Перевод из грамм в число молей и из числа молей в граммы. Моль на кг

БЕСПЛАТНО ответим на Ваши вопросы
По лишению прав, ДТП, страховом возмещении, выезде на встречную полосу и пр. Ежедневно с 9.00 до 21.00
Москва и МО +7 (499) 938-51-97
С-Петербург и ЛО +7 (812) 467-32-86
Бесплатный звонок по России 8-800-350-23-69 доб.418

Перевод из грамм в число молей и из числа молей в граммы

Для задач по химии бывает нужно перевести массу вещества в граммах в количество вещества в молях и обратно.Решается это через простое соотношение:,где - масса вещества в граммах - количество вещества в молях - молярная масса вещества в грамм/моль

И, собственно, самым сложным моментом здесь является определение молярной массы химического соединения.

Молярная масса — характеристика вещества, отношение массы вещества к количеству молей этого вещества, то есть масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента, то есть масса атомов вещества взятых в количестве равном числу Авогадро (собственно, число Авогадро - это число атомов углерода-12 в 12 граммах углерода-12). Таким образом молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой — массой атома элемента, выраженной в а. е. м. (атомная единица массы). А молярные массы сложных молекул (химических соединений) можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов.

К счастью, на нашем сайте уже есть калькулятор Молярная масса соединений, который подсчитывает молярную массу химических соединений, основываясь на данных по атомной массе из справочника Таблица Менделеева. Он используется, чтобы получить молярную массу по введенной формуле химического соединения в калькуляторе ниже.

Калькулятор ниже рассчитывает массу вещества в граммах или количество вещества в молях, в зависимости от выбора пользователя. Для справки также выводится молярная масса соединения и детали ее расчета

Химические элементы следует писать так, как они написаны в таблице Менделеева, т. е. учитывать большие и маленькие буквы. Например Co - кобальт, CO - моноксид углерода, угарный газ. Таким образом, Na3PO4 — правильно, na3po4, NA3PO4 — неправильно.

Точность вычисления

Знаков после запятой: 1

Масса вещества в граммах

 

Количество вещества в молях

 

Молярная масса соединения

 

Детали расчета молярной массы

 

planetcalc.ru

Моль (единица измерения) Википедия

Эта статья о единице измерения; о мелких бабочках см.: Моли.

Моль (русское обозначение: моль; международное: mol; устаревшее название грамм-молекула (по отношению к количеству молекул)[1]; от лат. moles — количество, масса, счётное множество) — единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ), одна из семи основных единиц СИ[2].

Моль принят в качестве основной единицы СИ XIV Генеральной конференцией по мерам и весам (ГКМВ) в 1971 году[3].

Определение

Точное определение моля формулируется так[3][4]:

Моль — количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг. При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами частиц.

Из определения моля непосредственно следует, что молярная масса углерода-12 равна 12 г/моль точно.

Количество специфицированных структурных элементов в одном моле вещества называется постоянной Авогадро (числом Авогадро), обозначаемой обычно как NA. Таким образом, в углероде-12 массой 0,012 кг содержится NA атомов. Значение постоянной Авогадро, рекомендованное Комитетом по данным для науки и техники (CODATA) в 2014 году[5], равно 6,022140857(74)·1023 моль−1. Отсюда, 1 атом углерода-12 имеет массу 0,012/NA кг = 12/NA г. 1/12 массы атома углерода-12 называют атомной единицей массы (обозначение а. е. м.), и, следовательно, 1 а. е. м. = 0,001/NA кг =1/NA г . Таким образом, масса одного моля вещества (молярная масса) равна массе одной частицы вещества, атома или молекулы, выраженной в а. е. м. и умноженной на NA.Например, масса 1 моля лития, имеющего атомарную кристаллическую решётку, будет равна7 а. е. м. х NA=7 х 1/NA г х NA моль−1= 7 г/моль,а масса 1 моля кислорода, состоящего из двухатомных молекул2 х 16 а. е. м. х NA=2 х 16 х 1/NA г х NA моль−1=32 г/моль.То есть, из определения а. е. м. вытекает, что молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль, численно равна массе мельчайшей частицы (атома или молекулы) этого вещества, выраженной в атомных единицах массы.

При нормальных условиях объём одного моля идеального газа составляет 22,413 996(39) л[6]. Значит, один моль кислорода занимает объём 22,413 996(39) л (для простых расчётов 22,4 л) и имеет массу 32 г.

Предполагаемое переопределение

На XXIV ГКМВ 17—21 октября 2011 года была принята резолюция[7], в которой, в частности, предложено в будущей ревизии Международной системы единиц переопределить четыре основные единицы СИ, включая моль. Предполагается, что новое определение моля будет базироваться на фиксированном численном значении постоянной Авогадро, которой будет приписано точное значение, основанное на результатах измерений, рекомендованных CODATA[8]. В связи с этим в резолюции сформулировано следующее положение, касающееся моля[7]:

Моль останется единицей количества вещества; но его величина будет устанавливаться фиксацией численного значения постоянной Авогадро равным в точности 6,02214X·1023, когда она выражена единицей СИ моль −1.

Здесь Х заменяет одну или более значащих цифр, которые будут определены в дальнейшем на основании наиболее точных рекомендаций CODATA.

XXV ГКМВ, состоявшаяся в 2014 году, приняла решение продолжить работу по подготовке новой ревизии СИ, включающей переопределение моля, и наметила закончить эту работу к 2018 году с тем, чтобы заменить существующую СИ обновлённым вариантом на XXVI ГКМВ в том же году[9].

По мнению Международного бюро мер и весов (МБМВ), новое определение моля сделает его независящим от определения килограмма, а также подчеркнёт различие между физическими величинами количество вещества и масса[10].

Кратные и дольные единицы

Десятичные кратные и дольные единицы образуют с помощью стандартных приставок СИ. Причём, единица измерения «иоктомоль» может использоваться лишь формально, так как столь малые количества вещества должны измеряться отдельными частицами (1 имоль формально равен 0,602 частицы).

Кратные Дольные величина название обозначение величина название обозначение 101 моль 10−1 моль 102 моль 10−2 моль 103 моль 10−3 моль 106 моль 10−6 моль 109 моль 10−9 моль 1012 моль 10−12 моль 1015 моль 10−15 моль 1018 моль 10−18 моль 1021 моль 10−21 моль 1024 моль 10−24 моль
декамоль дамоль damol децимоль дмоль dmol
гектомоль гмоль hmol сантимоль смоль cmol
киломоль кмоль kmol миллимоль ммоль mmol
мегамоль Ммоль Mmol микромоль мкмоль µmol
гигамоль Гмоль Gmol наномоль нмоль nmol
терамоль Тмоль Tmol пикомоль пмоль pmol
петамоль Пмоль Pmol фемтомоль фмоль fmol
эксамоль Эмоль Emol аттомоль амоль amol
зеттамоль Змоль Zmol зептомоль змоль zmol
иоттамоль Имоль Ymol иоктомоль имоль ymol
     применять не рекомендуется

Праздник «День моля»

День моля — неофициальный праздник, отмечаемый химиками Северной Америки 23 октября между 6:02 утра и 6:02 вечера (6:02 10/23 в американской нотации времени и даты). Эти время и дата выбраны в соответствии с численным значением постоянной Авогадро, приблизительно равной 6,02·1023 моль−1. Праздник также отмечается во многих школах США и Канады[11].

См. также

Величины, выражаемые через количество вещества

Примечания

wikiredia.ru

1.3.3. Моль, молярная масса, молярный объем

Одной из основных единиц в Международной системе единиц (СИ) является единица количества вещества – моль.

Моль – это такое количество вещества, которое содержит столько структурных единиц данного вещества (молекул, атомов, ионов и др.), сколько атомов углерода содержится в 0,012 кг (12 г) изотопа углерода 12С.

Учитывая, что значение абсолютной атомной массы для углерода равно m(C) = 1,99·1026 кг, можно рассчитать число атомов углерода NА, содержащееся в 0,012 кг углерода.

Моль любого вещества содержит одно и то же число частиц этого вещества (структурных единиц). Число структурных единиц, содержащихся в веществе количеством один моль равно 6,02·1023 и называется числом Авогадро (NА).

Например, один моль меди содержит 6,02·1023 атомов меди (Cu), а один моль водорода (h3) – 6,02·1023 молекул водорода.

Молярной массой (M) называется масса вещества, взятого в количестве 1 моль.

Молярная масса обозначается буквой М и имеет размерность [г/моль]. В физике пользуются размерностью [кг/кмоль].

В общем случае численное значение молярной массы вещества численно совпадает со значением его относительной молекулярной (относительной атомной) массы.

Например, относительная молекулярная масса воды равна:

Мr(Н2О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 а.е.м.

Молярная масса воды имеет ту же величину, но выражена в г/моль:

М (Н2О) = 18 г/моль.

Таким образом, моль воды, содержащий 6,02·1023 молекул воды (соответственно 2·6,02·1023 атомов водорода и 6,02·1023 атомов кислорода), имеет массу 18 граммов. В воде, количеством вещества 1 моль, содержится 2 моль атомов водорода и один моль атомов кислорода.

1.3.4. Связь между массой вещества и его количеством

Зная массу вещества и его химическую формулу, а значит и значение его молярной массы, можно определить количество вещества и, наоборот, зная количество вещества, можно определить его массу. Для подобных расчетов следует пользоваться формулами:

ν = m / M,

m = ν · M,

где ν – количество вещества, [моль]; m – масса вещества, [г] или [кг]; М – молярная масса вещества, [г/моль] или [кг/кмоль].

Например, для нахождения массы сульфата натрия (Na2SO4) количеством 5 моль найдем:

1) значение относительной молекулярной массы Na2SO4, представляющую собой сумму округленных значений относительных атомных масс:

Мr(Na2SO4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) численно равное ей значение молярной массы вещества:

М(Na2SO4) = 142 г/моль,

3) и, наконец, массу 5 моль сульфата натрия:

m = ν · M = 5 моль · 142 г/моль = 710 г.

Ответ: 710.

1.3.5. Связь между объемом вещества и его количеством

При нормальных условиях (н.у.), т.е. при давлении р, равном 101325 Па (760 мм. рт. ст.), и температуре Т, равной 273,15 К (0С), один моль различных газов и паров занимает один и тот же объем, равный 22,4 л.

Объем, занимаемый 1 моль газа или пара при н.у., называется молярным объемом газа и имеет размерность литр на моль.

Vмол = 22,4 л/моль.

Зная количество газообразного вещества (ν) и значение молярного объема (Vмол) можно рассчитать его объем (V) при нормальных условиях:

V = ν · Vмол,

где ν – количество вещества [моль]; V – объем газообразного вещества [л]; Vмол = 22,4 л/моль.

И, наоборот, зная объем (V) газообразного вещества при нормальных условиях, можно рассчитать его количество (ν):

ν = V /Vмол.

studfiles.net

моль на килограмм

 моль на килограмм molis kilogramui statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis B tirpinio molialumo matavimo vienetas: mol/kg. atitikmenys: angl. mole per kilogram vok. Mol durch Kilogramm, n rus. моль на килограмм, m pranc. mole par kilogramme, f

Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas. – Vilnius: Mokslo ir enciklopedijų leidybos institutas. Vytautas Valiukėnas, Pranas Juozas Žilinskas. 2006.

  • molis kilogramui
  • Mol durch Kubikmeter

Look at other dictionaries:

  • Килограмм — кг, kg Величина Масса Система СИ Эталон Есть Основная примечание …   Википедия

  • килограмм-моль — килограмм моль, килограмм моля …   Орфографический словарь-справочник

  • килограмм-моль — сущ., кол во синонимов: 1 • единица (830) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 …   Словарь синонимов

  • Моль — килограмм молекула …   Словарь сокращений и аббревиатур

  • Моль — килограмм молекула …   Словарь сокращений русского языка

  • Моль — Эта статья посвящена единице измерения. У слова «Моль» есть и другие значения: см. Моль (значения). Моль (русское обозначение: моль; международное: mol)  единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ), одна из семи …   Википедия

  • Моль (единица) — Эта статья посвящена единице измерения. См. также: насекомые моли. Моль (обозначение  моль, mol) единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, содержащему столько специфицированных структурных единиц (атомов, молекул,… …   Википедия

  • Моль (единица кол-ва вещ-ва) — Эта статья посвящена единице измерения. См. также: насекомые моли. Моль (обозначение  моль, mol) единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, содержащему столько специфицированных структурных единиц (атомов, молекул,… …   Википедия

  • моль — I. МОЛЬ molle f. ? Полпиво, моль во Франции называемое, и пиво Льежское, самыя простейшия из всех пив. Сл. комм. 1790 5 69. II. МОЛЬ mole f. Сокращенное название граммолекулы или килограммолекулы. СИС 1954. Моль воды равен 18 килограммам. Грамм… …   Исторический словарь галлицизмов русского языка

  • килограмм на моль — kilogramas moliui statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Molio masės SI matavimo vienetas: kg/mol. atitikmenys: angl. kilogram per mole vok. Kilogramm durch Mol, n rus. килограмм на моль, m pranc. kilogramme par mole, m …   Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

penkiakalbt_lt.enacademic.com

Урок 5. Моль и молярная масса – HIMI4KA

В уроке 5 «Моль и молярная масса» из курса «Химия для чайников» рассмотрим моль как единицу измерения количества вещества; дадим определение числу Авогадро, а также научимся определять молярную массу и решать задачи на количество вещества. Базой для данного урока послужат основы химии, изложенные в прошлых уроках, так что если вы изучаете химию с нуля, то рекомендую их просмотреть хотя бы мельком.

Единица измерения количества вещества

До этого урока мы обсуждали лишь индивидуальные молекулы и атомы, а их массы мы выражали в атомных единицах массы. В реальной жизни с индивидуальными молекулами работать невозможно, потому что они ничтожно малы. Для этого химики взвешивают вещества ни в а.е.м., а в граммах.

Чтобы перейти от молекулярной шкалы измерения масс в лабораторную шкалу, используют единицу измерения количества вещества под названием моль. 1 моль содержит 6,022·1023 частиц (атомов или молекул) и является безразмерной величиной. Число 6,022·1023 носит название Число Авогадро, которое определяется как число частиц, содержащихся в 12 г атомов углерода 12C. Важно понимать, что 1 моль любого вещества содержит всегда одно и то же число частиц (6,022·1023).

Как уже было сказано, термин «моль» применяется не только к молекулам, но также и к атомам. Например, если вы говорите о моле гелия (He), то это означает, что вы имеет количество равное 6,022·1023атомов. Точно так же, 1 моль воды (h3O) подразумевает количество равное 6,022·1023молекул. Однако чаще всего моль применяют именно к молекулам.

Молярная масса вещества

Молярная масса – это масса 1 моля вещества, выраженная в граммах. Молярную массу одного моля любого химического элемента без труда находят из таблицы Менделеева, так как молярная масса численно равна атомной массе, но размерности у них разные (молярная масса имеет размерность г/моль). Запишите и запомните формулы для вычисления молярной массы, количества вещества и числа молекул:

  • Молярная масса формула M=m/n
  • Количество вещества формула n=m/M
  • Число молекул формула N =NA·n

где m — масса вещества, n — количество вещества (число молей), М — молярная масса, N — число молекул, NA — число Авогадро. Благодаря молярной массе вещества химики могут вести подсчет атомов и молекул в лаборатории просто путем их взвешивания. Этим и удобно использование понятия моль.

На рисунке изображены четыре колбы с различными веществами, но в каждой из них всего 1 моль вещества. Можете перепроверить, используя формулы выше.

Задачи на количество вещества

Пример 1. Сколько граммов Н2, Н2O, СН3ОН, октана (С8Н18) и газа неона (Ne) содержится в 1 моле?

Решение: Молекулярные массы (в атомных единицах массы) перечисленных веществ приведены в таблице Менделеева. 1 моль каждого из названных веществ имеет следующую массу:

Поскольку массы, указанные в решении примера 1, дают правильные относительные массы взвешиваемых молекул, указанная масса каждого из перечисленных веществ содержит одинаковое число молекул. Этим и удобно использование понятия моля. Нет даже необходимости знать, чему равно численное значение моля, хотя мы уже знаем, что оно составляет 6,022·1023; эта величина называется числом Авогадро и обозначается символом NA. Переход от индивидуальных молекул к молям означает увеличение шкалы измерения в 6,022·1023 раз. Число Авогадро представляет собой также множитель перевода атомных единиц массы в граммы: 1 г = 6,022·1023 а.е.м. Если мы понимаем под молекулярной массой массу моля вещества, то ее следует измерять в граммах на моль; если же мы действительно имеем в виду массу одной молекулы, то она численно совпадаетс молекулярной массой вещества, но выражается в атомных единицах массы на одну молекулу. Оба способа выражения молекулярной массы правильны.

Пример 2. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 8 г газообразного кислорода O2?

Решение: Выписываем из таблицы Менделеева атомную массу атома кислорода (O), которая равна 15,99 а.е.м, округляем до 16. Так как у нас молекула кислорода, состоящая из двух атомов O, то ее атомная масса равна 16×2=32 а.е.м. Хорошо, а теперь переводим ее в молярную массу: 32 а.е.м = 32 г/моль. Это означает, что 1 моль (6,022·1023 молекул) O2 имеет массу 32 грамма. Ну и в заключении по формулам выше находим количество вещества (моль) и число молекул, содержащихся в 8 граммах O2:

  • n = m / M = 8г / 32г/моль = 0,25 моль
  • N = NA × n = 6,022·1023 × 0,25 = 1,505·1023 молекул

Пример 3. 1 молекула Н2 реагирует с 1 молекулой Сl2, в результате чего образуются 2 молекулы газообразного хлористого водорода НСl. Какую массу газообразного хлора необходимо использовать, чтобы он полностью прореагировал с 1 килограммом (кг) газообразного водорода?

Решение: Молекулярные массы h3 и Cl2 равны 2,0160 и 70,906 г/моль соответственно. Следовательно, в 1000 г h3 содержится

Даже не выясняя, сколько молекул содержится в одном моле вещества, мы можем быть уверены, что 496 моля Cl2 содержат такое же число молекул, как и 496,0 моля, или 1000 г, h3. Сколько же граммов Cl2 содержится в 496 молях этого вещества? Поскольку молекулярная масса Cl2 равна 70,906 г/моль, то

Пример 4. Сколько молекул h3 и Cl2 принимает участие в реакции, описанной в примере 3?

Решение: В 496 молях любого вещества должно содержаться 496 моля × 6,022·1023 молекул/моль, что равно 2,99·1026 молекул.

Чтобы наглядно показать, сколь велико число Авогадро, приведем такой пример: 1 моль кокосовых орехов каждый диаметром 14 сантиметров (см) мог бы заполнить такой объем, какой занимает наша планета Земля. Использование молей в химических расчетах рассматривается в следующей главе, но представление об этом пришлось ввести уже здесь, поскольку нам необходимо знать, как осуществляется переход от молекулярной шкалы измерения масс к лабораторной шкале.

Надеюсь урок 5 «Моль и молярная масса» был познавательным и понятным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

himi4ka.ru

моль - Справочник химика 21

    Для простоты будем учитывать только изменение теплоты реакции от температуры теплоемкости же будем считать постоянными. Приведенные ниже необходимые для расчета данные выражены через калории, грамм-моли и °С. [c.77]

    V/ — объем, занимаемый грамм-молем, см  [c.361]

    Р о — объем грамм-моля при = О Т Уо = 22 413 см а — постоянная величина, равная 0,00367, [c.361]

    Количество граммов какого-либо вещества, равное его молекулярному весу, называют грамм-молекулой, грамм-молем или молем. Молекулярный вес вещества состоит из суммы весов атомов, входящих в состав молекулы этого вещества. [c.125]

    Растворы, содержащие в 1 л 1 грамм-моль вещества, называются молярными растворами. Такие растворы условно обозначаются буквой М, впереди которой ставится число, показывающее, сколько грамм-молей или какая часть грамм-моля взята для приготовления 1 л раствора. Например, 2М раствор содержит в 1 л 2 грамм-моля, 0,5 М — 0,5 грамм-моля. [c.125]

    Для одного грамм-моля идеального газа [c.13]

    Например, для смеси т 1 рамм-молей кислорода и П2 грамм-молей водорода  [c.94]

    Например, если смесь состоит из грамм-молей ве- [c.128]

    Приняв, что из 1 грамм-моля парафина образуется х грамм-молей ароматического углеводорода, находим для парциальных давлений [c.332]

    Т, °К (2°-Н1)/Т, кал грамм МОЛЬ Н--Н1)1Т. кал/грамм моль ккал с А Н], ккал А 2°, ккал  [c.543]

    Ряд опытов по окислению изобутана с добавками 3—6 мол. % озона был проведен в струевых условиях ири температурах 100—270 С. В отсутствие озона изобутан начинает окисляться только выше 260 . При прекращении иодачи озона реакция, идущая при 255 , постепенно затухает. Отношение грамм-атомов кислорода в жидком конденсате к грамм-молям израсходованного озона растет с температурой при 25—50° оно равно 1,3— [c.483]

    Наконец, остается найти массовую скорость потока, используя данное значение (10 000 м час) объемной скорости на входе в реактор. Так как к выражено в грамм-молях в секунду, то О должно выражаться в граммах в секунду. Тогда [c.76]

    Определим количество граммов Na SO в 6,2 г десяти водного кристаллогидрата сульфата натрия. Грамм-моль NaaS04 10 НЮ = 322 г. Грамм-моль Na SOj = 142 г. [c.120]

    Следовательно, при 25° С теплота реакции будет равна 13 510 кал на 1 грамм-моль N02- [c.77]

    Определим среднюю молекулярную массу смеси газов. Грамм-моль СО = 28 г, грамм-моль СОг = 44 г. Так как в смеси содержится 20 й окиси углерода, то доля [c.94]

    Для иллюстрации приведем численный пример, в случае которого реакция имеет следующие параметры (в качестве основных единиц приняты калории, грамм-моли, литры и секунды)  [c.146]

    Примечание. Все величины, зависящие от шкалы атомных весов, отнесены здесь к единой шкале, основанной на С = 12 (см. 13). Джоули, амперы и вольты—абсолютные, калории — термохимические, кал . Моль означает грамм-моль. Между некоторыми соотношениями имеет место расхождение до 2 10 вызванное использованием данных из разных источников. Эти расхождения не выходят за пределы указанной погрешности. [c.604]

    Термином моль в этой книге обозначается один грамм-моль. Все величины, выражающие экстенсивные свойства данного вещества, отнесены к одному молю, а величины, выражающие изменение этих свойств в результате химической реакции, — к числу молей, указанному в уравнении реакции. [c.16]

    Относительная моле- М г/грамм-моль [c.5]

    Уравнение (33) можно преобразовать в уравнение (3 ) или (3). Действительно, если в объеме реактора V находилась грамм-молекула алкана и распалась часть ее равная х грамм-молям, то концентрация тормозящего продукта пропорцио- [c.112]

    Квазистатический выход летучих в грамм-молях на I кг сухого торфа [c.191]

    Считая, что при нормальных условиях грамм-моль [c.78]

    Находим объем, который займет 1 г хлора при нормальных условиях. Грамм-моль U = 71 г. [c.87]

    Находим количество грамм-молей вещества в 300 мл [c.117]

    Затем определяем, в каком объеме исходного раствора со держится то же количество грамм-молей вещества. [c.117]

    В этой реакции две грамм-молекулы КОН реагируют с одной грамм-моле-кулой двуосновной кислоты С2Н4(СООН)2, т. е. соответствуют двум грамм-атомам водорода. Разделив две грамм-молекулы КОН на два, получим грамм-эквивалент едкого кали  [c.127]

    Каталитическая гидроконденсация окиси углерода с олефинами является экзотермической реакцией, при которой на каждый грамм-моль прореагировавщего олефина выделяется 35 ккал. Окончательный выход спирта обычно находится в пределах 75—85%. Одновременно получают около 10—15% других кислородных соединений.  [c.196]

    Молекулярный вес смолы принят по формуле СеН4 (ОН) 2. Следует отметить, что в связи с небольшим содержанием грамм-молей смолы в смеси летучих неточность при выборе молекулярного веса не скажется существенно на результатах расчета. Квазистатический выход летучих в грамм-молях на кг сухого торфа приведен в табл- 8-6. [c.190]

    В результате реакции гидрогенизации этан был превращен в ацетилен, а последний в результате реакции дегидратации — в этиловый спирт. Определите, какое количество грамм-молей этана вступило в реакцию, если при этом образовалось А г-мол й этилового спирта. Какие ошибки допущены в условни Составьте новое условие. [c.80]

    Расчетным путем легко убедиться, что кислород дан в избытке. Если превращению подвергаются (116 4) г карбоната железа (грамм-моль РеСОз = 116 г), то количество молей газов в результате реакции увеличится на 3 (4 моля СОг — 1 моль Ог), что соответствует 67,2 л (22,4-3). Следовательно, разложение [c.102]

    ЧТО соответствует 0,25 г-моля Nh5OH (так как грамм-эквивалент Nh5OH = грамм-молю Nh5OH). В этом количестве гидроокиси аммония содержится 0,25 г-моля аммиака. [c.118]

    Такое количество сульфата натрия содержится в у г глауберовой соли. Так как грамм-моль Na2S04 ЮПаО = = 322 г, грамм-моль Ма2504 = 142 г, то [c.121]

chem21.info

Таблица. Молярная масса газов (г/моль = кг/кмоль) от азота до хлористого этила.

Таблица. Молярная масса газов (г/моль = кг/кмоль) от азота до хлористого этила.

Вещество (Газ) и его химическая формула Молярная масса, г/моль = кг/кмоль
Азот (N2) 28,016
Аммиак (Nh4) 17,031
Аргон (Ar) 39,944
Ацетилен (C2h3) 26,04
Ацетон (C3H6O) 58,08
Н-бутан (C4h20) 58,12
Изо-бутан ( C4HJ0) 58,12
Н-бутиловый спирт ( C4HJ0O) 74,12
Вода (h3O) 18,016
Водород (h3) 2,0156
Воздух (сухой) 28,96
Н-гексан (C6HJ4) 86,17
Гелий (He) 4,003
Н-гептан (C7HJ6) 100,19
Двуокись углерода (CO2) 44,01
Н-декан ( C10h32) 142,30
Дифенил ( C12h20) 154,08
Дифениловый эфир ( CJ2h20O) 168,8
Дихлорметан ( Ch3Cl2) 84,94
Диэтиловый эфир (C4h20O) 74,12
Закись азота (N2O) 44,016
Йодистый водород (HJ) 127,93
Кислород (O2) 32,00
Криптон (Kr) 83,7
Ксенон (Xe) 131,3
Метан (Ch5) 16,04
Метиламин (CH5N) 31,06
Метиловый спирт (Ch5O) 32,04
Неон (Ne) 20,183
Нитрозилхлорид (NOCl) 65,465
Озон (O3) 48,00
Окись азота (NO) 30,008
Окись углерода (CO) 28,01
Н-октан ( C8h28) 114,22
Н-пентан ( C5h22) 72,14
Изо-пентан ( C5h22) 72,14
Пропан ( C3H8) 44,09
Пропилен ( C3H6) 42,08
Селеновая кислота (h3Se) 80,968
Сернистый газ (SO2) 64,06
Сернистый ангидрид (SO3) 80,06
Сероводород (h3S) 34,08
Фосфористый водород (Ph4) 34,04
Фреон 11 (CF3CI) 137,40
Фреон-12 (CF2CI2) 120,92
Фреон-13 (CFCI3) 114,47
Фтор (F2) 38,00
Фтористый кремний (SiF4) 104,06
Фтористый метил (Ch4F) 34,03
Хлор (Cl2) 70,914
Хлористый водород (HCl) 36,465
Хлористый метил (Ch4Cl) 50,49
Хлороформ (CHCl3) 119,39
Циан (C2N2) 52,04
Цианистая кислота (HCN) 27,026
Этан (C2H6) 30,07
Этиламин (C2H7N) 45,08
Этилен (C2h5) 28,05
Этиловый спирт (C2H6O) 46,07
Хлористый этил (C2H5Cl) 64,52

tehtab.ru



О сайте

Онлайн-журнал "Автобайки" - первое на постсоветском пространстве издание, призванное осветить проблемы радовых автолюбителей с привлечение экспертов в области автомобилестроения, автоюристов, автомехаников. Вопросы и пожелания о работе сайта принимаются по адресу: Онлайн-журнал "Автобайки"