Молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Ионные молекулярные уравнения

БЕСПЛАТНО ответим на Ваши вопросы
По лишению прав, ДТП, страховом возмещении, выезде на встречную полосу и пр. Ежедневно с 9.00 до 21.00
Москва и МО +7 (499) 938-51-97
С-Петербург и ЛО +7 (812) 467-32-86
Бесплатный звонок по России 8-800-350-23-69 доб.418

Составление молекулярных уравнений по ионно-молекулярным

Чтобы составить молекулярное уравнение по сокращенному ионно-молекулярному, необходимо определить, какой сильный электролит соответствует каждому иону, так как ионы – это остатки сильных электролитов.

Пример. Составьте по два молекулярных уравнения, которые выражаются следующим ионно-молекулярным уравнением:

Zn2+ + CO32– = ZnCO3

Решение. При составлении молекулярных уравнений следует подобрать к ионам Zn2+ и СО32– сильные электролиты:

Zn2+: растворимые соли ZnSO4, ZnCl2, Zn(NO3)2;

CO32–: растворимые соли Na2CO3, K2CO3, (Nh5)2CO3.

ZnSO4 + Na2CO3 = ZnCO3 + Na2SO4

ZnCl2 + (Nh5)2CO3 = ZnCO3 + 2Nh5Cl

5.3. Гидролиз солей Ионное произведение воды. Водородный показатель

Вода слабо диссоциирует на ионы Н+ и ОН–:

Н2О  Н+ + ОН–

При диссоциации абсолютно чистой воды концентрации Н+ и ОН– равны. Концентрацию ионов выражают в моль/л. Установлено, что при 298 К

Н+ = ОН– = 10–7 моль/л.

Произведение Н+ • ОН– называется ионным произведением воды и численно равно 10–14 при 298 К.

Кв = Н+ • ОН– = 10–14

В кислом растворе Н+>10–7 моль/л, ОН–<10–7 моль/л.

В щелочном растворе Н+<10–7 моль/л, ОН–>10–7 моль/л.

Для характеристики среды, кислотности, щелочности введено понятие водородного показателя рН, который равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода

рН = -lg[H+]

В нейтральном растворе рН=7;

в кислых растворах рН<7;

в щелочных растворах рН>7.

рОН – гидроксильный показатель, он равен

рОН = -lg[OH–]

рН + рОН = 14

Реакцию среды на практике можно определить при помощи кислотно-основных индикаторов, которые меняют свой цвет в зависимости от рН раствора. К наиболее распространенным относятся лакмус, фенолфталеин и метилоранж.

Окраска индикаторов в различных средах

Индикатор

Цвет индикатора в средах

в кислой

в нейтральной

в щелочной

Метилоранж

красный

оранжевый

желтый

Фенолфталеин

бесцветный

бесцветный

малиновый

Лакмус

красный

фиолетовый

синий

Типы гидролиза солей

Химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита и сопровождающееся изменением рН раствора, называется гидролизом солей.

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания. Тип гидролиза соли зависит от природы основания и кислоты, образующих соль. Возможны 3 типа гидролиза солей.

Гидролиз по аниону идет, если соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.

Например, соль СН3СООNa образована сильным основанием NaOH и слабой одноосновной кислотой СН3СООН. Гидролизу подвергается ион слабого электролита СН3СОО–.

Ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли:

СН3СОО– + НОН  СН3СООН + ОН–

Ионы Н+ воды связываются с анионами СН3СОО– в слабый электролит СН3СООН, ионы ОН– накапливаются в растворе, создавая щелочную среду (рН>7).

Молекулярное уравнение гидролиза соли:

Ch4COONa + h3O  Ch4COOH + NaOH

Гидролиз солей многоосновных кислот протекает по стадиям, образуя в качестве промежуточных продуктов кислые соли.

Например, соль K2S образована сильным основанием КОН и слабой двухосновной кислотой h3S. Гидролиз этой соли протекает в две стадии.

1 стадия: S2– + HOH  HS– + OH–

K2S + h3O  KHS + KOH

2 стадия: HS-– + HOH  h3S + OH–

KHS + h3O  h3S + KOH

Реакция среды щелочная (pH>7), т.к. в растворе накапливаются ОН–-ионы. Гидролиз соли идет тем сильнее, чем меньше константа диссоциации образующейся при гидролизе слабой кислоты (табл.3). Таким образом, водные растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, характеризуются щелочной реакцией среды.

Гидролиз по катиону идет, если соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Например, соль CuSO4 образована слабым двухкислотным основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой h3SO4. Гидролиз идет по катиону Cu2+ и протекает в две стадии с образованием в качестве промежуточного продукта основной соли.

1 стадия: Cu2+ + HOH  CuOH+ + H+

2CuSO4 + 2h3O  (CuOH)2SO4 + h3SO4

2 стадия: CuOH+ + HOH  Cu(OH)2 + H+

(CuOH)2SO4 + 2h3O  2Cu(OH)2 + h3SO4

Ионы водорода Н+ накапливаются в растворе, создавая кислую среду (рН<7). Чем меньше константа диссоциации образующегося при гидролизе основания, тем сильнее идет гидролиз.

Таким образом, водные растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, характеризуются кислой реакцией среды.

Гидролиз по катиону и аниону идет, если соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Например, соль Ch4COONh5 образована слабым основанием Nh5OH и слабой кислотой СН3СООН. Гидролиз идет по катиону Nh5+ и аниону СН3СОО–:

Nh5+ + Ch4COO– + HOH  Nh5OH + Ch4COOH

Водные растворы такого типа солей, в зависимости от степени диссоциации образующихся слабых электролитов имеют нейтральную, слабокислую или слабощелочную среду.

При смешивании растворов солей, например CrCl3 и Na2S каждая из солей гидролизуется необратимо до конца с образованием слабого основания и слабой кислоты.

Гидролиз соли CrCl3 идет по катиону:

Cr3+ + HOH  CrOh3+ + H+

Гидролиз соли Na2S идет по аниону:

S2– + HOH  HS– + OH–

При смешивании растворов солей CrCl3 и Na2S происходит взаимное усиление гидролиза каждой из солей, так как ионы Н+ и ОН– образуют слабый электролит Н2О и ионное равновесие каждой соли смещается в сторону образования конечных продуктов: гидроксида хрома Cr(OH)3 и сероводородной кислоты h3S.

Ионно-молекулярное уравнение совместного гидролиза солей:

2Cr3+ + 3S2– + 6h3O = 2Cr(OH)3 + 3h3S

Молекулярное уравнение:

2CrCl3 + 3Na2S + 6h3O = 2Cr(OH)3 + 3h3S + 6NaCl

Соли, образованные катионами сильных оснований и анионами сильных кислот, гидролизу не подвергаются, так как ни один из ионов соли не образует с ионами Н+ и ОН– воды слабых электролитов. Водные растворы таких солей имеют нейтральную среду.

studfiles.net

напишите молекулярное и ионное уравнение с водой

Теория 1. Реакции, идущие с образованием осадка. а) При взаимодействии сульфата меди (II) с гидроксидом натрия образуется голубой осадок гидроксида меди (II). Молекулярное уравнение химической реакции: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4. Полное и сокращенное ионные уравнения реакций: Cu2+ + +2Na+ + 2OH– = Cu(OH)2 + 2Na+ + Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2. б) При взаимодействии хлорида бария с сульфатом натрия выпадает белый молочный осадок сульфата бария. Молекулярное уравнение химической реакции: BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4. Полное и сокращенное ионные уравнения реакций: Ba2+ + 2Cl– + 2Na+ + = 2Na+ + 2Cl – + BaSO4, Ba2+ + = BaSO4. 2. Реакции, идущие с выделением газа. При взаимодействии карбоната или гидрокарбоната натрия (пищевая сода) с соляной или другой растворимой кислотой наблюдается вскипание, или интенсивное выделение пузырьков газа. Это выделяется углекислый газ СО2, вызывающий помутнение прозрачного раствора известковой воды (гидроксида кальция) . Известковая вода мутнеет, т. к. образуется нерастворимый карбонат кальция. Молекулярные уравнения химических реакций: а) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + h3O + CO2; б) NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + h3O; Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + h3O. Полные и сокращенные ионные уравнения реакций: а) 2Na+ + +2H+ + 2Cl– = 2Na+ + 2Cl– + CO2 + h3O, + 2H+ = CO2 + h3O; б) Na+ + +H+ + Cl– = Na+ + Cl– + CO2 + h3O, + H+ = CO2 + h3O. 3. Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующего вещества. При взаимодействии гидроксида натрия или калия с соляной кислотой или другими растворимыми кислотами в присутствии индикатора фенолфталеина раствор щелочи обесцвечивается, в результате реакции нейтрализации образуется малодиссоциирующее вещество h3O. Молекулярные уравнения химических реакций: а) NaOH + HCl = NaCl + h3O; б) 2NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + 2h3O; в) 3KOH + h4PO4 = K3PO4 + 3h3O. Полные и сокращенные ионные уравнения реакций: а) Na+ + OH– + H+ + Cl– = Na+ + Cl– + h3O, OH– + H+ = h3O; б) 2Na+ + 2OH– + 2H+ + = 2Na+ + +2h3O, 2OH– + 2H+ = 2h3O; в) 3K+ + 3OH– +3H+ + = 3K+ + +3h3O, 3OH– + 3H+ = 3h3O.

touch.otvet.mail.ru

Химик.ПРО - Написать молекулярные уравнения

Написать молекулярные уравнения и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворах между: 1) Na2SO3  и  HCl; 2) Cr2(SO4)3  и KOH; 3) Na2CrO4  и AgNO3. Указать в каждом случае соединение, образование которого вызывает смещение равновесия.

Решение задачи

1) Напишем молекулярное уравнение реакции:

Полное ионное уравнение такой реакции  ионного обмена имеет вид:

Уравнение реакции  ионного обмена в сокращенном ионном виде:

Смещение равновесия вызывает образование сернистого газа.

2) Напишем молекулярное уравнение реакции:

Полное ионное уравнение такой реакции  ионного обмена имеет вид:

Уравнение реакции  ионного обмена в сокращенном ионном виде:

Смещение равновесия вызывает образование гидроксида хрома (III).

3) Напишем молекулярное уравнение реакции:

Полное ионное уравнение такой реакции  ионного обмена имеет вид:

Уравнение реакции  ионного обмена в сокращенном ионном виде:

Смещение равновесия вызывает образование хромата серебра.

Похожие задачи по химии

himik.pro

Молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций

226. Какое из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 - взаимодействует с раствором гидроксида натрия. За­пишите молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения этих реакций.

227. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ba2+ + SO= BaSO4;

б) Be(OH)2 + 2ОН– = ВеО+ 2Н2О;

в) СН3СОО– + Н+ = СН3СООН.

228. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3 и КОН; б) NiSO4 и (Nh5)2S; в) MgCO3 и HNO3.

229. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) h3SO4 и Ba(OH)2; б) НСl и СН3СООNa; в) FeCl3 и NН4OH.

230. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ag+ + Cl– = AgCl;

б) Zn2+ + h3S = ZnS + 2H+;

в) hCO + H+ = h3O + CO2.

231. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) СdS и НСl; б) Cr(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и CoCl2.

232. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) H+ + NO= HNO2;

б) Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3h3O;

в) Cd2+ + 2OH– = Сd(OH)2.

233. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaСl2; б) BaCl2 и K2CO3; в) Zn(OH)2 и KOH.

234. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)2 и NaOH; б) HNO3 и Cu(OH)2; в) ZnOHNO3 и HNO3.

235. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Pb2+ + 2J– = PbJ2;

б) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + h3O + CO2;

в) Al(OH)3 + OH– = AlO + 2h3O.

236. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) AgNO3 и K2CrO4; б) KJ и Pb(NO3)2; в) CdSO4 и Na2S.

237. Какое из веществ: KHCO3, СН3СООН, NiSO4, Na2S - взаимодействует с раствором серной кислоты? Запи­шите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

238. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)2 и HCl; б) BeSO4 и KOH; в) Nh5Cl и Ba(OH)2.

239. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравне­ниями:

а) Cu2+ + S2– = CuS;

б) SiO + 2H+ = h3SiO3.

240. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) СuSO4 и h3S; б) BaSO3 и HNO3; в) FeCl3 и KOH.

241. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) KHCO3 и h3SO4; б) NaOH и Zn(OH)2; в) CaCl2 и AgNO3.

242. Какое из веществ: Al(OH)3; h3SO4; Ba(OH)2 - будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

243. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравне­ниями:

а) Mg2+ + CO = MgCO3;

б) H+ + OH– = h3O.

244. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2Sи HCl; б) FeSO4 и (Nh5)2s; в) Cr(OH)3 и KOH.

245. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO3 и NaOH; б) FeSO4 и (Nh5)2s; в) Cr(OH)3 и KOH.

246. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) Со2+ + h3S = CoS + 2H+;

б) Ca2+ + CO = CaCO3;

в) 3Li+ + PO = Li3PO4.

247. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) НСО+ Н+ = Н2О + СО2;

б) Cd2+ + S2– = CdS;

в) Pb2+ + 2J– = PbJ2.

248. К каждому из веществ: Cr(OH)3, Ba(OH)2, FeCl3 - прибавили раствор едкого кали. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

249. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) Pb(OH)2 + 2OH– = PbO + 2h3O;

б) Cu2+ + S2– = CuS;

в) SiO + 2H+ = h3SiO3.

250. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) НСО+ ОН– = Н2О + CO;

б) Be(OH)2 + OH– = BeO + 2h3O;

в) Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3h3O.

studfiles.net

Ионно-молекулярное уравнение - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Ионно-молекулярное уравнение

Cтраница 1

Ионно-молекулярные уравнения помогают понять особенности протекания реакций между электролитами. Рассмотрим в качестве примера несколько реакций, протекающих с участием слабых кис-лот и оснований.  [1]

Ионно-молекулярные уравнения помогают понять особенности протекания реакций между электролитами. Рассмотрим в качестве примера несколько реакций, протекающих с участием слабых кислот и оснований.  [3]

Ионно-молекулярные уравнения помогают понять особенности протекания реакций между электролитами. Рассмотрим в качестве примера несколько реакций, протекающих с участием слабых кислот ц оснований.  [4]

Ионно-молекулярные уравнения помогают понять особенности протекания реакций между электролитами. Рассмотрим в качестве примера несколько реакций, протекающих с участием слабых кислот и оснований.  [5]

Ионно-молекулярные уравнения помогают понять особенности протекания реакций между электролитами.  [6]

Это сокращенное ионно-молекулярное уравнение выражает сущность рассматриваемого процесса. При этом не имеет значения, в состав каких электролитов эти ионы входят до их взаимодействия.  [7]

Сравнивая между собой полученные ионно-молекулярные уравнения, видим, что все они различны. Поэтому понятно, что неодинаковы и теплоты рассмотренных реакций.  [8]

Сравнивая между собой полученные ионно-молекулярные уравнения, видим, что все они различны. Поэтому понятно, что неодинаковы и теплоты рассмотренных реакций.  [9]

Для составления ионно-молекулярных уравнений надо знать, какие соли растворимы в воде и какие практически нерастворимы. Общая характеристика растворимости в воде важнейших солей приведена в табл. 15 ( стр.  [10]

Для составления ионно-молекулярных уравнений надо знать, какие соли растворимы в воде и какие практически нерастворимы.  [12]

Для составления ионно-молекулярных уравнений надо знать, какие соли растворимы в воде и какие практически нерастворимы. Общая характеристика растворимости в воде важнейших солей приведена в табл. 15 ( стр.  [13]

Для составления ионно-молекулярных уравнений надо знать, какие соли растворимы в воде и какие практически нерастворимы.  [14]

Для составления ионно-молекулярных уравнений надо знать, какие соли растворимы в воде и какие практически нерастворимы. Общая характеристика растворимости в воде важнейших солей приведена в табл. 15 ( стр.  [15]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru

2.6 Ионно-молекулярные уравнения. Электролиты, их свойства и применение

Похожие главы из других работ:

Вискозиметрическое исследование комплексообразования ЭЭАКК/АК с ионом стронция

1.3.3 Молекулярные комплексы полимеров

Молекулярные комплексы полимеров являются продуктами нековалентных взаимодействий, в основном, между неиоными полимерами и различными низкомолекулярными соединениями. Это комплексы полиэтиленгликоля (ПЭГ) с резорцином...

Вискозиметрическое исследование комплексообразования ЭЭАКК/АК с ионом стронция

1.5.1 Гидродинамические свойства и молекулярные характеристики полиамфолитов в растворах

В зависимости от изменения рН среды полиамфолиты проявляют свойства как поликислот, так и полиоснований. Значение рН, при котором средний заряд макромолекул равен нулю, соответствует изоэлектрической точке полиамфолита (ИЭТ)...

Измерение физико-химического состава веществ

4.2 Молекулярные абсорбционные спектры. Методы молекулярного абсорбционного анализа

Спектры поглощения, в отличие от спектров испускания, обусловлены вынужденными электронными переходами, которые происходят под воздействием излучения от внешнего источника...

Новые материалы на основе полимерных нанокомпозитов

3. Молекулярные композиты

В конце 70-х годов возникла идея создания молекулярных композитов, построенных из гибкой полимерной матрицы и жестких, тоже полимерных, волокон. Ожидалось...

Равновесия в неводных растворах

1. Влияние растворителя на молекулярные ассоциативно-диссоциативные процессы

Во многих случаях молекулярная диссоциация ассоциированных компонентов, образующих жидкий раствор, обусловлена химическим взаимодействием между ними. Табл.1...

Растворение твердых веществ

1.2 Уравнения кинетики растворения

Общие уравнения диффузионно-кинетического режима получены Д.А. Франк-Каменецким в предположении...

Синтез химико-технологической схемы

1.1.1 Нахождение параметров уравнения Аррениуса методом МНК

Зависимость константы скорости реакции k от температуры согласно закону Аррениуса выражается формулой: , (1) где k0 - предэкспоненциальный множитель; e = 2,718 - основание натуральных логарифмов; Ea - энергия активации, Дж/моль; R=8...

Сущность метода квазистационарных концентраций

1.1.3 Метод подбора кинетического уравнения

Экспериментальные данные зависимости концентрации реагирующего вещества от времени подставляют в различные кинетические уравнения. Если рассчитанные значения константы скорости, например, по уравнению второго порядка...

Уравнения состояния жидкостей и кристаллов

1. Уравнения состояния жидкостей

Механическое состояние вещества в отличие от термического или термодинамического можно описать при наличии известных величин давления, температуры и объема...

Химические процессы в биологическом организме

2. Найдите способ определения содержания аминокислот триптофана и цистеина в составе белков. Напишите соответствующие уравнения реакции

Полипептидная цепь способна самопроизвольно формировать и удерживать особую пространственную структуру. Исходя из формы белковых молекул белки делят на фибриллярные и глобулярные...

Химические процессы в биологическом организме

5. Фермент лактатдегидрогенеза окисляет молочную кислоту в пировиноградную. Покажите с помощью уравнения данной реакции механизм действия кофермента НАД

Окисление пирувата до ацетил-КоА происходит при участии ряда ферментов и коферментов, объединенных структурно в мультиферментную систему, получившую название «пируватдегидрогеназный комплекс»...

Химические процессы в биологическом организме

7. Какие метаболиты образуются в результате окислительного дезаминирования глутаминовой кислоты, аспарагиновой кислоты и аланина? Напишите уравнения реакций дальнейшего превращения метаболитов в организме. Назовите ферменты, катализирующие эти процессы

Активация фосфорилазы, как видно из рассмотренного выше цикла, должна сопровождаться снижением активности гликогенсинтетазы. Этот фермент также существует в двух формах, однако, в этом случае активная форма не фосфорилирована...

Химические процессы в биологическом организме

9. HS-KoA необходим для активирования высших жирных кислот. Укажите пути его высвобождения в организме животных и напишите соответствующие уравнения реакций

Получение чистых химических индивидуальных белков включает в себя как удаление небелковых примесей, так и разделение между собой собственно белковых компонентов...

Химические процессы в биологическом организме

12. На примере превращений 3-фофоглицеринового альдегида покажите взаимосвязь углеводного и липидного обменов. Напишите уравнения реакций

По завершении биосинтеза полипептидной цепи С-концевой участок такого белка, содержащий от 17 до 31 остатка преимущественно гидрофобных аминокислот, отщепляется...

him.bobrodobro.ru

Ионно-молекулярные уравнения » storinka.click

Материал параграфа поможет вам:

понять суть химической реакции между электролитами в растворе;

выяснить, какие химические уравнения называют ионно-молекулярными; составлять ионно-молекулярные уравнения.

Уравнения реакций с участием растворов электролитов — щелочей, кислот, солей, которые вы составляли в 8 классе, не передают сути химических превращений, поскольку в них записаны формулы веществ, а не формулы ионов.

Что же на самом деле происходит при взаимодействии электролитов в растворе? Выясним это, рассмотрев реакцию между растворами магний хлорида и натрий гидроксида:

Раствор исходной соли содержит катионы Магния и анионы Хлора

а раствор щелочи — катионы Натрия и гидрок-сид-ионы:

В результате реакции ионы Mg2+ и ОН“, соединяясь, образуют осадок малорастворимого основания Mg(OH)2, а ионы Na+ и СГ остаются в растворе.

Изменим приведенное выше химическое уравнение, приняв во внимание состояние (диссоциированное, недиссоциированное) каждого реагента и продукта. Вместо формул реагентов записываем формулы ионов, которые были в растворах веществ до реакции, вместе с соответствующими коэффициентами (учитываем индекс 2 в формуле соли Магния и коэффициент 2 перед формулой щелочи):

В правой части уравнения оставляем формулу Mg(OH)2, а вместо формулы натрий хлорида записываем формулы соответствующих ионов с учетом коэффициента 2, который был в исходном уравнении:

В обеих частях нового уравнения имеются одинаковые ионы — Na+ и СГ, причем каждый — в одном и том же количестве. Исключив их, получаем запись, которую называют ионно-молекулярным уравнением1:

Ионно-молекулярное уравнение — это уравнение, которое содержит формулы веществ и формулы ионов.

Молекулярное

уравнение

HI + КОН = KI + Н20

Ионно

молекулярное

уравнение

Н+ + ОН" = Н20

Ионно-молекулярное уравнение указывает на то, что́ именно происходит при химическом превращении, т. е. какие частицы взаимодействуют или образуются в растворе. Составляя такое уравнение, каждое вещество записывают в той форме (диссоциированной, недиссоциированной), которая преобладает в реакционной смеси или является в ней единственно возможной. При составлении ионно-молекулярного уравнения соблюдают такую последовательность действий:

1. Записывают «обычное» химическое уравнение (его называют молекулярным2).

2. По таблице растворимости определяют, какие реагенты и продукты реакции растворяются в воде, а какие — не растворяются.

3. Выясняют, какие реагенты и продукты реакции являются сильными электролитами, какие — слабыми электролитами или неэлектролитами.

4. Формулы растворимых сильных электролитов заменяют формулами соответствующих ионов, учитывая при этом индексы и коэффициенты. Сначала записывают катионы, затем — анионы.

1 Иногда употребляют сокращенный термин «ионное уравнение».

2 Такое название является условным, поскольку молекул оснований и солей не существует; это — ионные вещества.

5. Из обеих частей полученного уравнения исключают одинаковые ионы (в случае их наличия) в одинаковом количестве.

6. Если все коэффициенты окажутся кратными, их делят на соответствующее число.

Составьте ионно-молекулярное уравнение реакции между барий нитратом и натрий карбонатом в растворе.

Теперь рассмотрим, как выполняют противоположное задание. Составим молекулярное уравнение, отвечающее ионно-молекулярному уравнению

В левой части уравнения записаны только формулы ионов. Следовательно, взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами.

Ионы Н+ образуются в растворе при диссоциации сильной кислоты (например, НС1

Н+ + СГ), а ионы ОН” — при диссоциации щелочи (например, NaOH = Na+ + ОН-). Выбрав в качестве реагентов хлоридную кислоту и натрий гидроксид, допишем в левую часть ионно-молекулярного уравнения ионы СГ и Na+:

Ионы Н+ и ОН- соединяются в молекулы слабого электролита — воды, а ионы Na+ и СГ остаются в растворе. Допишем их в правую часть уравнения:

«Соединив» ионы в формулы соответствующих веществ, получим молекулярное уравнение

Таким образом, чтобы составить молекулярное уравнение по имеющемуся ионно-мо-

лекулярному уравнению, следует заменить каждый ион формулой соответствующего сильного и растворимого электролита, а затем дописать формулы других реагентов (продуктов) — растворимых сильных электролитов.

Очевидно, что ионно-молекулярному уравнению Н+ + ОН- = Н20 отвечают многие молекулярные уравнения, так как реагентами могут быть другие щелочи и сильные кислоты. Примеры таких уравнений:

Заметим, что пара реагентов Ва(ОН)2 и h3S04 не удовлетворяет условию задания. Хотя барий гидроксид и сульфатная кислота — сильные и растворимые электролиты, однако при их взаимодействии образуется нерастворимая соль BaS04, формула которой должна быть в правой части ионно-молекулярного уравнения.

Предложите молекулярное уравнение, которое отвечает ионно-молекулярному уравнению

При составлении ионно-молекулярных уравнений сильную двухосно́вную кислоту h3S04 принято представлять ионами Н+ и SO|“, а кислоты средней силы — молекулами, т. е. в недиссоциированной форме.

ВЫВОДЫ

Суть реакции, протекающей между электролитами в растворе, передает ионно-молекулярное уравнение; оно содержит формулы веществ и формулы ионов.

При составлении ионно-молекулярных уравнений только сильные растворимые электролиты представляют в диссоциированной форме.

73. Чем отличается ионно-молекулярное уравнение от молекулярного?

74. Составьте ионно-молекулярные уравнения реакций, отвечающие таким молекулярным уравнениям:

75. Предложите молекулярные уравнения, отвечающие таким ионномолекулярным уравнениям:

76. Составьте ионно-молекулярные уравнения реакций, которые протекают в растворе между такими электролитами:

а) феррум(М) нитратом и барий гидроксидом;

б) натрий фторидом и хлоридной кислотой;

в) литий гидроксидом и сульфатной кислотой;

г) хром(Ш) сульфатом и калий ортофосфатом.

77. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции между растворами щелочи и соли, в результате которой образуются:

а) нерастворимое основание и растворимая соль;

б) щелочь и нерастворимая соль;

в) нерастворимое основание и нерастворимая соль.

78. Допишите схемы превращений, составьте ионно-молекулярные и соответствующие молекулярные уравнения:

 

 

Это материал учебника Химия 9 класс Попель, Крикля

 

www.storinka.click



О сайте

Онлайн-журнал "Автобайки" - первое на постсоветском пространстве издание, призванное осветить проблемы радовых автолюбителей с привлечение экспертов в области автомобилестроения, автоюристов, автомехаников. Вопросы и пожелания о работе сайта принимаются по адресу: Онлайн-журнал "Автобайки"