Химические уравнения: как решать максимально эффективно. Как решить химическое уравнение


Химические уравнения: как решать максимально эффективно

Химическим уравнением можно назвать визуализацию химической реакции с помощью знаков математики и химических формул. Такое действие является отображением какой-либо реакции, в процессе которой появляются новые вещества.

Химические задания: виды

Химическое уравнение – это последовательность химических реакций. Они основываются на законе сохранения массы каких-либо веществ. Существует всего два вида реакций:

  • Соединения – к ним относятся реакции замещения (происходит замена атомов сложных элементов атомами простых реагентов), обмена (замещение составными частями двух сложных веществ), нейтрализации (реакция кислот с основаниями, образование соли и воды).
  • Разложения – образование двух и более сложных или простых веществ из одного сложного, но состав их более простой.

Химические реакции также можно разделить на типы: экзотермические (происходят с выделением теплоты) и эндотермические (поглощение теплоты).

Как решать уравнения химических реакций

Этот вопрос волнует многих учащихся. Мы предлегаем несколько простых советов, которые подскажут, как научиться решать химические уравнения:

  • Желание понять и освоить. Нельзя отступать от своей цели.
  • Теоретические знания. Без них невозможно составить даже элементарную формулу соединения.
  • Правильность записи химической задачи – даже малейшая ошибка в условии сведет к нулю все ваши усилия в ее решении.

Желательно, чтобы сам процесс решения химических уравнений был для вас увлекательным. Тогда химические уравнения (как решать их и какие моменты нужно запомнить, мы разберем в этой статье) перестанут быть для вас проблемными.

Задачи, которые решаются с использованием уравнений химических реакций

К таким задачам относятся:

  • Нахождение массы компонента по данной массе другого реагента.
  • Задания по комбинации «масса-моль».
  • Расчеты по комбинации «объем-моль».
  • Примеры с применением термина «избыток».
  • Расчеты с использованием реагентов, один из которых не лишен примесей.
  • Задачи на распад результата реакции и на производственные потери.
  • Задачи на поиск формулы.
  • Задачи, в которых реагенты предоставлены в виде растворов.
  • Задачи, содержащие смеси.

Каждый из этих видов задач включает в себя несколько подтипов, которые обычно подробно рассматриваются еще на первых школьных уроках химии.

Химические уравнения: как решать

Существует алгоритм, который помогает справиться с практически любым заданием из этой непростой науки. Чтобы понять, как правильно решать химические уравнения, нужно придерживаться определенной закономерности:

  • При записи уравнения реакции не забывать расставлять коэффициенты.
  • Определение способа, с помощью которого можно найти неизвестные данные.
  • Правильность применения в выбранной формуле пропорций или использование понятия «количество вещества».
  • Обратить внимание на единицы измерений.

В конце важно обязательно проверить задачу. В процессе решения вы могли допустить элементарную ошибку, которая повлияла на результат решения.

Основные правила составления химических уравнений

Если придерживаться правильной последовательности, то вопрос о том, что такое химические уравнения, как решать их, не будет вас волновать:

  • Формулы веществ, которые вступают в реакцию (реагенты), записываются в левой части уравнения.
  • Формулы веществ, которые образуются в результате реакции, записываются уже в правой части уравнения.

Составление уравнения реакции основывается на законе сохранения массы веществ. Следовательно, обе части уравнения должны быть равны, т. е. с одинаковым числом атомов. Достичь этого можно при условии правильной расстановки коэффициентов перед формулами веществ.

Расстановка коэффициентов в химическом уравнении

Алгоритм расстановки коэффициентов таков:

  • Подсчет в левой и правой части уравнения атомов каждого элемента.
  • Определение меняющегося количества атомов у элемента. Также нужно найти Н.О.К.
  • Получение коэффициентов достигается путем деления Н.О.К. на индексы. Обязательно проставить данные цифры перед формулами.
  • Следующим шагом является пересчет количества атомов. Иногда возникает необходимость в повторении действия.

Уравнивание частей химической реакции происходит с помощью коэффициентов. Расчет индексов производится через валентность.

Для успешного составления и решения химических уравнений необходимо учитывать физические свойства вещества, такие как объем, плотность, масса. Также нужно знать состояние реагирующей системы (концентрация, температура, давление), разбираться в единицах измерения данных величин.

Для понимания вопроса о том, что такое химические уравнения, как решать их, необходимо использование основных законов и понятий этой науки. Чтобы успешно вычислять подобные задачи, необходимо также вспомнить или освоить навыки математических операций, уметь совершать действия с числами. Надеемся, с нашими советами вам будет легче справляться с химическими уравнениями.

fb.ru

Как составить уравнения химических реакций

Основным предметом постижения в химии являются реакции между разными химическими элементами и веществами. Большое осознавание обоснованностей взаимодействия веществ и процессов в химических реакциях дает вероятность руководить ими и применять в своих целях. Химическое уравнение — это метод выражения химической реакции, в котором записаны формулы начальных веществ и продуктов, показатели, показывающие число молекул всякого вещества. Химические реакции делятся на реакции соединения, замещения, разложения и обмена. Также среди них дозволено выделить окислительно-восстановительные, ионные, обратимые и необратимые, экзогенные и т.п.

Инструкция

1. Определите какие вещества взаимодействуют друг с ином в вашей реакции. Запишите их в левой части уравнения. Для примера, разглядите химическую реакцию между алюминием и серной кислотой. Расположите реагенты слева: Al+h3SO4Далее ставьте знак «равно», как и в математическом уравнении. В химии вы можете встретить стрелку, указывающую направо, либо же две противоположно направленные стрелки, «знак обратимости».В итоге взаимодействия металла с кислотой образуются соль и водород. Продукты реакции запишите позже знака равенства, справа.Al+h3SO4=Al2(SO4)3+h3Получилась схема реакции.

2. Дабы составить химическое уравнение, вам нужно обнаружить показатели. В левой части ранее полученной схемы в состав серной кислоты входят атомы водорода, серы и кислорода в соотношении 2:1:4, в правой части содержится 3 атома серы и 12 атомов кислорода в составе соли и 2 атома водорода в молекуле газа Н2. В левой части отношение этих 3 элементов равно 2:3:12.

3. Дабы уравнять число атомов серы и кислорода в составе сульфата алюминия(III), поставьте в левой части уравнения перед кислотой показатель 3. Сейчас в левой части шесть атомов водорода. Дабы уравнять число элементов водорода, поставьте показатель 3 перед ним в правой части. Сейчас соотношение атомов в обоих частях равно 2:1:6.

4. Осталось уравнять число алюминия. Потому что в составе соли содержится два атома металла, поставьте показатель 2 перед алюминием в левой части схемы.В итоге вы получите уравнение реакции данной схемы.2Al+3h3SO4=Al2(SO4)3+3h3

Реакцией именуется перевоплощение одних химических веществ в другие. А формула их записи с подмогой особых символов и есть уравнение этой реакции. Существуют разные типы химических взаимодействий, но правило записи их формул идентичен.

Вам понадобится

  • периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Инструкция

1. В левой части уравнения записываются начальные вещества, которые вступают в реакцию. Они и именуются реагентами. Запись производится с подмогой особых символов, которыми обозначается всякое вещество. Между веществами-реагентами ставится знак «плюс».

2. В правой части уравнения записывается формула полученного одного либо нескольких веществ, которые именуются продуктами реакции. Между левой и правой частями уравнения взамен знака равенства ставится стрелка, которая указывает направление реакции.

3. Позже записи формул реагентов и продуктов реакции нужно расставить показатели уравнения реакции. Это делается для того, дабы, согласно закону сохранения массы вещества, число атомов одного и того же элемента в левой и правой частях уравнения оставалось идентичным.

4. Дабы верно расставить показатели, нужно разглядеть всякое из веществ, вступающих в реакцию. Для этого берется один из элементов и сопоставляется число его атомов слева и справа. Если оно различное, то необходимо обнаружить число, кратное числам, обозначающим число атомов данного вещества в левой и правой частях. После этого это число делится на число атомов вещества в соответствующей части уравнения, и получается показатель для всякой из его частей.

5. От того что показатель ставится перед формулой и относится ко каждом веществам в нее входящим, то дальнейшим шагом будет сравнение полученных данные с числом иного вещества, водящего в состав формулы. Это осуществляется по такой же схеме как и с первым элементом и с учетом теснее имеющегося показателя для каждой формулы.

6. Позже того как разобраны все элементы формулы, проводится окончательная проверка соответствия левой и правой частей. Тогда уравнение реакции дозволено считать законченным.

Видео по теме

Обратите внимание! В уравнениях химических реакций невозможно переставлять местами левую и правую части. В отвратном случае получится схема вовсе иного процесса.

Полезный совет Число атомов как отдельных веществ-реагентов так и веществ, входящих в состав продуктов реакции, определяется при помощи периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

Как неудивительна природа для человека: зимой она окутывает землю снежным пуховым одеялом, весной — раскрывает, будто хлопья поп корна, все живое, летом — буйствует буйством красок, осенью поджигает рыжим огнем растения… И только если вдуматься и присмотреться, дозволено увидеть, что стоят за всеми этими столь привычными изменениями трудные физические процессы и ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. А дабы изучать все живое, нужно уметь решать химические уравнения. Основным требованием при уравнивании химических уравнений — познание закона сохранения числа вещества: 1)число вещества до реакции равно числу вещества позже реакции; 2)всеобщее число вещества до реакции равно всеобщему числу вещества позже реакции.

Инструкция

1. Дабы уравнять химический «пример» нужно исполнить несколько шагов.Записать уравнение реакции в всеобщем виде. Для этого неведомые показатели перед формулами веществ обозначить буквами латинского алфавита (х, y, z, t и тд). Пускай требуется уравнять реакцию соединения водорода и кислорода, в итоге которой получится вода. Перед молекулами водорода, кислорода и воды поставить латинские буквы (x,y,z) — показатели.

2. Для всякого элемента на основе физического равновесия составить математические уравнения и получить систему уравнений. В указанном примере для водорода слева взять 2х, потому что у него есть индекс «2», справа — 2z, чай у него тоже есть индекс «2»., получается 2x=2z, отсель, x=z. Для кислорода слева взять 2y, потому что есть индекс «2», справа — z, чай индекса нет, значит он равен единице, которую принято не писать. Получается, 2y=z, и z=0,5y.

3. Подсчитать число уравнений (число веществ) и число незнакомых (число элементов). В выбранном примере: получилось система из 2-х уравнений: x=z и y=0,5z.

Обратите внимание! Если в уравнении участвует большее число химических элементов, то задание не усложняется а возрастает в объеме, чего не стоит пугаться.

Полезный совет Дозволено уравнивать реакции и при помощи теории вероятности, применяя валентности химических элементов.

Окислительно-восстановительные реакции — это реакции с изменением степеней окисления. Зачастую бывает так, что даны начальные вещества и нужно написать продукты их взаимодействия. Изредка одно и то же вещество может в различных средах давать разные финальные продукты.

Инструкция

1. В зависимости не только от среды протекания реакции, а также от степени окисления вещество ведет себя по-различному. Вещество в своей высшей степени окисления неизменно является окислителем, в низшей — восстановителем. Дабы сделать кислую среду традиционно применяют серную кислоту (h3SO4), реже — азотную(HNO3) и соляную(HCl). При необходимости сотворить щелочную среду применяем гидроксид натрия(NaOH) и гидроксид калия(KOH). Дальше разглядим некоторые примеры веществ.

2. Ион MnO4(-1). В кислой среде превращается в Mn(+2), бесцветный раствор. Если среда нейтральная, то образуется MnO2, выпадает бурый осадок. В щелочной среде получаем MnO4(+2), раствор зеленого цвета.

3. Пероксид водорода(h3O2). Если он является окислителем, т.е. принимает электроны, то в нейтральной и щелочной средах превращается по схеме: h3O2 + 2e = 2OH(-1). В кислой среде получим: h3O2 + 2H(+1) + 2e = 2h3O.При условии, что пероксид водорода восстановитель, т.е. отдает электроны, в кислой среде образуется O2, в щелочной — O2 + h3O. Если h3O2 попадает в среду с крепким окислителем, сам он будет являться восстановителем.

4. Ион Cr2O7 является окислителем, в кислой среде он превращается в 2Cr(+3), которые имеют зеленый цвет. Из иона Cr(+3) в присутствии гидроксид-ионов, т.е. в щелочной среде образуется CrO4(-2) желтого цвета.

5. Приведем пример составления реакции.KI + KMnO4 + h3SO4 -В данной реакции Mn находится в своей высшей степени окисления, т.е является окислителем, принимая электроны. Среда кислая, на это нам показывает серная кислота(h3SO4).Восстановителем тут является I(-1), он отдает электроны, повышая при этом свою степень окисления. Записываем продукты реакции: KI + KMnO4 + h3SO4 — MnSO4 + I2 + K2SO4 + h3O. Расставляем показатели способом электронного равновесия либо способом полуреакции, получаем: 10KI + 2KMnO4 + 8h3SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8h3O.

Видео по теме

Обратите внимание! Не забывайте расставлять показатели в реакциях!

Химические реакции – это взаимодействие веществ, сопровождаемое изменением их состава. Иными словами, вещества, вступающие в реакцию, не соответствуют веществам, получающимся в итоге реакции. С сходственными взаимодействиями человек сталкивается ежечасно, ежеминутно. Чай процессы, происходящие в его организме (дыхание, синтез белков, пищеварение и т.д.) – это тоже химические реакции.

Инструкция

1. Любая химическая реакция должна быть записана верно. Одно из основных требований — дабы число атомов всего элемента веществ, находящихся в левой части реакции (их называют «начальные вещества»), соответствовало числу атомов того же элемента в веществах правой части (их называют – «продукты реакции»). Иными словами, запись реакции должна быть уравненной.

2. Разглядим определенный пример. Что происходит, когда на кухне зажигают газовую конфорку? Природный газ вступает в реакцию с кислородом воздуха. Эта реакция окисления настоль экзотермическая, то есть сопровождаемая выделением тепла, что появляется пламя. С поддержкой которого вы либо готовите пищу, либо разогреваете теснее приготовленную.

3. Для облегчения допустите, что природный газ состоит только из одного его компонента – метана, имеющего формулу СН4. Потому что же составить и уравнять эту реакцию?

4. При сгорании углеродсодержащего топлива, то есть при окислении углерода кислородом образуется углекислый газ. Вам знаменита его формула: СО2. А что образуется при окислении содержащегося в метане водорода кислородом? Безусловно, вода в виде пара. Уж ее-то формулу знает назубок даже самый дальний от химии человек: Н2О.

5. Выходит, запишите в левой части реакции начальные вещества: СН4 + О2.В правой, соответственно, будут продукты реакции: СО2 + Н2О.

6. Заблаговременная запись этой химической реакции будет дальнейшей: СН4 + О2 = СО2 + Н2О.

7. Уравняйте вышенаписанную реакцию, то есть добейтесь выполнения основного правила: число атомов всего элемента в левой и правой частях химической реакции должно быть идентичным.

8. Вы видите, что число атомов углерода совпадает, а число атомов кислорода и водорода различное. В левой части 4 атома водорода, а в правой — только 2. Следственно поставьте перед формулой воды показатель 2. Получите: СН4 + О2 = СО2 + 2Н2О.

9. Атомы углерода и водорода уравнены, сейчас осталось сделать то же самое с кислородом. В левой части атомов кислорода 2, а в правой – 4. Поставив перед молекулой кислорода показатель 2, получите итоговую запись реакции окисления метана: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.

Уравнение реакции — условная запись химического процесса, при котором одни вещества превращаются в другие с изменением свойств. Для записи химических реакций применяют формулы веществ и умения о химических свойствах соединений.

Инструкция

1. Верно напишите формулы, в соответствии с их наименованиями. Скажем, оксид алюминия Al?O?, индекс 3 от алюминия (соответствует его степени окисления в этом соединении) поставьте вблизи кислорода, а индекс 2 (степень окисления кислорода) вблизи алюминия. Если степень окисления +1 либо -1, то индекс не ставится. К примеру, вам необходимо записать формулу нитрата аммония. Нитрат – кислотный остаток азотной кислоты (-NO?, с.о. -1), аммоний (-NH?, с.о. +1). Таким образом формула нитрата аммония — NH? NO?. Изредка степень окисления указывается в наименовании соединения. Оксид серы (VI) — SO?, оксид кремния (II) SiO. Некоторые примитивные вещества (газы) записываются с индексом 2: Cl?, J?, F?, O?, H? и т.д.

2. Нужно знать, какие вещества вступают в реакцию. Видимые знаки реакции: выделение газа, метаморфоза окраски и выпадение осадка. Дюже зачастую реакции проходят без видимых изменений. Пример 1: реакция нейтрализацииH?SO? + 2 NaOH ? Na?SO? + 2 H?OГидроксид натрия реагирует с серной кислотой с образованием растворимой соли сульфата натрия и воды. Ион натрия отщепляется и соединяется с кислотным остатком, замещая водород. Реакция проходит без внешних знаков. Пример 2: йодоформная проба С?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?OРеакция идет в несколько этапов. Финальный итог – выпадение кристаллов йодоформа желтого цвета (добротная реакция на спирты). Пример 3: Zn + K?SO? ? Реакция немыслима, т.к. в ряду напряжений металлов цинк стоит позже калия и не может вытеснять его из соединений.

3. Закон сохранения массы гласит: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ. Грамотная запись химической реакции – половина фурора. Нужно расставить показатели. Начните уравнивать с тех соединений, в формулах которых присутствуют крупные индексы. K?Cr?O? + 14 HCl ? 2 CrCl? + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 H?O Расставлять показатели начните с бихромата калия, т.к. в его формуле содержится крупнейший индекс (7). Такая точность в записи реакций нужна для расчета массы, объема, концентрации, выделившейся энергии и других величин. Будьте внимательны. Запомните особенно зачастую встречающиеся формулы кислот и оснований, а также кислотные остатки.

Химическая реакция – это процесс перевоплощения веществ, происходящий с изменением их состава. Те вещества, которые вступают в реакцию, именуются начальными, а те, которые образуются в итоге этого процесса – продуктами. Бывает так, что в ходе химической реакции элементы, входящие в состав начальных веществ, изменяют свою степень окисления. То есть они могут принять чужие электроны и отдать свои. И в том, и в ином случае меняется их заряд. Такие реакции именуются окислительно-восстановительными.

Инструкция

1. Запишите точное уравнение химической реакции, которую вы рассматриваете. Посмотрите, какие элементы входят в состав начальных веществ, и каковы степени окисления этих элементов. Позже этого сравните эти показатели со степенями окисления тех же элементов в правой части реакции.

2. Если степень окисления изменилась, эта реакция является окислительно-восстановительной. Если же степени окисления всех элементов остались бывшими – нет.

3. Вот, скажем, обширно вестимая добротная реакция выявления сульфат-иона SO4 ^2-. Ее суть в том, что сернокислая соль бария, которая имеет формулу BaSO4, фактически нерастворима в воде. При образовании она мигом выпадает в виде плотного тяжелого белого осадка. Запишите какое-нибудь уравнение сходственной реакции, скажем, BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Выходит, из реакции вы видите, что помимо осадка сульфата бария образовался хлорид натрия. Является ли эта реакция окислительно-восстановительной? Нет, не является, от того что ни один элемент, входящий в состав начальных веществ, не изменил свою степень окисления. И в левой, и в правой части химического уравнения барий имеет степень окисления +2, хлор -1, натрий +1, сера +6, кислород -2.

5. А вот реакция Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3. Является ли она окислительно-восстановительной? Элементы начальных веществ: цинк (Zn), водород (Н) и хлор (Сl). Посмотрите, каковы их степени окисления? У цинка она равна 0 как в любом простом веществе, у водорода +1, у хлора -1. А каковы степени окисления этих же элементов в правой части реакции? У хлора она осталась непоколебимой, то есть равной -1. Но у цинка стала равной +2, а у водорода — 0 (от того что водород выделился в виде простого вещества — газа). Следственно, эта реакция является окислительно-восстановительной.

Видео по теме

Каноническое уравнение эллипса составляется их тех соображений, что сумма расстояний от какой-нибудь точки эллипса до 2-х его фокусов неизменно непрерывна. Фиксируя это значение и двигая точку по эллипсу, дозволено определить уравнение эллипса.

Вам понадобится

  • Лист бумаги, шариковая ручка.

Инструкция

1. Задайте на плоскости две фиксированные точки F1 и F2. Расстояние между точками пускай будет равно какому-то фиксированному значению F1F2= 2с.

2. Нарисуйте на листе бумаги прямую, являющуюся координатной прямой оси абсцисс, и изобразите точки F2 и F1. Данные точки представляют собой фокусы эллипса. Расстояние от всей точки фокуса до начала координат должно быть равно одному и тому же значению, равному c.

3. Нарисуйте ось ординат, образовав таким образом декартовую систему координат, и напишите основное уравнение, задающее эллипс: F1M + F2M = 2a. Точка М обозначает нынешнюю точку эллипса.

4. Определите величину отрезков F1M и F2M с подмогой теоремы Пифагора. Имейте в виду, что точка М имеет нынешние координаты (x,y) касательно начала координат, а касательно, скажем, точки F1 точка M имеет координаты (x+c, y), то есть «иксовая» координата приобретает сдвиг. Таким образом, в выражении теоремы Пифагора одно из слагаемых должно быть равно квадрату величины (x+c), либо величины (x-c).

5. Подставьте выражения для модулей векторов F1M и F2M в основное соотношение эллипса и возведите обе части уравнения в квадрат, заблаговременно переместив один из квадратных корней в правую часть уравнения и раскрыв скобки. Позже сокращения идентичных членов, поделите полученное соотношение на 4a и вновь возведите во вторую степень.

6. Приведите сходственные члены и соберите слагаемые с одним и тем же множителем квадрата «иксовой» переменной. Вынесите за скобку квадрат «иксовой» переменной.

7. Обозначьте за квадрат некоторой величины (скажем, b) разность квадратов величин a и с и поделите полученное выражение на квадрат этой новой величины. Таким образом, вы получили каноническое уравнение эллипса, в левой части которого сумма квадратов координат, деленных на величины осей, а в левой – единица.

Полезный совет Для того дабы проверить выполнение задания, вы можете воспользоваться законом сохранения массы.

jprosto.ru

Как решать химические реакции

Что такое уравнение химической реакции, и как его надо решать? Это – запись, сделанная с помощью химических символов. Она показывает, какие вещества вступили в реакцию, и какие вещества образовались в результате ее протекания. Уравнение химической реакции, подобно математическому уравнению, состоит из левой и правой части, разделенной знаком равенства. Вещества, находящиеся в левой части, носят название «исходных», а те, которые в правой части – «продукты реакции».

Спонсор размещения P&G Статьи по теме "Как решать химические реакции" Как написать уравнение в молекулярной и молекулярно-ионной формах Как составить уравнения реакций по химии Как решить целые уравнения

Инструкция

1

Решение же уравнения химической реакции заключается в ее правильном написании. Для этого правильно и без ошибок напишите формулы всех химических веществ и соединений, участвующих в химической реакции.

2

Убедитесь, что реакция вообще возможна, поскольку протекание некоторых химических реакций противоречит физико-химической природе веществ. Например, золото не реагирует ни с соляной, ни с азотной кислотами. Поэтому бесполезно записывать, например, такое уравнение:

Au + 6HNO3 = Au(NO3)3 + 3NO2 + 3h3O. Несмотря на правильно употребленные символы и правильно расставленные коэффициенты, эта реакция не пойдет.

А вот со смесью этих кислот – «царской водкой» - золото реагирует.

3

Запомните, что химическое уравнение – не математическое! В нем нельзя менять местами левую и правую часть! Поскольку совершенно исказится сам смысл уравнения, показывающего, какие вещества претерпевают изменения в своем составе, и какие вещества получаются в итоге.

4

К примеру, уравнение ВaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl описывает реально возможную и легко протекающую реакцию, в результате которой образуется практически нерастворимое вещество – сульфат бария. Обратная же запись – BaSO4 + 2KCl = BaCl2 + K2SO4 - бессмысленна, такая реакция не пойдет.

5

Запомните, что количество атомов любого элемента в левой и правой части уравнения должно совпадать! «Уравнивание» произведите путем правильного подбора и расстановки коэффициентов.

6

Таким образом, правильно записав уравнение химической реакции, вы решите любую поставленную задачу, касающуюся этого конкретного уравнения. Например: какое количество сульфата бария получится при реакции 10 граммов бария хлористого с избытком сульфата калия (см. уравнение выше)?

Решение: молярная масса молекулы хлорида бария – 208, молярная масса молекулы сульфата бария – 233. Учитывая, что прореагировал весь хлористый барий (раз сульфат калия был взят в избытке!), путем решения пропорции, получите:

233*10 /208 = 11,2 грамма.

Из 10 граммов хлорида бария получилось 11,2 грамма сульфата бария.

Как просто

masterotvetov.com

как решать химические уравнения по химии 8 класс объясните пожалуйста

Составление уравнения химической реакции

Процесс составления уравнения химической реакции состоит из двух стадий (этапов).

1. Составление схемы реакции. Схема показывает, какие вещества вступили во взаимодействие и какие получились в результате реакции. Надо помнить, что молекулы простых газообразных веществ почти всегда состоят из двух атомов (O2, Cl2, h3 и т. д.)

2. Подбор коэффициентов к формулам веществ. Необходимо подобрать коэффициенты так, чтобы число атомов каждого элемента в левой и правой частях было одинаково.

Правила подбора коэффициентов:

- если число атомов элемента в одной части схемы реакции четное, а в другой нечетное, то перед формулой с нечетным числом атомов надо поставить коэффициент 2, а затем уравнивать число всех атомов.

- расстановку коэффициентов следует начинать с наиболее сложного по составу вещества и делать это в следующей последовательности:

сначала надо уравнять число атомов металлов, затем кислотных остатков (атомов неметаллов), затем атомов водорода, и последним атомов кислорода.

- если число атомов кислорода в левой и правой частях уравнения одинаково, то коэффициенты определены верно.

- после этого стрелку между частями уравнения можно заменить знаком равенства.

- коэффициенты в уравнении химической реакции не должны иметь общих делителей.

Пример. Составим уравнение химической реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислотой с образованием сульфата железа (III).

1. Составим схему реакции:

Fe(OH)3 + h3SO4 Fe2(SO4)3 + h3O

2. Подберем коэффициенты к формулам веществ. Мы знаем, что надо начать с наиболее сложного вещества и последовательно уравнять во всей схеме сначала атомы металлов, потом кислотных остатков, затем водорода и в конце кислорода. В нашей схеме наиболее сложное вещество - Fe2(SO4)3. В нем два атома железа, а в составе Fe(OH)3 один атом железа. Значит, перед формулой Fe(OH)3 надо поставить коэффициент 2:

2Fe(OH)3 + h3SO4 Fe2(SO4)3 + h3O

Теперь уравниваем число кислотных остатков SO4. В составе соли Fe2(SO4)3 три кислотных остатка SO4. Значит, в левой части перед формулой h3SO4 ставим коэффициент 3:

2Fe(OH)3 + 3h3SO4 Fe2(SO4)3 + h3O.

Теперь уравниваем число атомов водорода. В левой части схемы в гидроксиде железа 2Fe(OH)3 6 атомов водорода (2

3), в серной кислоте 3h3SO4 тоже 6 атомов водорода. Всего в левой части 12 атомов водорода. Значит, в правой части перед формулой воды h3O ставим коэффициент 6 и теперь в правой части тоже 12 атомов водорода:

2Fe(OH)3 + 3h3SO4 Fe2(SO4)3 + 6h3O.

Осталось уравнять число атомов кислорода. Но делать это уже не надо, потому что в левой и правой частях схемы уже одинаковое число атомов кислорода по 18 в каждой части. Это значит, что схема записана полностью, и мы можем стрелку заменить знаком равенства:

2Fe(OH)3 + 3h3SO4 = Fe2(SO4)3 + 6h3O.

info-4all.ru

Как составить уравнение реакции?

Реакции между разного рода химическими веществами и элементами являются одним из главных предметов изучения в химии. Чтобы понять, как составить уравнение реакции и использовать их в своих целях необходимо достаточно глубокое понимание всех закономерностей при взаимодействии веществ, а также процессов с химическими реакциями.

Составление уравнений

Одним из способов выражения химической реакции является – химическое уравнение. В нем записывается формула исходного вещества и продукта, коэффициенты, которые показывают, какое количество молекул имеет каждое вещество. Все известные химические реакции разделяются на четыре типа: замещение, соединение, обмен и разложение. Среди них выделяют: окислительно-восстановительные, экзогенные, ионные, обратимые, необратимые и т.д.

Подробнее о том, как составлять уравнения химических реакций:

  1. Необходимо определить, название веществ, взаимодействующих между собой в реакции. Пишем их в левой части нашего уравнения. В качестве примера рассмотрим химическую реакцию, которая образовалась между серной кислотой и алюминием. Реагенты располагаем слева: h3SO4+Al. Далее пишем знак «равно». В химии вы можете повстречать знак «стрелочка», которая указывает вправо, или же направленные противоположно две стрелки, они означают «обратимость». Результат взаимодействия металла и кислоты – соль и водород. Полученные после реакции продукты запиши после знака «равно», то есть справа. h3SO4+Al= h3+ Al2(SO4)3. Итак, у нас видна схема реакции.
  2. Для составления химического уравнения обязательно нужно найти коэффициенты. Вернемся к предыдущей схеме. Посмотрим на левую ее часть. В составе серной кислоты содержатся атомы водорода, кислорода и серы, в примерном соотношении 2:4:1. В правой части – 3 атома серы и 12 атомов кислорода в соли. Два атома водорода содержится в молекуле газа. В левой части соотношение этих элементов составляет2:3:12
  3. Для уравнивания количества атомов кислорода и серы, которые в составе сульфата алюминия (III), необходимо поставить перед кислотой в левую часть уравнения коэффициент 3. Теперь у нас в левой части имеется 6 атомов водорода. Для того чтобы сравнять количество элементов водорода, нужно поставить 3 перед водородом в правой части уравнения.
  4. Теперь осталось лишь уравнять количество алюминия. Поскольку в состав соли входит два атома металла, то в левой части перед алюминием выставляем коэффициент 2. В итоге, мы получим уравнение реакции этой схемы: 2Al+3h3SO4=Al2(SO4)3+3h3

Поняв основные принципы как составить уравнение реак

elhow.ru

Как научиться решать химические уравнения

Химические уравнения - это реакции, которые происходят при взаимодействии веществ, выраженные при помощи специальных формул. Именно химические уравнения показывают экспериментаторам, какие вещества вступают во взаимодействие (реакцию) и какие получаются в результате такой химической реакции.

Спонсор размещения P&G Статьи по теме "Как научиться решать химические уравнения" Как составить уравнение реакции Как составить молекулярное уравнение реакции Как писать реакции взаимодействия кислот с основаниями

Инструкция

1

Прежде всего, хотелось бы сказать - для того чтобы решить любое химическое уравнение, важно знать определенные методы, способы и подходы к данному процессу, о чем и пойдет речь ниже.

2

Для начала важно знать, что в основе составления абсолютно любого химического уравнения лежит закон сохранения массы. А также любое химическое уравнение показывает соотношение количества веществ, которые участвуют в реакции. Зная это, можно приступать к следующим действиям.

3

Изучите внимательно условие своей задачи. Запишите кратко условие на лист бумаги или в тетрадь. Составьте уравнение химической реакции. Запишите над составленным уравнением все известные и неизвестные величины. Производя такие действия, важно не просто указать цифры, но также поставить соответствующие единицы измерения для чистых веществ без примесей.

4

Определите изначально содержание чистого вещества при вступлении в реакцию веществ, содержащих примеси.Запишите соответствующие значения величин, найденных по уравнению химической реакции, под формулами веществ с известными и неизвестными. Составьте пропорцию и решите ее. Запишите ответ.

5

Проделайте подобные действия, взяв другие вещества. Помните, что чем больше времени вы будете уделять на решение химических уравнений, тем легче будет для вас данный процесс.

6

При изучении и решении химических уравнений следует знать и помнить то, что данные уравнения отличны от других (математических). В химическом уравнении ни в коем случае нельзя менять местами правую и левую части, так как вещества правой части – это продукты реакции, а вещества левой части – названия реагентов. В случае если вами будет произведена перестановка указанных двух частей, в итоге получится химическое уравнение совершенно другой реакции.

Как просто

masterotvetov.com

Как решать химические уравнения

Химическое уравнение – это реакция, выраженная с помощью формул. Химическое уравнение показывает, какие вещества вступают в реакцию и какие в итоге этой реакции получатся вещества. В основе составления химических уравнений лежит закон сохранения массы. Так же оно показывает количественное соотношение веществ, которые участвуют в химической реакции. Чтобы решить химическое уравнение, необходимо знать определенные способы, методы, подходы к этому процессу. Можно следовать такому алгоритму для решения химических уравнений.

Спонсор размещения P&G Статьи по теме "Как решать химические уравнения" Как решать уравнения с дробями Как решать уравнение третьей степени Как найти дискриминант

Инструкция

1

Внимательно изучите условие задачи и запишите его кратко. Составьте уравнение химической реакции.

2

Затем над составленным уравнением запишите известные и неизвестные величины, при этом укажите соответствующие единицы измерения (только для чистых веществ, не имеющих примесей).

В том случае, когда в реакцию вступают те вещества, которые содержат примеси, сначала определите содержание чистого вещества.

3

Под формулами веществ с неизвестными и известными запишите соответствующие значения этих величин, которые были найдены по уравнению химической реакции.Теперь составьте и решите пропорцию.Запишите ответ.

Следует помнить, что химические уравнения отличаются от математических уравнений, в них нельзя менять местами левую часть и правую. Вещества левой части химического уравнения носят название реагенты, а правой - продукты реакции. Если произвести перестановку правой и левой части, то получится уравнение совсем другой химической реакции. После того, как вы научитесь решать химические уравнения, сам процесс решения станет увлекательным, подобно разгадыванию кроссвордов. А научиться решать такие уравнения можно только одним путем – систематически тренироваться в решение химических уравнений.

Как просто

masterotvetov.com



О сайте

Онлайн-журнал "Автобайки" - первое на постсоветском пространстве издание, призванное осветить проблемы радовых автолюбителей с привлечение экспертов в области автомобилестроения, автоюристов, автомехаников. Вопросы и пожелания о работе сайта принимаются по адресу: Онлайн-журнал "Автобайки"