Химический "калькулятор" (вычисление относительных молекулярных масс). Калькулятор массовой доли элемента


Химический "калькулятор" (вычисление относительных молекулярных масс)

Друзья! Я, конечно, уверен, что вы сможете вычислить относительную молекулярную массу любого соединения и без помощи данного калькулятора. Для этого нужно лишь иметь под рукой таблицу Менделеева.

Напомню, что в данной таблице рядом с символом элемента и его порядковым номером всегда указывается относительная атомная масса (Ar). Например, атомная масса углерода приближенно равна 12, Ar(O) = 16, Ar(Pb) = 207. Внимание: атомная масса хлора округляется до 35,5!

Из атомов складываются молекулы, а из относительных атомных масс - относительные молекулярные массы (Mr).

Пример 1. Молекула h3S состоит из 3 атомов: двух атомов водорода и одного атома серы. Отн. молек. масса сероводорода = 2Ar(H) + Ar(S) = 2 + 32 = 34.

Пример 2. Молекула h4PO4 состоит из 8 атомов: трех атомов водорода, одного атома фосфора и четырех атомов кислорода. Mr(h4PO4) = 3Ar(H) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3 + 31 + 64 = 98.

Вот, собственно, и вся "наука"! Осталось лишь напомнить, что молярная масса вещества (в г/моль) ЧИСЛЕННО равна его относительной молекулярной массе. Например, в задаче 2 мы вычислили Mr фосфорной кислоты (98). Молярная масса этого вещества = 98 г/моль. M(Cl2) = 71 г/моль, M(NO2) = 46 г/моль и т. д.

Если вы решаете задачу, в которой необходимо вычислять молярные массы многих соединений, да еще каждое из них состоит из большого числа атомов, "ручной" расчет Мr становится утомительным. Вот здесь и можно воспользоваться данным калькулятором. Все элементарно: в левой колонке выбираем символ соответствующего элемента, в правой - количество атомов данного элемента в молекуле.

Например, если вам нужно вычислить Mr(HClO4), в первой строке выберите Н и 1, во второй - Cl и 1, в третьей - O и 4. Остальные строки оставьте без изменений. Нажимаем кнопку "Вычислить" и - перед нами результат - 100,5. Это и есть относительная молекулярная масса хлорной кислоты.

www.repetitor2000.ru

Мольные доли вещества и количество атомов

Заданная формула
Химическая формула
Количество вещества в указанной массе
Мольные доли (сумма равна единице)
В одном моль вещества находятся(поэлементно)
Количество атомов в веществе(поэлементно)
Масса каждого из элемента в указанном веществе

Мольная доля химического элемента в веществе помогает узнать, сколько моль содержится в том или ином веществе.

Просьба не путать это с массовой долей химического вещества. Это совершенно разные сущности.

Покажем, как вычисляется мольная доля на примере аммоний азотнокислого.

В одном 1 моль вещества содержится

Кислорода  3 моль (  )

Азота 2 моль

Водорода 4 моль (  )

Соответственно мольные доли равны

Кислорода 3/(3+2+4)=0.33333

Азота 2/(3+2+4)=0.22222

Водорода 4/(3+2+4)=0.4444444

В 1 моль любого химического вещества содержится постоянное количество атомов/молекул равное 

Таким образом  

Количество атомов кислорода 

Количество атомов азота 

Количество атомов водорода 

У некоторых читателей может возникнуть недопонимание, как так в 1 моль вещества находится 2 моль азота + 4 моль водорода+3 моль кислорода.

Да и с количеством атомов, тоже получается путаница.

Объясняем на примере воды...

В одном моль воды  находится  молекул(!) воды(!). В одной молекуле воды содержится 2 атома водорода и один атом кислорода.Следовательно один моль воды состоит из 2 моль водорода и одного моль кислорода, которые в свою очередь содержат соответственно   атомов(!!)  водорода и  атомов кислорода.

Калькулятор который представлен на сайте, может решать следующие задачи

- Расчет мольных долей химических элементов, входящих в формулу

- Расчет количества каждого из химического элемента

- Число атомов химического элемента   в 1 моль заданного вещества

- При вводе массы вещества, расчет количества этого вещества (в моль)

Рассмотрим несколько примеров.

1. Чему равна мольная доля кислорода в нитрат калия?

Пишем формулу. Получаем результат

Заданная формула
Количество вещества в указанной массе

0.9700333916236084 моль

Мольные доли (сумма равна единице)

N=0.2  O=0.6  K=0.2 

Ответ 0.6

2. Сколько атомов серы и кислорода находится в 10 граммах серной кислоты?

Формула серной кислоты . Пишем формулу и массу, в поле ввода получаем результат

Количество атомов в веществе(поэлементно)

H=1.2276509409067566*10^²³  O=2.4553018818135133*10^²³  S=0.6138254704533783*10^²³ 

3. Сколько молей азота и водорода находится в 5 моль аммония сульфат?

Пишем формулу  и смотрим

Заданная формула
Количество вещества в указанной массе

0.07568045049847685 моль

Мольные доли (сумма равна единице)

H=0.53333333333333  N=0.13333333333333  O=0.26666666666667  S=0.066666666666667 

В одном моль вещества находятся(поэлементно)

H=8 моль  N=2 моль  O=4 моль  S=1 моль 

В одном моль вещества находится 2 моль азота и 8 моль водорода. Значит в 5 моль вещества будет...

2*5 моль азота =10 и 8*5 моль водорода=40. Это наш ответ.

4. Рассчитать количество вещества  20 грамм оксида железа и массу железа в этом веществе.

Пишем формулу и массу. Получаем 

Заданная формула
Количество вещества в указанной массе

0.27837163727062175 моль

Мольные доли (сумма равна единице)

Fe=0.5  O=0.5 

В одном моль вещества находятся(поэлементно)

Fe=1 моль  O=1 моль 

Количество атомов в веществе(поэлементно)

Fe=1.6757972563691428*10^²³  O=1.6757972563691428*10^²³ 

Масса каждого из элемента в указанном веществе

Fe=15.546220826 грамм  O=4.453779174 грамм 

 

Наш ответ: количество вещества 0.27837163727062175 моль

масса железа в 20 граммах оксида железа Fe=15.546220826 грамм

И последняя 5 задача

5.Сколько молекул вещества в 100 граммах Na2SO4?

Вводим формулу, вводим массу и думаем.

В этой задаче не надо складывать количество атомов каждого из химического элемента, входящих в формулу. Этот ответ будет неправильный.

Нам надо узнать количество молекул(!) вещества. Поэтому просто узнаем количество моль этого вещества и умножаем на постоянную Авогадро (6.02*10^²³ )

 

Количество вещества в указанной массе

0.704225352112676 моль

 

поэтому число молекул в ста граммах равно 6.02*0.704*10^²³=4.24*10^²³

 

Удачных расчетов!

 

 

 

  • Молярная масса вещества онлайн >>

www.abakbot.ru

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе – HIMI4KA

Одним из основных законов химии является закон постоянства состава вещества (рассмотрен ранее в уроке 5).

На основании данного закона проводятся различные практически значимые вычисления, в том числе вычисления массовой доли химического элемента в веществе.

Массовой долей вещества ω(X) называют отношение массы данного вещества в системе к массе всей системы. Для некоего вещества X:

где ω(Х) — массовая доля вещества Х, m(X) — его масса; M — масса всей системы.

Массовая доля является величиной безразмерной. Ее выражают в долях от единицы или в процентах, если долю от единицы умножить на 100:

В качестве системы может выступать как молекула химического соединения, так и смесь, раствор и т. д. Рассмотрим несколько типовых заданий.

Пример 1. Рассчитайте массовую долю серы в оксиде серы (VI).

Решение: Молярная масса оксида серы (VI) M(SO3) = 80 г/моль, атомная масса серы в этом соединении 32 г/ моль. Для расчётов выбираем образец оксида серы количеством вещества 1 моль. Масса этого вещества составит:

Исходя из формулы SO3 можно заключить, что в 1 моль SO3 будет содержаться 1 моль серы, масса которой составит:

Тогда массовая доля серы в оксиде серы (VI) будет равна:

Ответ: 0,4, или 40%.

Пример 2. Рассчитайте массовые доли элементов в фосфате калия K3PO4.

Решение: Молярная масса M(K3PO4) = 212 г/моль. Для расчётов выбираем образец фосфата калия количеством вещества 1 моль. Масса этого вещества составит:

Исходя из формулы K3PO4 можно заключить, что в 1 моль этого соединения будет содержаться 3 моль калия, 1 моль фосфора и 4 моль кислорода, масса которых составит:

Определим массовые доли элементов:

Тренировочные задания

1. Количественное содержание элементов калия, серы и кислорода в сульфите калия равно

1) 20,2; 30,4; 49,42) 49,4; 20,2; 30,43) 30,4; 49,4; 20,24) 49,4; 30,4; 20,2

2. Количественное содержание элементов бария, серы и кислорода в сульфите бария равно

1) 63,1; 22,1; 14,82) 63,1; 14,8; 22,13) 14,8; 22,1; 63,14) 22,1; 63,1; 14,8

3. Количественное содержание элементов кальция, фосфора и кислорода в фосфате кальция равно

1) 20,0; 41,3; 38,72) 38,7; 20,0; 41,33) 38,7; 41,3; 20,04) 41,3; 38,7; 20,0

4. Количественное содержание элементов натрия, фосфора и кислорода в фосфате натрия равно

1) 42,1; 18,9; 39,02) 18,9; 39,0; 42,13) 39,0; 42,1; 18,94) 18,9; 42,1; 39,0

5. Количественное содержание элементов калия, фосфора и кислорода в фосфате калия равно

1) 14,6; 30,2; 55,22) 30,2; 55,2; 14,63) 55,2; 14,6; 30,24) 55,2; 30,2; 14,6

6. Количественное содержание элементов алюминия, серы и кислорода в сульфате алюминия равно

1) 15,8; 56,1; 28,12) 28,1; 56,1; 15,83) 56,1; 15,8; 28,14) 15,8; 28,1; 56,1

7. Количественное содержание элементов кальция, углерода и кислорода в карбонате кальция равно

1) 18,0; 48,0; 40,02) 48,0; 40,0 18,03) 40,0; 48,0; 12,04) 40,0 12,0; 48,0

8. Количественное содержание элементов алюминия, фосфора и кислорода в фосфате алюминия равно

1) 22,1; 25,4; 52,52) 22,1; 52,5; 25,43) 52,5; 25,4; 22,14) 25,4; 52,5; 22,1

9. Количественное содержание элементов кальция, азота и кислорода в нитрате кальция равно

1) 24,4; 17,1; 58,52) 17,1; 58,5; 24,43) 58,5; 24,4; 17,14) 24,4; 58,5; 24,4

10. Количественное содержание элементов магния, азота и кислорода в нитрате магния равно

1) 16,2; 64,9; 18,92) 16,2; 18,9; 64,93) 18,9; 64,9; 16,24) 64,9; 16,2; 18,9

Ответы

himi4ka.ru

Молярная масса вещества онлайн

Молярная масса вещества (Грамм/Моль)
Формула химического вещества
Формула химического вещества

Введение в химические формулы

 

Не секрет , что химические знаки позволяют изобразить состав сложного вещества в виде формул.

 

Химическая формула — это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. 

 

Формулы различают молекулярные, структурные, электронные и другие.

 

Молекулярные формулы (h4P04, Fe203, А1(ОН)3, Na2S04, 02 и т.д.) показывают качественный (т.е. из каких элементов состоит вещество) и количественный (т.е. сколько атомов каждого элемента имеются в веществе) состав.

 

Структурные формулы показывают порядок соединения атомов в молекуле, соединяя атомы черточками (одна черточка — одна химическая связь между двумя атомами в молекуле).

 

Относительная атомная и молекуряная масса

 

Относительная атомная масса вещестав или элемента - это безразмерная величина. Почему безразмерная, ведь масса должна иметь размерность?

Причина в том что атомная масса вещества  в кг очень мала и выражается  порядком 10 в минус 27 степени. Что бы в расчетах не учитывать этот показатель, массу каждого элемента привели к отношению 1/12 массы изотопа углерода.  По этой причине относительная атомная масса углерода и составляет 12 единиц. 

 

Современные значения относительных атомных масс приведены в периодической системе элементов Д.И.Менделеева. Для большинства элементов указаны

среднеарифметические значения атомных масс природной смеси изотопов этих элементов. 

Например, относительная масса водорода равна 1, а кислорода 16.

 

Относительная молекулярная масса простых и сложных веществ численно равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы.

 

Например, относительная молекулярная масса воды , состоящей из двух атомов водорода и одного атома кислорода, равна

1*2+16 =18

 

 

По химической формуле можно вычислить как химический состав, так и молекулярную массу.

 

Определяемый по химическим формулам количественный состав имеет огромное значение для многочисленных расчетов, которые производятся по химическому составу.

 

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по химической формуле производится путем сложения произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы в химической формуле.

 

Как рассчитывается молекулярная масса вещества мы рассмотрели чуть выше.

 

И именно эту задачу автоматизирует наш химический калькулятор.

 

Зная молекулярную массу вещества, нам ничего не стоит рассчитать и молярную массу.

 

Моль -  есть количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 12 грамм

 

Таким образом, молярная масса вещества с точностью соответствует  относительной молекулярной массе и имеет размерность грамм/моль

 

Таким образом молярная масса воды равна 18 грамм/моль.

 

Молярную массу вещества можно определить как отношение массы данной порции вещества  к количеству вещества в этой порции

 

Отличительные особенности

В отношении других калькуляторов, рассчитывающих молярную массу вещества, этот калькулятор обладает следующими особенностями:

- Формула может  содержать скобки например  

- Формула может содержать коэффициент  

Если есть необходимость рассчета массовых долей каждого химическго элемента в формуле  то стоит воспользоваться калькулятором Массовая доля вещества онлайн

Интересные факты

Молярные массы каких химических элементов не округляются?

Логично, предположить если вы прочитали, откуда появляется понятие "относительная масса", что "не округленная" масса будет у одного элемента - углерода. Будут ли встречаться другие химические элементы с "не округленными" массами? Сомневаюсь. 

синтаксис

molar формула[!]

где формула - произвольная формула химического вещества.

Внимание! Химические элементы в формуле должны быть указаны так, как в таблице Менделеева.

простой пример покажет какая цена ошибки не соблюдать регистр (прописные или строчные символы) букв

Если напишем CO - то это углерод и кислород, а если напишем Co - то это кобальт. 

В любую часть формулы, можно вставить служебный символ(восклицательный знак).

Что же он нам дает?

Он все параметры огругляет до того уровня точности, который используется в школьной программе. Это очень удобно именно для тех, кто решает школьные задачи.

Например молярная масса воды  в школьных учебниках равна 18, а если учитывать более точные алгоритмы, то получаем что молярная масса равна 18.01528. Разница небольшая, но если делать расчет например массовой доли химического вещества, получается небольшое, но очень неприятное расхождение в выходных параметрах, которое может ввести в заблуждение неопытных пользователей калькулятора.

Примеры

Рассчитать молярную и молекулярную массу вещества  

пишем запрос molar NaMgU3O24C18h37

получаем ответ

Молярная масса вещества (Грамм/Моль)

1388.80945

Формула химического вещества

Если же в входных параметрах написать символ- восклицательный знак, то получим такой ответ

Молярная масса вещества равна 1389

Рассчитать молярную массу  

Пишем K4[Fe(CN)6]

Молярная масса вещества (Грамм/Моль)

368.3464

Формула химического вещества

Узнаем молекулярную, а  также молярную массу 

В результате запроc выглядит так molar CuSO4*5h3O

И ответ выглядит так 

Молярная масса вещества (Грамм/Моль)

249.68

Формула химического вещества

Как уже было сказано в статье выше, молярная масса  и молекулярная масса вещества равны друг другу и отличаются лишь тем, что молекулярная масса безразмерная величина, в отличии от молярной массы (грамм/моль)

Удачных Вам расчетов!

 

  • Окислы химических веществ >>

www.abakbot.ru

Расчет молекулярной формулы по массовой доле элементов

I способ

Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 75% углерода, 25% водорода. Молярная масса равна 16.

Решение:

Исходим из формулы расчета массовой доли элемента:

ω = масса компонента / масса целого,

где ω — массовая доля

Для расчета массовой доли элемента в сложном веществе формула будет иметь следующий вид:

ω = Ar • n / Mr,

где Ar — относительная атомная масса,

n — число атомов в молекуле,

Mr — относительная молекулярная масса (численно равна M — молярной массе)

n = ω • Mr / Ar

n(C) = 0,75 • 16 / 12 = 1

n(H) = 0,25 • 16 / 1 = 4

Ответ: Ch5 (метан)

II способ

Зачастую необходимо найти молекулярную формулу вещества, молярная масса которого неизвестна. Расчет молекулярной формулы через простейшую формулу позволяет решать задачи и в этом случае.

Найти молекулярную формулу гидроксида:Mn — 61,8%O — 36,0%H — 2,2%

Решение:

  1. Найдем простейшую формулу неизвестного вещества (соотношение атомов элементов в молекуле):(в следующем выражении косая черта означает деление, а двоеточие (:) — соотношение элементов, делить не нужно!)Mn : O : H = ω(Mn) / Ar(Mn) : ω(O) / Ar(O) : ω(H) / Ar(H) = 61,8% / 55 : 36,0% / 16 : 2,2% / 1 = 1,12 : 2.25 : 2,2 = (делим на наименьшее) 1,12 / 1,12 : 2.25 / 1,12 : 2,2 / 1,12 = 1 : 2 : 2Простейшая формула Mn(OH)2

    Ответ: Mn(OH)2

  2. Если получаются дробные индексы, например, PO2,5 — умножаем все индексы на 2 (или другое подходящее число): P2O5
  3. Если дана молярная масса, плотность по водороду или иная возможность рассчитать молярную (молекулярную) массу, сравниваем её с массой простейшей формулы, как в данном примере: https://staminaon.com/ru/chemistry/chemistry_9-45.htmОбратите внимание, что расчет простейшей формулы по массовой доле и по продуктам сгорания ведётся аналогично: в числителе дроби содержание элемента в веществе, в знаменателе — атомная масса.

автор: Владимир Соколов

staminaon.com

8 класс. Химия. Расчёт массовой доли химических элементов по формуле вещества - Расчёт массовой доли химических элементов по формуле вещества

Комментарии преподавателя

Зная химическую формулу, можно вычислить массовую долю химических элементов в веществе. Массовая доля элемента в вещества обозначается греч. буквой «омега» - ωЭ/В  и рассчитывается по формуле:

где k – число атомов этого элемента в молекуле.

Задача 1. Какова массовая доля водорода и кислорода в воде (Н2О)?

Решение: 1) Вычисляем относительную молекулярную массу воды:

Mr(Н2О) = 2*Аr(Н) + 1*Аr(О) = 2*1 + 1* 16 = 18

2) Вычисляем массовую долю водорода в воде:

3) Вычисляем массовую долю кислорода в воде. Так как в состав воды входят атомы только двух химических элементов, массовая доля кислорода будет равна:

Рис. 1. Оформление решения задачи 1

Задача 2. Рассчитайте массовую долю элементов в веществе h4PO4.

Решение: 1) Вычисляем относительную молекулярную массу вещества:

Mr(Н3РО4) = 3*Аr(Н) + 1*Аr(Р) + 4*Аr(О)= 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98

2) Вычисляем массовую долю водорода в веществе:

3) Вычисляем массовую долю фосфора в веществе:

4) Вычисляем массовую долю кислорода в веществе:

источник

 http://www.youtube.com/watch?v=Too36VAMwxs

конспект http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass .

Файлы

Нет дополнительных материалов для этого занятия.

www.kursoteka.ru

Расчёт массовой доли химических элементов по формуле вещества

                 Расчёт массовой доли химических элементов

                                 по формуле вещества.

В этом уроке Вы узнаете, как зная химическую формулу вещества – можно вычислить массовые доли элементов в нём. По химической формуле можно рассчитать массовые доли элементов в веществе. Массовая доля элемента в веществе обозначается греческой буквой  (Омега) и рассчитывается по формуле:                                      

 - Аr(Э)  - относительная атомная масса элемента; - К       - число атомов этого элемента в молекуле; - Мr(В) - относительная молекулярная масса вещества.

Рассмотрим, как рассчитываются массовые доли элементов на примере воды (h3O). Для начала необходимо вычислить относительную молекулярную массу воды. Относительная молекулярная масса воды складывается из произведения относительных атомных масс входящих в нее элементов, на количество атомов этих элементов в молекуле. В молекуле воды 2 атома водорода, с относительной атомной массой один. А также, один атом кислорода с относительной атомной массой 16. Относительная молекулярная масса воды равна 18.                                    

Теперь вычислим массовые доли водорода и кислорода в воде. В известную нам формулу, для вычисления массовой доли элемента в веществе, подставляем количество атомов водорода в молекуле воды (равно двум), относительную атомную массу водорода (равную единице) и относительную молекулярную массу воды (она равна 18). Итак, массовая доля водорода в воде получилась равной 11%.                                  

Вычисляем массовую долю кислорода в воде. Так как в состав молекулы воды входят атомы только двух химических элементов, массовая доля кислорода в воде, будет равна разности между 100% и 11%. Итак массовая доля кислорода в воде составляет 89%. В ходе решение задачи мы получили, что массовая доля водорода в воде составляет 11%, а массовая доля кислорода 89%.

Рассчитаем массовые доли элементов в веществе с химической формулой h4PO4. Вещество h4PO4 - состоит из атомов трёх химических элементов. Для начала необходимо вычислить относительную молекулярную массу - этого вещества. Относительная молекулярная масса h4PO4 складывается из произведений относительных атомных масс химических элементов входящих в его состав, на количество атомов этих элементов в молекуле вещества. Таким образом, относительная молекулярная масса h4PO4 равна 98.                           

Вычислим массовую долю водорода в веществе. В известную нам формулу, для вычисления массовой доли элемента в веществе, подставляем значение относительной атомной массы водорода, количество атомов водорода в h4PO4 и относительную молекулярную массу этого вещества. Получаем, что массовая доля водорода в веществе равна 3%.                               

Теперь вычислим массовую долю фосфора в веществе. Относительная атомная масса фосфора равна 31. В молекуле h4PO4 - один атом фосфора, таким образом, массовая доля фосфора в этом веществе - равна 32% .               

                          

Ну и наконец, вычисляем массовую долю кислорода. Так как в молекуле h4PO4 всего 3 химических элемента, вычисляем массовую долю кислорода в веществе - как разность между 100% и суммой 3% и 32%. Получается, что массовая доля кислорода в веществе равна 65%. В результате решения задачи, мы получили: массовая доля водорода в h4PO4 равна 3%, массовая доля фосфора равна 32% и массовая доля кислорода составляет 65%.                                               

Итак, на этом уроке Вы научились рассчитывать массовые доли элементов по формуле вещества.

pyrolab.ru.com



О сайте

Онлайн-журнал "Автобайки" - первое на постсоветском пространстве издание, призванное осветить проблемы радовых автолюбителей с привлечение экспертов в области автомобилестроения, автоюристов, автомехаников. Вопросы и пожелания о работе сайта принимаются по адресу: Онлайн-журнал "Автобайки"