Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Водород валентность


Валентность водорода (H), формулы и примеры

Общие сведения о валентности водорода

При температуре ниже -240oС (критическая температура водорода) он под давлением сжижается. Если испарять полученную жидкость, то образуется твердый водород в виде прозрачных кристаллов, плавящихся при -259,2oС.

Водород – самый легкий из всех газов, он в 14,5 раз легче воздуха; масса 1 л водорода при нормальных условиях равна 0,09 г. В воде водород растворим очень мало, но в некоторых металлах, например в никеле, паладии, платине, растворяется в значительных количествах.

Водород имеет три изотопа: протий 1H, дейтерий 2H или D и тритий 3H или T. Их массовые числа равны 1, 2 и 3. Протий и дейтерий стабильны, тритий – радиоактивен. Ядро атома водорода 1H содержит один протон. Ядра дейтерия и трития включают кроме одного протона соответственно один и два нейтрона.

Молекула водорода состоит из двух атомов – h3.

Валентность водорода в соединениях

В ядре атома водорода содержится один протон, а по единственной орбите вокруг него движется один электрон (рис. 1).

Рис. 1. Строение атома водорода.

Электронная формула атома водорода в основном состоянии будет выглядеть следующим образом:

1H 1s1.

А энергетическая диаграмма:

Наличие одного неспаренного электрона свидетельствует о том, что для водорода характерна валентность равная I. Этот факт также подтверждается и тем, что водород расположен в IA группе Периодической таблицы Д.И. Менделеева, а, как известно, высшая валентность химического элемента определяется номером группы, в которой он находится. Валентность водорода постоянна во всех соединениях (BaHI2, HICl, NaOHI, Ca(HICO3)2и т.д.)

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Валентность - водород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Валентность - водород

Cтраница 1

Валентность водорода в воде положительная: 1 плюс, кислорода - отрицательная: 2 минус. Вследствие этого положительные и отрицательные заряды в молекуле воды распределены неравномерно и сосредоточены в противоположных концах молекулы. Такие молекулы, как известно, называют полярными, или диполями ( см. рис. 5, в на стр.  [1]

Приняв валентность водорода за единицу, удалось оп-валентность всех известных элементов. При оказалось, что некоторые элементы ( щелочные и щелочно-земельные металлы, водород, кислород, фтор) всегда проявляют постоянную валентность, в то время как другие ( марганец, сера, олово, железо) проявляют различную валентность в зависимости от атомов-партнеров.  [2]

За единицу валентности принята валентность водорода, который всегда одновалентен и не может присоединять к себе более одного атома других элементов.  [3]

Водородная связь-это как бы дополнительная валентность водорода, которая проявляется по отношению к сильно отрицательным элементам, причем основная валентность водорода в этом случае должна связывать его в молекуле какого-либо вещества тоже с сильно отрицательным элементом. В молекуле диметилглиоксима водород связан своей основной валентно связью и водородной связью с сильно отрицательным кислородом.  [4]

За единицу измерения валентности принята валентность водорода, так как атом водорода не присоединяет к себе более одного атома других элементов. Так, в хлористом водороде НС1 хлор одновалентен.  [5]

За единицу измерения валентности элементов принята валентность водорода. Водород в соединении с другими элементами всегда одновалентен, так как его атом никогда не присоединяет к себе более одного атома других элементов.  [6]

Водородная связь - это как бы дополнительная валентность водорода, которая проявляется по отношению к сильно отрицательным элементам, причем основная валентность водорода в этом случае должна связывать его в молекуле какого-либо вещества тоже с сильно отрицательным элементом. В молекуле диметилглиокснма водород связан своей основной валентной связью и водородной связью с сильно отрицательным кислородом.  [7]

В результате может возникнуть как бы вторая валентность водорода, за счет которой Н - ион образует довольно прочную связь с другими атомами.  [8]

В качестве меры для количественного выражения валентности принята валентность водорода, равная единице.  [9]

Валентность кислорода всегда оказывается равной двум, а валентность водорода - единице.  [11]

Она описывалась как неполное сродство, дробная или делимая валентность водорода.  [12]

Атомы водорода и углерода связаны в одну частицу, валентность водорода равна единице, а углерода - четырем. Способность углерода образовывать С-С - связь понятна исходя из химических свойств углерода. На внешнем электронном слое у атома углерода четыре электрона, способность отдавать эти электроны такая же, как и присоединять недостающие.  [13]

В молекулах сложных веществ, например хлороводорода, бромоводорода, валентность водорода, хлора и брома также равна единице. Мы уже отмечали, что одно и то же представление о валентности распространяется на молекулы с неполярной и полярной ковалентной связью, а также на молекулы с ионной связью.  [14]

Таким образом, в образовании водородной связи проявляется как бы вторая валентность водорода, возникающая в тех случаях, когда он связан с наиболее электроотрицательными элементами ( фтор, кислород, меньше - азот, хлор), и способная проявляться только в отношении тоже сильно электроотрицательных элементов. Эта особенность атома водорода связана с тем, что ион водорода в отличие от обычных ионов других элементов представляет собой атомное ядро, полностью лишенное электронной оболочки. Ион водорода по диаметру примерно в десять тысяч раз меньше других ионов и вследствие отсутствия у него электронов он не испытывает отталкивания от электронов соседних атомов или ионов. Это позволяет ему теснее сближаться с электронной оболочкой других атомов и даже внедряться в нее.  [15]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Водород валентность - Справочник химика 21

    Физические свойства. Чистая вода представляет собой бесцветную прозрачную жидкость без запаха и вкуса. Она существует в трех агрегатных состояниях твердое — лед, жидкое и газообразное — водяной пар. При О °С твердая и жидкая фазы находятся в состоянии динамического равновесия, поэтому температура плавления льда равна О °С. При 1(Ю °С в равновесии находятся жидкая и газообразная фазы. Температура кипения воды равна 100 °С. При - -4°С она имеет наибольшую плотность, равную 1 г/см . Выше или ниже этой температуры плотность воды меньше 1 г/см . Эта особенность отличает воду от всех других веществ, плотность которых с понижением температуры увеличивается. При переходе воды из жидкого в твердое состояние происходит увеличение объема и уменьшение плотности из 92 объемов жидкой воды образуется 100 объемов льда. Молекула воды полярна и построена по типу треугольника, в вершине которого находится электроотрицательный атом кислорода, а в углах оснований — водород. Валентный угол равен 104,5° (рис. 25). [c.162]     Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду так, в соединениях НС1, Н2О, Nh4, СН4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода [c.118]

    Как видно из формулы, у каждого углеродного атома имеется по одной незамещенной водородом валентности, которые и образуют между атомами углерода двойную связь. [c.11]

    Следует заметить, что при формировании представлений о валентности отдельных элементов указанные осложняющие обстоятельства не принимались во внимание, а учитывался только состав простейших соединений. Но и при этом оказалось, что у многих элементов валентность в различных соединениях не одинакова. Особенно это было заметно для соединений некоторых элементов с водородом и кислородом, в которых проявлялась различная валентность. Так, в соединении с водородом валентность серы оказалась равной двум, а с кислородом — шести. Поэтому стали различать валентность по водороду и валентность по кислороду. [c.14]

    Понятие валентность появилось в начале XIX в. после открытия закона кратных отношений. В это время валентность элементов устанавливалась экспериментально по стехиометрическому составу соединений. В качестве стандарта были выбраны одновалентный водород (валентность по водороду) и двухвалентный кислород (валентность по кислороду). С открытием периодического закона была показана связь валентности с положением элемента в периодической системе. Высшая валентность элемента определяется номером группы периодической системы, в которой он находится. С помощью подобных представлений удалось систематизировать фактический материал в химии, предсказать состав и синтезировать неизвестные соединения. [c.78]

    Тот факт, что ИЗ двух различных пропиловЫх спиртов получается один и тот же пропилен, позволяет заключить, что в последнем обе не насыщенные водородом валентности углерода находятся у соседних углеродных атомов. Если бы при отщеплении воды гидроксил и водород были отняты у одного углеродного атома, то из проп,илового и изопропилового спиртов образовались бы два различных ненасыщенных углеводорода  [c.43]

    Как уже упоминалось (см. 4), пара электронов с насыщенными спинами не обладает химической валентностью. Таким образом, после водорода, валентность которого равна единице, следует гелий, обладающий валентностью, равной нулю, и являющийся благородным газом. [c.456]

    Образовавшиеся з/ -гибридные орбитали уже имеют форму не исходных орбиталей, а асимметрическую форму р-орбиталей все они направлены к вершинам тетраэдра, где перекрываются с 5-орбиталями электронов атомов водорода. Валентный угол равен 109°28.  [c.186]

    Как известно, валентность водорода , валентность кислорода [c.66]

    Величина перенапряжения водорода сильно зависит от добавок нейтральных солей [75]. При добавлении к раствору нейтральной соли перенапряжение увеличивается, т. е. потенциал выделения становится более отрицательным. При избытке нейтральной соли потенциал выделения достигает постоянного значения, которое зависит только от концентрации ионов водорода. Особенно сильно влияет на перенапряжение водорода валентность катионов, входящих в состав добавляемой соли (табл. 12). [c.209]

    Валентность. Одним из основных химическ> х свойств элементов является валентность. Под валентностью подразумевают свойство атома одного элемента присоединять к себе один или несколько атомов другого элемента. Первоначально различали валентность элементов по водороду (валентность водорода принимали за 1) и по кислороду (валентность его равна 2). В связи с развитием представлений о строении атома валентность стали подразделять на положительную и отрицательную. [c.93]

    Картина соединения атома галогена с атомом щелочного металла у Косселя чисто электростатическая электрон переходит от металла к галогену, ц образовавшиеся таким образом противоположно заряженные системы притягивают друг друга. Однако объяснение перехода новое оба атома имеют тенденцию к приобретению стабильного кольца электронов. Как подчеркивает Коссель, отличие его механизма образования связи от моделей Бора и Штарка в том, что последние полагали необходимым уподобить валентный электрон атома галогена, участвующий в связи с водородом, валентному электрону последнего, тогда как правильнее [c.80]

    В области частот выше 2500 см почти все основные частоты соответствуют валентным колебаниям связей с водородом. Валентное колебание О—Н наблюдается около 3600 см К Водородная связь понижает частоту и расширяет полосу. Валентные колебания N—Н имеют частоты в области 3300—3400 сж". Эти полосы часто перекрываются с полосами групп О—Н, образую-ших водородные связи, но пики N—Н обычно уже. Валентные колебания N—Н в ионах аммония и алкиламмония наблюдаются при более низких частотах (2900—3200 сж ). Валентные колебания О—Н имеют частоту в области 2850—3000 см у алифатических соединений и в области 3000—3100 см у ароматических соединений. Поглощение групп 5—Н, Р—Н и 51—Н наблюдается соответственно около 2500, 2400 и 2300 [c.241]

    Некоторые элементы существуют в природе в виде газов, например, водород, кислород и азот ртуть существует в виде жидкости другие встречаются в твердом виде, например углерод, сера, фосфор, кальций, медь и цинк многие элементы существуют в виде различных соединений с другими элементами. Атомы одного элемента соединяются с атомами другого элемента в определенном отношении, обусловленном их валентностью. Валентность — это способность элемента присоединять определенное число атомов водорода, валентность которого принята за единицу. Таким образом, элемент с валентностью 2+ может замещать в веществе два атома водорода, а с валентностью 2— может вступать в реакцию с двумя атомами водорода. Натрий имеет валентность 1+, хлор 1—, следовательно, один атом натрия соединяется с одним атомом хлора, образуя хлористый натрий N301 (поваренную соль). Азот с валентностью —3 может соединяться с тремя атомами водорода, образуя аммиак NHз. Массу соединения, равную сумме атомных масс составляющих его элементов и выраженную в граммах. [c.9]

    В вершине угла находится ядро атома кислорода, на равных расстояниях от него симметрично располагаются ядра двух атомов водорода. Валентный угол НОН равен 104,5°. Он существенно больше угла между негибридизованными р-орбиталями (90°) и в то же время мало отличается от 109,5°, т. е. угла между 8р -гибридными орбиталями. Это свидетельствует об вр -гибри-дизации электронных орбиталей атома кислорода в молекуле воды. Небольшое отличие валентного угла НОН от значения, типичного для 8р -гибридизации, объясняется влиянием двух несвязывающих электронных пар атома кислорода. [c.252]

    Простейший s-элемент — водород. У атома водорода валентным будет его единственный s-электрон. Этот электрон может образовать общую электронную пару с s-электроном другого атома водорода или с одним валентным электроном любого другого атома, если электроны будут обладать антипараллельными спинами. В этом случае, как уже указывалось, перекрываются электронные облака обоих атомов и в области между ядрами образуется повышенная электронная плотность, что обеспечивает минимальность энергии системы, удерживает ядра на определенном расстоянии, связывает их (рис. 21, а). В случае параллельных спинов электронные облака не перекрываются, между ядрами возникает узел, связь не образуется [c.129]

    Поэтому, например, в аммиаке три р-связи азота должны быть направлены под углом 90°. В действительности же, здесь имеет место аналогия с молекулой воды происходит частичная гибридизация 25-орбит неподеленной электронной пары с2р-орбитами связывающих электронов. В результате этого, а также вследствие электростатического отталкивания атома водорода валентный угол у азота увеличивается до 106°47 (найденная величина). [c.189]

    Мыслимы три возможных положения этих двух не насыщенных водородом валентностей углерода  [c.43]

    Рассмотрим далее такое важное химическое свойство элементов, как их валентность. Валентностью называется способность атома данного элемента соединяться с определённым числом атомов водорода, валентность которого принимается за единицу, или с равноценным числом других атомов, например, атомов кислорода, валентность которого равна двум. У одного и того же элемента валентность может иметь различные значения. Так, если взять валентность по кислороду, то, например, у ртути она равна или 1 ( в закиси ртути) или 2 (в окиси ртути). Менделеев учитывал наибольшую валентность элементов по кислороду, которая проявляется в их окисях, следовательно, ту, которая у ртути равна 2. [c.14]

    Точно установлено, что атом водорода, валентно связанный с сильно электроотрицательным атомом, имеет тенденцию притягивать к себе другой электроотрицательный атом. Это явление получило название водородной связи. Наиболее полно исследована связь, образуемая [c.231]

    Две вышеизложенные модели электронного строения КНз предсказывают различные величины валентного угла Н—N—Н, но одинаковую форму молекулы. (Под формой молекулы мы понимаем положения атомов, которые могут быть установлены экспериментально, но не положение неопределенной пары электронов, о котором можно только строить предположения.) Обе модели связи в КНз позволяют утверждать, что эта молекула имеет тригонально-пирамидальную форму. Однако модель образования связей из 2р-орбиталей азота и 15-орбиталей водорода предсказывает, что валентный угол Н—N—Н имеет величину 90° (угол между р-орбиталями), тогда как, согласно модели образования связей из гибридных хр -ор-биталей азота и Ь-орбиталей водорода, валентный угол Н—N—Н имеет тетраэдрическое значение 109,5° (угол между гибридными 5р -орбиталя-ми). [c.561]

    Валентность химических элементов. Под валентностью, как известно, понимают способность атомов данного элемента соединяться с атомами другого элемента в определенных соотношениях, За единицу валентности была принята соответствующая способность атома водорода. Валентность элемента определяли как способность его атома присоединять (или замещать) то или иное число атомов водорода. В связи с возникновением и развитием теории строения атома и химической связи вален гность стали связывать с соответствующими структурно-теоретическими представлениями, а именно с числом электронов, пере-ходян их от одного атома к другому, или с числом химических связей, Bi.l.зпикaк)Lми.x мсж.ау атомами в процессе образования химического соединения. [c.44]

    Отвлекаясь от природы причин, благодаря которым величины силовых постоянных обеих ОН-связей молекулы воды приняли данные конкретные значения, можно поставить задачу об анализе поведения voH-спектра воды в зависимости от сочетания силовых постоянных ОН - и ОН -связей. Очевидно, что использованная в предыдущем параграфе модель возмущенного Н-связью ROH-соединения для нашей новой задачи годиться не будет. Поэтому необходимо задаться иной моделью, включающей в себя две водородные связи, и поскольку молекулы воды значительно легче ROH-соединения, то заранее ничего нельзя сказать определенного о возможности исключения из рассмотрения связей, образованных атомом кислорода молекулы воды (см. рис. 10). Вследствие очень л1алой массы атома водорода валентное ОН-колебание практически в равной мере (коэффициент кинематического взаимодействия равен единице) захватывает координаты валентной и водородной связей, следовательно, частота такого колебания будет определяться приблизительно суммой силовых постоянных [c.68]

    Бутильные радикалы. Изомерным бутанам отвечают 4 одновалентных радикала, имеющих один и тот же эмпирический состав С4Н9, но отличающихся либо по строению их углеродных скелетов, либо по положению освободившейся вследствие отнятия водорода валентности. Так, из нормального бутана можно произвести два одновалентных бутильных радикала отнятием водородного атома либо от одного из первичных атомов углерода равноценных метильных групп [а), либо от одного из вторичных атомов углерода также равноценных метиленовых групп (б) из изобутана можно произвести еще два одновалентных радикала отнятием водородного атома либо от одного из первичных атомов углерода равноценных метильных групп (в), либо от третичного [c.37]

    Несовпадение электрохимической и общей валентности может встречаться и в ряде других случаев. Например, приписывая в Н— sN водороду валентность + 1, а азоту —3, получаем для углерода (в силу электронейтральност молекулы) электрохимическую валентность -Ь2. [c.198]

    Валентные электроны водорода ° Валентные элёктроны азота [c.183]

    Рассмотрим молекулярные орбитали ВеНг, очень простой линейной трехатомной молекулы. Как и в случае двухатомных молекул, примем ось симметрии молекулы (линию, соединяющую все три атома) за ось г, как показано на рис. 36. Атом бериллия имеет валентные 25- и 2р-орбитали, атом водорода — валентную 15-орбиталь. МО в молекуле ВеНг образуются за счет 25- и 2/7г-орбиталей Ве и 15-орбиталей На и Нь путем составления их линейных комбинаций. При этом атомным 15а- и 15ь-орбиталям приписывается тот же знак (4- или —), который имеет перекрывающаяся с ними часть 25-, 2рг-функции. В результате образуются связывающие ЛЮ, для которых плотность электронного облака повышена в области между ядрами. Поскольку 25-орбиталь не меняет знака по всей граничной поверхности, в выражение для связывающей МО с ее участием цол-жна входить сумма (15а-И5ь) (см. рис. 37). 2уС7г-Орби-таль имеет две области с противоположными знаками, и для образования связывающей комбинации орбитали атома Н должны быть взяты в виде разности (15а—15ь) (рис. 38). [c.102]

    Колебания углерод — водород. Валентные частоты зависят от того, является ли атом углерода насыщенным или образует двойную, тройную или ароматическую связь, и соответствующие области рдвны 2900—3000, 3010 — 3030, 3200—3300 и 3030, см- . Метильная группа обнаруживает антисимметричное валентное колебание около 2960 см" , симметричное валентное колебание около 2870 см- и важное симметричное деформационное колебание при 1375 см . Это колебание увеличивает и уменьшает угол Н — С — Н. Изопропильная и торет-бутильная группы характеризуются дублетами при 1385 и 1365 см . [c.145]

chem21.info

Валентность - атом - водород

Валентность - атом - водород

Cтраница 1

Валентность атома водорода принимается за единицу.  [1]

За единицу валентности принята валентность атома водорода: он во всех соединениях одновалентен. С электронной точки зрения валентность измеряется числом электронов, которые теряются атомом или присоединяются к нему. Валентность различается по знаку: она бывает положительной и отрицательной.  [2]

За единицу валентности была принята валентность атома водорода.  [3]

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях НС1, Н2О, МН3, СН4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода - двум, азота - трем, углерода - четырем.  [4]

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях НС1, Н2О, Nh4, Ch5 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода - двум, азота - трем, углерода - четырем.  [5]

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях НС1, Н2О, Nh4, Ch5 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода - двум, азота - трем, углерода - четырем.  [6]

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях НС1, Н2О, КН3, СН4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода - двум, азота - трем, углерода - четырем.  [7]

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента.  [8]

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях НС1, Н2О, Nh4 СНд валентность по водороду хлора равна единице, кислорода - двум, азота - трем, углерода - четырем.  [9]

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента.  [10]

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях НС1, Н2О, МН3, СН4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода - двум, азота - трем, углерода - четырем.  [11]

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях НС1, Н2О, Nh4, Ch5 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода - двум, азота - трем, углерода - четырем.  [12]

Первоиачал & йО за единицу валентяоети была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно1 при этом выразить число-м атомов водорода, которое гьри аедйияат к се Р8ЛТГ замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в ВГУДО-родных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях НС1, HzO, NH a, Ch5 валентность по водороду хлора равна едсдаице, кислорода - двум, азота - тр - м, углерода - четырем.  [13]

Валентность кислотообразующего элемента равна разности между суммой валентностей атомов кислорода и суммой валентностей атомов водорода.  [14]

Очевидно, что при подсчете мы учитывали только те единицы валентности кислорода, которые затрачиваются им на насыщение валентностей атомов водорода, в результате чего и получилась фиктивная, не соответствующая действительности валентность для кислорода. Два иона О - - содержат в общей сложности 4 избыточных электрона.  [15]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru

Валентность - водород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Валентность - водород

Cтраница 2

Соединиться в молекулу водорода могут только два атома, так как валентность водорода равна единице. Валентность углерода по отношению к водороду равна 4, и атом углерода может присоединить максимально 4 атома водорода, насыщая полностью свои валентности.  [16]

В молекуле водорода два атома связаны одной поделенной парой электронов, поэтому валентность водорода равна единице.  [17]

В приведенной реакции взаимодействия цинка с серной кислотой валентность цинка увеличивается, а валентность водорода уменьшается.  [18]

Валентность элементов в соединениях определяют - из их формул на основании следующих положений: валентность водорода принимается равной 1, валентность кислорода - равной 2; произведение валентности элемента на число атомов его в одной половине молекулы бинарного соединения, состоящего из двух видов атомов, численно равно произведению валентности второго элемента на число атомов его в другой половине молекулы; при отсутствии в соединении водорода и кислорода валентность элемента определяется по известной валентности другого элемента.  [19]

Так, в молекулах Н2 И НС1 каждый из атомов отдает по одному электрону на образование общего электронного облака связи и, следовательно, валентность водорода в обеих молекулах одинакова. Степени же окисления его различны. В молекуле Й2 максимальная плотность облака связи сосредоточена на равном расстоянии от ядер обоих атомов, поскольку оба они равноценны. Поэтому атомы сохраняют свой электронейтральный характер и степень окисления их равна нулю.  [20]

Русский химик М. А. Ильинский первый высказал мысль, что водородный атом гидроксильной группы ОН может образовывать дополнительную связь с атомом кислорода другой органической молекулы, несмотря на то, что валентность водорода, казалось бы, насыщена. Таким образом, водородные атомы гидроксильной группы обеспечивают связь между молекулами, к которым они принадлежат, с другими такими же молекулами спиртов. Роль таких атомов водорода может быть уподоблена мосту между двумя молекулами спирта.  [21]

Валентностью называется способность элементов вступать в химическое соединение только с определенным количеством атомов других элементов. Валентность водорода условно принята равной единице, а валентность остальных элементов определена количественно по отношению к водороду или по отношению к элементам, дающим с водородом химические соединения.  [22]

Впервые понятие о валентности было введено в химию английским химиком Франклендом в 1853 г. Под валентностью, или атомностью, данного элемента он понимал число атомов другого соединяющегося с ним элемента. Если принять валентность водорода равной единице, валентности других элементов определяются как число атомов водорода, соединяющееся с одним атомом рассматриваемого элемента. Франклендом была обнаружена трехва-лентность азота, фосфора, мышьяка и четырехвалентность ( вместе с А. В дальнейшем представления о валентности сыграли исключительно важную роль в теории химического строения Бутлерова и создании Периодической системы химических элементов Менделеева. Это свойство зависит от состояния атомов рассматриваемого элемента, природы партнера, с которым реагирует данный элемент, условий взаимодействия. Так, углерод с одним и тем же партнером - кислородом в зависимости от условий взаимодействия образует С02 и СО, в которых состояния атомов углерода различны. На основе валентности элементов легко определить формульный состав химического соединения. Поэтому величину валентности часто называют стехиометрической валентностью.  [23]

Однако эти исследователи нашли как раз обратное ожидаемому, именно водород, хотя и более легко адсорбируется при 0 в присутствии окиси углерода, но является все же менее активным. Это объясняется тем, что валентность водорода сильнее насыщается при образовании устойчивого поверхностного комплекса с окисью углерода.  [24]

Ковалентная модель исходит из образования валентных связей между атомами А, Н и В. Она испытывает затруднения при объяснении двойной валентности водорода, участвующего в образовании водородной связи.  [25]

Здесь Н изображает положительно заряженный гидратиро-ванный ион ( катион) водорода. Одна точка указывает, что водородный ион имеет, сообразно с валентностью водорода, один элементарный 1 положительный заряд. Между молекулами и образовавшимися из них ионами устанавливается равновесие.  [26]

Здесь Н изображает положительно заряженный гидратирован-ный ион ( катион) водорода. Одна точка указывает, что водородный ион имеет, сообразно с валентностью водорода, один элементарный положительный заряд. Между молекулами и образовавшимися из них ионами устанавливается равновесие.  [27]

Здесь Н изображает положительно заряженный гидратиро-ванный ион ( катион) водорода. Одна точка указывает, что водородный ион имеет, сообразно с валентностью водорода, один элементарный положительный заряд. Между молекулами и образовавшимися из них ионами устанавливается равновесие.  [28]

Степень окисления элемента часто не совпадает с его валентностью, которая определяется числом электронов, принимающих участие в перекрывании электронных облаков и образовании общего электронного облака связи. Так, в молекулах Н2 и НС1 каждый из атомов отдает по одному электрону на образование общего электронного облака связи и, следовательно, валентность водорода в обеих молекулах одинакова. Степени же окисления его различны. В молекуле Н2 максимальная плотность облака связи сосредоточена на равном расстоянии от ядер обоих атомов, поскольку оба они равноценны. Поэтому атомы сохраняют свой электронейтральный характер и степень окисления их рав на нулю.  [29]

Степень окисления элемента часто не совпадает с его валентностью, которая определяется числом электронов, принимающих участие в перекрывании электронных облаков и образовании общего электронного облака связи. Так, в молекулах Н2 и НС1 каждый из атомов отдает по одному электрону на образование общего электронного облака связи и, следовательно, валентность водорода в обеих молекулах одинакова. Степени же окисления его различны. В молекуле Н2 максимальная плотность облака связи сосредоточена на равном расстоянии от ядер обоих атомов, поскольку оба они равноценны. Поэтому атомы сохраняют свой электронейтральный характер и степень окисления их равна нулю.  [30]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Урок 6. Валентность – HIMI4KA

В уроке 6 «Валентность» из курса «Химия для чайников» дадим определение валентности, научимся ее определять; рассмотрим элементы с постоянной и переменной валентностью, кроме того научимся составлять химические формулы по валентности. Напоминаю, что в прошлом уроке «Химическая формула» мы дали определение химическим формулам и их индексам, а также выяснили различия химических формул веществ молекулярного и немолекулярного строения.

Вы уже знаете, что в химических соединениях атомы разных элементов находятся в определенных числовых соотношениях. От чего зависят эти соотношения?

Рассмотрим химические формулы нескольких соединений водорода с атомами других элементов:

Нетрудно заметить, что атом хлора связан с одним атомом водорода, атом кислорода — с двумя, атом азота — с тремя, а атом углерода — с четырьмя атомами водорода. В то же время в молекуле углекислого газа СО2 атом углерода связан с двумя атомами кислорода. Из этих примеров видно, что атомы обладают разной способностью соединяться с другими атомами. Такая способность атомов выражается с помощью численной характеристики, называемой валентностью.

Валентность — численная характеристика способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами.

Поскольку один атом водорода может соединиться только с одним атомом другого элемента, валентность атома водорода принята равной единице. Иначе говорят, что атом водорода обладает одной единицей валентности, т. е. он одновалентен.

Валентность атома какого-либо другого элемента равна числу соединившихся с ним атомов водорода. Поэтому в молекуле HCl у атома хлора валентность равна единице, а в молекуле h3O у атома кислорода валентность равна двум. По той же причине в молекуле Nh4 валентность атома азота равна трем, а в молекуле Ch5 валентность атома углерода равна четырем. Если условно обозначить единицу валентности черточкой |, вышесказанное можно изобразить схематически:

Следовательно, валентность атома любого элемента есть число, которое показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента связан данный атом в химическом соединении.

Численные значения валентности обозначают римскими цифрами над символами химических элементов:

Определение валентности

Однако водород образует соединения далеко не со всеми элементами, а вот кислородные соединения есть почти у всех элементов. И во всех таких соединениях атомы кислорода проявляют валентность, равную двум. Зная это, можно определять валентности атомов других элементов в их бинарных соединениях с кислородом. (Бинарными называются соединения, состоящие из атомов двух химических элементов.)

Чтобы это сделать, необходимо соблюдать простое правило: в химической формуле вещества суммарные числа единиц валентности атомов каждого элемента должны быть одинаковыми.

Так, в молекуле воды h3O общее число единиц валентности двух атомов водорода равно произведению валентности одного атома на соответствующий числовой индекс в формуле:

Так же определяют число единиц валентности атома кислорода:

По величине валентности атомов одного элемента можно определить валентность атомов другого элемента. Например, определим валентность атома углерода в молекуле углекислого газа СО2:

Согласно вышеприведенному правилу х·1 = II·2, откуда х = IV.

Существует и другое соединение углерода с кислородом — угарный газ СО, в молекуле которого атом углерода соединен только с одним атомом кислорода:

В этом веществе валентность углерода равна II, так как х·1 = II·1, откуда х = II:

Постоянная и переменная валентность

Как видим, углерод соединяется с разным числом атомов кислорода, т. е. имеет переменную валентность. У большинства элементов валентность — величина переменная. Только у водорода, кислорода и еще нескольких элементов она постоянна (см. таблицу).

Составление химических формул по валентности

Зная валентность элементов, можно составлять формулы их бинарных соединений. Например, необходимо записать формулу кислородного соединения хлора, в котором валентность хлора равна семи. Порядок действий здесь таков.

Еще один пример. Составим формулу соединения кремния с азотом, если валентность кремния равна IV, а азота — III.

Записываем рядом символы элементов в следующем виде:

Затем находим НОК валентностей обоих элементов. Оно равно 12 (IV·III).

Определяем индексы каждого элемента:

Записываем формулу соединения: Si3N4.

В дальнейшем при составлении формул веществ не обязательно указывать цифрами значения валентностей, а необходимые несложные вычисления можно выполнять в уме.

Краткие выводы урока:

  1. Численной характеристикой способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами является валентность.
  2. Валентность водорода постоянна и равна единице. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
  3. Валентность большинства остальных элементов не является постоянной. Ее можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.

Надеюсь урок 6 «Валентность» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

himi4ka.ru

Кислород валентность по водороду - Справочник химика 21

    Молекула Н2О относится к точечной группе симметрии 62а, которая имеет четыре неприводимых представления (НП) Ль Ла, В1 и В2. Ниже дана классификация валентных АО атомов кислорода и водорода по этим НП (направление координатных осей [c.204]

    Понятие валентность появилось в начале XIX в. после открытия закона кратных отношений. В это время валентность элементов устанавливалась экспериментально по стехиометрическому составу соединений. В качестве стандарта были выбраны одновалентный водород (валентность по водороду) и двухвалентный кислород (валентность по кислороду). С открытием периодического закона была показана связь валентности с положением элемента в периодической системе. Высшая валентность элемента определяется номером группы периодической системы, в которой он находится. С помощью подобных представлений удалось систематизировать фактический материал в химии, предсказать состав и синтезировать неизвестные соединения. [c.78]

    Таким образом, валентность — это число, которое показывает, сколько грамм-эквивалентов содержится в грамм-атоме элемента. Например, валентность водорода равна 1, кальция и кислорода — 2, алюминия — 3. [c.14]

    Изучая типы соединений элементов с кислородом и водородом, Д. И. Менделеев пришел к выводу, что сумма максимальных значений валентностей элемента по водороду и по кислороду для многих элементов равняется восьми. Объясните физический смысл этого явления. [c.34]

    Кислород двухвалентен, водород одновалентен, следовательно, атом кислорода может присоединить к себе только два атома водорода, третий атом водорода не присоединится. Значит, присоединив два атома водорода, атом кислорода насытил свои валентности. Причем присоединение двух атомов водорода к атому кислорода произойдет таким образом, что образовавшаяся молекула воды будет иметь строго определенную пространственную конфигурацию, т. е. две связи кис- [c.68]

    Если соединение содержит три или более различных элемента, то для составления формулы по валентности необходимо иметь дополнительные данные. Например, для установления формулы азотной кислоты, состоящей из Н, О и Ы, кроме валентности азота, равной пяти в этом соединении (валентности водорода и кислорода равны соответственно 1 и 2), такие данные требуются, так как без этого задача остается неопределенной и допускает различные решения. Зная же, что в молекуле азотной кислоты содержатся только один атом водорода и один атом азота, друг с другом непосредственно не связанные, можно получить вполне определенную формулу. [c.29]

    Структурные формулы строятся из символов элементов и связывающих их черточек, символизирующих ковалентную связь. Строя структурные формулы органических веществ, надо учитывать валентность углерод в органических соединениях четырехвалентен, кислород — двухвалентен, водород и галогены — одновалентны, азот может образовывать либо три, либо четыре ковалентные связи. Построим структурные формулы первых трех простейших углеводородов  [c.220]

    Эквивалентом простого вещества, вступающего в какую-либо реакцию, называют такое его количество (в молях атомов или чаще в граммах), которое приходится на единицу валентности соответствующего элемента при образовании им соединения. (Нетрудно убедиться, что вышеприведенной формулировке равнозначна первоначальная Эквивалентом элемента называется такое его весовое количество, которое соединяется или вытесняет из соединений 1 весовую часть водорода или 8 весовых частей кислорода .) Так, водород в своих соединениях, как правило, одновалентен и его эквивалент равен 1 моль Н, или 1/2 моль Н2, или [c.39]

    Особая роль кислорода в химии. В становлении и развитии классической неорганической химии неоценимая роль принадлежит кислороду. Еще Берцелиус утверждал, что кислород — это та ось, вокруг которой вращается химия. Обусловлено это двумя причинами. Во-первых, чрезвычайно большая распространенность и исключительная реакционноспособность кислорода определяют многообразие форм его соединений. Во-вторых, классическая неорганическая химия в основном — это химия водных растворов. Другими словами, она представляет собой химию самого распространенного и самого главного соединения кислорода — оксида водорода. Поэтому многие основополагающие понятия, такие, как валентность по кислороду, окислительное число, окисление, горение, кислоты и основания, соли и т. д., были сформулированы применительно к кислороду и его важнейшим соединениям. Больше того. До 1961 г. применялась кислородная шкала атомной единицы. массы. [c.312]

    Особенности физических свойств воды обусловлены строением ее молекул и характером межмолекулярных связей. Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, расположенных под углом относительно друг друга (рис. 8). Расстояние между центрами атомов кислорода и водорода 0,1 нм, валентный угол равен 104,5 °С. [c.27]

    Отдавая при образовании молекулы свой единственный электрон кислороду, атом водорода остается в виде протона. Вследствие отсутствия электронной оболочки он не отталкивается электронными оболочками других атомов, а, наоборот, электростатически притягивается ими, образуя тесную связь. Таким образом, атом водорода как будто имеет другую валентность по отношению к очень отрицательным атомам. [c.39]

    Одной из наиболее интересных разновидностей диполь-дипольного взаимодействия является водородная связь. В обычных условиях валентность водорода равна 1, и он способен обобществлять с другими атомами одну электронную пару, образуя самую обычную ковалентную связь кроме того, атом водорода может присоединять электрон, образуя гидрид-ион Н . Однако, будучи связан с каким-либо сильно электроотрицательным атомом, например с фтором, кислородом или азотом, атом водорода приобретает относительно высокий положительный заряд (естественно, не превышающий единицы ). Поскольку этот заряд сосредоточен на чрезвычайно малом атомном остове (представляющем собой в данном случае просто протон), он может сильно приближаться к какому-нибудь другому атому, несущему на себе небольшой отрицательный заряд. Это вызывает образование довольно сильной диполь-дипольной связи, хотя, конечно, она гораздо слабее нормальной ковалентной связи. Возникающее при образовании водородной связи расположение частиц показано на рис 8.20. [c.142]

    До сих пор рассматривались молекулы, которые можно было принимать за упругие шары. Такие молекулы встречаются в природе очень редко, и при рассмотрении свойств реальных систем, приходится обращаться к другим моделям. Чаще всего химия руководствуется экспериментальными законами валентности. Они, например, утверждают, что обычные валентности водорода, кислорода, азота и углерода равны соответственно 1,2,3 и 4. Изучение стереохимии и оптической активности показывает, что два атома водорода 15 молекуле воды являются совершенно эквивалентными то же можно ска- )ать о трех атомах водорода в аммиаке и о четырех атомах в метане. Эти молекулы симметричны первая является плоской, вторая — пирамидальной, а третья — тетраэдрической. Точное применение законов механики внутриатомным и внутримолекулярным движениям всегда представляет трудную задачу, и практически такое применение очень редко оказывается возможным. Поэтому приходится довольствоваться рассмотрением молекулярных моделей, законы динамики которых лишь приблизительно соответствуют действительным законам поведения молекул. [c.77]

    В молекуле воды ядра водорода и кислорода образуют равнобедренный треугольник, в основании которого находятся два мелких ядра водорода, в вершине — более крупное ядро кислорода. Валентный угол у центрального атома кислорода, образованный связями Н — О — Н, составляет 104°27 (рис. 1.1, [c.12]

    Из курса общей химии нам известно, что способность атомов соединяться друг с другом определяется валентностью. Валентность водорода равна 1, кислорода — 2, углерода — 4 (эти элементы почти всегда проявляют указанные валентности). Валентность хлора обычно равна 1, хотя в некоторых соединениях может меняться. Простейший способ изобразить свойства нашего вещества в соответствии с валентностями составляющих его атомов — написать его структурную формулу  [c.140]

    Энергия адсорбции часто довольно значительна, и адсорбированный слой трудно удалить в таких случаях адсорбированные молекулы, по-видимому, соединены с атомами поверхностного слоя связями типа валентных. Кислород и водород, адсорбированные на металлах, могут, например, давать в действительности поверхностные окислы и гидриды. В других случаях энергия адсорбции гораздо меньше, и это относится, в частности, к адсорбции [c.294]

    Валентность. Одним из основных химическ> х свойств элементов является валентность. Под валентностью подразумевают свойство атома одного элемента присоединять к себе один или несколько атомов другого элемента. Первоначально различали валентность элементов по водороду (валентность водорода принимали за 1) и по кислороду (валентность его равна 2). В связи с развитием представлений о строении атома валентность стали подразделять на положительную и отрицательную. [c.93]

    Рассмотрены методы определения коррозии металлов и их сплавов в расплавленных солях весовой, аналитический, стационарных потенциалов и поляризационных кривых, а также коррозия металлов под воздействием газов (кислорода, хлористого водорода), растворенных в расплавленных солях. Обсуждаются процессы бестокового переноса металла катионами низших валентностей. Значительное внимание уделено термодинамике и кинетике коррозионных процессов. Приводятся данные по пассивации металлов и защите их от коррозии при высоких температура в расплавах. [c.213]

    В водном растворе имеются и альдегидная, и циклическая формы глюкозы, причем эти изомеры находятся в динамическом (подвижном) равновесии. Если равновесие нарушается, то одна форма глюкозы может переходить в другую. Переход альдегидной формы глюкозы в циклическую осуществляется следующим образом разрывается двойная связь между кислородом и первым атомом углерода, к кислороду присоединяется водород от гидроксила, находящегося у пятого атома углерода, а первый атом углерода благодаря освободившейся валентности соединяется с кислородом пятого атома углерода, образуя замкнутое кольцо. [c.173]

    Отметим, что способность к насыщению представляет собой весьма характерную черту атомов и проявляемых ими химических сил, спадающих гораздо быстрее, чем по закону обратной пропорциональности квадрату расстояния, а потому действующих на очень коротких расстояниях — порядка 0,5—3 А химические силы легко насыщаются при образовании определенного и притом небольшого и специфического для каждого элемента числа связей, равного так называемой валентности атома. Обычная валентность водорода равна 1, для кислорода она равна 2, у азота — 3, углерода — 4. [c.27]

    Элементы реагируют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Следовательно, в молекуле, образованной двумя элементами, произведение числа атомов на валентность одного элемента должно быть равно произведению числа атомов на валентность другого элемента например, А12 0" (здесь валентность алюминия 3, кислорода — 2, а число атомов соответственно — 2 и 3 произведение равно 6 для обоих элементов). Так как валентность водорода равна 1, то число атомов водорода в соединении может, очевидно, характеризовать валентность другого элемента. Так, в соединении HJ йод будет одновалентен, в НзЗ сера двухвалентна, в ЫНд азот трехвалентен и т. д. Отсюда можно дать такое практическое определение валентности  [c.14]

    Решение. Эквивалентом элементов называется количество, соединяющееся с 8 массовыми частями кислорода или 1,0078 массовой частью водорода или замещающее те же количества кислорода или водорода в их соединениях. Эквивалент Э элемента (простого вещества) рассчитывают по формуле Э = А В, где А — относительная атомная масса элемента, В — валентность элемента. Эквивалент серы при получении SOa 5+02 = SOj равен Эд = 32 4 = 8. Эквивалентсеры при образовании HjS Н. -f S = h3S равен 5 =32 2 = 16. [c.388]

    В левую часть уравнения фазы восстановления введено 8 водородных ионов, которые свяжут 4 атома кислорода, освобождающиеся из иона Мп04 в результате восстановления марганца из +7-валентного состояния в +2-валентное. В правой части того же уравнения указаны 4 молекулы воды, получающиеся в результате соединения указанных количеств ионов кислорода и водорода. [c.131]

    СОг (рис. 2, 6). При расстоянии между центрами кислорода и водорода в 0,99 A валентный угол равен 105°, т. е. близок к тетраэдрическому. Связь И—О — высокополярна. Положительные заряды в молекуле воды (рис. 3) экранированы одной парой электронов с круговой орбитой, двумя парами электронов с вглтянутыми эллиптическими орбитами, связывающими протоны с кислородом, и двумя уединенными парами, которые создают повышенную электронную плотность у кислорода. Такое строение молекулы обеспечивает нейтрализацию положительных зарядов ядра кислорода, в то время как протоны экранированы не полностью. Преимущест- [c.23]

    В большинстве неорганических соединений сущест вует ионная (или условно принимаемая за ионную) связь между элементами, основанная на притяжении разноименных электрических зарядов. Одноименно заряженные элементарные ионы не могут быть связаны между собой. Все валентности должны быть полностью взаимо насы-ш,еиы. Каждая единица валентной связи обозначается черточкой между символами связанных между собой ионов. Структурные формулы являются в некоторых отношениях условными и, как правило, не отражают реальной геометрии молекул. Например, структурная формула воды обычно пин1ется Н —О—Н, но современная наука нашла угол между направлениями валентных связей между ионами кислорода и водорода (ок. 105 ), обусловленный полярностью молекул воды. Поэтому графическое начертание структурных формул может быть различным, но должно удовлетворять требованиям симметрии и удобства, а также основному требованию—чередованию положительных и отрицательных Зарядов. Приводим примеры составления структурных формул окислов, оснований, кислот и солей. [c.41]

    Впервые понятие о валентности было введено в химию английским химиком Франклендом в 1853 г. Под валентностью, или атомностью, данного элемента он понимал число атомов другого соединяющегося с ним элемента. Если принять валентность водорода равной единице, валентности других элементов определяются как число атомов водорода, соединяющееся с одним атомом рассматриваемого элемента. Франклендом была обнаружена трехва-лентность азота, фосфора, мышьяка и четырехвалентность (вместе с А. Кольбе) углерода. В дальнейшем представления о валентности сыграли исключительно важную роль в теории химического строения Бутлерова и создании Периодической системы химических элементов Менделеева. Это свойство зависит от состояния атомов рассматриваемого элемента, природы партнера, с которым реагирует данный элемент, условий взаимодействия. Так, углерод с одним и тем же партнером — кислородом в зависимости от условии взаимодействия образует СО2 и СО, в которых состояния атомов углерода различны. На основе валентности элементов легко определить формульный состав химического соединения. Поэтому величину валентности часто называют стехиометрической валентностью. [c.74]

    Теперь проверяем число атомов каждого элемента в обеих частях уравнения и расставляем соответствующие коэффициенты (начинать проверку целесообразно с элементов, изменяющих в процессе реакции свою валентность водород и особенно кислород, если они не входят в уравнение в свободном состоянии, следует обычно проверять последними). Уравняв при помощи коэффициентов число атомов С1 и Р в обеих частях, приходим к следующему вырахсеиню  [c.209]

    Если в молекуле содержится больщее число атомов кислорода, чем водорода, то избыточные атомы кислорода соединяются непосредственно с центральным атомом, который расходует при этом две единицы валентности на каждый атом кислорода. Так, графические формулы НЫОг, Н2504 и Н3РО4 имеют вид  [c.31]

    Гетерогенное окисление SOj на поверхности твердых аэрозолей. Молекулы SO2 активно адсорбируются на развитой поверхности атмосферных аэрозолей. Особо отмечают высокую сорбционную емкость по отношению к диоксиду серы летучей золы и сажи. Считается, что аэрозоли адсорбируют также молекулы и радикалы окисляющих агентов. Что касается последних, то более вероятна не сорбция, которая должна сопровождаться гибелью радикалов, а фотостимулированное генерирование на самой поверхности частиц. Все они содержат полупроводниковые материалы с примесями в кристаллической решетке, обеспечивающими появление фотоэлектронов при поглощении света с энергией, меньшей необходимой для перехода электронов из валентной зоны в зону проводимости (см. разд. 4.6). Адсорбция на возникающих активных центрах молекул кислорода, пероксида водорода, а также фотокаталитическое разложение адсорбированной воды должны приводить к появлению радикалов О, НО, HOa, инициирующих окисление восстановленных компонентов. [c.207]

    Многочисленные попытки построить на классической основе приемлемую модель молекулы воды оказались несостоятельными. В частности, необходимо было согласовать между собой следующие данные валентный угол (105°), расстояние между ядрами кислорода и водорода (0,958 А), дипольный момент (1,834-10 эл. ст. ед.), поляризуемость (1,444-10 сж ) и энергию полно11 диссоциации на атомы (218,8 ккал/молъ). Классическая теория считала молекулу плоской, исключая возможность расиоложения электронов вне плоскостп нахождения ядер. [c.425]

    В 1852 г. англичанин Э. Франкленд ввел фундаментальное для всей химической науки понятие валентности, т. е. способности атома соединяться с определенным количеством атомов других элементов. Приняв валентность водорода за единицу, удалось определить валентность всех известных элементов. При этом оказалось, что некоторые элементы (щелочные и щелочно-земельные металлы, водород, кислород, фтор) всегда проявляют постоянную валентность, в то время как другие (марганец, сера, олово, железо) проявляют различную валентность в зависимости от атомов-партнеров. [c.195]

    Впервые это понятие высказал английский химик Фран анд (1825—1899) в 1852г. За единицу валенйюсти была принята валентность атома водорода. Например, в ряду соединений водорода НО, HjO, Nh4, СН4 валентность по водороду для хлора—1, для кислорода—2, для азота—3, для углерода—4. Можно определить валентность и по кислороду. Например, в ряду соединений кислорода N2O, СаО, SiOj, SO3 валентность по кислороду для азота—1, для кальция—2, для кремния—4, для серы—6. У большинства элементов валентность по кислороду и водороду различна. Например, у серы по водороду—2, по кислороду—6 (h3S и SO3). Охарактеризовать валентность одним числом, как правило, нельзя. [c.16]

    Они указывают, что кислород азотной кислоты, связанный с азотом двумя валентностями, должен иметь гораздо больше свободной химической энергии, чем частично гидрогенизированный кислород гидроксила, а также большее химическое сродство к водороду и поэтому легче может оказать то действие, которое необходимо, чтобы отделить в бензольной молекуле водород от углерода. Доминирую-1ЦИМИ движущими силами в азотной кислоте является химический потенциал кислорода для водорода и химический потенциал азота для арила. С этой точки зрения нитрация бензола протекает следую-1ЦИМ образом  [c.55]

    Термин валентность был введен в химию в 1853 г. английским химиком-орга-ником Франклендом для обоснования количественных соотношений атомов элементов в химических соединениях. Развитие учения о валентности в большой степени связано с открытием Д. И. Менделеевым Периодического закона (1869 г.). Им была установлена связь между валентностью элемента и его положением в Периодической системе, введено понятие о переменной валентности элементов в их соединениях с кислородом и водородом (см. 5.4), Учение о строении атомов и молекул способствовало разработке электронной теории валентности. [c.155]

    Перенос электронов от восстановителя к окислителю может происходить и не в такой явной форме, как в реакции (VI. 1), и не сопровождаться изменением формальной валентности всех участников процесса. Так, превращение этанола в ацетальдегид СНзСН20Н->СНзСН0 не связано с изменением валентного состояния углерода, кислорода или водорода, образующих этанол и ацетальдегид. Это превращение происходит, однако, за счет отрыва двух атомов водорода от этанола, что условно можно представить как одновременное отщепление двух протонов и двух электронов  [c.121]

    Важность требования структурного соответствия зависит от типа переходного состояния. Например, соблюдение этого принципа очень существенно для мультиплетных комплексов, в которых индексные группы должны уложиться на нескольких атомах катализатора, чтобы без значительного нарушения валентных углов могла произойти перестройка указанного комплекса в продукты реакции. Меньшее значение имеет структурное соответствие в случае окислительно-восстановительных реакций, катализируемых металлами или полупроводниками. Здесь, согласно электронным 1 редставлениям, реакция протекает так, что взаимодействие между окисляющейся и восстанавливающейся молекулами может происходить и на расстоянии, через электронную систему катализатора. Например, при взаимодействии кислорода и водорода на платине переход электронов от водорода в кристаллическую решетку катализатора компенсируется соответствующим втягиванием электронов из решетки, молекулой кислорода. Этот процесс не требует каких-то специальных условий структурного соответствия. [c.162]

    Если каждая связь, идущая от алюминия к кислороду, была бы нормальной ковалентной связью, то атом алюминия должен был бы иметь шесть валентных электронов, кроме десяти электронов его внутренне11 оболочки, и его электрический заряд был,бы равен —3. Однако электроотрицательность алюминия составляет 1,5, а электроотрицательность кислорода равна 3,5, следовательно, разность электроотрицательностей равна 2,0, что соответствует 54% ионного характера связи (табл. 16). Исходя из этого, каждая из шести связей на 46% ковалентна и обеспечивает атому алюминия 0,46 валентного электрона. Всего в расчете на шесть связей это составит 2,76, а вместе с десятью внутренними электронами дает 12,76 если вычесть эту величину из заряда ядра 4-13, то получим, что атом алюминия будет иметь суммарный заряд, равный -Ь0,24. Каждый атом кислорода в данном случае имеет заряд -+-0,46 однако связи между кислородом и водородом (разность электроотрицательности 1,4) имеют 32% ионного характера (табл. 16), а это значит, что атомам кислорода остается заряд —0,18 и заряд каждого атома водорода будет равен -+-0,32. [c.195]

    Сопоставление атомного состава разнообразнейших молекул привело к выводу о том, что в самой природе атомов заложено некоторое свойство, определяющее строгие количественные закономерности в построении молекул из атомов и нашедшее свое конкретное выражение в законе Пруста. Лрирода этого свойства была неясна, но оно получило название валентности (от латинского valentia — сила, могущество, иногда — прочность). Термин предложен Э. Франк-ландом (1853). В качестве основы для количественного выражения избрали водород и кислород валентность первого была принята равной единице, а второго — двум. Основываясь на этом, можно по химической формуле вещества вычислять валентность и других элементов. Например, валентность углерода в метане СН4 равна четырем, а серы в SO3 —шести. Валентность элемента, вычисленная на основе химической форму- [c.118]

    Химические свойства углерода. Углерод—металлоид. Порядковый номер его 6. Атом углерода содержит четыре валентных электрона, и поэтому углерод в соединениях 4-валентен. При обыкновенной температуре углерод химически мало активен. С повышением температуры активность его значительно возрастает. При высокой температуре он образует ряд соединений с металлами, кислородом, серой, водородом и другими элементами. [c.270]

    Анодные кривые для титана и хрома одинаковы. На кривой можно отметить следующие характерные точки — стационарный потенциал, внешний ток равен нулю, V — потенциал начала пассивации соответствует максимальному току анодного растворения металла. При потенциалах более положительных, чем потенциаоЧ начала пассивации, скорость анодного растворения металла уменьшается —потенциал полной пассивации, при котором устанавливается минимальный анодный ток. При потенциалах, более положительных, чем потенциал полной пассивации, металл находится в пассивном состоянии, поддерживаемом внешней анодной поляризацией. Различие в анодном поведении титана и хрома состоит в следующем при высоких положительных потенциалах пассивное состояние титана не нарушается, в то время как у хрома наступает состояние перепассивации [10—12], в котором он начинает растворяться в виде шестивалентных ионов. Анодный ток, соответствующий началу пассивации, для хрома значительно больший, чем для титана. Потенциал полной пассивации у хрома более отрицательный, чем у титана. Перенапряжение водорода на хроме несколько более низкое, чем на титане. Стационарный потенциал молибдена в 40%-ной H SO равен +0,3 в, т. е. значительно более положителен, чем потенциал полной пассивации титана в этой среде. Поэтому в области потенциалов, где титан активно анодно растворяется на молибдене, протекают катодные процессы. Анодное растворение молибдена наблюдается только при значительном смещении его потенциалов в положительную сторону. Сопоставлением весовых потерь и количества пропущенного электричества установлено как в наших опытах, так и в работе [13], что растворение молибдена происходит в виде шестивалентных ионов. Молибден является коррозионностойким металлом в серной кислоте. Поэтому растворение молибдена в виде ионов высшей валентности при анодной поляризации можно трактовать как состояние перепассивации. Перенапряжение водорода на молибдене значительно более низкое, чем на титане. Палладий в серной кислоте анодно не растворяется. Рост анодного тока при высоких положительных потенциалах соответствует реакции выделения кислорода. Перенапряжение водорода на палладии значительно ниже, чем на титане. [c.179]

chem21.info



О сайте

Онлайн-журнал "Автобайки" - первое на постсоветском пространстве издание, призванное осветить проблемы радовых автолюбителей с привлечение экспертов в области автомобилестроения, автоюристов, автомехаников. Вопросы и пожелания о работе сайта принимаются по адресу: Онлайн-журнал "Автобайки"