Молярная масса, ее значение и расчет. Молярной массы формулы


Молярная масса, расчет по формуле вещества

Молярная масса вещества складывает из суммы молярных масс атомов, входящих в химическую формулу. Атомные молярные массы — это константы, значения которых можно узнать в химическом справочнике (иногда атомные массы пишут прямо в периодической таблице элементов).

К примеру, молярная масса водорода (химическая формула молекулы водорода — h3) это удвоенная атомарная молярная масса элемента водород (H) :

1.0079 * 2 = 2.0158 г/моль

Для упрощения расчетов, особенно в школе, используют округленные значения молярных масс. Но компьютеру не сложно посчитать без округления, а также найти нужные молярные массы атомов в табличке за вас.

Калькулятор молярной массы

Все что нужно знать — это химическую формулу вещества.

Калькулятор распознаёт химические элементы в формуле и считает их общую массу. Но могут быть неоднозначности, к примеру формула h3CO3 (угольная кислота), написанная без учета регистра — h3co3 — будет воспринята калькулятором как h3Co3, т.е как некий гидрид Кобальта.

Чтобы помочь калькулятору распознать элементы в формуле, нужно учитывать регистр. Но на мобильном телефоне не удобно постоянно менять регистр ввода. В этом случае разделяйте хим. элементы пробелом. Увидев пробелы, программа сообразит, что это отдельные элементы.

Примеры формул, которые понимает калькулятор:

C8h20N4O2 (кофеин), (Nh5)2SO4 (сульфат аммония), 4Na2CO3 * 1.5 h3O2 (перкарбонат натрия), h3 s o 4 (серная кислота)

NaNO3 (Селитра натронная, селитра чилийская)

Молярная масса 84.994708, г/моль

# Элемент Масса, г/моль N Σ, г/моль
Na Натрий 22.989768 1 22.989768
N Азот 14.00674 1 14.00674
O Кислород 15.9994 3 47.9982

Уголок химика

Написать комментарий

Данная запись опубликована в 21.12.2016 17:52 и размещена в На первой полосе. Вы можете перейти в конец страницы и оставить ваш комментарий.

shra.ru

Вычисление молекулярной и молярной массы вещества

Вычисление молекулярной и молярной массы вещества

- Как вычислить молекулярную и молярную массы вещества?

- Моль, молярная масса

 

 

Как вычислить молекулярную и молярную массы вещества?

Для этого нужно сложить массы всех атомов в этой молекуле.

Пример 1. В молекуле воды Н2О 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Атомная масса водорода = 1, а кислорода = 16. Поэтому молекулярная масса воды равна 1 + 1 + 16 = 18 атомных единиц массы, а молярная масса воды =18 г/моль.

Пример 2. В молекуле серной кислоты Н2SO4 2 атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода. Поэтому молекулярная масса этого вещества составит 1 2 + 32 + 4 16 = 98 а.е.м, а молярная масса - 98 г/моль.

Пример 3. В молекуле сульфата алюминия Al2(SO4)3 2 атома алюминия, 3 атома серы и 12 атомов кислорода. Молекулярная масса этого вещества равна 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342 а.е.м., а молярная масса - 342г/моль.

Моль, молярная масса

Молярная масса - это отношение массы вещества к количеству вещества, т.е. М(х) = m(x)/n(x), (1)

где М(х) - молярная масса вещества Х, m(x) – масса вещества Х, n(x) - количество вещества Х.

Единица СИ молярной массы - кг/моль,однако обычно используется единица г/моль. Единица массы - г, кг.

Единица СИ количества вещества - моль.

Моль - это такое количество вещества, в котором содержится 6,02·1023 молекул этого вещества.

Любая задача по химии решается через количество вещества. Необходимо помнить основные формулы:

n(x) =m(x)/ М(х)

n(x) = V(x)/Vm

n(x) = N/NA,

или общую формулу: n(x) =m(x)/М(х) = V(x)/Vm = N/NA, (2)

где V(x) – объем вещества Х(л), Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль), N - число частиц, NA - постоянная Авогадро (6,02·1023).

Пример 1. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.

Дано:

n(NaI)= 0,6 моль.

Решение

Молярная масса иодида натрия составляет:

M(NaI)= M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 г / моль

Определяем массу NaI:

m(NaI) = n(NaI)·M(NaI) = 0,6 · 150 = 90 г.

Найти:

m(NaI) - ?

Пример 2. Определите количество вещества атомного бора,содержащегося в тетраборате натрия Na2B4O7 массой 40,4 г.

Дано:

m(Na2B4O7) = 40,4 г.

Решение

Молярная масса тетрабората натрия составляет 202 г/моль.

Определяем количество вещества Na2B4O7:

n(Na2B4O7) = m(Na2B4O7)/М(Na2B4O7) = 40,4/202 = 0,2 моль.

Вспомним, что 1 моль молекулы тетрабората натрия содержит 2 моль атомов натрия, 4 моль атомов бора и 7 моль атомов кислорода (см. формулу тетрабората натрия).

Тогда количество вещества атомного бора равно:

n(B)= 4 · n(Na2B4O7) = 4 · 0,2 = 0,8 моль.

Найти:

n(B) = ?

examchemistry.com

Молярная масса – Формулы по физике.рф

Молярная масса вещества — Масса одного моля вещества. Отношение массы m вещества к его количеству n

Молярная масса обычно выражается в (грамм/моль). Поскольку в одном моле любого вещества содержится одинаковое число структурных единиц, то молярная масса вещества пропорциональна массе соответствующей структурной единицы, то есть относительной молекулярной массе (атомной массе) данного вещества.

Если рассмотреть пример: молярная масса атомарного водорода равна 1.0079 (г/моль), молекулярно водорода — 2.0158 (г/моль), молекулярно кислорода — 31.9988 (г/моль).

Поскольку масса любой молекулы равна сумме масс составляющих ее атомов, то относительная молекулярная масса равна сумме соответствующих относительных атомных масс.

Например, молекулярная масса воды, молекула которой содержит два атома водорода и один атом кислорода равна:

  [г/моль]

В Формуле мы использовали :

— Молярная масса вещества

— Масса вещества

xn--e1adcbkcgpcji1bjh6h.xn--p1ai

Молярная масса, ее значение и расчет :: SYL.ru

Любое вещество состоит из частиц определенной структуры (молекул или атомов). Молярная масса простого соединения рассчитывается по периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Если необходимо выяснить данный параметр у сложного вещества, то подсчет получается долгим, и в данном случае цифру смотрят в справочнике или химическом каталоге, в частности Sigma-Aldrich.

Понятие молярной массы

Молярная масса (М) – вес одного моля вещества. Данный параметр по каждому атому можно найти в периодической системе элементов, он расположен прямо под названием. При расчете массы соединений цифра обычно округляется до целой или десятой доли. Для окончательного понимания того, откуда берется данное значение, необходимо разобраться в понятии «моль». Это количество вещества, содержащее число частиц последнего, равное 12 г устойчивого изотопа углерода (12С). Атомы и молекулы веществ варьируют по своему размеру в широких пределах, при этом их число в моле постоянно, однако масса увеличивается и, соответственно, объем.

Понятие «молярная масса» тесно связано с числом Авогадро (6,02 х 1023 моль-1). Эта цифра обозначает постоянное количество единиц (атомов, молекул) вещества в 1 моле.

Значение молярной массы для химии

Химические вещества вступают в различные реакции между собой. Обычно в уравнении любого химического взаимодействия указано, сколько молекул или атомов при этом используется. Такие обозначения получили название стехиометрические коэффициенты. Обычно они указываются перед формулой. Поэтому количественная характеристика реакций зиждется на количестве вещества и молярной массе. Именно они четко отражают взаимодействие друг с другом атомов и молекул.

Расчет молярной массы

Атомный состав любого вещества или смеси из компонентов известной структуры можно посмотреть по периодической системе элементов. Неорганические соединения, как правило, записываются брутто-формулой, то есть без обозначения структуры, а только числа атомов в молекуле. Органические вещества для подсчета молярной массы обозначаются таким же образом. Например, бензол (C6H6).

Каким образом рассчитывается молярная масса? Формула включает тип и количество атомов в молекуле. По таблице Д.И. Менделеева проверяются молярные массы элементов, и каждая цифра умножается на число атомов в формуле.

Исходя из молекулярной массы и типа атомов, можно рассчитать их количество в молекуле и составить формулу соединения.

Молярная масса элементов

Часто для проведения реакций, расчетов в аналитической химии, расстановки коэффициентов в уравнениях требуется знание молекулярной массы элементов. Если в молекуле содержится один атом, то данное значение будет равно таковому у вещества. При наличии двух и более элементов молярная масса умножается на их число.

Значение молярной массы при подсчете концентраций

Данный параметр используется для пересчета практически всех способов выражения концентраций веществ. Например, часто возникают ситуации определения массовой доли исходя из количества вещества в растворе. Последний параметр выражается в единице измерения моль/литр. Для определения нужного веса количество вещества умножается на молярную массу. Получено значение уменьшается в 10 раз.

Молярная масса используется для подсчета нормальности вещества. Данный параметр используется в аналитической химии для проведения методов титри- и гравиметрического анализа при необходимости точного проведения реакции.

Измерение молярной массы

Первый исторический опыт заключался в измерении плотности газов по отношению к водороду. Далее были проведены исследования коллигативных свойств. К ним относится, например, осмотическое давление, определение разницы кипения или замерзания между раствором и чистым растворителем. Это параметры напрямую коррелируют с количеством частиц вещества в системе.

Иногда измерение молярной массы проводится у вещества неизвестного состава. Раньше применяли такой способ, как изотермическая перегонка. Его суть заключается в помещении раствора вещества в камеру, насыщенную парами растворителя. В данных условиях происходит конденсация паров и температура смеси повышается, достигает равновесия и начинает снижаться. Выделившаяся теплота испарения рассчитывается по изменению показателя нагрева и охлаждения раствора.

Основным современным методом измерения молярной массы является масс-спектрометрия. Это основной способ идентификации смесей веществ. С помощью современных приборов данный процесс происходит автоматически, только первоначально нужно подобрать условия разделения соединений в пробе. Метод масс-спектрометрии основан на ионизации вещества. В результате образуются различные заряженные фрагменты соединения. На масс-спектре обозначается отношение массы к заряду ионов.

Определение молярной массы для газов

Молярная масса любого газа или пара измеряется просто. Достаточно использовать контроль. Один и тот же объем газообразного вещества равен по количеству вещества другому при одинаковой температуре. Известным способом измерения объема пара является определение количество вытесненного воздуха. Такой процесс осуществляется с использованием бокового отвода, ведущего к измерительному устройству.

Практическое использование молярной массы

Таким образом, понятие молярной массы в химии используется повсеместно. Для описания процесса, создания полимерных комплексов и других реакций необходим расчет данного параметра. Важным моментом является определение концентрации действующего вещества в фармацевтической субстанции. Например, с использованием культуры клеток исследуются физиологические свойства нового соединения. Кроме того, молярная масса важна при проведении биохимических исследований. Например, при изучении участия в обменных процессах элемента. Сейчас структура многих ферментов известна, поэтому есть возможность подсчитать их молекулярную массу, которая в основном измеряется килодальтонах (кДа). Сегодня известны молекулярные массы почти всех составляющих крови человека, в частности, гемоглобина. Молекулярная и молярная масса вещества в определенных случаях являются синонимами. Отличия их заключаются в том, что последний параметр является средним для всех изотопов атома.

Любые микробиологические эксперименты при точном определении влияния вещества на систему ферментов проводятся с использованием молярных концентраций. Например, в биокатализе и других областях, где необходимо исследование энзиматической активности, применяются такие понятия, как индукторы и ингибиторы. Для регуляции активности фермента на биохимическом уровне необходимо исследование с использованием именно молярных масс. Данный параметр вошел прочно в области таких естественных и инженерных наук, как физика, химия, биохимия, биотехнология. Процессы, охарактеризованные таким образом, становятся более понятными с точки зрения механизмов, определения их параметров. Переход от фундаментальной науки к прикладной не обходится без показателя молярной массы, начиная от физиологических растворов, буферных систем и заканчивая определением дозировок фармацевтических веществ для организма.

www.syl.ru

Молярная масса — WiKi

Моля́рная ма́сса — характеристика вещества, отношение массы вещества к количеству молей этого вещества, то есть масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента, то есть масса атомов вещества, взятых в количестве, равном числу Авогадро. В этом случае молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой — массой атома элемента, выраженной в а. е. м. (атомная единица массы). Однако надо чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности[1].

Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды h3O{\displaystyle {\ce {h3O}}} есть M(h3O)=M(h3)+M(O)=2⋅1+16=18{\displaystyle M\left({\ce {h3O}}\right)=M\left({\ce {h3}}\right)+M\left({\ce {O}}\right)=2\cdot 1+16=18} г/моль.

Стоит отметить, что, например, молярная масса кислорода как элемента M(O)=16{\displaystyle M\left({{\ce {O}}}\right)=16} г/моль, а в виде простого вещества, состоящего из молекул O2{\displaystyle {\ce {O2}}}, M(O2)=32{\displaystyle M\left({\ce {O2}}\right)=32} г/моль.

В Международной системе единиц (СИ) единицей измерения молярной массы является килограмм на моль (русское обозначение: кг/моль; международное: kg/mol), но исторически сложилось, что молярную массу, как правило, выражают в г/моль.

Молярную массу в формулах обычно обозначают заглавной буквой M{\displaystyle M}.

Округлённые до целого числа молекулярные массы некоторых веществ и смесей приведены в таблице.

Молярная масса смеси нескольких веществ с разными молярными массами определяется как среднее арифметическое взвешенное молярной массы массовых долей, входящих в смесь индивидуальных веществ. Например, молярная масса воздуха, в предположении, для простоты, что он состоит из 23 % по массе из кислорода, 76 % азота и 1 % аргона (молярные массы 32; 28 и 40 г/моль соответственно) даёт:

M=23⋅32+76⋅28+1⋅40100=29,04{\displaystyle M={\frac {23\cdot 32+76\cdot 28+1\cdot 40}{100}}=29,04}  г/моль.

Для высокомолекулярных веществ, состоящих из молекул с разной молярной массой, например, полимеров, иногда указывают среднюю молярную массу или диапазон молярных масс.

Глинка Н. Л. Общая химия: Учеб. пособие для вузов /Под ред. А. И. Ермакова. — 30-е изд., испр. — М.: ИНТЕГРАЛ-ПРЕСС, 2005. — 728 с.: ил. — ISBN 5-89602-017-1.

ru-wiki.org

Молярная масса веществ

Молярная масса вещества

Количество вещества один моль, т.е. порция, которая обязательно содержит 6,02 · 1023 частиц, имеет массу, характерную именно для этого вещества. Например, один моль железа Fe соответствует массе 56 г, один моль воды h3O — массе 18 г. Такую характеристику вещества — массу одного моль данного вещества — называют молярной массой и обозначают M. Молярная масса вещества численно равна относительной атомной массе, если вещество состоит из атомов, или относительной молекулярной массе, если вещество состоит из молекул. Это численное совпадение объясняется тем, что в одном грамме содержится 6,02 · 1023 атомных единиц массы, в которых выражаются относительные атомные и молекулярные массы.

Поскольку молярная масса показывает массу одного моля, она имеет размерность г / моль. Таким образом, рассчитать молярную массу можно аналогично расчету относительной молекулярной массы вещества, который определяется как сумма относительных атомных масс элементов, входящих в состав вещества, с учетом их количества. Но надо помнить, что относительная атомная и относительная молекулярная массы являются безразмерными величинами, а молярная масса выражается в г / моль.

Например, определим молярную массу воды h3O:

M (h3O) = 2 · Ar (H) + Ar (O) = 2 · 1 + 16 = 18

Молярная масса вещества — это отношение массы данной порции вещества к количеству вещества в этой порции:

С помощью этой формулы можно определить количество вещества, если известна масса вещества, и наоборот.

Например, определим массу 3 моль углекислого газа CO2. Сначала определяем молярную массу CO2:

M (CO2) = Ar (C) + 2 · Ar (O) = 12 + 2 · 16 = 44

Массу вещества определяем по формуле: m = ν · M.

Масса углекислого газа равен:

m (CO2) = 3 моль · 44 = 132 г.

Теперь определим количество вещества аммиака Nh4 массой 3,4 г. Определяем молярную массу Nh4:

M (Nh4) = Ar (N) + 3 · Ar (H) = 14 + 3 • 1 = 17

Количество вещества определяем по формуле:

Количество вещества аммиака равна:

 

xn----7sbfhivhrke5c.xn--p1ai

как расчитывается молярная масса в химии!?

Молярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды (h3O) есть Mh3O = 2 MH +MO = 2*1+16 = 18 г/моль. Просто и понятно!

Молекулярная масса вещества рассчитывается по молекулярной формуле. Как и для атомов, для молекул (например, молекул воды) справедливы соотношения (h3O) = Mr(h3O) и m0(1h316O) = Mr(1h316O). Для характеристики немолекулярных веществ (а иногда и молекулярных) используется формульная масса. Формульная масса вещества – средняя масса формульной единицы этого вещества, выраженная в дальтонах. Формульная масса рассчитывается по простейшей формуле, но обозначается так же, как и молекулярная масса – Mr, а масса формульной единицы – так же, как и масса молекулы – . Для простого немолекулярного вещества формульная масса равна атомной массе элемента, например: Mr(К) = Аr(К) , Мr(Fe) = Аr(Fe).

Молярная масса эквивалента кислоты рассчитывается делением молярной массы кислоты на её основность. Мэ (HNО3) = МHNО3 = 63 г / моль&#8729;э Мэ (Н2SО4) = 1/2 · Мнsо4 = 49 г / моль&#8729;э Молярная масса эквивалента гидроксидов рассчитывается аналогично Мэ (NаОН) = МNaOH = 40 г / моль&#8729;э Молярная масса эквивалента соли рассчитывается делением молярной массы соли на произведение валентности металла, образующего соль, на количество его частиц в формуле Мэ (КNО3) = МКNО3 = Мг / моль&#8729;э Мэ (Ва3(РО4)2) = 1/2 &#8729;1/3 &#8729;МВа3(РО4)2 = 1/6 · Мг / моль&#8729;э . <a rel="nofollow" href="http://www.otvetoff.net/ur2.html" target="_blank">http://www.otvetoff.net/ur2.html</a>

Молярная масса - это масса вещества количеством 1 моль. Её можно рассчитать по формуле вещества, суммируя молярные массы элементов (данные взять из таблицы Менделеева) , умножив эти числа на индексы (число атомов, которое обозначается маленькой цифиркой в формуле) . Например, M(h3SO4) = 2 *1 + 32 + 4*16 = ... Если для данного вещества известна масса и количество вещества (моль) , то M = m/n где n - количество вещества

Молярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды (h3O) есть Mh3O = 2 MH +MO = 2*1+16 = 18 г/моль. Просто и понятно!

в книжке по химии есть

Молярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды (h3O) есть Mh3O = 2 MH +MO = 2*1+16 = 18 г/моль. Просто и понятно!

touch.otvet.mail.ru



О сайте

Онлайн-журнал "Автобайки" - первое на постсоветском пространстве издание, призванное осветить проблемы радовых автолюбителей с привлечение экспертов в области автомобилестроения, автоюристов, автомехаников. Вопросы и пожелания о работе сайта принимаются по адресу: Онлайн-журнал "Автобайки"