Как получить оксид железа III (3). Как получить оксид железа 2


Оксид железа - Популярная химия

Оксидами железа называют соединения железа с кислородом.

Наиболее известны три оксида железа: оксид железа (II) – FeO, оксид железа (III) – Fe2O3 и оксид железа (II,III) – Fe3O4.

Оксид железа (II)

Химическая формула оксида двухвалентного железа - FeO. Это соединение имеет чёрный цвет.

FeO легко реагирует с разбавленной соляной кислотой и концентрированной азотной кислотой.

FeO + 2HCl → FeCl2 + h3O

FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2h3O

С водой и с солями в реакцию не вступает.

При взаимодействии с водородом при температуре 350оС и коксом при температуре выше 1000оС восстанавливается до чистого железа.

FeO +h3 → Fe + h3O

FeO +C → Fe + CO

Получают оксид железа (II) разными способами:

1. В результате реакции восстановления оксида трёхвалентного железа угарным газом.

Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2

2. Нагревая железо при низком давлении кислорода

2Fe + O2→ 2FeO

3. Разлагая оксалат двухвалентного железа в вакууме

FeC2O4→ FeO +CO ↑ + CO2 ↑

4. Взаимодействием железа с оксидами железа при температуре 900-1000о

Fe + Fe2O3→ 3FeO

Fe + Fe3O4 → 4FeO

В природе оксид двухвалентного железа существует как минерал вюстит.

В промышленности применяется при выплавке чугуна в домнах, в процессе чернения (воронения) стали. Входит он в состав красителей и керамики.

Оксид железа (III)

Химическая формула Fe2O3. Это соединение трёхвалентного железа с кислородом. Представляет собой порошок красно-коричневого цвета. В природе встречается как минерал гематит.

Fe2O3 имеет и другие названия: окись железа, железный сурик, крокус, пигмент красный 101, пищевой краситель E172.

В реакцию с водой не вступает. Может взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами.

Fe2O3+ 6HCl → 2 FeCl3 + 3h3O

Fe2O3 + 2NaOH → 2NaFeO2 + h3O

Оксид железа (III) применяют для окраски строительных материалов: кирпича, цемента, керамики, бетона, тротуарной плитки, линолеума. Добавляют его в качестве красителя в краски и эмали, в полиграфические краски. В качестве катализатора оксид железа используется в производстве аммиака. В пищевой промышленности он известен как Е172.

Оксид железа (II, III)

Химическая формула Fe3O4. Эту формулу можно написать и по-другому: FeO•Fe2O3.

В природе встречается как минерал магнетит, или магнитный железняк. Он является хорошим проводником электрического тока и обладает магнитными свойствами. Образуется при горении железа и при действии перегретого пара на железо.

3Fe + 2O2 → Fe3O4

3Fe + 4h3O → Fe3O4 + 4h3

Нагревание при температуре 1538оС приводит к его распаду

2Fe3O4 → 6FeO + O2

Вступает в реакцию с кислотами

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4h3O

Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5h3O

Со щелочами реагирует при сплавлении

Fe3O4 + 14NaOH → Na3FeO3 + 2Na5FeO4 + 7h3O

Вступает в реакцию с кислородом воздуха

4Fe3O4 + O2 → 6Fe2O3

Восстановление происходит при реакции с водородом и монооксидом углерода

Fe3O4 + 4h3 → 3Fe + 4h3O

Fe3O4 + 4CO → 3Fe +4CO2

Магнитные наночастицы оксида Fe3O4 нашли применение в магнитно-резонансной томографии. Они же используются в производстве магнитных носителей. Оксид железа Fe3O4 входит в состав красок, которые производятся специально для военных кораблей, подводных лодок и другой техники. Из плавленного магнетита изготавливают электроды для некоторых электрохимических процессов.

ximik.biz

67. Железо

Железо занимает второе место после алюминия по распространенности в земной коре (~4 %). Содержится в виде соединений (оксиды, сульфиды и силикаты).

Руды, из которых получают железо – магнитный, красный, бурый и шпатовый железняки, реже – железный колчедан или пирит. Последний используют для получения серной кислоты.

Физические свойства. Температура плавления – 1539±5 °C. У железа существуют 2 кристаллические модификации: ?-железо ?-железо. Является пластичным металлом серебристого цвета. Хорошо поддается механической обработке. От чистоты железа зависят его механические свойства, а оно в твердой фазе способно растворять в себе элементы. Твердый раствор углерода в ?-железе – феррит, в ?-железе – аустенит. Такому раствору отвечает соединение цементит или карбид железа – вещество со сложной кристаллической структурой, большой твердостью и хрупкостью, имеет температуру плавления 1600 °C. Свойства таких растворов зависят от содержания в них углерода. Но, несмотря на концентрацию углерода, феррит и аустенит имеют меньшую твердость и пластичность, чем цементит.

Получение. Железо без примесей можно получить при восстановлении оксида железа (III) водородом при повышенной температуре. Сейчас существует немало методов, позволяющих получить железо, содержащее 10-6% примесей, но в практических целях используется железо в виде сплавов.

Черная металлургия занимается производством сплавов железа – чугунов и сталей, перерабатывающая – железных руд и сплавов. Обрабатывая руду, в первую очередь получают чугун, из которого потом получают сталь.

Стали – железоуглеродные сплавы, содержащие меньше 2,14 % углерода.

Чугуны – железоуглеродные сплавы, содержащие больше 2,14 % углерода.

Для того, чтобы получить чугун, используют руды, содержащие серу (гематит, магнетит, сидерит). Для доменных процессов не используют руду с малым содержанием серы (0,3 %), так как сера, переходя в железо, делает его ломким и хрупким.

Получаемый чугун содержит 93 % Fe, 7 % составляют C, Si, P и газовые включения (азот, кислород и др.). Для удаления примесей проводят обжиг в отражательных печах. Добавление определенных металлов придает сплаву твердость, вязкость, механическую прочность и другие физические свойства, необходимые для сталей. Затем полученный сплав подвергают операциям отжига и закалки для создания хорошей кристаллической структуры и распределения фаз.

Полученный чугун используют для:

1) переплавки в сталь в конвертерах, мартеновских или электрических дуговых печах;

2) литейный чугун используется в машиностроении для чугунного литья.

68. Соединения железа

Оксид железа (II) FeO – черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде и щелочах. FeO соответствует основание Fe(OH)2.

Получение. Оксид железа (II) можно получить неполным восстановлением магнитного железняка оксидом углерода (II):

Химические свойства. Является основным оксидом. Реагируя с кислотами, образует соли:

Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 – кристаллическое вещество белого цвета.

Получение. Гидроксид железа (II) получается из солей двухвалентного железапри действии растворов щелочей:

Химические свойства. Основный гидроксид. Вступает в реакции с кислотами:

На воздухе Fe(OH)2 окисляется до Fе(ОН)3:

Оксид железа(III) Fe2O3 – вещество бурого цвета, встречается в природе в виде красного железняка, нерастворим в воде.

Получение. При обжиге пирита:

Химические свойства. Проявляет слабые амфотерные свойства. При взаимодействии со щелочами образует соли:

Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 – вещество красно-бурого цвета, нерастворимое в воде и избытке щелочи.

Получение. Получают путем окисления оксида железа (III) и гидроксида железа (II).

Химические свойства. Является амфотерным соединением (с преобладанием основных свойств). Выпадает в осадок при действии щелочей на соли трехвалентного железа:

Соли двухвалентного железа получают взаимодействием металлического железа с соответствующими кислотами. Они сильно гидро-лизуются, потому их водные растворы – энергичные восстановители:

При нагревании выше 480 °C разлагается, образуя оксиды:

При действии щелочей на сульфат железа (II) образуется гидроксид железа (II):

Образует кристаллогидрат – FeSO4?7Н2О (железный купорос). Хлорид железа (III) FeCl3 – кристаллическое вещество темно-коричневого цвета.

Химические свойства. Растворим в воде. FeCl3 проявляет окислительные свойства.

Восстановители – магний, цинк, сероводород, окисляются без нагревания.

studfiles.net

Как получить оксид железа III (3)

Оксид железа III – соединение кислорода и железа, является неорганическим веществом. Формула Fe2O3.

Физические свойства:

  • состояние твердое
  • красно-коричневый цвет
  • термически устойчив
  • температура плавления 1566 °C
  • плотность 5.242 г/см3

Химические свойства:

  • не реагирует с водой
  • сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели
  • медленно реагирует с щелочами и кислотами

Применение:

  • полирующее вещество для стекла и стали
  • изготовление цветных минеральных красок и цемента
  • сырье при выплавке чугуна
  • термитная сварка
  • носитель информации (цифровой и аналоговой) на магнитных лентах
  • катализатор при производстве аммиака
  • изготовление керамики
  • пищевая промышленность (E172)

Получение оксида железа 3

Способ 1. В стакан на 400 – 600 мл., наливаем 50 мл., азотной кислоты (HNO3) и немного воды. Далее понемногу добавляем железо.

Когда все железо растворится, необходимо отфильтровать жидкость от различных примесей. После фильтрации должна остаться жидкость красного цвета. В нее добавляем раствор гидроксида калия (KOH).

В растворе сразу же, начинает выпадать осадок (он, то нам и нужен). Фильтруем раствор. Собранный осадок (Fe(OH)3) складываем на железную или стальную пластину (фольгу использовать нельзя) и отправляем в духовку, прогретую до 100 градусов.На выходе получаем, такой порошок (Fe2O3):

Способ 2. В стакан с соляной кислотой (HCl) добавляем немного перекиси водорода (h3O2). Далее добавляем в раствор железо. Начнется реакция, во время которой нужно постепенно добавлять перекись водорода.

Раствор начнет окрашиваться сначала в желтый цвет, а потом в темно-красный.

Затем добавляем небольшое количество воды и гидроксида калия. Начинает выпадать черный осадок (Fe(OH)), который на воздухе окрашивается в коричневый цвет.

Фильтруем раствор.

И отправляем осадок в печь нагретую до 700 °C.

Способ 3. Тщательно смешиваем 100 г., железного купороса (FeSO4) и 50 г., кальцинированной соды (Na2CO3). Выкладываем на сковородку и ставим на большой огонь. Нагреваем смесь, при этом периодически помешивая. В процессе нагрева порошок будет менять цвета (синий -> темно-фиолетовый -> черный -> темно-рыжий). Когда цвет порошка станет рыжим, увеличиваем огонь и греем еще около 20 минут, не забывая помешивать. По прошествии времени снимаем с огня и остужаем смесь (Fe2O3).

По материалам сайта: pirotehnika.ruhelp.com

all-he.ru

Здрасте, кто знает, как получить оксид железа???

Смешайте 50 г кальцинированной соды и 100 г железного купороса вместе. Смешать надо особо тщательно. Возьмите небольшую сковородку и высыпьте на неё полученную смесь. Поставьте на газовую плиту, на сильный огонь. Продолжая непрерывно мешать, нагревайте. Смесь станет сначала синей, потом тёмно-фиолетовой, потом чёрной. Ещё через некоторое время (минут через 15) вы заметите, что смесь становится тёмно рыжей. Продолжайте периодически интенсивно мешать, тщательно вымешивая от дна и краёв. Когда вся смесь станет рыжей, включите максимально сильный огонь и грейте смесь, периодически помешивая, ещё минут 20. Потом поставьте остывать. Мешать лучше всего стальной ложкой. Если вам нужно большое количество термита, например, 0,5-1 кг, то изготавливайте окись порциями по 50-100 г, а не всё сразу. Большая масса может не прогреться на газовой плите до достаточной температуры и реакция пройдёт не полностью. Взвесьте получившуюся окись. В принципе, полученную рыжую субстанцию уже на этой стадии можно использовать в качестве окиси железа. Есть ещё масса рецептов получения искомой окиси железа. Например, прокаливание самого железного купороса, реакция железного купороса с отбеливателем "Белизна" и т. п. Но они малопрактичны для "кухонной кулинарии" из-за необходимости поддержания высокой температуры, либо выделения ядовитых газов. <a rel="nofollow" href="http://e-catalog.rusbiz.ru/product/8451.html" target="_blank" >ПОДРОБНЕЕ, О ПОКУПКЕ ОКИСИ ЖЕЛЕЗА, ВЫ МОЖЕТЕ УЗНАТЬ ЗДЕСЬ! </a> Не забудте, пожалуйста, о выборе лучшего ответа, я старался.) ) Удачи!

Оксид железа - это ржавчина по определению, думаю знаете как ее получить, главное - благоприятные условия :) , кстати тут еще вопрос какой именно оксид нужен - нужны различные реакции.

Насколько мне известно, для придания кирпичу красной окраски, оксиды заведомо не добавляют. Красная окраска кирпича обусловлена наличием в глине оксида Fe2O3. Эта окраска получается, если обжиг ведут в окислительной атмосфере, т. е. при избытке воздуха. А вот технология белого кирпича такова, что обжиг ведут в восстановительной атмосфере, там не иначе как закись образуется (FeO). В зависимости от соотношения Fe2O3 и FeO изделия окрашиваются от вишнево-красного до темно-фиолетового цвета. Очень многое зависит от состава глины, пользуемого производственного оборудования, технологии в целом. Увлекаетесь технологией клинкера, или же просто необходим доступный способ получения оксида железа, обуславливающего красную окраску кирпичиков ?

безотказный способ: слетать на Марс. Породы, устилающие его поверхность, содержат много оксида железа, поэтому Марс и кажется красным.

брось железо в воду.. пусть поваляется немножко.... а потом соскреби на бумажку то, что на нем образовалось)) ) продукт готов к употреблению

Оскид железа это пигмент называемый железный сурик от цвета охры, яркокрасного до вишневого цветов и даже черного цвета. Получают его растворяя стальные опилки в серной кислоте, в фильтрованный раствор сульфата железа добавляют щелочь, полученную гидроокись железа отфильтровывают и промывают и прокаливают, в зависимости от температуры и времени выдержки получают различные цвета сурик продается во всех строительных магазинах в качестве сухого пигмента, это основной пигмент для производства красок для пола и шпаклевок он светостойкий и щелочестойкий

На ответ Ивана Гришака: оксид FeO черного цвета, их него не сделать белого кирпича (нужно другое исходное вещество) . Если в больших количествах, то, конечно, лучше не пачкаться на кухне, а купить. Поискать в интернете "пигменты неорганическеи" и выбрать, что подойдет. Может называться жулезным суриком, охрой, мумией и т. п.

Просто возьми ржавую железяку, и мелким напильником спили эту ржавчину. Вот тебе и оксид железа.

touch.otvet.mail.ru

Оксид железа и его получение из минерального сырья

Каждый человек встречается при ведении своего домашнего хозяйства с таким явлением, как ржавчина. Он знает, что это результат окисления железа.

Как образуется ржавчина?

Любое металлическое изделие содержит определенное количество элемента железа: сталь, лигатура и др. Оно участвует во многих технологических процессах получения различных металлов. Элементы железа содержатся в земной коре. Этот металл добавляется в процессе производства многих видов продукции, и полностью избавиться от него практически не удается, а в некоторых случаях в этом нет необходимости. Данный элемент, присутствуя в металлическом изделии, со временем окисляется под действием воздуха, влаги, воды, и в результате на поверхности образуется оксид железа 3. Конечно, продукция покрывается защитным слоем, но его легко нарушить, подвергнув любому техническому воздействию со стороны.

Основные свойства

Оксид железа - очень пластичный серебристый металл. Он хорошо поддается многим видам механической обработки: ковке, прокатке. Способность его растворять в себе многие элементы нашла широкое применение в производстве многих сплавов. Данный химический элемент взаимодействует практически со всеми разбавленными кислотами, образуя соединения соответствующей валентности. Но в концентрированных кислотах он ведет себя очень пассивно. Чистое железо получают путем технической обработки минерального сырья, в котором присутствует в основном оксид железа.

Соединения 

Железо образует соединения двух рядов: соединения 2-валентные и 3-валентные. Каждое из них характеризует свой оксид. Образуются соединения железа путем растворения в кислотах. Соли железа 3 сильно гидролизуются, поэтому имеют такую желто-бурую окраску, хотя сам элемент бесцветен. Соединения железа широко применяются в металлургии в качестве восстановителей, в народном хозяйстве при борьбе с вредителями, в текстильной промышленности и т.д. Безводный оксид железа 2 получают из оксида 3 путем восстановления в виде черного порошка, в то время как получение оксида железа 3 происходит путем прокаливания гидроксида железа 3. Оксиды лежат в основе получения солей железной кислоты. Встречаются еще также малоизвестные соединения этой кислоты и соединения с валентностью +6. При сплавлении оксида 3 образуются ферриты и ферраты, новые, пока еще не очень хорошо изученные соединения.

Распространённость в природе

Описываемый элемент и его соединения очень широко распространены в природе. В виде красного, бурого железняка встречается оксид железа 3, в виде магнитного железняка - Fe3O4. Для производства серной кислоты применяется железный колчедан (сульфид). Оксиды служат основным источником получения стали и чугуна. Сталь и чугун имеют примерно одинаковый состав, единственным различием является содержание углерода. Сплавы железа, содержащие меньше 2.14% углерода, носят название сталей, а больше 2.14% - чугуна. Это распределение не подходит для сложных сталей, таких как легированные, потому что они имеют более сложный состав и характеризуются наличием дополнительных элементов.

fb.ru

Оксид железа (II, III) | Info-Farm.RU

Оксид железа (II, III), железа (II, III) оксид — неорганическое соединение, смешанный оксид состава FeO · Fe 2 O3 (обычно записывается как Fe 3 O4). Представляет собой черные, тугоплавкие и термически стойкие кристаллы с металлическим блеском. Оксид является ферромагнитным.

Используется в изготовлении электродов для электролиза, термитной смеси, футеровки, а также в качестве пигмента в приготовлении красок.

Распространение в природе

Оксид железа FeO · Fe 2 O 3 в природе находится в виде минерала магнетита (магнитный железняк), который относится к классу шпинелей.

Физические свойства

Оксид железа представляет собой черные кубические кристаллы, которые являются тугоплавкими и ломкими (5,6-6,5 баллов по шкале Мооса). Вещество плавится при 1538 ° C, а при 1787 ° C начинает разлагаться без кипения.

Fe 3 O 4 является ферромагнитным соединением, хорошо проводит электрический ток, благодаря чему используется в изготовлении электродов.

Получение

Fe 3 O 4 можно получить прокаливания других оксидов железа или восстановлением Fe 2 O 3 водородом или оксидом углерода CO:

Химические свойства

Оксид железа является труднорастворимые в воде соединением. После прокаливания становится химически неактивным.

При сильном нагревании Fe 3 O 4 разлагается с образованием чистого FeO, а в струе влажного воздуха полностью окисляется до Fe 2 O3:

Из раствора оксид кристализуеть в виде реакционноспособного гидрата Fe 3 O 4 · 2H 2 O

Соединение слабо взаимодействует с кислотами, а также, при сплавлении, с щелочами:

Восстанавливается водородом и CO к железу:

Применение

Благодаря высокой электропроводности, оксид железа используется в изготовлении электродов, прежде всего для электролиза галогенидов щелочных металлов. С давних времен соединение использовалась в качестве черного пигмента для изготовления красок.

В сочетании с алюминием Fe 3 O 4 образует так называемую термитной смеси, которая используется для сварки металлов. Также оксид нашел применение в производстве термостойкой керамики (футеровки), цветных бетонов.

Изображения по теме

info-farm.ru

Получение окиси железа Fe2O3

Окись железа

Фероксидные катализаторы для малинового пороха, воспламенительного состава, крамельного топлива.
Способ 1. Получение окиси железа Fe2O3 из железного купороса
Окислы железа, очень часто применяются как катализаторы в пиротехнических соединениях. Раньше их можно было приобрести в магазинах. Например, моногидрат окиси железа FeOOH встречался как краситель "пигмент жёлтый железоокисный". Окись железа Fe2O3 продавалась в виде железного сурика. В настоящее время купить все это, как выяснилось, непросто. Пришлось озаботиться получением в домашних условиях. Химик из меня никакой, но жизнь заставила. Изучил рекомендации в сети. Увы, нормального, т.е. простого и безопасного, рецепта для домашних условий найти оказалось непросто. Только один рецепт, выглядел вполне подходящим, но найти его повторно мне не удалось. Список допустимых компонентов в голове отложился. Решил действовать по собственной методе. Как ни странно, результат оказался очень даже приемлемым. Соединение получилось с явными признаками окиси железа очень однородное и мелкодисперсное. Использование его в малиновом порохе и вторичном воспламенителе полностью подтвердило, что получено то, что надо.

Итак, покупаем в садоводческом магазине железный купорос FeSO4, в аптеке приобретаем таблетки гидроперита, упаковки три, и запасаемся на кухне питьевой содой NaHCO3. Все компоненты есть, начинаем приготовление. Вместо таблеток гидроперита можно воспользоваться раствором перикиси водорода Н202, тоже бывает в аптеках.

В стеклянной посуде объемом 0,5 литра растворяем в горячей воде около 80г (треть пачки) железного купороса. Небольшими порциями добавляем питьевой соды при помешивании. Образуется какая-то дрянь весьма противного цвета, которая сильно пенится.

FeSO4+2NaHCO3=FeCO3+Na2SO4+h3O+CO2

Поэтому делать все надо в раковине. Добавляем соду до тех пор, пока вспенивание практически не прекратится. Слегка отстояв смесь, начинаем потихоньку засыпать измельченные таблетки гидроперита. Реакция опять происходит довольно живо с образованием пены. Смесь приобретает характерный цвет и появляется знакомый запах ржавчины.

2FeCO3+h3O2=2FeOOH+2CO2

Продолжаем засыпку гидроперита опять-таки до практически полного прекращения вспенивания, то есть реакции.

Оставляем наш химический сосуд в покое и видим, как выпадает рыжий осадок - это наша окись, точнее моногидрат окиси FeOOH, или гидроксид. Осталось нейтрализовать соединение. Отстаиваем осадок и сливаем лишнюю жидкость. Затем доливаем чистой воды, отстаиваем и опять сливаем. Так повторяем раза 3-4. В конце концов, вываливаем осадок на бумажную салфетку и высушиваем. Полученный порошок является прекрасным катализатором и его уже можно использовать при изготовлении стопинов и вторичного воспламенительного состава, "малинового" пороха и для катализирования карамельных ракетных топлив. /25.01.2008, kia-soft/

Однако в оригинальном рецепте "малинового" пороха прописано применение чистой красной окиси Fe2O3. Как показали эксперименты с катализацией карамели, Fe2O3 действительно несколько более активный катализатор, чем FeOOH. Для получения окиси трехвалентного железа достаточно прокалить полученный гидроксид на раскаленном железном листе, или просто в консервной банке. В результате образуется красный порошок Fe2O3.

После изготовления муфельной печки, прокаливание произвожу в ней 1-1,5 часа при температуре 300-350°C. Очень удобно. /kia-soft 06.12.2007/

P.S.    Независимые исследования ракетчика vega показали, что полученный по этому методу катализатор обладает повышенной активностью по сравнению с промышленными фероксидами, что особенно заметно в сахарном карамельном топливе, получаемом методом выпаривания.

Способ 2. Получение окиси железа Fe2O3 из хлорного железа
Сведения о такой возможности есть в сети, например, на форуме болгарских ракетчиков получали оксид с помощью бикарбоната, на форуме химиков упоминали этот способ, но особого внимания я не обращал, поскольку хлорного железа у меня не было. Недавно мне этот вариант напомнил гость моего сайта RubberBigPepper. Очень вовремя, поскольку я активно занялся электроникой и закупился хлоридом. Решил протестировать и этот вариант получения гидроксида железа. Способ в финансовом плане несколько затратнее, и основной компонент хлорное железо труднее достать, однако в плане приготовления проще.

Итак, нам нужно хлорное железо FeCl3 и питьевая сода NaHCO3. Хлорное железо обычно применяется для травления печатных плат и продается в радиомагазинах.

Заливаем две чайные ложки порошка FeCl3 стаканом горячей воды и размешиваем до растворения. Теперь потихоньку подсыпаем соду при постоянном помешивании. Реакция протекает живо с пузырением и вспениванием, поэтому спешить не надо.

FeCl3+3NaHCO3=FeOOH+3NaCl+3CO2+h3O

Сыпем до тех пор, пока пузырение не прекратится. Отстаиваем и получаем в осадке тот же гидроксид FeOOH. Далее нейтрализуем соединение, как в первом способе, путем нескольких сливов раствора, доливов воды и отстаиваний. Наконец, осадок высушиваем и используем в качестве катализатора или для получения окиси железа Fe2O3 путем прокаливания (см.в способе 1).

Вот такой несложный способ. Выход очень неплохой, из двух чайных ложек (~15г) хлорида получается 10г гидроксида. Катализаторы, полученные данным методом, проверены , они вполне соответствуют. /kia-soft 11.03.2010/

P.S.    За стопроцентную достоверность уравнений химических реакций гарантировать не могу, однако по сути они соответствуют проходящим химическим процессам. Особенно темное дело с гидроксидом Fe(III). По всем канонам в осадок должен выпадать Fe(OH)3. Но в присутствии перикиси (способ 1) и при повышенной температуре (способ 2), по-идее, происходит дегидратация тригидроксида до моногидрата FeOOH. По внешним признакам так оно и происходит. Получаемый порошок гидроксида по виду конкретная ржавчина, а основной компонент ржавчины именно FeOOH.

***

kia-soft.narod.ru



О сайте

Онлайн-журнал "Автобайки" - первое на постсоветском пространстве издание, призванное осветить проблемы радовых автолюбителей с привлечение экспертов в области автомобилестроения, автоюристов, автомехаников. Вопросы и пожелания о работе сайта принимаются по адресу: Онлайн-журнал "Автобайки"