2. Что такое окислитель, восстановитель, окисление и восстановление? Как определить где восстановитель а где окислитель


Как определить окислитель и восстановитель - Как узнать где в химической реакции окислитель а где восстановитель

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается.

Окислительно-восстановительные реакции, или сокращенно ОВР, являются одной из основ предмета химии, так как описывают взаимодействие отдельных химических элементов друг с другом. Как следует из названия данных реакций, в них участвуют как минимум два различных химических вещества одно из которых выступает в качестве окислителя, а другое – восстановителя.

Чтобы научиться правильно определять роль конкретного химического элемента в реакции нужно четко уяснить следующие базовые понятия. Окислением называют процесс отдачи электронов с внешнего электронного слоя химического элемента.

Типичными восстановителями являются металлы и водород: Fe, K, Ca, Cu, Mg, Na, Zn, H). Чем меньше они ионизироаны, тем больше их восстановительные свойства. Например, частично окислившееся железо, отдавшее один электрон и имеющее заряд +1, сможет отдать на один электрон меньше по сравнению с «чистым» железом. Определим окислитель и восстановитель на примере простой реакции взаимодействия взаимодействия натрия с кислородом.

Следовательно, натрий является восстановителем, а кислород окислителем. Для этого надо знать, что такое степень окисления. Научиться определять степень окисления у любого атома в химическом соединении.

Первые — восстановители, вторые — окислители. Кроме того, можно посмотреть, в какой степени окисления находятся элементы (вдруг где-то она минимальная или наоборот максимальная). Химические реакции можно разбить на два типа. К первому типу относятся ионообменные реакции. В них степень окисления элементов, из которых состоят взаимодействующие вещества, остается неизменной.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИТермины, определения, понятия

Эту группу реакций называют окислительно-восстановительной. В случаях взаимодействия типичных окислителей и восстановителей вы можете сразу определить, что речь идет об окислительно-восстановительной реакции. Например, это взаимодействие щелочных металлов с кислотами или галогенами, процессы горения в кислороде. Аналогично определяете, что степень окисления серы в сульфиде калия (+4). Три атома кислорода забирают 6 электронов, а два атома калия отдают два электрона.

Бесплатная помощь с домашними заданиями

И вы можете сделать вывод, что данная реакция окислительно-восстановительная. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными. Изменение степеней окисления происходит из-за перехода электронов от восстановителя к окислителю. Степень окисления – это формальный заряд атома, если считать, что все связи в соединении являются ионными.

При составлении уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо определить восстановитель, окислитель и число отдаваемых и принимаемых электронов

Если элемент является окислителем, его степень окисления понижается. Процесс приема веществами электронов называется восстановлением. Окислитель в ходе процесса восстанавливается. У восстановителя степень окисления повышается.

Восстановитель в ходе процесса окисляется. На примере этой реакции рассмотрим, как составлять электронный баланс. Однако перед формулой соляной кислоты не поставлен коэффициент, так как не все хлоридные ионы участвовали в окислительно-восстановительном процессе. Метод электронного баланса позволяет уравнивать только ионы, участвующие в окислительно-восстановительном процессе.

А именно катионов калия, водорода и хлоридных анионов. В стакан с 10 мл кислоты поместили «медную» монету. Все пространство над жидкостью стало бурым, из стакана валили бурые пары. Раствор окрасился в зеленый цвет. Реакция постоянно ускорялась. Примерно через полминуты раствор стал синим, а через две минуты реакция начала замедляться.

Зеленая окраска раствора в начальной стадии реакции обусловлена продуктами восстановления азотной кислоты. 4. Уравняем число отданных и принятых электронов. При протекании окислительно-восстановительных реакций, конечные продукты зависят от многих факторов.

В нейтральной среде образуется MnO2 и окраска меняется с красно-фиолетовой на коричневую. Это и получение металлов, горение, синтез оксидов серы и азота при производстве кислот, получение аммиака. Привет! Мне интересно, есть ли у Вас какие-либо проблемы с выполнением домашнего задания. У нас есть много людей, которые помогут Вам здесь Кроме того, мой последний вопрос был решен менее чем за 10 минут:D Во всяком случае, Вы можете просто войти и попробовать добавить свой вопрос.

В свою очередь окислителем будет атом, молекула или ион, которые принимают электроны и тем самым понижают степень своего окисления, что есть восстанавливаются. В ходе урока была изучена тема «Окислительно-восстановительные реакции».

Читайте также:

Человек

plewometro.ru

Как указать окислитель и восстановитель и подобрать коэффициенты?

Странно, что днём за 8 часов никто не ответил на такой простой вопрос, хотя химики на сайт заглядывают регулярно.

Сначала выявляем, атомы (или ионы) каких элементов изменяют степень окисления. Начнём с водорода и кислорода. В подавляющем большинстве соединений степень окисления водорода (+1), а кислорода (-2). Сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав нейтральной молекулы, должна быть равна нулю, а при вхождении в состав иона - равна заряду иона.

Итак, в молекуле Н2О (2*(+1)+-2)=0. В молекуле HBr степень окисления Br должна быть равна (-1), чтобы в сумме с (+1) дать ноль. В молекуле SO2 степень окисления S должна быть (+4), в молекуле h3SO4 - (+6). Ну и в молекуле Br2 степень окисления обоих атомов равна 0, так как молекула состоит из одинаковых атомов.

Таким образом, степень окисления серы изменилась с (+4) до (+6), т.е. атомы серы потеряли по 2 электрона. Значит сера окислилась, а сама сера является восстановителем.

Степень окисления брома изменилась с (о) до (-1), т.е атомы брома приобрели по 1 электрону. Значит бром восстановился, и в реакции является окислителем.

Теперь нужно уравнять, т.е. определить коэффициенты перед формулами веществ.

Сначала чисто арифметическое уравнивание. В левой части 2 атома брома (Br2) а в правой - один (HBr), поэтому перед HBr нужно поставить коэффициент 2.

SO2 + Br2 + Н2О -----→ 2 HBr + h3SO4

Теперь подсчитываем электронный баланс.

S(+4) -2e -----> S(+6)

Br2(0) + 2 e -----> 2 Br(-1).

Видим, что количество отданных серой электронов равно количеству полученных бромом, поэтому коэффициенты перед полуреакциями электронного баланса равны 1.

Теперь нужно уравнять количество атомов водорода. В левой части из 2 (Н2О), а в правой 4 (2 HBr + h3SO4). Значит перед формулой Н2О нужно поставить коэффициент 2.

SO2 + Br2 + 2 Н2О -----→ 2 HBr + h3SO4.

Теперь проверяем количество атомов кислорода. И в левой (SO2 + 2 Н2О) и в правой (h3SO4) частях их поровну, по 4. Значит баланс составлен правильно.

www.bolshoyvopros.ru

окислитель это или восстановитель. ?

определить степень окисления этого элемента до и после реакции: определить, что с ним произошло: принял электроны - окислитель (степень окисления при этом понижается) ; если наоборот - восстановитель.

Помойму по количеству минусов в таблице растворимости ) но точно не знаю...

Самое простое - посмотреть в ряду электроотрицательности: <img src="//content.foto.my.mail.ru/mail/vesalius/_animated/i-46.gif" > Что эл/отрицательней - то и окислитель.

окислитель принимает электроны (-) восстановитель отдает

Отдать — Окислиться, Взять — Восстановиться (слова начинаются с одинаковых букв).

touch.otvet.mail.ru

как определить где окислитель а где восстановитель - Учеба и наука

Михаил Александров

Эксперт месяца

Общаться в чате

Помогу подготовиться к работам и экзаменам (ЕГЭ, ГИА), сделать домашние задания, в том числе и вузовский курс (кроме теории вероятности и статистики)

Помогу подготовиться к работам и экзаменам (ЕГЭ, ГИА), сделать домашние задания, в том числе и вузовский курс (кроме теории вероятности и статистики)

www.liveexpert.ru

что такое окислитель, и что такое восстановитель

Окислитель - это вещество или химический элемент, принимающие электроны в окислительно-восстановительной реакции. Восстановитель - это вещество или химический элемент, отдающие электроны в окислительно-восстановительной реакции.

ОКИСЛИ&#769;ТЕЛЬ, -я, м. (спец.) . Вещество, способное производить окисление. ВОССТАНОВИ&#769;ТЕЛЬ, -я, м. Вещество, с помощью к-рого производится реакция восстановления. В. для волос (средство для восстановления прежнего цвета).

Окисли&#769;тель — вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие во время химической реакции электроны, иными словами, окислитель — это акцептор электронов. ВОССТАНОВИТЕЛИ, в-ва, отдающие электроны в окислит. -восстановит. р-циях.

Атомы ионы или молекулы принимающие электроны называют окислителями

touch.otvet.mail.ru

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

Билет № 9

1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций)

Окислительно-восстановительные реакции протекают с изменением степени окисления. Широко распространенными реакциями этого типа являются реакции горения. Также сюда относятся реакции медленного окисления (коррозия металлов, гниение органических веществ).

Степень окисления элемента показывает число смещенных (притянутых или отданных) электронов. В простых веществах она равна нулю. В бинарных соединениях (состоящих из 2-х элементов) равна валентности, перед которой ставится знак (поэтому иногда ее называют «условным зарядом»).

В веществах, состоящих из 3-х и более элементов, степень окисления можно рассчитать с помощью уравнения, взяв неизвестную степень окисления за «икс», а общую сумму приравняв к нулю. Например, в азотной кислоте HNO3 степень окисления водорода +1, кислорода −2, получаем уравнение:+1 + x −2 • 3 = 0x = +5

Элемент, присоединяющий электроны, называется окислителем. Элемент, являющийся донором электронов (отдающий электроны), называется восстановителем.

 _2 e−_ |          ↓ Fe0 + S0 = Fe+2S−2

При нагревании порошков железа и серы образуется сульфид железа. Железо является восстановителем (окисляется), сера — окислителем (восстанавливается).

S0 + O20 = S+4O2−2

В этой реакции сера является восстановителем, кислород окислителем. Образуется оксид серы (IV)

Можно привести пример с участием сложного вещества:

Zn0 + 2H+1Cl = Zn+2Cl2 + h30↑

цинк — восстановитель, водород соляной кислоты — окислитель.

Можно привести пример с участием сложного вещества и составить электронный баланс:

Cu0 + 4HN+5O3 (конц.) = Cu+2(NO3)2 + 2h3O + 2N+4O2↑

Cu0 − 2e− → Cu+2 2 1 — восстановитель
N+5 + 1e− → N+4 2 — окислитель

2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения взят раствор с определенной массовой долей (%) исходного вещества

m растворенного вещества = m раствора • ω

где ω — массовая доля

Можно получить ту же формулу, составляя пропорцию:

m раствора — 100%

х            —     ω %

х = m раствора • ω : 100

Пример:

Сколько граммов хлорида цинка получится при растворении избытка цинка в 20 граммах 10%-ного раствора соляной кислоты?

Решение:
  1. Находим массу HCl в растворе:m HCl = 20 г • 10% : 100% = 2 г
  2. Находим количество вещества HCl:M (HCl) = 35,5 + 1 = 36,5 г/мольn = m/M = 2 г : 36,5 г/моль = 0,055 моль
  3. Подписываем данные над уравнением реакции, а число моль согласно уравнению (равно коэффициентам) под ним:0,055 моль   x мольZn + 2HCl = ZnCl2 + h3↑     2 моль  1 моль

    Составляем пропорцию:0,055 моль — x моль2 моль — 1 моль

    Находим x:x = 0,055 моль • 1 моль / 2 моль = 0,028 моль

  4. Находим массу соли:M (ZnCl2) = 65 + 35,5 • 2 = 136 г/мольm = M • n = 136 г/моль • 0,028 моль = 3,8 г

Ответ: 3,8 г.

(Если подставлять в уравнение не моли, а граммы, то получится точнее — 3,7 г)

автор: Владимир Соколов

staminaon.com

2. Что такое окислитель, восстановитель, окисление и восстановление?

Окисление — процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления. При окисле́нии вещества в результате отдачи электроновувеличивается егостепень окисления.Атомыокисляемого вещества называютсядонорамиэлектронов, а атомыокислителя—акцепторамиэлектронов. В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части. При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:

окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.

Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается. При восстановлении атомыилиионыприсоединяютэлектроны. При этом происходит понижениестепени окисленияэлемента.

Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:

восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.

Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.

3. Что называется электродным потенциалом?

Электро́дный потенциа́л — разность электрических потенциаловмеждуэлектродоми находящимся с ним в контактеэлектролитом(чаще всего междуметалломирастворомэлектролита).

Возникновение электродного потенциала обусловлено переносом заряженных частиц через границу раздела фаз, специфической адсорбциейионов, а при наличииполярныхмолекул(в том числе молекул растворителя) — ориентационной адсорбцией их. Величина электродного потенциала в неравновесном состоянии зависит как от природы и состава контактирующих фаз, так и от кинетических закономерностей электродных реакций на границе раздела фаз.

Равновесное значение скачка потенциалов на границе раздела электрод/раствор определяется исключительно особенностями электродной реакции и не зависит от природы электрода и адсорбции на нём поверхностно-активных веществ. Эту абсолютную разность потенциаловмежду точками, находящимися в двух разных фазах, нельзя измерить экспериментально или рассчитать теоретически.

4. Как влияет ионная сила на величину электродного потенциала?

На величину электродного потенциала влияют природа металла и растворителя. Чем меньше активность металла, тем меньшее количество электронов образуется на пластинке и тем меньший отрицательный заряд возникает на ней.

Количественная зависимость между концентрацией (активностью) компонентов обратимой окислительно-восстановительной ред-окс системы и величиной электродного потенциала выражается уравнением:

или

5. Как влияет рН среды на величину потенциала? Выведите формулу зависимости потенциала от рН для полуреакции, протекающей с участием ионов водорода или гидроксида.

Водоро́дный показа́тель, pH— мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на один литр:

Окислительные процессы понижают показатель кислотно-щелочного равновесия (чем выше rН, тем ниже рН), восстановительные - способствуют повышению рН. В свою очередь показатель рН влияет на величину rH.

Уравнение Нернста:

studfiles.net



О сайте

Онлайн-журнал "Автобайки" - первое на постсоветском пространстве издание, призванное осветить проблемы радовых автолюбителей с привлечение экспертов в области автомобилестроения, автоюристов, автомехаников. Вопросы и пожелания о работе сайта принимаются по адресу: Онлайн-журнал "Автобайки"