Химическая формула. Относителная атомная и молекулярная масса. Как найти атомную массу формула


Как определить относительную атомную массу химического элемента

Формула атомной массы

Определение и формула атомной массы

Массы атомов и молекул очень малы, поэтому в качестве единицы измерения удобно выбрать массу одного из атомов и выражать массы остальных атомов относительно нее. Именно так и поступал основоположник атомной теории Дальтон, который составил таблицу атомных масс, приняв массу атома водорода за единицу.

До 1961 года в физике за атомную единицу массы (а.е.м. сокращенно) принимали 1/16 массы атома кислорода 16О, а в химии – 1/16 средней атомной массы природного кислорода, который является смесью трех изотопов. Химическая единица массы была на 0,03% больше, чем физическая.

В настоящее время за в физике и химии принята единая система измерения. В качестве стандартной единицы атомной массы выбрана 1/12 часть массы атома углерода 12С.

1 а.е.м. = 1/12 m(12С) = 1,66057×10-27 кг = 1,66057×10-24 г.

При расчете относительной атомной массы учитывается распространенность изотопов элементов в земной коре. Например, хлор имеет два изотопа 35Сl (75,5%) и 37Сl(24,5%).Относительная атомная масса хлора равна:

Ar(Cl) = (0,755×m(35Сl) + 0,245×m(37Сl)) / (1/12×m(12С) = 35,5.

Из определения относительной атомной массы следует, что средняя абсолютная масса атома равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м.:

m(Cl) = 35,5 ×1,66057×10-24 = 5,89×10-23 г.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Относительные атомные и молекулярные массы

Этот калькулятор предназначен для вычисления атомной массы элементов.

Атомная масса (также названный относительная атомная масса) Является ли значение массы одного атома вещества. Относительная атомная масса выражена в единицах атомной массы. Относительная атомная масса отличительный (True) масса атом. В то же время фактическая масса атома слишком мала и поэтому непригодна для практического использования.

Атомная масса вещества влияет на количество протоны и нейтроны в ядре атома.

Масса электронов игнорируется, так как она очень мала.

Для определения атомной массы вещества необходимо ввести следующую информацию:

  • Количество протонов — сколько протонов в ядре вещества;
  • Количество нейтронов  — сколько нейтронов в ядре вещества.

На основе этих данных калькулятор рассчитает атомную массу вещества, выраженную в единицах атомной массы.

Таблица химических элементов и их атомная масса

водород H 1,0079 никель Существует нет 58,70
гелий он 4,0026 пекарь Cu 63,546
литий Li 6941 цинк Zn 65,38
бериллий быть 9,01218 Галлия Джорджия 69,72
Бор В 10,81 Германия GE 72,59
углерод С 12,011 мышьяк как 74,9216
азот N 14,0067 селен находятся 78,96
кислород о 15,9994 Бром бром 79904
фторид F 18,99840 криптон Cr 83,80
неон не 20,179 рубидий Rb 85,4678
натрий на 22,98977 стронций стер 87,62
магний мг 24,305 иттрий Y 88,9059
алюминий Al 26,98154 цирконий Zr 91,22
ниобий Nb 92,9064 Нобель не 255
молибден Mo 95,94 Лоренс Lr 256
технеций Тс 98,9062 Kurchatovy ка 261
рутений Ru 101,07 * * *
родий резус 102.9055 * * *
палладий Pd 106,4 * * *
серебро Ag 107 868 * * *
силиконовый вы 28,086 кадмий CD 112,40
фосфор P 30,97376 Индия 114,82
сера 32,06 олово Sn 118,69
хлор Cl 35,453 сурьма Sb 121,75
аргон Арканзас 39,948 теллур эти 127,60
калий К 39,098 йод Я 126,904
кальций Калифорния 40,08 ксенон Xe 131,30
скандий Южная Каролина 44,9559 цезий Cs 132.9054
Титан эти 47,90 барий ба 137,34
ванадий 50,9414 лантан ля 138.9055
хром Cr 51,996 церий Ce 140,12
марганец Миннесота 54,9380 Praseodim Pr 140.9077
железо Fe 55,847 Я не Nd 144,24
кобальт Co. 58,9332 прометий вечера
Самария Sm 150,4 висмут бы 208.9804
европий Евросоюз 151,96 Полоний после 209
гадолиний Б-г 157,25 ASTAT в 210
тербий Tb 158.9254 радон Rn 222
диспрозий ду $ 16,50 Франция фр 223
Holmium эй 164.9304 радиус R 226.0254
эрбий Er 167,26 актиний переменный ток 227
тулий Tm 168.9342 торий го 232.0381
иттербий Yb 173,04 протактиний Пенсильвания 231.0359
Лютеция Lu 174,97 Уран U 238,029
гафний высокочастотный 178,49 нептуний Np 237.0482
тантал это 180.9479 плутоний Pu 244
вольфрам W 183,85 Америка Am 243
рений ре 186,207 кюри см 247
осмий OS 190,2 Беркли Б.К. 247
иридий инфракрасный 192,22 Калифорния сравни 251
платина Pt 195,09 Эйнштейн эс 254
золото Au 196.9665 ферми Fm 257
ртуть ртуть 200,59 Mendelevy Мэриленд 258
таллий Tl 204,37 * * *
Свинец Pb 207,2 * * *
© Карнаух Лидия Александровна, подбор материалов, оцифровка; Злоготьева Надежда Анатольевна, дизайн; Злогостев Алексей Сергеевич, Разработка программного обеспечения 2008-2017 гг. При копировании материалов проекта обязательно ссылайтесь на исходную страницу: «IzNedr.ru: из глубин Земли»

Относительная атомная масса элемента

Состояние задачи:

Определите массу молекулы кислорода.

№ задачи. 4.1.2 из «Сборника проблем подготовки предстоящих экзаменов в физике УГНТУ»

информация:

\ (m_0 -? \)

Решение:

Рассмотрим молекулу молекулярного кислорода \ (\ nu \) (произвольное число).

Напомним, что кислородная формула: O2.

Чтобы найти массу (\ m) данного количества кислорода, молекулярная масса кислорода \ (M \) умножается на число молей \ (\ nu \).

\ [m = \ nu \ cdot M \]

Используя таблицу Менделеев, легко установить, что молярная масса кислорода равна \ (М \) 32 г / моль или 0,032 кг / моль.

В одном моле число авогадро молекул \ (N_A \) и v \ (\ nu \) mol — v \ (\ nu \) временами больше, т. Е.

\ [N = \ nu {N_A} \]

Чтобы найти массу одной молекулы \ (т_0 \), полную массу \ (т \) нужно разделить на число молекул \ (N \).

\ [{m_0} = \ frac {m} {N} \]

\ [{m_0} = \ frac {{\ nu \ cdot M}} {{\ nu \ cdot {N_A}}} \]

\ {{M_0} = \ frac {M} {{{N_A}}} \]

Число Авогадро (N_A1) — табличное значение, равное 6,022 · 1023 моль-1.

Выполняем расчеты:

\ [{M_0} = \ frac {{0,032}} {{6,022 \ cdot {{10} * {23}}}} = 5,3 \ cdot {10 ^ {- 26}} \; = 5,3 кг \ cdot {10 ^ {-23}} \; r \]

Ответ: 5.3 · 10-23 г.

Если вы не понимаете решение, и если у вас есть какие-либо вопросы или вы нашли ошибку, вы можете оставить комментарий ниже.

Если вам нравится задача и ее решение, вы можете поделиться этими кнопками с друзьями.

Атомы очень маленькие и очень маленькие. Если мы выражаем массу атома химического элемента в граммах, то это будет число, для которого запятая составляет более двадцати нулей.

Поэтому измерение массы атомов в граммах является неуместным.

Однако, если мы принимаем очень малую массу на единицу, все остальные малые массы могут быть выражены как отношение между этой единицей. В качестве единицы измерения массы атома выбрана 1/12 часть массы атома углерода.

Он называется 1/12 частью массы атома углерода атомная масса (Ae.

Атомная масса формулы

м.).

Относительная атомная масса значение равно отношению фактической массы атома конкретного химического элемента к 1/12 от фактической массы атома углерода. Это беспредельная величина, так как две массы разделены.

Ar = математика. / (1/12) кружка.

Тем не менее, абсолютная атомная масса равна относительной величине и имеет блок измерения amu.

Это означает, что относительная атомная масса показывает, сколько раз масса данного атома превышает 1/12 атома углерода. Если атом Ar = 12, то его масса в 12 раз больше, чем 1/12 массы атома углерода или, другими словами, 12 единиц атомной массы.

Это может быть только для углерода (C). На атоме водорода (H) Ar = 1. Это означает, что его масса равна массе 1/12 частей массы атома углерода. Для кислорода (O) относительная атомная масса равна 16 amu. Это означает, что атом кислорода в 16 раз больше, чем 1/12 атома углерода, он имеет 16 единиц атомной массы.

Самый легкий элемент — водород. Его масса составляет около 1 а.е.м. На самых тяжелых атомах масса приближается к 300 а.е.м.

Обычно для каждого химического элемента его значением является абсолютная масса атомов, выраженная как a.

например.

Значение единиц атомной массы записывается в периодической таблице.

Концепция используется для молекул относительная молекулярная масса (г.). Относительная молекулярная масса указывает, сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Однако, поскольку масса молекулы равна сумме масс ее атомных атомов, относительную молекулярную массу можно найти просто путем добавления относительных масс этих атомов.

Например, молекула воды (h3O) содержит два атома водорода с Ar = 1 и один атом кислорода с Ar = 16. Следовательно, джентльмен (h3O) = 18.

Многие вещества имеют немолекулярную структуру, например металлы. В этом случае их относительная молекулярная масса равна их относительной атомной массе.

Химия называется значительным количеством массовая доля химического элемента в молекуле или веществе.

Он показывает, насколько относительная молекулярная масса принадлежит этому элементу. Например, в воде водород имеет 2 части (как оба атома) и кислород 16. Это означает, что когда водород смешивается с 1 кг и 8 кг веса кислорода, они реагируют без остатка. Массовая доля водорода составляет 2/18 = 1/9, а содержание кислорода 16/18 = 8/9.

Mikrobalance в противном случае поддержка, атомное равновесие (Английские микробные или английские нанотрубки) — это термин, относящийся к:

  1. большая группа аналитических приборов, точность которых измеряет массу от одного до нескольких сотен мкг;
  2. специальный инструмент высокой точности, который позволяет измерять массу объектов до 0,1 нг (nanovesy).

описание

Одна из первых ссылок на микроглобук относится к 1910 году, когда Уильям Рамсей был проинформирован о том, насколько он развился, позволяя определить вес диапазона 0,1 мм3 тела до 10-9 г (1 нг).

В настоящее время термин «микробный» чаще используется для обозначения устройств, которые позволяют измерять и определять изменения массы в диапазоне микрограмм (10-6 граммов). Микробиологи вошли в практику современных исследовательских и промышленных лабораторий и выпускались в разных версиях с различной чувствительностью и соответствующими расходами.

В то же время в области нанограмм разрабатывается методика измерения.

химия. как найти относительную атомную массу?

Когда мы говорим об измерении массы на уровне нанограмм, что важно для измерения массы атомов, молекул или кластеров, мы сначала учитываем масс-спектрометрию.

В этом случае следует иметь в виду, что измерение массы с использованием этого метода подразумевает необходимость преобразования объектов взвешивания в ионы, что иногда очень нежелательно. Это не обязательно при использовании другого практически важного и широко используемого прибора для точного измерения массовых кварцевых микробов, механизм действия которых описан в соответствующей статье.

ссылки

  • Jensen K., Kwanpyo Kim, Zettl A. Атомный детектор атомного разрешения Наномечан // arXiv: 0809.2126 (12 сентября 2008 г.).

ссылки

CC © wikiredia.ru  

vipstylelife.ru

Как найти относительную атомную массу

С 1961 года эталонной единицей относительной атомной и молекулярной массы была принята 1/12 часть изотопа углерода (названная углеродной единицей). Таким образом, относительная атомная масса – это число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса атома какого-либо химического элемента больше углеродной единицы. Ну а масса самой углеродной единицы равна 1,66*10 в степени -24 грамм. Каким образом вы можете найти относительную атомную массу?

Спонсор размещения P&G Статьи по теме "Как найти относительную атомную массу" Как вычислить молярную массу эквивалента Как найти вес из объёма Как найти массу растворенного вещества

Инструкция

1

Единственное, что вам понадобится - Таблица Менделеева. В ней каждому элементу отведено строго определенное место – «клетка» или «ячейка». В любой ячейке есть информация, содержащая такие сведения: символ элемента, состоящий из одной или двух букв латинского алфавита, порядковый (атомный) номер, соответствующий количеству протонов в ядре атома и величине его положительного заряда, распределение электронов по электронным уровням и подуровням. И есть еще одна очень важная величина – та самая относительная атомная масса, указывающая, во сколько раз атом этого элемента тяжелее эталонной углеродной единицы.

2

Рассмотрите на конкретном примере. Возьмите щелочной металл натрий, располагающийся в Таблице Менделеева под номером 11. Его относительная атомная масса, указанная там – примерно 22,99 а.е.м. (атомных единиц массы). Это значит, что каждый атом натрия тяжелее углеродной единицы, принятой за эталон сравнения, приблизительно в 22, 99 раза. Округленно можно принять эту величину за 23. Следовательно, его масса равна 23*1,66*10 в степени -24 = 3,818*10 в степени -23 грамм. Или 3,818*10 в степени -26 кг. Вы вычислили абсолютную массу атома натрия.

3

Но, разумеется, пользоваться в расчетах такими величинами крайне неудобно. Поэтому, как правило, пользуются относительными атомными массами. А относительная атомная масса для того же натрия равна приблизительно 22,99 а.е.м.

4

Для любого элемента в Таблице Менделеева указана его относительная атомная масса. Если возникнет необходимость, можно легко вычислить и абсолютную атомную массу, умножив величину относительной атомной массы на величину углеродной единицы (1,66*10 в степени -24 грамм). Как просто

masterotvetov.com

Как рассчитать атомную массу Как? Так!

Содержимое:

3 метода:

Атомной массой называется сумма масс всех протонов, нейтронов и электронов, из которых состоит тот или иной атом или молекула. По сравнению с протонами и нейтронами масса электронов очень мала, поэтому она не учитывается в расчетах. Хотя это и некорректно с формальной точки зрения, нередко данный термин используется для обозначения средней атомной массы всех изотопов элемента. На самом деле это относительная атомная масса, называемая также атомным весом элемента. Атомный вес – это среднее значение атомных масс всех изотопов элемента, встречающихся в природе. Химики должны различать эти два типа атомной массы при выполнении своей работы – неправильное значение атомной массы может, к примеру, привести к неправильному результату для выхода продукта реакции.

Шаги

Метод 1 Нахождение атомной массы по периодической таблице элементов

  1. 1 Изучите как записывается атомная масса. Атомная масса, то есть масса данного атома или молекулы, может быть выражена в стандартных единицах системы СИ – граммах, килограммах и так далее. Однако в связи с тем, что атомные массы, выраженные в этих единицах, чрезвычайно малы, их часто записывают в унифицированных атомных единицах массы, или сокращенно а.е.м. – атомные единицы массы. Одна атомная единица массы равна 1/12 массы стандартного изотопа углерод-12.
    • Атомная единица массы характеризует массу одного моля данного элемента в граммах. Эта величина очень полезна при практических расчетах, поскольку с ее помощью можно легко перевести массу заданного количества атомов или молекул данного вещества в моли, и наоборот.
  2. 2 Найдите атомную массу в периодической таблице Менделеева. В большинстве стандартных таблиц Менделеева содержатся атомные массы (атомные веса) каждого элемента. Как правило, они приведены в виде числа в нижней части ячейки с элементом, под буквами, обозначающими химический элемент. Обычно это не целое число, а десятичная дробь.
    • Обратите внимание, что все относительные атомные массы, указанные в таблице Менделеева, для каждого элемента являются средними значениями. У химических элементов есть различные изотопы – химические разновидности, имеющие разные массы из-за дополнительных или отсутствующих нейтронов в атомном ядре. Следовательно, относительные атомные массы, перечисленные в периодической таблице, могут использоваться как среднее значение для атомов определенного элемента, но не как масса одного атома данного элемента.
    • Относительные атомные массы, приведенные в периодической таблице, используются для расчета молярных масс атомов и молекул. Атомные массы, выраженные в а.е.м. (как в таблице Менделеева), по существу безразмерны. Однако просто умножив атомную массу на 1 г/моль, мы получаем полезную характеристику элемента – массу (в граммах) одного моля атомов этого элемента.
  3. 3 Помните о том, что в периодической таблице приведены средние атомные массы элементов. Как было отмечено ранее, относительные атомные массы, указанные для каждого элемента в периодической системе, являются средними значениями масс всех изотопов атома. Это среднее значение ценно для многих практических целей: к примеру, оно используется при расчете молекул, состоящих из нескольких атомов. Однако когда вы имеете дело с отдельными атомами, этого значения, как правило, бывает недостаточно.
    • Поскольку средняя атомная масса представляет собой усредненное значение для нескольких изотопов, величина, указанная в таблице Менделеева не является точным значением атомной массы любого единичного атома.
    • Атомные массы отдельных атомов необходимо рассчитывать с учетом точного числа протонов и нейтронов в единичном атоме.

Метод 2 Расчет атомной массы отдельного атома

  1. 1 Найдите атомный номер данного элемента или его изотопа. Атомный номер – это количество протонов в атомах элемента, оно никогда не изменяется. Например, все атомы водорода, причем только они, имеют один протон. Атомный номер натрия равен 11, поскольку в его ядре одиннадцать протонов, тогда как атомный номер кислорода составляет восемь, так как в его ядре восемь протонов. Вы можете найти атомный номер любого элемента в периодической таблице Менделеева – практически во всех ее стандартных вариантах этот номер указан над буквенным обозначением химического элемента. Атомный номер всегда является положительным целым числом.
    • Предположим, нас интересует атом углерода. В атомах углерода всегда шесть протонов, поэтому мы знаем, что его атомный номер равен 6. Кроме того, мы видим, что в периодической системе, в верхней части ячейки с углеродом (C) находится цифра "6", указывающая на то, что атомный номер углерода равен шести.
    • Обратите внимание, что атомный номер элемента не связан однозначно с его относительной атомной массой в периодической системе. Хотя, особенно для элементов в верхней части таблицы, может показаться, что атомная масса элемента вдвое больше его атомного номера, она никогда не рассчитывается умножением атомного номера на два.
  2. 2 Найдите число нейтронов в ядре. Количество нейтронов может быть различным для разных атомов одного и того же элемента. Когда два атома одного элемента с одинаковым количеством протонов имеют разное количество нейтронов, они являются разными изотопами этого элемента. В отличие от количества протонов, которое никогда не меняется, число нейтронов в атомах определенного элемента может зачастую меняться, поэтому средняя атомная масса элемента записывается в виде десятичной дроби со значением, лежащим между двумя соседними целыми числами.
    • Количество нейтронов можно определить по обозначению изотопа элемента. Например, углерод-14 представляет собой радиоактивный изотоп углерода-12, встречающийся в природе. Часто номер изотопа указывается в виде надстрочного числа, стоящего перед символом элемента: 14C. Количество нейтронов находится путем вычитания числа протонов из номера изотопа: 14 – 6 = 8 нейтронов.
    • Допустим, что интересующий нас атом углерода имеет шесть нейтронов (12C). Это наиболее распространенный изотоп углерода, насчитывающий около 99% всех атомов данного элемента. Однако около 1% атомов углерода имеют 7 нейтронов (13C). Другие виды атомов углерода имеют больше 7 или меньше 6 нейтронов и существуют в очень малых количествах.
  3. 3 Сложите количество протонов и нейтронов. Это и будет атомной массой данного атома. Не обращайте внимания на количество электронов, которые окружают ядро – их суммарная масса чрезвычайно мала, поэтому они практически не влияют на ваши расчеты.
    • Наш атом углерода имеет 6 протонов + 6 нейтронов = 12. Таким образом, атомная масса данного атома углерода равна 12. Если бы это был изотоп "углерод-13", то мы бы знали, что у него есть 6 протонов + 7 нейтронов = атомная масса 13.
    • В действительности атомная масса углерода-13 составляет 13,003355, причем это значение является более точным, поскольку было определено экспериментальным путем.
    • Атомная масса очень близка к номеру изотопа. Для удобства вычислений номер изотопа часто полагают равным атомной массе. Экспериментально определенные значения атомной массы немного превышают номер изотопа из-за очень малого вклада со стороны электронов.

Метод 3 Вычисление относительной атомной массы (атомного веса) элемента

  1. 1 Определите, какие изотопы содержатся в образце. Химики часто определяют соотношение изотопов в конкретном образце с помощью специального прибора под названием масс-спектрометр. Однако при обучении эти данные будут предоставлены вам в условиях заданий, контрольных и так далее в виде значений, взятых из научной литературы.
    • В нашем случае допустим, что мы имеем дело с двумя изотопами: углеродом-12 и углеродом-13.
  2. 2 Определите относительное содержание каждого изотопа в образце. Для каждого элемента различные изотопы встречаются в разных соотношениях. Эти соотношения почти всегда выражают в процентах. Некоторые изотопы встречаются очень часто, тогда как другие очень редки – временами настолько, что их с трудом можно обнаружить. Эти величины можно определить с помощью масс-спектрометрии или найти в справочнике.
    • Допустим, что концентрация углерода-12 равна 99%, а углерода-13 – 1%. Другие изотопы углерода действительно существуют, но в количествах настолько малых, что в данном случае ими можно пренебречь.
  3. 3 Умножьте атомную массу каждого изотопа на его концентрацию в образце. Умножьте атомную массу каждого изотопа на его процентное содержание (выраженное в виде десятичной дроби). Чтобы перевести проценты в десятичную дробь, просто разделите их на 100. Полученные концентрации в сумме всегда должны давать 1.
    • Наш образец содержит углерод-12 и углерод-13. Если углерод-12 составляет 99% образца, а углерод-13 – 1%, то необходимо умножить 12 (атомная масса углерода-12) на 0,99 и 13 (атомная масса углерода-13) на 0,01.
    • В справочниках даются процентные соотношения, основанные на известных количествах всех изотопов того или иного элемента. Большинство учебников по химии содержат эту информацию в виде таблицы в конце книги. Для изучаемого образца относительные концентрации изотопов можно также определить с помощью масс-спектрометра.
  4. 4 Сложите полученные результаты. Просуммируйте результаты умножения, которые вы получили в предыдущем шаге. В результате этой операции вы найдете относительную атомную массу вашего элемента – среднее значение атомных масс изотопов рассматриваемого элемента. Когда рассматривается элемент в целом, а не конкретный изотоп данного элемента, используется именно эта величина.
    • В нашем примере 12 x 0,99 = 11,88 для углерода-12, и 13 x 0,01 = 0,13 для углерода-13. Относительная атомная масса в нашем случае составляет 11,88 + 0,13 = 12,01.

Советы

  • Некоторые изотопы менее стабильны, чем другие: они распадаются на атомы элементов с меньшим количеством протонов и нейтронов в ядре с выделением частиц, входящих в состав атомного ядра. Такие изотопы называют радиоактивными.

Что вам понадобится

  • Справочник по химии
  • Калькулятор

Прислал: Волкова Александра . 2017-11-11 18:25:01

kak-otvet.imysite.ru

Как найти среднюю атомную массу

3 методика:ПодготовкаФормула для вычисления средней атомной массыВычисление атомной массы

Атомная масса - это масса элемента с учетом изменяющегося массового числа его изотопов. Хотя в каждом изотопе находится одинаковое количество протонов и электронов, они отличаются количеством нейтронов. Поэтому вы должны учесть изотопную распространенность и найти среднее значение атомной массы. Из этой статьи вы узнаете, как найти среднюю атомную массу.

Шаги

Метод 1 из 3: Подготовка

  1. 1 Возьмите калькулятор, карандаш и бумагу. Возможно, вам придется собрать данные для нескольких изотопов для вычисления средней атомной массы.
  2. 2 Узнайте, сколько изотопов есть у выбранного вами элемента. Вам нужно будет узнать распространенность и массу каждого из изотопов.
  3. 3 Запишите изотопы и их данные в виде таблицы. Создайте столбец для распространенности и столбец для атомной массы.
    • Например, у серебра есть 2 изотопа: 107Ag и 109Ag. Атомная масса 107Ag равна 106,90509 атомным единицам массы (а.е.м.), а распространенность равна 51,86%. Атомная масса 109Ag равна 108,90470 а.е.м., а распространенность равна 48,14% .
    • Если вы знаете распространенность всех изотопов кроме одного, вычтете сумму известных величин распространенности из 100 и получите распространенность оставшегося изотопа. Сумма величин распространенности всех изотопов элемента должна быть равна 100%.
  4. 4 Преобразуйте проценты в десятичные дроби. Это можно сделать, разделив проценты на 100.
    • В нашем примере, десятичные значения распространенности равны 0,5186 и 0,4814.

Метод 2 из 3: Формула для вычисления средней атомной массы

  1. 1 Запишите формулу для вычисления средней атомной массы. Средняя атомная масса = (масса изотопа*распространенность) + (масса изотопа*распространенность).
    • Вы складываете произведение массы изотопа на его распространенность столько раз, сколько существует изотопов для конкретного элемента.

Метод 3 из 3: Вычисление атомной массы

  1. 1 Подставьте данные в формулу.
    • Для серебра: средняя атомная масса = (106,90509*0,5186) + (108,90470*0,4814)
  2. 2 Найдите среднюю атомную массу.
    • В нашем примере: средняя атомная масса = 55,4409 + 52,4267 = 107,8676 а.е.м.

Советы

  • Данные по количеству изотопов, их распространенность и атомную массу можно найти в учебнике химии или в интернете.

Что вам понадобится

  • Карандаш
  • Бумага
  • Калькулятор
  • Распространенность изотопов
  • Атомная масса изотопов
  • Формула для вычисления средней атомной массы

ves-mir.3dn.ru

Атомная масса, относительная атомная масса | Формулы и расчеты онлайн

Атомная масса, определение

Относительная атомная масса (сокращенно – атомная масса) элемента — есть отношение массы его атома к 1/12 части массы атома 12С (углерод).

История

Первоначально при вычислениях атомных масс за единицу массы принимали массу атома водорода как самого легкого элемента и по отношению к нему вычисляли массы других элементов. Но так как атомные массы большинства веществ определяются, исходя из состава их кислородных соединений, то фактически вычисления производились по отношению к атомной массе кислорода, которая считалась равной 16. Отношение между атомными массами кислорода и водорода принимали равным 16:1. Впоследствии более точные измерения показали, что это отношение равно 15.874:1 или 16:1.0079. Изменение атомной массы кислорода повлекло бы за собой изменение атомных масс большинства элементов. Поэтому было решено оставить для кислорода атомную массу 16, приняв атомную массу водорода равной 1.0077.

Кислородная единица массы

Таким образом, за единицу атомной массы принималась 1/16 часть атома кислорода, получившая название кислородной единицы.

В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов, так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов природных изотопов кислорода.

Для атомной физики такая единица оказалась неприемлемой, и в этой отрасли науки за единицу атомной массы была принята 1/16 часть массы атома кислорода 16О. В результате оформились две школы атомных масс — химическая и физическая. Наличие двух шкал атомных масс создавало большие неудобства.

В 1961 году принята единая шкала относительных атомных масс, в основу которой положена 1/12 часть массы атома изотопа углерода 12С, названная атомной единицей массы (а.е.м.).

\[ 1 а.е.м = 1.66·10^{-27} (кг) \]

В современной шкале относительные массы кислорода и водорода равны соответственно 15.9994 и 1.00794.

В помощь студенту

Атомная масса, относительная атомная масса
стр. 759

www.fxyz.ru

Химическая формула. Относителная атомная и молекулярная масса

Химическая формула – это условная запись, выражающая количественный и качественный состав вещества.

Качественный состав показывается с помощью символов химических элементов, а количественный – с помощью индексов.

Индекс – число атомов данного химического элемента в формуле вещества.

Формула воды Н2О.  Что же показывает формула воды?

Посмотрите, в её составе атомы Н (химический символ водорода Н) и атомы О (химический символ кислорода О). Кроме того, в формуле есть цифра 2, которая стоит справа от химического символа, её называют индексом. У кислорода индекс 1, но индекс 1 не пишется в формуле. Индекс показывает число атомов данного химического элемента в химической формуле.

С помощью химических формул мы можем судить о количественном и качественном составе веществ.

Рассмотрим молекулу кислорода. В её составе 2 атома кислорода (посмотрите, они одинаковы по цвету и размеру), что можно изобразить в виде формулы – О2.

Другая молекула – это молекула воды, в её составе 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Это выражается в формуле Н2О.

Третья формула отображает состав двух молекул воды, что можно выразить в виде формулы 2Н2О. Двойка перед химической формулой отражает число молекул. Эта цифра называется коэффициентом.

Состав вещества

Например, нужно записать в виде формулы 3 молекулы углекислого газа, значит эта формула будет иметь вид 3СО2, пять атомов водорода, то 5Н.

Массы атомов очень малы. И для простоты расчётов ввели относительную величину. За эталон сравнения взяли 1/12 часть массы атома углерода. Разделив массы атомов химических элементов на 1/12 часть массы атома углерода, получили значения относительных атомных масс, которая обозначается буквой Ar, где r означает «относительный» в переводе с английского. И раз эта величина относительная, то она не имеет единиц измерения. Значения относительных атомных масс приведены в периодической системе, и при расчётах округляются до целого значения. Например, относительная атомная масса фосфора 31, т.к. после 30 идёт цифра 9.

Рассмотрим, как определяется относительная молекулярная масса. Она обозначается буквой Mr, (М, потому что молекулярная, r означает, что она относительная и также не имеет единиц измерения). Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс химических элементов, образующих данную молекулу.

Например, вам необходимо рассчитать относительную молекулярную массу воды. В её состав входят 2 атома водорода и 1 атом кислорода, относительная молекулярная масса воды вычисляется как сумма относительных атомных масс водорода и кислорода с учётом индексов.

Mr (h3O) = Ar (H) ∙ 2 + Ar (O) ∙ 1 = 1 ∙ 2 + 16 ∙ 1 = 18

Зная химическую формулу вещества можно рассчитать и массовые доли элементов в веществе с помощью следующей формулы:

ω(э)  =

ɷ (э) – массовая доля элемента Э в веществе;

n – число атомов элемента Э в веществе;

Ar (Э) – относительная атомная масса элемента Э;

Mr (в-ва) – относительная молекулярная масса вещества.

Рассчитаем массовые доли водорода и кислорода в молекуле воды:

Относительную молекулярную массу мы находили ранее, она равна 18.

Массовая доля водорода равна:

ω(Н) =  = 0,1111, или 11,11%

ω(О) =  = 0,8889, или 88,89%

Сумма долей должна быть равна 1, а процентов 100, у нас эти показатели совпадают, значит, решение верно.

videouroki.net

Относительная атомная масса формула — химия.как найти относительную атомную массу? — 22 ответа



Как найти атомную массу

В разделе Домашние задания на вопрос химия.как найти относительную атомную массу? заданный автором Миросозерцание лучший ответ это Алгоритм вычисления относительной атомной массы вещества по формуле1. Записываем символ относительной атомной массы Mr.2. После символа Mr в круглых скобках записываем формульный состав соединения, относительная атомная или формульная масса которого вычисляется.3. Для вычисления относительной атомной (или формульной) массы находим сумму произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы химической формулы:Пример:Мr(О2) = 2Ar(О) = 2•16 = 32;Mr(NO2) = Ar(N)+2Ar(O) = 14+2•16 = 46;Mr (h3SO4) = 2 Ar (H) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 2•1+32+4•16 = 98;Mr (C12h32O11) = 12 Ar (C) +22 Ar (H) +11 Ar (O) = 12•12+22•1 +11•16 = 342.

Ответ от 22 ответа[гуру]

Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: химия.как найти относительную атомную массу?

Ответ от Опрос[новичек]Атомная масса (Ar) одного химического элемента написана в таблице Д. И. МенделееваА для того что бы узнать Ar нескольких соединений нужно например:Ar (h3O вода) - нужно сложить атомную массу водорода умноженную на 2 (так как мы взяли 2 атома водорода) и атомную массу кислорода - 1*2+16=18Ответ 18

Ответ от Елена Ильина[новичек]Атомная масса (Ar) одного химического элемента написана в таблице Д. И. МенделееваА для того что бы узнать Ar нескольких соединений нужно например:Ar (h3O вода) - нужно сложить атомную массу водорода умноженную на 2 (так как мы взяли 2 атома водорода) и атомную массу кислорода - 1*2+16=18Ответ 18

Ответ от Евровидение[активный]Атомная масса (Ar) одного химического элемента написана в таблице Д. И. МенделееваА для того что бы узнать Ar нескольких соединений нужно например:Ar (h3O вода) - нужно сложить атомную массу водорода умноженную на 2 (так как мы взяли 2 атома водорода) и атомную массу кислорода - 1*2+16=18Ответ 18

Ответ от Џрослав Аксёнов[новичек]Атомная масса (Ar) одного химического элемента написана в таблице Д. И. МенделееваА для того что бы узнать Ar нескольких соединений нужно например:Ar (h3O вода) - нужно сложить атомную массу водорода умноженную на 2 (так как мы взяли 2 атома водорода) и атомную массу кислорода - 1*2+16=18Ответ 18

Ответ от Asmachneva[гуру]Относительная атомная масса уже указана в таблице Менделеева ( внизу под порядковым номером)

Ответ от 2 ответа[гуру]

Привет! Вот еще темы с нужными ответами:

 

Ответить на вопрос:

22oa.ru



О сайте

Онлайн-журнал "Автобайки" - первое на постсоветском пространстве издание, призванное осветить проблемы радовых автолюбителей с привлечение экспертов в области автомобилестроения, автоюристов, автомехаников. Вопросы и пожелания о работе сайта принимаются по адресу: Онлайн-журнал "Автобайки"