Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Заряд атома ядра калия


А1. Каков заряд ядра атома цезия?А) -55 Б) +35 В... -reshimne.ru

А) -55 Б) +35 В) +55 Г) +30

А2. Определите элемент, если в его атоме 35 электронов

А) титан Б) хром В) марганец Г) бром

А3. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме кальция?

А) р=20, n=40, е=20 Б) р=40, n=20, е=40 В) р=20, n=20, е=20 Г) р=40, n=40, е=40

А4. Каков физический смысл порядкового номера элемента

А) это число нейтронов в ядре Б) это число протонов в ядре атома

В) это число энергетических уровней в атоме Г) это относительная атомная масса

А5. Каков физический смысл номера периода таблицы Д. И. Менделеева?

А) это заряд ядра атома Б) это число электронов на внешнем энергетическом уровне

В) это число электронов в атоме Г) это число энергетических уровней в атоме

А6. Чему равно общее число электронов атома

А) номеру группы Б) номеру периода

В) порядковому номеру Г) числу нейтронов в ядре

А7. Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме бериллия

А) 2 Б) 5 В) 7 Г) 17

А8. Укажите пару химических элементов, между которыми может возникнуть ионная связь

А) водород и кислород Б) фтор и углерод В) хлор и хлор Г) натрий и хлор

А9. Укажите формулу соединения с ковалентной неполярной связью

А) CF4 Б) h3 В) KBr Г) P2O5

А10. Атому, какого химического элемента соответствует электронная формула 1S22S22P3

А) литий Б) натрий В) калий Г) азот

А11. В ядре атома, какого химического элемента 7 протонов и 7 нейтронов

А) фтор Б) азот В) фосфор Г) кислород

А12. Какова относительная молекулярная масса вещества с химической формулой h3CrO4

А) 142 Б) 118 В) 150 Г) 124

В1. Установите соответствие между типом химической связи и формулой соединения

А) Ковалентная неполярная

Б) Ионная

В) Ковалентная полярная

Г) Металлическая

Химическое соединение

1) O2 2) Br2

Вид химической связи

3) Zn 4) MgCl2

5) CaO 6) HCl

С1. Найдите массовую долю калия в составе молекулы K2SiO3

С2. Определите тип химической связи и составьте схему образования связи у

следующих веществ:

а) NaCl б) O2 в) HF

reshimne.ru

Калий и его характеристики

Общая характеристика калия

Калий не встречается в природе в свободном состоянии. Наиболее важными минералами калия являются: сильвин KCl, сильвинит NaCl×KCl, карналлит KCl×MgCl2×6h3O, каинит KCl×MgSO4×3h3O.

В виде простого вещества калий представляет собой блестящий серебристо-серый металл (рис. 1) с объемно-центрированной кристаллической решеткой. Исключительно реакционноспособный металл: на воздухе быстро окисляется, образуя рыхлые продукты взаимодействия.

Рис. 1. Калий. Внешний вид.

Атомная и молекулярная масса калия

Относительной молекулярная масса вещества (Mr) – это число, показывающее, во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома углерода, а относительная атомная масса элемента (Ar) — во сколько раз средняя масса атомов химического элемента больше 1/12 массы атома углерода.

Поскольку в свободном состоянии калий существует в виде одноатомных молекул K, значения его атомной и молекулярной масс совпадают. Они равны 39,0983.

Изотопы калия

Известно, что в природе калий может находиться в виде двух стабильных изотопов 39Kи 41K. Их массовые числа равны 39 и 41 соответственно. Ядро атома изотопа калия 39K содержит девятнадцать протонов и двадцать нейтронов, а изотопа 41K – такое же количество протонов идвадцать два нейтрона.

Существуют искусственные изотопы калия с массовыми числами от 32-х до 55-ти, среди которых наиболее стабильным является 40K с периодом полураспада равным 1,248×109 лет.

Ионы калия

На внешнем энергетическом уровне атома калия имеется один электрон, который является валентным:

1s22s22p63s23p64s1.

В результате химического взаимодействия калий отдает свой единственный валентный электрон, т.е. является его донором, и превращается в положительно заряженный ион:

К0-1e → Л+.

Молекула и атом калия

В свободном состоянии калий существует в виде одноатомных молекул Л. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу калия:

Энергия ионизации атома, эВ

4,34

Относительная электроотрицательность

0,82

Радиус атома, нм

0,235

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

А 1 Заряд ядра атома калия равен 1) +19; 2) +13; 3) +12;...

1) +19;

2) +13;

3) +12;

4) +20; А 2 В ряду AI(OH) →3 Ca(OH)2 → h3SO4свойства гидроксидов изменяются от

1) амфотерных к кислотным;

2) кислотных к основным;

3) кислотных к амфотерных;

4) основных к;

А 3. Химическая связь в оксиде магния

1) ионная;

2) металлическая;

3) ковалентная неполярная;

4) ковалентная полярная

А 4 Валентность углерода в соединениях СO2 и Na2CО3соответственно равно

1) I и II

2) II и I

3) IYи IY

4) IY и II

А 5. К солям относится вещество, формула которого

1) SO3

2) MgSO4

3) HNO3

4) Fe2O3

А 6. В уравнении реакции между гидроксидом магния и фосфорной кислотой коэффициент перед формулой фосфорной кислоты равен

1) 1 3) 2

2) 3 4) 4

А 7. Какое из указанных уравнений соответствует реакции разложения

1) MgO +2HCI=MgCI2+h3O

2) S+O2=SO2

3) 2AgNO3+Mg=2Ag+Mg (NO3)2

4) 2 Fe (OH) 3=Fe2O3+3h3O

А 8. Медь реагирует с

1) оксидом магния

2) соляной кислотой

3) цинком

4) хлоридом ртути

А 9. Из приведённого перечня веществ: h3SO4, NaOH, CO2, K2O, h3O-— с оксидом серы(YI)

реагирует

1) два

2) одно

3) три

4) четыре

А 10. Раствор серной кислоты реагирует с

1) оксидом углерода (IY)

2) оксидом кальция

3) серой

4) хлоридом натрия

А 11. Раствор гидроксида кальция реагирует с

1) гидроксидом магния

2) водой

3) оксидом серы(YI)

4) медью

А 12. Верны ли следующие суждения о правилах работы в химической лаборатории

А Простое вещество нельзя получить в результате реакции соединения.

Б При физических явлениях изменяется агрегатное состояние и форма

1) верно только. А

2) верно только. Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

А 13. В соединении К3PO4 окисления фосфора

1) +4;

2) +6;

3) +5;

4) +1;

А 14. Наименьший радиус у атома

1) AI;

2) Mg;

3) P;

4) Si;

А 15. Вещество Mg3(PO4)2-это

1) соль;

2) кислота;

3) основание;

4) оксид;

А 16. Формула хлорида меди (II)-это

1) CuCI;

2) CuСI2;

3) СuCIO;

4) СuCIO3;

А 17. 2 моль кислорода (N2) занимают объём … л (н.у)

1) 67,2

2) 22,4 3) 44,8

4) 64

А 18. Распределение электронов по слоям 2, 8, 2 имеет атом

1) Mg

2) S

3) Ca

4) К

А 19. 24,5г фосфорной кислоты составляют … моль

1) 1

2) 0,25

3) 0,5

4) 5

А 20. Запись 2 h3 означает

1) молекулу водорода

2) две молекулы водорода

3) два атома водорода

4) молекулу воды

А 21. Ковалентная полярная связь осуществляется в веществе

1) h3SO4

2) Р

3) SО2

4) NaBr

А 22. В веществе состава ЭO3 элемент Э – это

1) K

2) AI

3) S

4) Ca

А 23. Кислотные оксиды – это

1) P2O5 и СaO

2) Li2O и h3O

3) CaO и NO2

4) SO3 и P2O5

А 24. В уравнении реакции между оксидом железа (II) и азотной кислотой отношение

коэффициентов перед формулами реагирующих веществ соответственно равно

1) 1: 3

2) 1: 2

3) 2: 3

4) 1:1

А 25. Число электронов во внешнем электронном слое атома кремния

1) 12

2) 4

3) 5

4) 1

А 26. В формуле фосфата калия индексы при символе калия и кислотном остатке равны соответственно

1) 1 и 2

2) 2 и 3

3) 1 и 3

4) 3 и 1

А 27.Ртуть реагирует с

1) серной кислотой

2) медью

3) хлоридом серебра

4) оксидом углерода(IY)

А 28. Массовая кислорода в воде равна

1) 88,88

2) 10,5\%

3) 33,2\%

4) 44,1\%

А 29. Соли калия, имеющие формулы K2SO4, KNO3,3PO4 называются

1) нитрит, хлорид, фосфид

2) сульфат, нитрат, фосфат

3) нитрид, хлорат, фосфид

4) фосфат, нитрат, хлорид,

А 30. Число электронных слоёв в атоме равно

1) номеру группы

2) порядковому номеру

3) номеру периода

4) 8- номер группы

pomogajka.com

Атом - калий - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Атом - калий

Cтраница 3

Кроме того, атомы калия и меди имеют различные по структуре предпоследние электронные слои.  [31]

В процессе взаимодействия атом калия потерял один 45-элек-трон, а атом хлора его принял.  [33]

В KHF2 каждый атом калия окружен восемью расположенными на равных расстояниях от него атомами фтора, которые между собой попарно связаны водородными связями.  [34]

Но заряд ядра атома калия равен 19, а заряд ядра атома аргона 18, поэтому калий, несмотря на меньший атомный вес, должен находиться в периодической системе после аргона.  [35]

Низкий потенциал ионизации атомов калия, как и других щелочных металлов, определяет его использование в газоразрядных приборах.  [36]

Три из четырех независимых атомов калия имеют иска-женно-октаэдрическую координацию, расстояния К-N 3 04 - 3 10 ( 4 расстояния) и 2 66 А; К-О 3 04 А.  [37]

Так, в атомах калия и кальция заполняются 45-орбитали, в то время как Зр-орбитали остаются вакантными. Аналогичная картина наблюдается у первых двух элементов последующих периодов - рубидия и стронция, цезия и бария, франция и радия.  [38]

Потому что первоначально каждый атом калия находится в основном, или S-состоянии, и при переходе любого из них в возбужденное 35-состояние происходит поглощение только того фотона, длина волны которого соответствует главной серии.  [39]

Между элементарными слоями располагаются легкоподвижные атомы калия и гидроксильные группы, что вызывает увеличенную проводимость слюды в направлении, параллельном плоскостям спайности. Данные о величине электрических свойств, указанные в табл. 14, получены в направлении, перпендикулярном этим плоскостям. В тонких пластинках слюда мусковит бесцветна, но толстые пластинки имеют различную окраску. Окраска слюды зависит от присутствия небольшого количества окислов Fe, Сг или Ti. Слюда легко смачивается водой, а потому с повышением влажности воздуха ее рпов резко падает: от 1014 до 109 ом.  [41]

Вычислить фактор Ланде для атомов калия и указать, в каком состоянии находятся атомы, если известно, что парамагнитный резонанс ( см. предыдущую задачу) наблюдается при частоте переменного магнитного поля 8 4 - 10а гц в постоянном поле напряженностью Я 3 кэ.  [42]

Так, орбитальный радиус атома калия составляет 216 пм, а радиус иона К - 59 пм; радиусы атома хлора и иона.  [43]

В сокращенных электронных формулах атомов калия и кальция вместо электронной формулы аргона ( 1вЧ № 2рМ № йрР) приведен символ этого элемента в квадратных скобках, заменяющий полную электронную формулу аргона.  [45]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Положительный заряд - ядро - атом

Положительный заряд - ядро - атом

Cтраница 1

Положительный заряд ядра атома, а также число электронов атома численно равны порядковому ( атомному) номеру элемента. По мере увеличения атомного номера химические свойства элементов периодически повторяются.  [1]

Положительные заряды ядра атома и отрицательные заряды электронов, взаимно уравновешивая друг друга, составляют атом.  [2]

Положительный заряд ядра атома этого элемента, естественно, также равен 101 единице.  [3]

Положительный заряд ядра атома численно равен его порядковому номеру в периодической системе. Таким образом, число электронов, равное числу положительных зарядов ядра атома, численно равно также порядковому номеру элемента.  [4]

Положительные заряды ядер атомов аргона ( 18), калия ( 19), кобальта ( 27), никеля ( 28), теллура ( 52) и иода ( 53) точно совпали с порядковыми номерами этих элементов в таблице Менделеева.  [5]

Величину положительного заряда ядра атома элемента определяют опытным путем. Наименьшее ее значение, равное единице, получено для водорода. Следовательно, вокруг ядра атома водорода вращается один электрон. Определены заряды ядер атомов и других элементов. Так, величина положительного заряда ядра атома магния 12; следовательно, вокруг его ядра вращается 12 электронов. Величина положительного заряда ядра атома фосфора 15; следовательно, вокруг его ядра вращается 15 электронов.  [6]

Величину положительного заряда ядра атома элемента определяют опытным путем. Наименьшее ее значение, равное единице, получено для водорода. Следовательно, вокруг ядра атома водорода вращается один электрон. Определены заряды ядер атомов и других элементов. Так, величина положительного заряда ядра атома магния 12; следовательно, вокруг его ядра вращается 12 электронов.  [7]

Чему равен положительный заряд ядра атома.  [8]

С ростом положительного заряда ядра атомов в периоде растет способность их к присоединению электронов.  [9]

Вертикальной чертой отделен положительный заряд ядра атома, а скобками условно обозначены отдельные электронные слои. Цифра перед скобкой указывает на количество электронов в данном слое.  [11]

Вмалых периодахс ростом положительного заряда ядер атомов возрастает число электронов на внешнем уровне ( от 1 до 2 - в первом периоде, и от 1 до 8 - во втором и третьем периодах), что объясняет изменение свойств элементов: в начале периода ( кроме первого периода) находится щелочной металл, затем металл и - ческие свойства постепенно ослабевают и усиливаются свойства неметаллические.  [12]

Таким образом, число положительных зарядов ядра каок-дого атома, а также число вращающихся вокруг ядра электро - нов равны порядковому номеру элемента.  [13]

Смещенные электроны образуют с положительными зарядами ядер атомов пары связанных друг с другом электрических зарядов, которые называются упругими диполями. Также мгновенно упругие диполи исчезают, если диэлектрик - ( конденсатор) выключить из-под напряжения. Процесс образования упругих диполей называется электронной поляризацией. Этот вид поляризации происходит у всех диэлектриков.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru



О сайте

Онлайн-журнал "Автобайки" - первое на постсоветском пространстве издание, призванное осветить проблемы радовых автолюбителей с привлечение экспертов в области автомобилестроения, автоюристов, автомехаников. Вопросы и пожелания о работе сайта принимаются по адресу: Онлайн-журнал "Автобайки"