Задачи по химии. Структурные и электронные формулы веществ


Молекулярные, структурные, электронные и другие химические формулы

Химические знаки позволяют изобразить состав сложного вещества в виде формул.

Химическая формула — это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.

Химические формулы составляют на основании валентности атомов.

Формулы различают молекулярные, структурные, электронные и другие.

Молекулярные формулы (h4PO4, Fe2O3, Al(OH)3, Na2SO4, O2 и т.д.) показывают качественный (т.е. из каких элементов состоит вещество) и количественный (т.е. сколько атомов каждого элемента имеются в веществе) состав.

Структурные формулы показывают порядок соединения атомов в молекуле, соединяя атомы черточками (одна черточка — одна химическая связь между двумя атомами в молекуле).

Рассмотрим составление структурных формул кислот.

1) Составление структурных формул бескислородных кислот.При составлении структурных формул бескислородных кислот следует учитывать, что в молекулах этих кислот атомы водорода связаны с атомами неметалла:

2) Составление структурных формул кислородсодержащих кислот.При составлении структурных формул кислородсодержащих кислот нужно помнить, что водород связан с центральным атомом посредством атомов кислорода:Следует помнить, что в кислородсодержащих кислотах центральным атомом всегда будет неметалл (S, P, N и т.д.).

Если, например, требуется составить структурные формулы серной и ортофосфорной кислот, то поступают так:

а) пишут один под другим атомы водорода данной кислоты:

б) затем через атомы кислорода черточками связывают их с центральным атомом:

в) к центральному атому (с учетом валентности) присоединяют остальные атомы кислорода:

Электронные формулы так же, как и структурные, показывают порядок соединения атомов в молекуле (связь показана посредством электронной пары, в которой один электрон принадлежит одному атому, а другой электрон — другому атому):

Итак:

По химической формуле можно:1) определить, к какому классу соединений относится данное вещество;2) прогнозировать строение и свойства вещества;3) вычислять молекулярную массу вещества и молярную массу его; массу его молекулы в а.е.м.; массовые доли (%) элементов вещества.

Химические формулы веществ дают возможность записать результат любой химической реакции в виде уравнения:[Справочник школьника. Решение задач по химии. Н.И. Берман]

Поделитесь с друзьями:

zadachi-po-ximii.megapetroleum.ru

Брутто, структурные и электронные формулы соединений - ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ - ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ - ОБЩАЯ ХИМИЯ - Химия подготовка к ВНО и ДПА

ЧАСТЬ И

ОБЩАЯ ХИМИЯ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Брутто, структурные и электронные формулы соединений

 

Второй постулат Вутлерова. Химические реакционные способности определенных групп атомов существенно зависят от их химического окружения, то есть от того, с какими атомами или группами атомов соседствует определенная группа.

Формулы соединений, которыми мы пользовались при изучении неорганической химии, отражающие только количество атомов того или иного элемента в молекуле. Такие формулы называют «брутто - формулами», или «молекулярными формулами».

Как вытекает из первого постулата Вутлерова, в органической химии важна не только количество тех или иных атомов в молекуле, а еще и порядок их связывания, то есть брутто-формулы не всегда целесообразно использовать для органических соединений. Например, для наглядности при рассмотрении структуры молекулы метана мы использовали структурные формулы — схематическое изображение порядка связывания атомов в молекулу. При изображении структурных формул химическая связь обозначают черточкой, двойная связь — двумя черточками и тому подобное.

Электронная формула (или формула Льюиса) очень похожа на структурную формулу, но в этом случае изображают не образованные связи, а электроны, как те, что образуют связь, так и те, что его не образуют.

Например, уже рассмотренную сульфатную кислоту можно записать с помощью следующих формул. Брутто-формула — Н2804, структурная и электронная формулы имеют такой вид:

 

 

Структурные формулы органических соединений

 

Почти все органические вещества состоят из молекул, состав которых выражается химическими формулами, например СН4, С4Н10, С2Н4О2. А какое строение имеют молекулы органических веществ? Этот вопрос задавали себе в середине XIX века основатели органической химии — Ф. Кекуле и О. М. Вутлеров. Исследуя состав и свойства различных органических веществ, они пришли к следующих выводов:

— атомы в молекулах органических веществ соединены химическими связями в определенной последовательности, согласно их валентности. Эту последовательность принято называть химическим строением;

— атомы Углерода во всех органических соединениях чотиривалентні, а другие элементы проявляют характерные для них валентности.

Эти положение является основой теории строения органических соединений, сформулированной В. М. Бутлеровим в 1861 году.

Химическую строение органических соединений наглядно подают структурными формулами, в которых химические связи между атомами обозначают черточками. Общее число черточек, отходящих от символа каждого элемента, равна его валентности атома. Кратные связи изображаются двумя или тремя черточками.

На примере насыщенного углеводорода пропана С3Н8рассмотрим, как составить структурную формулу органического вещества.

1. Изображаем карбоновый скелет. В данном случае цепь состоит из трех атомов Углерода:

С—С—С

2. Карбон четырехвалентное, поэтому от каждого атома Карбона изображаем недостаточные риски таким образом, чтобы наряду с каждым атомом было по четыре черточки:

3. Дописываем символы атомов Водорода:

Часто структурные формулы записывают в сокращенном виде, не изображая связи С — Н. Сокращенные структурные формулы гораздо компактнее, чем развернутые:

СН3 - СН2 – СН3.

Структурные формулы показывают только последовательность соединения атомов, но не отображают пространственного строения молекул, в частности валентные углы. Известно, например, что угол между связями С в пропане равна 109,5°. Однако структурная формула пропана выглядит так, как будто этот угол равен 180°. Поэтому правильнее было бы записывать структурную формулу пропана в менее удобном, но в более истинном виде:

Профессиональные химики используют такие структурные формулы, в которых вообще не показаны ни атомы Карбона, ни атомы Водорода, а изображен лишь карбоновый скелет в виде соединенных между собой С —С-связей, а также функциональные группы. Для того чтобы скелет не выглядел одной сплошной линией, изображающих химические связи под углом друг к другу. Так, в молекуле пропана С3Н8 всего две связи С—С, поэтому пропан изображают двумя черточками.

 

Гомологические ряды органических соединений

 

Рассмотрим структурные формулы двух соединений одного класса, например спиртов:

Молекулы метилового СН3ОН и этилового С2Н5ОН спиртов имеют одинаковую функциональную группу ОН, общую для всего класса спиртов, но отличаются длиной карбонового скелета: в этаноле на один атом Углерода больше. Сравнивая структурные формулы, можно заметить, что при увеличении карбонового цепи на один атом Углерода состав вещества меняется на группу СН2, при удлинении карбонового цепи на два атома на две группы СН2 др.

Соединения одного класса, имеющих подобное строение, но отличаются по составу на одну или несколько групп СН2, называют гомологами.

Группу СН2 называют гомологической разностью. Совокупность всех гомологов образует гомологический ряд. Метанол и этанол относятся к гомологическому ряду спиртов. Все вещества одного ряда имеют сходные химические свойства, а их состав можно выразить общей формулой. Например, общая формула гомологического ряда спиртов — СnН2n+1ВОН, где n — натуральное число.

 

Класс соединений

Общая формула

Общая формула с выделением функциональной группы

Алканы

СnН2n+2

 

Циклоалкани

СnН2n

 

Алкены

СnН2n

 

Алкадієни

СnН2n-2

 

Алкіни

СnН2n-2

 

Одноядерные арены (гомологический ряд бензену)

СnН2n-6

 

Одноатомные спирты насинені

СnН2n+2О

СnН2n+1ВH

Многоатомные спирты

СnН2n+2Вx

СnН2n+2-x(ВH)x

Альдегиды

СnН2nО

СnН2n+1CHO

Карбоновые кислоты одноосновны

СnН2nО2

СnН2n+1COOH

Эстеры

СnН2nО

СnН2n+1COOCnh3n+1

Углеводы

Сn(Н2О)m

 

Амины первичные

СnН2n+3N

СnН2n+1Nh3

Аминокислоты

СnН2n+1NO

Н2NCnh3nCOOH

schooled.ru

Брутто, структурные и электронные формулы соединений - ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ - ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ - ОБЩАЯ ХИМИЯ - Химия подготовка к ЗНО и ДПА

ЧАСТЬ И

ОБЩАЯ ХИМИЯ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Брутто, структурные и электронные формулы соединений

 

Второй постулат Вутлерова. Химические реакционные способности определенных групп атомов существенно зависят от их химического окружения, то есть от того, с какими атомами или группами атомов соседствует определенная группа.

Формулы соединений, которыми мы пользовались при изучении неорганической химии, отражают только количество атомов того или иного элемента в молекуле. Такие формулы называют «брутто - формулами», или «молекулярными формулами».

Как вытекает из первого постулата Вутлерова, в органической химии важна не только количество тех или иных атомов в молекуле, а еще и порядок их связывания, то есть брутто-формулы не всегда целесообразно использовать для органических соединений. Например, для наглядности при рассмотрении структуры молекулы метана мы использовали структурные формулы - схематическое изображение порядка связывания атомов в молекулу. При изображении структурных формул химическая связь обозначают чертой, двойная связь - двумя черточками и т.д.

Электронная формула (или формула Льюиса) очень похожа на структурную формулу, но в этом случае изображают не образованные связи, а электроны, как те, что образуют связь, так и те, что его не образуют.

Например, уже рассмотренную сульфатную кислоту можно записать с помощью следующих формул. Брутто-формула - Н2804, структурная и электронная формулы имеют такой вид:

 

 

Структурные формулы органических соединений

 

Почти все органические вещества состоят из молекул, состав которых выражается химическими формулами, например СН4, С4Н10, С2Н4О2. А какое строение имеют молекулы органических веществ? Этот вопрос задавали себе в середине XIX века основатели органической химии - Ф. Кекуле и А. М. Вутлеров. Исследуя состав и свойства различных органических веществ, они пришли к следующих выводов:

- атомы в молекулах органических веществ соединены химическими связями в определенной последовательности, согласно их валентности. Эту последовательность принято называть химическим строением;

- атомы Углерода во всех органических соединениях чотиривалентні, а другие элементы проявляют характерные для них валентности.

Эти положение является основой теории строения органических соединений, сформулированной О. М. Бутлеровим в 1861 году.

Химическую строение органических соединений наглядно подают структурными формулами, в которых химические связи между атомами обозначают черточками. Общее число черточек, отходящих от символа каждого элемента, равна его валентности атома. Кратные связи изображают двумя или тремя черточками.

На примере насыщенного углеводорода пропана С3Н8 рассмотрим, как составить структурную формулу органического вещества.

1. Изображаем карбоновый скелет. В данном случае цепь состоит из трех атомов Углерода:

С-С-С

2. Карбон четырехвалентное, поэтому от каждого атома Карбона изображаем недостаточные черты таким образом, чтобы рядом с каждым атомом было по четыре черты:

3. Дописываем символы атомов Водорода:

Часто структурные формулы записывают в сокращенном виде, не изображая связи С - Н. Сокращенные структурные формулы гораздо компактнее, чем развернутые:

СН3 - СН2 - СН3.

Структурные формулы показывают только последовательность соединения атомов, но не отображают пространственного строения молекул, в частности валентные углы. Известно, например, что угол между связями С в пропане равен 109,5°. Однако структурная формула пропана выглядит так, будто этот угол равен 180°. Поэтому правильнее было бы записывать структурную формулу пропана в менее удобном, но в более истинном виде:

Профессиональные химики используют следующие структурные формулы, в которых вообще не показаны ни атомы Карбона, ни атомы Водорода, а изображен только карбоновый скелет в виде соединенных между собой С-С-связей, а также функциональные группы. Для того чтобы костяк не выглядел одной сплошной линией, химические связи изображают под углом друг к другу. Так, в молекуле пропана С3Н8 всего две связи С-С, поэтому пропан изображают двумя черточками.

 

Гомологические ряды органических соединений

 

Рассмотрим структурные формулы двух соединений одного класса, например спиртов:

Молекулы метилового СН3ОН и этилового С2Н5ОН спиртов имеют одинаковую функциональную группу ОН, общую для всего класса спиртов, но отличаются длиной карбонового скелета: в этаноле на один атом Углерода больше. Сравнивая структурные формулы, можно заметить, что при увеличении карбонового цепи на один атом Углерода состав вещества меняется на группу СН2, при удлинении карбонового цепи на два атома - на две группы СН2 т.д.

Соединения одного класса, имеющих подобное строение, но отличающиеся по составу на одну или несколько групп СН2, называют гомологами.

Группу СН2 называют гомологической разностью. Совокупность всех гомологов образует гомологический ряд. Метанол и этанол относятся к гомологическому ряду спиртов. Все вещества одного ряда имеют сходные химические свойства, а их состав можно выразить общей формулой. Например, общая формула гомологического ряда спиртов - СnН2n+1ВОН, где n - натуральное число.

 

Класс соединений

Общая формула

Общая формула с выделением функциональной группы

Алканы

СnН2n+2

 

Циклоалкани

СnН2n

 

Алкены

СnН2n

 

Алкадієни

СnН2n-2

 

Алкіни

СnН2n-2

 

Одноядерные арены (гомологический ряд бензену)

СnН2n-6

 

Одноатомные спирты насинені

СnН2n+2В

СnН2n+1ВH

Многоатомные спирты

СnН2n+2Оx

СnН2n+2-x(ВH)x

Альдегиды

СnН2nВ

СnН2n+1CHO

Одноосновны карбоновые кислоты

СnН2nО2

СnН2n+1COOH

Эстеры

СnН2nВ

СnН2n+1COOCnh3n+1

Углеводы

Сn(Н2О)m

 

Амины первичные

СnН2n+3N

СnН2n+1Nh3

Аминокислоты

СnН2n+1NO

Н2NCnh3nCOOH

na-uroke.in.ua

Структурные формулы - ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Часть И. ОБЩАЯ ХИМИЯ

Раздел 3. ХИМИЧЕСКИЙ СВЯЗЬ

§ 3.8. Структурные формулы

 

Состав соединения изображается в виде химических формул: эмпирических, электронных и структурных. Как пример запишем соответствующие формулы молекул водорода, воды, аммиака и метана.

Эмпирические формулы: Н2 Н2O Nh4 СН4

Электронные формулы:

Структурные формулы:

 

 

Эмпирические, или молекулярные формулы отражают только качественный и количественный состав молекул, то есть вид и число атомов в соединении.

Электронные формулы состоят из символов элементов, вокруг которых точками обозначают электроны внешнего уровня, а между атомами - связывающие электронные пары. Они показывают порядок соединения атомов в молекуле, а также природу химической связи и механизм образование молекулы из атомов, а потому часто применяются для объяснения поведения соединений в различных реакциях. Двумя точками между атомами в электронных формулах обозначают места перекрывания электронных облаков, а значит, и наибольшую плотность связующего двохелектронної облака.

Структурные и электронные формулы, или формулы строения, - это формулы, в которых каждая связующая электронная пара изображается черточкой (штрихом). Они, как и электронные формулы показывают порядок соединения атомов в молекуле, их взаимосвязь. Для упрощения структурных формулы принято изображать в сокращенном виде, отмечая только связи между атомами, образуют цепь. Например, этан СН3-СН3, этилен СН2=СН2, ацетилен СН=СН, бутан СН3-СН2-СН3-СН3. Структурная формула не указывает пространственного размещения атомов в молекулах, как правило довольно сложного. Показать его можно с помощью моделей - кулестержневих и масштабных (рис. 3.19).

В первых шары-атомы соединенные посредством стержней, символизирующие валентные связи, во вторых пластилиновые шары вдавленные друг в друга, демонстрируя заполнение пространства молекулы. Обе модели наглядно передают форму молекулы. Модель молекулы метана, где карбон соединен с четырьмя одинаковыми атомами водорода, можно представить в виде тетраэдра (правильного четырехгранника): в центре его размещен атом карбона, в вершинах - атомы водорода (см. рис. 3.11). Итак, четыре валентности углерода направлены в пространстве к четырем вершин тетраэдра. Эти направления сохраняются и во время образования карбоновых цепей. Молекулу этана можно представить в виде фигуры, состоящей из Двух тетраэдров, соединенных вершинами (рис. 3.20), и т.д.

 

Рис. 3.19. Модели молекулы: а - кулестержневі; б - масштабные

Рис. 3.20. Молекула этана

В химии обычно пользуются структурными формулами, помня, что атомы имеют пространственное размещение. Эти формулы применяют только для соединений с ковалентними связями, имеющих молекулярные кристаллические решетки. К последним относятся большинство органических соединений, многие кислот и некоторые оксиды неметаллов.

na-uroke.in.ua

Электронные формулы, обозначения и русские наименования атомов химических элементов.

Электронные формулы, обозначения и русские наименования атомов химических элементов.

Слои показаны - в порядке заполнения подуровней.

55 Cs цезий Cs - [Xe] 6s 1 Cs - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1
56 Ba барий Ba - [Xe] 6s 2 Ba - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2
57 La лантан La - [Xe] 5d 1 6s 2 La - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 5d 1 6s 2
58 Ce церий Ce - [Xe] 5d 1 6s 2 Ce - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 5d 1 6s 2
59 Pr празеодим Pr - [Xe] 4f 3 6s 2 Pr - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 3 6s 2
60 Nd неодим Nd - [Xe] 4f 4 6s 2 Nd - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 4 6s 2
61 Pm прометий Pm - [Xe] 4f 5 6s 2 Pm - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 5 6s 2
62 Sm самарий Sm - [Xe] 4f 6 6s 2 Sm - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 6 6s 2
63 Eu европий Eu - [Xe] 4f 7 6s 2 Eu - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 7 6s 2
64 Gd гадолиний Gd - [Xe] 4f 7 5d 1 6s 2 Gd - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 7 5d 1 6s 2
65 Tb тербий Tb - [Xe]4f 9 6s 2 Tb - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 9 6s 2
66 Dy диспрозий Dy - [Xe] 4f 10 6s 2 Dy - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 10 6s 2
67 Ho гольмий Ho - [Xe] 4f 11 6s 2 Ho - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 11 6s 2
68 Er эрбий Er - [Xe] 4f 12 6s 2 Er - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 12 6s 2
68 Tm тулий Tm - [Xe] 4f 13 6s 2 Tm - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 13 6s 2
70 Yb иттербий Yb - [Xe] 4f 14 6s 2 Yb - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 6s 2
71 Lu лютеций Lu - [Xe] 4f 14 5d 1 6s 2 Lu - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 1 6s 2
72 Hf гафний Hf - [Xe] 4f 14 5d 2 6s 2 Hf - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 2 6s 2
73 Ta тантал Ta - [Xe] 4f 14 5d 3 6s 2 Ta - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 3 6s 2
74 W вольфрам W - [Xe] 4f 14 5d 4 6s 2 W - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 4 6s 2
75 Re рений Re - [Xe] 4f 14 5d 5 6s 2 Re - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 5 6s 2
76 Os осмий Os - [Xe] 4f 14 5d 6 6s 2 Os - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 6 6s 2
77 Ir иридий Ir - [Xe] 4f 14 5d 7 6s 2 Ir - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 7 6s 2
78 Pt платина Pt - [Xe] 4f 14 5d 9 6s 1 Pt - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 9 6s 1
79 Au золото Au - [Xe] 4f 14 5d 10 6s 1 Au - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 10 6s 1
80 Hg ртуть Hg - [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 Hg - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2
81 Tl таллий Tl - [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1 Tl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 64f 14 5d 10 6s 2 6p 1
82 Pb свинец Pb - [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2 Pb - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
83 Bi висмут Bi - [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 3 Bi - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 3
84 Po полоний Po - [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 4 Po - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 64f 14 5d 10 6s 2 6p 4
85 At астат At - [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 5 At - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 5
86 Rn радон Rn - [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 Rn - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6

tehtab.ru



О сайте

Онлайн-журнал "Автобайки" - первое на постсоветском пространстве издание, призванное осветить проблемы радовых автолюбителей с привлечение экспертов в области автомобилестроения, автоюристов, автомехаников. Вопросы и пожелания о работе сайта принимаются по адресу: Онлайн-журнал "Автобайки"