Усиление металлических и неметаллических свойств в таблице. Таблица менделеева с указанием металлов и неметаллов

БЕСПЛАТНО ответим на Ваши вопросы
По лишению прав, ДТП, страховом возмещении, выезде на встречную полосу и пр. Ежедневно с 9.00 до 21.00
Москва и МО +7 (499) 938-51-97
С-Петербург и ЛО +7 (812) 467-32-86
Бесплатный звонок по России 8-800-350-23-69 доб.418

Таблица Менделеева для чайников – HIMI4KA

Еще в школе, сидя на уроках химии, все мы помним таблицу на стене класса или химической лаборатории. Эта таблица содержала классификацию всех известных человечеству химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная. Тогда мы и подумать не могли, что таблица Менделеева бесспорно является одним из величайших научных открытий, который является фундаментом нашего современного знания о химии.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

На первый взгляд, ее идея выглядит обманчиво просто: организовать химические элементы в порядке возрастания веса их атомов. Причем в большинстве случаев оказывается, что химические и физические свойства каждого элемента сходны с предыдущим ему в таблице элементом. Эта закономерность проявляется для всех элементов, кроме нескольких самых первых, просто потому что они не имеют перед собой элементов, сходных с ними по атомному весу. Именно благодаря открытию такого свойства мы можем поместить линейную последовательность элементов в таблицу, очень напоминающую настенный календарь, и таким образом объединить огромное количество видов химических элементов в четкой и связной форме. Разумеется, сегодня мы пользуемся понятием атомного числа (количества протонов) для того, чтобы упорядочить систему элементов. Это помогло решить так называемую техническую проблему «пары перестановок», однако не привело к кардинальному изменению вида периодической таблицы.

В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.

Периодическая система Менделеева систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов (не только экзаменационных, но и научных).

The YouTube ID of 1M7iKKVnPJE is invalid.

Периодический закон

Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.

Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.

Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).

Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.И. Менделеева являются короткая и длинная формы.

Группы и периоды Периодической системы

Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.

Свойства таблицы Менделеева

Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

  • усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
  • возрастает атомный радиус;
  • возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
  • электроотрицательность падает.

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений. В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7, RO4, где символом R обозначают элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).

Оксиды состава R2O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства. Оксиды состава RO2, R2O5, RO3, R2O7 проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности Rh5, Rh4, Rh3, RH.

Соединения Rh5 имеют нейтральный характер; Rh4 — слабоосновный; Rh3 — слабокислый; RH — сильнокислый характер.

Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:

  • электроотрицательность возрастает;
  • металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
  • атомный радиус падает.

Элементы таблицы Менделеева

Щелочные и щелочноземельные элементы

К ним относятся элементы из первой и второй группы периодической таблицы. Щелочные металлы из первой группы — мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним-единственным электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию. Щелочноземельные металлы из второй группы также имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами. По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах.

Показать / Скрыть текст

Щелочные металлыЩелочноземельные металлы
Литий Li 3Бериллий Be 4
Натрий Na 11Магний Mg 12
Калий K 19Кальций Ca 20
Рубидий Rb 37Стронций Sr 38
Цезий Cs 55Барий Ba 56
Франций Fr 87Радий Ra 88

Лантаниды (редкоземельные элементы) и актиниды

Лантаниды — это группа элементов, изначально обнаруженных в редко встречающихся минералах; отсюда их название «редкоземельные» элементы. Впоследствии выяснилось, что данные элементы не столь редки, как думали вначале, и поэтому редкоземельным элементам было присвоено название лантаниды. Лантаниды и актиниды занимают два блока, которые расположены под основной таблицей элементов. Обе группы включают в себя металлы; все лантаниды (за исключением прометия) нерадиоактивны; актиниды, напротив, радиоактивны.

Показать / Скрыть текст

ЛантанидыАктиниды
Лантан La 57Актиний Ac 89
Церий Ce 58Торий Th 90
Празеодимий Pr 59Протактиний Pa 91
Неодимий Nd 60Уран U 92
Прометий Pm 61Нептуний Np 93
Самарий Sm 62Плутоний Pu 94
Европий Eu 63Америций Am 95
Гадолиний Gd 64Кюрий Cm 96
Тербий Tb 65Берклий Bk 97
Диспрозий Dy 66Калифорний Cf 98
Гольмий Ho 67Эйнштейний Es 99
Эрбий Er 68Фермий Fm 100
Тулий Tm 69Менделевий Md 101
Иттербий Yb 70Нобелий No 102

Галогены и благородные газы

Галогены и благородные газы объединены в группы 17 и 18 периодической таблицы. Галогены представляют собой неметаллические элементы, все они имеют семь электронов во внешней оболочке. В благородных газахвсе электроны находятся во внешней оболочке, таким образом с трудом участвуют в образовании соединений. Эти газы называют «благородными, потому что они редко вступают в реакцию с прочими элементами; т. е. ссылаются на представителей благородной касты, которые традиционно сторонились других людей в обществе.

Показать / Скрыть текст

ГалогеныБлагородные газы
Фтор F 9Гелий He 2
Хлор Cl 17Неон Ne 10
Бром Br 35Аргон Ar 18
Йод I 53Криптон Kr 36
Астат At 85Ксенон Xe 54
 —Радон Rn 86

Переходные металлы

Переходные металлы занимают группы 3—12 в периодической таблице. Большинство из них плотные, твердые, с хорошей электро- и теплопроводностью. Их валентные электроны (при помощи которых они соединяются с другими элементами) находятся в нескольких электронных оболочках.

Показать / Скрыть текст

Переходные металлы
Скандий Sc 21
Титан Ti 22
Ванадий V 23
Хром Cr 24
Марганец Mn 25
Железо Fe 26
Кобальт Co 27
Никель Ni 28
Медь Cu 29
Цинк Zn 30
Иттрий Y 39
Цирконий Zr 40
Ниобий Nb 41
Молибден Mo 42
Технеций Tc 43
Рутений Ru 44
Родий Rh 45
Палладий Pd 46
Серебро Ag 47
Кадмий Cd 48
Лютеций Lu 71
Гафний Hf 72
Тантал Ta 73
Вольфрам W 74
Рений Re 75
Осмий Os 76
Иридий Ir 77
Платина Pt 78
Золото Au 79
Ртуть Hg 80
Лоуренсий Lr 103
Резерфордий Rf 104
Дубний Db 105
Сиборгий Sg 106
Борий Bh 107
Хассий Hs 108
Мейтнерий Mt 109
Дармштадтий Ds 110
Рентгений Rg 111
Коперниций Cn 112

Металлоиды

Металлоиды занимают группы 13—16 периодической таблицы. Такие металлоиды, как бор, германий и кремний, являются полупроводниками и используются для изготовления компьютерных чипов и плат.

Показать / Скрыть текст

Металлоиды
Бор B 5
Кремний Si 14
Германий Ge 32
Мышьяк As 33
Сурьма Sb 51
Теллур Te 52
Полоний Po 84

Постпереходными металлами

Элементы, называемые постпереходными металлами, относятся к группам 13—15 периодической таблицы. В отличие от металлов, они не имеют блеска, а имеют матовую окраску. В сравнении с переходными металлами постпереходные металлы более мягкие, имеют более низкую температуру плавления и кипения, более высокую электроотрицательность. Их валентные электроны, с помощью которых они присоединяют другие элементы, располагаются только на внешней электронной оболочке. Элементы группы постпереходных металлов имеют гораздо более высокую температуру кипения, чем металлоиды.

Показать / Скрыть текст

Постпереходные металлы
Алюминий Al 13
Галлий Ga 31
Индий In 49
Олово Sn 50
Таллий Tl 81
Свинец Pb 82
Висмут Bi 83

Неметаллы

Из всех элементов, классифицируемых как неметаллы, водород относится к 1-й группе периодической таблицы, а остальные — к группам 13—18. Неметаллы не являются хорошими проводниками тепла и электричества. Обычно при комнатной температуре они пребывают в газообразном (водород или кислород) или твердом состоянии (углерод).

Показать / Скрыть текст

Неметаллы
Водород H 1
Углерод C 6
Азот N 7
Кислород O 8
Фосфор P 15
Сера S 16
Селен Se 34
Флеровий Fl 114
Унунсептий Uus 117

А теперь закрепите полученные знания, посмотрев видео про таблицу Менделеева и не только.

Отлично, первый шаг на пути к знаниям сделан. Теперь вы более-менее ориентируетесь в таблице Менделеева и это вам очень даже пригодится, ведь Периодическая система Менделеева является фундаментом, на котором стоит эта удивительная наука.

himi4ka.ru

Изменение металлических и неметаллических свойств в таблице Менделеева

Периодическая таблица Дмитрия Ивановича Менделеева очень удобна и универсальна в своём использовании. По ней можно определить некоторые характеристики элементов, и что самое удивительное, предсказать некоторые свойства ещё неоткрытых, не обнаруженных учёными, химических элементов (например, мы знаем некоторые свойства предполагаемого унбигексия, хотя его ещё не открыли и не синтезировали).

Что такое металлические и неметаллические свойства

Эти свойства зависят от способности элемента отдавать или притягивать к себе электроны. Важно запомнить одно правило, металлы – отдают электроны, а неметаллы – принимают. Соответственно металлические свойства – это способность определённого химического элемента отдавать свои электроны (с внешнего электронного облака) другому химическому элементу. Для неметаллов всё в точности наоборот. Чем легче неметалл принимает электроны, тем выше его неметаллические свойства.

Металлы никогда не примут электроны другого химического элемента. Такое характерно для следующих элементов;

  • натрия;
  • калия;
  • лития;
  • франция и так далее.

С неметаллами дела обстоят похожим образом. Фтор больше всех остальных неметаллов проявляет свои свойства, он может только притянуть к себе частицы другого элемента, но ни при каких условиях не отдаст свои. Он обладает наибольшими неметаллическими свойствами. Кислород (по своим характеристикам) идёт сразу же после фтора. Кислород может образовывать соединение с фтором, отдавая свои электроны, но у других элементов он забирает отрицательные частицы.

Список неметаллов с наиболее выраженными характеристиками:

  1. фтор;
  2. кислород;
  3. азот;
  4. хлор;
  5. бром.

Неметаллические и металлические свойства объясняются тем, что все химические вещества стремятся завершить свой энергетический уровень. Для этого на последнем электронном уровне должно быть 8 электронов. У атома фтора на последней электронной оболочке 7 электронов, стремясь завершить ее, он притягивает ещё один электрон. У атома натрия на внешней оболочке один электрон, чтобы получить 8, ему проще отдать 1, и на последнем уровне окажется 8 отрицательно заряженных частиц.

Благородные газы не взаимодействуют с другими веществами именно из-за того, что у них завершён энергетический уровень, им не нужно ни притягивать, ни отдавать электроны.

Как изменяются металлические свойства в периодической системе

Периодическая таблица Менделеева состоит из групп и периодов. Периоды располагаются по горизонтали таким образом, что первый период включает в себя: литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород и так далее. Химические элементы располагаются строго по увеличению порядкового номера.

Группы располагаются по вертикали таким образом, что первая группа включает в себя: литий, натрий, калий, медь, рубидий, серебро и так далее. Номер группы указывает на количество отрицательных частиц на внешнем уровне определённого химического элемента. В то время, как номер периода указывает на количество электронных облаков.

Металлические свойства усиливаются в ряду справа налево или, по-другому, ослабевают в периоде. То есть магний обладает большими металлическими свойствами, чем алюминий, но меньшими, нежели натрий. Это происходит потому, что в периоде количество электронов на внешней оболочке увеличивается, следовательно, химическому элементу сложнее отдавать свои электроны.

В группе все наоборот, металлические свойства усиливаются в ряду сверху вниз. Например, калий проявляется сильнее, чем медь, но слабее, нежели натрий. Объяснение этому очень простое, в группе увеличивается количество электронных оболочек, а чем дальше электрон находится от ядра, тем проще элементу его отдать. Сила притяжения между ядром атома и электроном в первой оболочке больше, чем между ядром и электроном в 4 оболочке.

Сравним два элемента – кальций и барий. Барий в периодической системе стоит ниже, чем кальций. А это значит, что электроны с внешней оболочки кальция расположены ближе к ядру, следовательно, они лучше притягиваются, чем у бария.

Сложнее сравнивать элементы, которые находятся в разных группах и периодах. Возьмём, к примеру, кальций и рубидий. Рубидий будет лучше отдавать отрицательные частицы, чем кальций. Так как он стоит ниже и левее. Но пользуясь только таблицей Менделеева нельзя однозначно ответить на этот вопрос сравнивая магний и скандий (так как один элемент ниже и правее, а другой выше и левее). Для сравнения этих элементов понадобятся специальные таблицы (например, электрохимический ряд напряжений металлов).

Как изменяются неметаллические свойства в периодической системе

Неметаллические свойства в периодической системе Менделеева изменяются с точностью до наоборот, нежели металлические. По сути, эти два признака являются антагонистами.

Неметаллические свойства усиливаются в периоде (в ряду справа налево). Например, сера способна меньше притягивать к себе электроны, чем хлор, но больше, нежели фосфор. Объяснение этому явлению такое же. Количество отрицательно заряженных частиц на внешнем слое увеличивается, и поэтому элементу легче закончить свой энергетический уровень.

Неметаллические свойства уменьшаются в ряду сверху вниз (в группе). Например, фосфор способен отдавать отрицательно заряженные частицы больше, чем азот, но при этом способен лучше притягивать, нежели мышьяк. Частицы фосфора притягиваются к ядру лучше, чем частицы мышьяка, что даёт ему преимущество окислителя в реакциях на понижение и повышение степени окисления (окислительно-восстановительные реакции).

Сравним, к примеру, серу и мышьяк. Сера находится выше и правее, а это значит, что ей легче завершить свой энергетический уровень. Как и металлы, неметаллы сложно сравнивать, если они находятся в разных группах и периодах. Например, хлор и кислород. Один из этих элементов выше и левее, а другой ниже и правее. Для ответа придётся обратиться к таблице электроотрицательности неметаллов, из которой мы видим, что кислород легче притягивает к себе отрицательные частицы, нежели хлор.

Периодическая таблица Менделеева помогает узнать не только количество протонов в атоме, атомную массу и порядковый номер, но и помогает определить свойства элементов.

Видео

Видео поможет вам разобраться в закономерности свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам.

liveposts.ru

как определить по таблице менделеева где металл, а где неметалл?

неметаллы: Н--------------------He -----B, C, N, O, F, Ne --------Si, P, S, Cl, Ar -----------As,Se,Br, Kr ---------------Te, I, Xe -------------------At, Rn Остальные - металлы

чем выше и левее, тем выше металлич. св-ва ( водород не в счет) , чем ниже и правее, тем выше неметаллич. св-ва а на самом дела металлы другим цветом выделены))

Проведи диагональ с верхнего левого угла к нижнему правому, все, что ниже диагонали - металлы.

В расширенном варианте таблицы (кажется называется вариант Вернера) , т. е где не 8 а 18 столбцов, проведи диагональ от бора (В) к астату (At). Все, что попало на эту диагональ и выше ее - неметаллы (в том числе и водород) , остальное металлы.

touch.otvet.mail.ru

Таблица Менделеева, химические элементы

Таблица Менделеева — общепринятое графическое выражение Периодического закона, открытого Д.И. Менделеевым в 1869 г. Первоначальный вариант таблицы был разработан Менделеевым в 1869—1871 годах. За время существования было предложено более сотни вариантов её изображения, однако наиболее общепринятый вариант представляет собой двумерную таблицу в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

Мы постарались описать основные химические элементы Таблицы Менделеева, для подробной информации о них переходите по соответствующей ссылке в таблице. Обращаем ваше внимание, что целью нашего сайта Занимательная химия не является описание химических элементов с научной точки зрения, мы больше сконцентрировались на интересных фактах, которые будут интересны даже детям, не углубляясь в непонятные термины и цифры. Однако, для каждого элемента приводится краткое описание химических свойств в простой и доступной форме.

ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ
I II III IV V VI VII VIII
1  Hводород 2  Heгелий
3  Liлитий 4  Beбериллий 5  Bбор 6  Суглерод 7  Nазот 8  Oкислород 9  Fфтор 10Neнеон
11  Naнатрий 12  Mgмагний 13  Alалюминий 14  Siкремний 15  Pфосфор 16  Sсера 17  Clхлор 18Arаргон
19  Kкалий 20  Caкальций 21  Scскандий 22  Tiтитан 23  Vванадий 24  Crхром 25  Mnмарганец 26  Feжелезо 27  Coкобальт 28  Niникель
29  Cuмедь 30  Znцинк 31  Gaгаллий 32  Geгерманий 33  Asмышьяк 34  Seселен 35  Brбром 36  Krкриптон
37  Rbрубидий 38  Srстронций 39  Yиттрий 40  Zrцирконий 41  Nbниобий 42  Moмолибден 43  Tcтехнеций 44  Ruрутений 45  Rhродий 46  Pdпалладий
47  Agсеребро 48  Cdкадмий 49  Inиндий 50  Snолово 51  Sbсурьма 52  Teтеллур 53  Iиод 54Xeксенон
55  Csцезий 56  Baбарий 57  Laлантан × 72  Hfгафний 73  Taтантал 74  Wвольфрам 75  Reрений 76  Osосмий 77  Irиридий 78  Ptплатина
79  Auзолото 80  Hgртуть 81  Tlталлий 82  Pbсвинец 83  Biвисмут 84  Poполоний 85  Atастат 86Rnрадон
87  Frфранций 88  Raрадий 89  Acактиний ×× 104  Rfрезерфордий 105  Dbдубний 106  Sgсиборгий 107  Bhборий 108  Hsхассий 109  Mtмейтнерий 110  Dsдармштадтий
111  Rgрентгений 112  Сnкоперниций 113 Nhнихоний 114Flфлеровий 115Mcмосковий 116Lvливерморий 117 Tnтеннесин 118Ogоганессон
57  Laлантан 58  Ceцерий 59  Prпразеодим 60  Ndнеодим 61  Pmпрометий 62  Smсамарий 63  Euевропий 64  Gdгадолиний 65  Tbтербий 66  Dyдиспрозий 67  Hoгольмий 68  Erэрбий 69  Tmтулий 70  Ybиттербий 71  Luлютеций
89  Acактиний 90  Thторий 91  Paпротактиний 92  Uуран 93  Npнептуний 94  Puплутоний 95  Amамериций 96  Cmкюрий 97  Bkберклий 98  Cfкалифорний 99  Esэйнштейний 100  Fmфермий 101  Mdменделевий 102  Noнобелий 103  Lrлоуренсий

Таблица Менделеева и её значение

Открытие Периодического закона стало важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей сложилось современное понятие о химическом элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях. Появление периодической системы и открытие периодического закона открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях была создана стройная таблица Менделеева, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы и предвидеть открытие новых химических элементов.

Список химических элементов Таблицы Менделеева

Список химических элементов упорядочен в порядке возрастания атомных номеров, приводятся обозначения элемента в Таблице Менделеева, латинское и русское названия.

Z Символ Name Название
1 H Hydrogen Водород
2 He Helium Гелий
3 Li Lithium Литий
4 Be Beryllium Бериллий
5 B Boron Бор
6 C Carbon Углерод
7 N Nitrogen Азот
8 O Oxygen Кислород
9 F Fluorine Фтор
10 Ne Neon Неон
11 Na Sodium Натрий
12 Mg Magnesium Магний
13 Al Aluminium Алюминий
14 Si Silicon Кремний
15 P Phosphorus Фосфор
16 S Sulfur Сера
17 Cl Chlorine Хлор
18 Ar Argon Аргон
19 K Potassium Калий
20 Ca Calcium Кальций
21 Sc Scandium Скандий
22 Ti Titanium Титан
23 V Vanadium Ванадий
24 Cr Chromium Хром
25 Mn Manganese Марганец
26 Fe Iron Железо
27 Co Cobalt Кобальт
28 Ni Nickel Никель
29 Cu Copper Медь
30 Zn Zinc Цинк
31 Ga Gallium Галлий
32 Ge Germanium Германий
33 As Arsenic Мышьяк
34 Se Selenium Селен
35 Br Bromine Бром
36 Kr Krypton Криптон
37 Rb Rubidium Рубидий
38 Sr Strontium Стронций
39 Y Yttrium Иттрий
40 Zr Zirconium Цирконий
41 Nb Niobium Ниобий
42 Mo Molybdenum Молибден
43 Tc Technetium Технеций
44 Ru Ruthenium Рутений
45 Rh Rhodium Родий
46 Pd Palladium Палладий
47 Ag Silver Серебро
48 Cd Cadmium Кадмий
49 In Indium Индий
50 Sn Tin Олово
51 Sb Antimony Сурьма
52 Te Tellurium Теллур
53 I Iodine Иод
54 Xe Xenon Ксенон
55 Cs Caesium Цезий
56 Ba Barium Барий
57 La Lanthanum Лантан
58 Ce Cerium Церий
59 Pr Praseodymium Празеодим
60 Nd Neodymium Неодим
61 Pm Promethium Прометий
62 Sm Samarium Самарий
63 Eu Europium Европий
64 Gd Gadolinium Гадолиний
65 Tb Terbium Тербий
66 Dy Dysprosium Диспрозий
67 Ho Holmium Гольмий
68 Er Erbium Эрбий
69 Tm Thulium Тулий
70 Yb Ytterbium Иттербий
71 Lu Lutetium Лютеций
72 Hf Hafnium Гафний
73 Ta Tantalum Тантал
74 W Tungsten Вольфрам
75 Re Rhenium Рений
76 Os Osmium Осмий
77 Ir Iridium Иридий
78 Pt Platinum Платина
79 Au Gold Золото
80 Hg Mercury Ртуть
81 Tl Thallium Таллий
82 Pb Lead Свинец
83 Bi Bismuth Висмут
84 Po Polonium Полоний
85 At Astatine Астат
86 Rn Radon Радон
87 Fr Francium Франций
88 Ra Radium Радий
89 Ac Actinium Актиний
90 Th Thorium Торий
91 Pa Protactinium Протактиний
92 U Uranium Уран
93 Np Neptunium Нептуний
94 Pu Plutonium Плутоний
95 Am Americium Америций
96 Cm Curium Кюрий
97 Bk Berkelium Берклий
98 Cf Californium Калифорний
99 Es Einsteinium Эйнштейний
100 Fm Fermium Фермий
101 Md Mendelevium Менделевий
102 No Nobelium Нобелий
103 Lr Lawrencium Лоуренсий
104 Rf Rutherfordium Резерфордий
105 Db Dubnium Дубний
106 Sg Seaborgium Сиборгий
107 Bh Bohrium Борий
108 Hs Hassium Хассий
109 Mt Meitnerium Мейтнерий
110 Ds Darmstadtium Дармштадтий
111 Rg Roentgenium Рентгений
112 Cn Copernicium Коперниций
113 Nh Nihonium Нихоний
114 Fl Flerovium Флеровий
115 Mc Moscovium  Московий
116 Lv Livermorium Ливерморий
117 Ts Tennessine Теннесин
118 Og Oganesson Оганессон

Таблица Менделеева в хорошем качестве

Предлагаем вам скачать несколько вариантов таблицы Менделеева в хорошем качестве, которые можно распечатать на принтере большого формата, как в черно-белом так и в цветном вариантах.

www.alto-lab.ru

Периодическая система элементов Менделеева (Таблица Менделеева)

пе

­ри­

од­

ы

Р

Я

Д

Ы

группы химических элементов
I II III IV V VI  VII VIII
I 1

1,00794

Водород

1

 

2,20

           

4,0026

Гелий

2

 

---

   
II 2

6,941

 3

0,98

Литий

9,0122

Берилий

4

 

1,57

10,811

Бор

5

 

2,04

12,01115

Углерод

6

 

2,55

14,0067

Азот

7

 

3,04

15,9994

Кислород

8

 

3,14

18,9984

Фтор

9

 

3,98

20,179

Неон

10

 

---

   
III 3

22,9898

Натрий

11

 

0,93

24,305

Магний

12

 

1,31

26,9815

Алюминий

13

 

1,61

28,086

Кремний

14

 

1,90

30,9738

Фософр

15

 

2,19

32,064

Сера

16

 

2,58

35,454

Хлор

17

 

3,16

39,948

Аргон

18

 

---

   
IV 4

39,098

Калий

19

 

0,82

40,08

Кальций

20

 

1,00

21

 

1,36

44,956

Скандий

22

 

1,54

47,88

Титан

23

 

1,63

50,942

Ванадий

24

 

1,66

51,996

Хром

25

 

1,55

54,938

Марганец

26

 

1,83

 55,847

Железо

27

 

1,88

 58,9332

Кобальт

28

 

1,91

58,69

Никель

IV 5

29

 

1,90

63,546

Медь

30

 

1,65

65,39

Цинк

69,72

Галлий

31

 

1,81

72,61

Германий

32

 

2,01

74,9216

Мышьяк

33

 

2,18

78,96

Селен

34

 

2,55

79,904

Бром

35

 

2,96

83,80

Криптон

36

 

---

   
V 6

85,47

Рубидий

37

 

0,82

87,62

Стронций

38

 

0,95

39

 

1,22

88,906

Иттрий

40

 

1,33

91,224

Цирконий

41

 

1,60

92,906

Ниобий

42

 

2,16

95,94

Молибден

43

 

1,90

98,906

Технеций

44

 

2,20

101,07

Рутений

45

 

2,28

102,905

Родий

46

 

2,20

106,42

Палладий

V 7

47

 

1,93

107,868

Серебро

48

 

1,69

112,41

Кадмий

114,82

Индий

49

 

1,78

118,71

Олово

50

 

1,96

121,75

Сурьма

51

 

2,05

127,60

Теллур

52

 

2,10

126,9045

Йод

53

 

2,66

131,30

Ксенон

54

 

2,60

   
VI 8

132,905

Цезий

55

 

0,79

137,327

Барий

56

 

0,89

57

 

1,10

138,91

Лантан

72

 

1,30

178,49

Гафний

73

 

1,50

180,948

Тантал

74

 

2,36

183,85

Вольфрам

75

 

1,90

186,207

Рений

76

 

2,20

190,2

Осмий

77

 

2,20

192,22

Иридий

78

 

2,28

195,09

Платина

VI 9

79

 

2,54

196,967

Золото

80

 

2,00

200,59

Ртуть

204,383

Таллий

81

 

1,62

207,19

Свинец

82

 

2,33

208,98

Висмут

83

 

2,04

[209]

Полоний

84

 

2,00

[210]

Астат

85

 

2,20

[222]

Радон

86

 

---

   
VII 10

[223]

Франций

87

 

0,70

226,025

Радий

88

 

0,89

89

 

1,10

[227]

Актиний

104

 

Rf

[261]

--   Резерфордий

105

 

--

Db

[262]

Дубний

106

 

--

Sg

[263]

Сиборгий

107

 

--

Bh

[262]

Борий

108

 

--

Hs

[265]

Хассий

109

 

--

Mt

[266]

Мейтнерий

110      Ds

[281]

Дармштадтий

VII 11

111

 

--

Rg

[280]

Рентгений

112

 

--

Cn

[285]

Коперниций

113

 

--

Uut

[284]

Унунтрий

114

 

--

Fl

[289]

Флеровий

115

 

--

Uup

[288]

Унунпентий

116

 

--

Lv

[293]

Ливерморий

117

 

--

Uus

[294]

Унунсептий

118

 

--

Uuo

[294]

Унуноктий

   
8 12

119

 

--

Uue

[316]

Унуненний

120

 

--

Ubn

[320

Унбинилий

               
 

высшие оксиды

R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4

летучие водоро

дные соедине

ния

      Rh5 Rh4 h3R RH  

infotables.ru

Активность металлов и таблица Менделеева (1) - 11 Января 2017 - Блог

Активность металлов и таблица Менделеева (1)

Сразу напишу, что явление вижу, а объяснить не могу. Не знаю, кого этим логично озадачить, физиков иди химиков, но, по-моему, интересно.Есть рад активности металлов:Активность металловLi→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Cr→Zn→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au

Этого мало, внизу там есть таблица с электрохимическими потенциалами. Я использовала её. Активность это… некое свойство элемента. А раз уж это свойство, то оно должно как-то объясняться конструкцией атома. Элементы засунуты в таблицу Менделеева. Последовательность «чудесным» образом совпала с плавным изменением свойств, вызванных той самой внутренней «механикой» атома.Я попыталась изобразить последовательность на таблице Менделеева. Кусок крупно:Нет смысла показывать целиком. Уже видно как неудобно всё это рисовать. Но кое-что видно уже здесь. Это какие-то «петли». Всё начинается (красное) с Li, потом сразу проваливается вниз до Cs, а потом медленно ползёт назад в левый верхний угол.От K начинается новая «петля» (малиновая). Опять резко вниз, блуждание по элементам и возврат к Na.Ещё сразу видно, что такой вид таблицы Менделеева не очень хорош для рисования.Целиком она выглядит так:Периоды, начиная с 4-го, разбиты на две строки. Попросту говоря, не должно быть этих Cu, Ag, Au в первой группе (левом столбце). Им бы находится на второй странице справа в виде продолжения периода, записанного в одной строке. Но некоторое сходство свойств позволило, всё-таки впихнуть их в период второй строкой.Понятно, что происходит. Электроны Ca:http://www.xumuk.ru/esa/

Заполнение продолжится вовсе не в p-орбитали, как было у элементов первых трёх периодов, а в d-орбитали. Просто потому, что на Ca такая орбиталь есть, у находящегося строкой выше Mg её ещё не было:Похожи ли Ca и Mg? Похожи. Их валентность +2 определяется двумя электронами на внешнем уровне и положением во второй группе таблицы Менделеева. Но это только внешнее сходство.Реально же появление новой орбитали делает эти элементы принципиально другой конструкцией. Т.е если кто-то захочет придумать и обсчитать модель «атомной реальности» он вынужден будет придумывать и обсчитывать две разные модели (отдельно для s+p – орбиталей и отдельно для s+p+d орбиталей). Точнее H и He первого периода с s орбиталью тоже будут отдельно. Также как следующий уровень – элементы, у которых появляется f – орбиталь. Они начинаются с Cs в 6-м периоде:Элементы длинного 4-го периода:

Т.е видно, что всё болтается на 4-м энергетическом уровне. Просто первая строка (т.е ряд №4) показывает постепенное заполнение d – орбитали. А вторая строка (ряд №5) – продолжение заполнения всё того же уровня но уже его p-орбитали. Засунуть этот хвост ряда в начало таблицы удалось потому, что происходит перескок электрона. Очередному добавленному электрону после Ni:… логично просто занять очередное свободное место на d- орбитали. Он это и делает. Но одновременно электрон с s-орбитали почему-то отваливается и перепрыгивает (в Cu) на d –орбиталь. Это и приводит к тому, что на s – орбитали опять только один электрон, как в начале периода у К.Сходство с элементами первой группы (начала периодов) у Cu есть. Но вот ряд активности металлов чётко показывает, что элементы сильно отличаются. Если брать активность как свойство то видно, что этим элементам тут не место.В периодах 6 и 7 появляются элементы с f – орбиталью. Но у них уже нет даже сходных свойств, позволяющих их впихнуть в привычные группы таблицы. И потому всё ту же проблему разрастания таблицы в ширину решают вынесением этих элементов вниз, за пределы таблицы в строки «Лантаниды» и «Актиниды».Меня ещё в школе приводило в недоумение нахождение в одной 8-й группе железа и галогенов так же как и то, что валентность некоторых элементов можно определить по таблице а других нет. Как-то это…. ненадёжно и неинтуитивно.При этом понятно, почему это происходит. По горизонтали таблицы растянуто свойство «активность – инертность». Потому первый рад из двух элементов (H, He) пришлось как бы растянуть, засунув обладателя 2-х электронов He в восьмой столбец.Таблица была рассчитана на наиболее часто встречающиеся в природе элементы у которых только s и p орбитали. А свойства таких «конструкций» периодически меняются потому что у такой (и только у такой!) конструкции свойство «валентность» (т.е. то как элемент участвует в реакциях) определяются  количеством электронов внешнего уровня. У всего остального это всё сложнее, но если следовать логике таблицы, то длинные ряды надо «сжимать» то s-p уровня, засовывая из в 8 столбцов. А это всё туда не лезет.Напомню, что началось с того, что мне не удалось нарисовать переходы активности металлов на обычной таблице. Но нарисовать мне хотелось. Потому я таблицу чуть-чуть изменила, просто поменяв местами столбцы и строки. В периоде от двух до 32 элементов. 32 столбца засунуть на лист сложно. А вот 32 строки запросто потому не надо изощряться с двумя радами и вынесением за пределы.Получилось так:По горизонтали тут количество энергетических уровней, а по вертикали – количество электронов на внешнем уровне (на всех орбиталях и независимо от того, влияют они на валентность напрямую или нет).Порядок элементов никуда не делся. Да и периодичность осталась. Количество электронов плавно меняется, а когда всё заполнено обнуляется (тогда начинаемся новый столбец).Нынешний вариант таблицы Менделеева появился не сразу. Вначале кто как писал. Иногда как принято сейчас, а иногда в таком «транспонированном» виде как у меня:https://youtu.be/QOv-9ka6wD8?t=800

Excel позволяет делать колонок сколько угодно. Но если часть скрыть, то и на одну страницу влезает (я добавила расположение электронов на уровнях).Элементы в толстых рамках это принципиально разные вещи. H и He в первой группе нечто совсем отдельное. Элементы на голубом фоне имеют некоторое сходство, хоть и являются разными вещами.На такой таблице хоть как-то можно нарисовать то, что хотелось.  

akostina76.ucoz.ru



О сайте

Онлайн-журнал "Автобайки" - первое на постсоветском пространстве издание, призванное осветить проблемы радовых автолюбителей с привлечение экспертов в области автомобилестроения, автоюристов, автомехаников. Вопросы и пожелания о работе сайта принимаются по адресу: Онлайн-журнал "Автобайки"