36.5 - Относительная молекулярная масса соляной кислоты,. Определить относительную молекулярную массу соляной кислоты


Лабораторная работа № 7 определение относительной молекулярной массы оксида углерода(IV)

Цель работы: научиться экспериментально, на основе закона Авогадро и следствий из него, определять относительную молекулярную массу газообразных веществ.

Реактивы и материалы: мрамор, раствор соляной кислоты, раствор концентрированной серной кислоты, дистиллированная вода.

Оборудование: установка для получения и очистки оксида углерода(IV), технохимические весы с набором разновесов, термометр, барометр, колба с пробкой, цилиндр, часы с секундомером.

Техника безопасности: соблюдать основные правила работы в химической лаборатории и при работе с аппаратом Киппа.

Установка (рис. 1) состоит из аппарата Киппа 1, заряжен­ного кусками мрамора и соляной кислотой, двух последовательно соединенных склянок Тищенко 2 и 3 (склянка 2 заполнена водой для очистки проходящего оксида углерода(IV) от хлороводорода и от механических примесей, склянка 3 — серной кислотой для осушки газа) и колбы 4 емкостью 250 мл для собирания оксида углерода(IV).

Вымыть и высушить колбу. Подобрать к ней пробку и отметить уровень, до которого входит пробка в горло колбы (надеть на горло колбы резиновое кольцо или сделать метку карандашом по стеклу). Взвесить колбу с пробкой с точностью до 0,01 г. Данные записать.

Наполнить колбу оксидом углерода(IV), опустив газоот­водную трубку до дна колбы. Закрыть колбу пробкой (пробка должна входить на ту же глубину, что и при взвешивании колбы) и вновь взвесить. Чтобы быть уверенным в том, что воздух из колбы полностью вытеснен и она целиком наполнена оксидом угле­рода(IV), надо, взвесив колбу, еще раз на несколько минут опустить в нее газоотводную трубку, пропустить газ и вновь взвесить колбу, повторяя эту операцию до получения постоянной массы колбы с газом. Значение массы колбы с оксидом углерода (IV) записать.

Определить объем колбы, наполнив ее водой до пробки, измерить затем объем воды мерным цилиндром и записать результаты. От­метить и записать показания термометра и барометра во время опыта.

Форма записи наблюдений

1. Масса колбы (с пробкой) с воздухом — m1 (г).

2. Масса колбы (с пробкой) с оксидом углерода(IV) — m2 (г).

3. Объем колбы— V (мл).

4. Температура — t (°С).

5. Давление — р (кПа).

Обработка результатов

    1. Объем воздуха в колбе V привести к нормальным условиям (T0 = 273К, р0 = 101,3 кПа) по формуле 1:

(1)

где: V — объем колбы, л; р — атмосферное давление, кПа; Т — температура комнаты, К (ро - 101,3 кПа, Т0 - 273 К).

2. Вычислить массу воздуха m3, который находился в колбе, зная, что масса 1 л воздуха при нормальных условиях равна 1,29 г.

3. Вычислить массу оксида углерода(IV) m(СO2) в колбе:

m(CO2) = m2 - (m1 - m3)

4. Вычислить плотность оксида углерода(IV) по воздуху по формуле 2:

(2)

5. Вычислить относительную молекулярную массу оксида углерода(IV):

Mr = 29 ∙ Dвозд

6. Вычислить абсолютную (∆) и относительную (δ) ошибку опыта (в %) по формулам 3 и 4:

∆абс = хi - хист, (3)

где: хi - полученное значение определяемой величины; хист - истинное (действительное) значение параметра.

∆ = Mr(теор) – Mr

Относительная ошибка:

δ = ∆абс/ хист (4)

7. Сделать вывод, указав полученное значение определяемой величины, значение абсолютной и относительной ошибки эксперимента.

Контрольные вопросы:

  1. Что называется плотностью газа по воздуху?

  2. Как можно вычислить относительную молекулярную массу вещества, зная плотность его паров по воздуху?

  3. Какова плотность по воздуху оксида углерода(IV)?

  4. Как изменится плотность газа при изменении давления?

  5. Как зная массу определенного объема газа, найти его молярную массу?

  6. Показать, пользуясь определениями, что молярная масса численно равна относительной молекулярной. Какие размерности имеют эти величины?

  7. Масса смеси оксидов углерода равна 44 г, объем смеси 28 л (н.у.). Сколько молекул СО2 приходится на 1 молекулу СО?

  8. Какой объем оксида углерода(IV) (н.у.) выделится при обработке 15 г карбоната натрия, содержащего 15 % примесей, избытком соляной кислоты?

  9. Определите относительную атомную массу пятивалентного элемента, если он образует оксид, содержащий 56,3% кислорода.

  10. Какой объем займет при 18 оС и 98 кПа оксид углерода(IV), выделившийся при разложении 250 г карбоната кальция?

studfiles.net

Относительная молекулярная масса соляной кислоты,

Пример расчета. В 1 порции количество полученного сока 40 мл, количество свободной соляной кислоты в этой порции 12 Т. е. Дебит соляной кислоты в 1 порции:

Д=40Х 12Х36,5/ 1000   (мг)

Аналогичным образом вычисляем дебит общей кислотности, где Е -количество общей кислотности в каждой порции в титрационных единицах.

Подсчитайте дебит соляной кислоты и обшей кислотности в каждой порции (с 1 по 12), приступите к вычислению дебит-часа соляной кислоты, т. с. количества свободной кислоты, выделившейся за час в фазу базальной секреции (до введения завтрака), в фазу 1 часовою напряжения и в фазу 2-.часового напряжения. Суммируйте дебит соляной кислоты и 1 порции с дебитом соляной кислоты во 2, 3. 4 порциях, получите дебит-час соляной кислоты в фазу базальной секреции.. Затем суммируйте дебит соляной кислоты в 5, б, 7, 8 порциях, получите дебит-час в фазу 1 часового напряжения секреции и т. д. .

В норме дебит-час свободной соляной кислоты в фазу базальной секреции 50-150 мг, в фазу часового напряжения 50-100 мг.

Увеличение дебит-часа характерно для язвенной болезни, особо с локализацией язвы в луковице 12-перстной кишки, функциональных расстройствах желудка с повышенной секрецией. Дебит-час понижается при раке желудка, атрофическом гастрите.

В последние годы большое практическое значение придают данным общей кислотности при использовании метода желудочного зондирования тонким зондом, это обусловлено тем, что при заборе содержимого желудка из его синуса (смесь секрета фундальных и антральных желез) уровень свободной соляной кислоты не будет отражать истинной картины состояния желудочного кислотообразования из-за связывания соляной кислоты антральным секретом. Поэтому в клинической практике все большее значение придают дебиту, вычисляемому на основании общей кислотности.

Часовой дебит кислотной продукции в период базальной секреции обозначается ВАО (basal acid output), в фазу часового напряжения при субмаксимальной стимуляции - SAO (submaximal acid output), при максимальной стимуляции - МАО (maximal acid output). Показатели МАО и SAO находятся в зависимости от массы обкладочных клеток, поэтому дают возможность судить о состоянии слизистой оболочки желудка.

Проведите качественную реакцию Уффельмана на молочную кислоту

К 20 каплям 1 % раствора карболовой кислоты (фенола) добавьте -2 капли 10% раствора хлорного железа. Получается раствор, окрашенный в фиолетовый цвет (фенолят железа). В пробирку с фенолятом железа прилейте по каплям желудочный сок. В присутствии молочной кислоты фиолетовое окрашивание переходит в желто-зеленое вследствие образования молочнокислого железа.

Методы титрования с использованием красящих индикаторов не позволяют точно определить кислотность желудочного содержимого с примесью желчи, крови, кроме того, кислотность в диапазоне рН от 3,5 до 7,0 этими методами определяется как анацидность. Более точные данные об истинной кислотности желудочного сока дает измерение концентрации свободных водородных ионов с помощью интрагастральной  рН-метрии.

studfiles.net

Как определить относительную молекулярную массу

Относительная молекулярная масса вещества - это величина, показывающая, во сколько раз масса одной молекулы данного вещества больше 1/12 массы изотопа углерода. По-другому, она может называться просто молекулярной массой. Каким образом можно найти относительную молекулярную массу?

Вам понадобится

  • Таблица Менделеева.

Инструкция

  • Все, что вам понадобится для этого – Таблица Менделеева и элементарная способность производить вычисления. Ведь относительная молекулярная масса – это сумма атомных масс элементов, входящих в состав интересующей вас молекулы. Разумеется, с учетом индексов каждого элемента. Атомная же масса каждого элемента указана в Таблице Менделеева наряду с другой важной информацией, причем с очень высокой точностью. Вам для этих целей вполне подойдут и округленные значения.
  • Рассмотрите, например, хорошо знакомое всем соединение – серную кислоту. Это настолько важное вещество, что ее неофициально называют «кровь химии». Какова ее относительная молекулярная масса? Прежде всего, напишите ее формулу: h3SO4.
  • Теперь возьмите Таблицу Менделеева и определите атомные массы каждого элемента, входящего в ее состав. Таких элементов три: водород, сера, кислород. Атомная масса водорода (H) =1, атомная масса серы (S) =32, атомная масса кислорода (О) = 16. Учитывая индексы, просуммируйте: 2 + 32 + 64 = 98. Именно такова относительная молекулярная масса серной кислоты. Обратите внимание, что речь идет о приблизительном, округленном результате. Если же по какой-то причине требуется высокая точность, то придется учесть, что атомная масса серы не ровно 32, а 32,06, водорода – не ровно 1, а 1,008 и т.д.
  • Таким же образом можно определить молекулярную массу любого вещества, как имеющего относительно простой состав, так и очень сложный. Надо только знать точную формулу вещества. И ни в коем случае не забывать про индексы.

completerepair.ru

Как найти молярную массу

В практической и теоретической химии существуют и имеют практическое значение два таких понятия, как молекулярная (его часто заменяют понятием молекулярный вес, что не правильно) и молярная масса. Обе эти величины зависят от состава простого или сложного вещества.

Как определить молярную массу или молекулярную? Обе эти физические величины нельзя (или почти нельзя) найти прямым измерением, например, взвешиванием вещества на весах. Их рассчитывают, исходя из химической формулы соединения и атомных масс всех элементов. Эти величины численно равны, но отличаются размерностью. Молекулярная масса выражается атомными единицами массы, которые являются условной величиной, имеют обозначение а. е. м., а также другое название — «дальтон». Единицы измерения молярной массы выражаются в г/моль.

Молекулярные массы простых веществ, молекулы которых состоят из одного атома, равны их атомным массам, которые указаны в периодической таблице Менделеева. Например, для:

  • натрия (Na) — 22,99 а. е. м.;
  • железа (Fe) — 55,85 а. е. м.;
  • серы (S) — 32,064 а. е. м.;
  • аргон (Ar) — 39,948 а. е. м.;
  • калия (K) — 39,102 а. е. м.

Также и молекулярные массы простых веществ, молекулы которых состоят из нескольких атомов химического элемента, рассчитывают как произведение атомной массы элемента на количество атомов в молекуле. Например, для:

  • кислорода (O2) — 16 • 2 = 32 а. е. м.;
  • азота (N2) — 14 •2 = 28 а. е. м.;
  • хлора (Cl2) — 35 • 2 = 70 а. е. м.;
  • озона (O3) — 16 • 3 = 48 а. е. м.

Рассчитывают молекулярные массы сложных веществ, суммируя произведения атомной массы на число атомов для входящего в состав молекулы каждого элемента. Например, для:

Но как найти молярную массу веществ?

Это сделать несложно, так как она является массой единицы количества конкретного вещества, выраженного в молях. То есть, если рассчитанную молекулярную массу каждого вещества умножить на постоянную величину, равную 1 г/моль, то получится его молярная масса. Например, как найти молярную массу двуокиси углерода (CO2)? Следует (12 + 16 • 2) •1 г/моль = 44 г/моль, то есть МСО2 = 44 г/моль. Для простых веществ, в молекулы, которых входит только один атом элемента, этот показатель, выраженный в г/молях численно совпадает с атомной массой элемента. Например, для серы MS = 32,064 г/моль. Как найти молярную массу простого вещества, молекула которого состоит из нескольких атомов, можно рассмотреть на примере кислорода: MO2 = 16 • 2 = 32 г/моль.

Здесь были приведены примеры для конкретных простых или сложных веществ. Но можно ли и как найти молярную массу продукта, состоящего из нескольких компонентов? Как и молекулярная, молярная масса многокомпонентной смеси является аддитивной величиной. Она является суммой произведений молярной массы компонента на его долю в смеси: M = ∑Mi • Xi, то есть может быть рассчитана как средняя молекулярная, так и средняя молярная масса.

На примере воздуха, в состав которого входит примерно 75,5 % азота, 23,15 % кислорода, 1,29 % аргона и 0,046 % двуокиси углерода (остальными примесями, которые содержатся в меньших количествах, можно пренебречь): Мвоздуха = 28 • 0,755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 г/моль ≈ 29 г/моль.

Как найти молярную массу вещества, если точность определения атомных масс, указанных в таблице Менделеева, разная? Для некоторых элементов она указана с точностью до десятых, для других с точностью до сотых, для третьих до тысячных, а для таких, как радон – до целых, для марганца до десятитысячных.

При расчете молярной массы не имеет смысла вести расчеты с большей точностью, чем до десятых, так как они имеют практическое применение, когда чистота самих химических веществ или реактивов будет вносить большую погрешность. Все эти расчеты носят приближенный характер. Но там, где химикам требуется большая точность, с помощью определенных процедур вносятся соответствующие поправки: устанавливается титр раствора, производятся калибровки по стандартным образцам и прочее.

fb.ru



О сайте

Онлайн-журнал "Автобайки" - первое на постсоветском пространстве издание, призванное осветить проблемы радовых автолюбителей с привлечение экспертов в области автомобилестроения, автоюристов, автомехаников. Вопросы и пожелания о работе сайта принимаются по адресу: Онлайн-журнал "Автобайки"