Расчёт массовой доли химических элементов по формуле вещества. Формула массовая доля по химии


Массовая доля химического вещества онлайн

Формула химического вещества
Формула химического вещества
Молярная масса вещества (Грамм/Моль)
Процентное содержание элементов в заданном веществе
Массовое содержание элементов в веществе

Массовая доля элемента

Что же такое массовая доля?  Например, массовая доля химического элемента - это отношении массы элемента к массе всего вещества. Массовая доля  может выражаться как в процентах, так и долях.

Где же может применятся массовая доля?  

Вот одни из направлений:

- определение элементарного состава сложного химического вещества

- содержание массовых долей элементов

- нахождение массы элемента по массе сложного вещества

Для расчетов используется калькулятор Молярная масса вещества онлайн с расширенными данными которые можно увидеть если пользоватся XMPP запросом. 

Расчет подобных задач, что указаны выше, при примении бота становятся еще проще, удобнее и точнее. Кстати про точность. В школьных учебниках почему то молярные массы элементов округлены до целых значений, что для решения школьных задач это вполне пригодится, хотя на самом деле молярные массы каждого химического элемента периодически предаются корректировке.

Наш бот не стремится показать точность  до 4 знаков после запятой,  хотя в этом нет ничего сложного. В большинстве своем, те атомные массы элементов, которые используют калькулятор, достаточны для решения поставленных задач.

Но для тех  педантов :) , которым важна точность, хотелось бы порекомендовать ссылку Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements в которой отображены все химические элементы,  их относительные атомные массы, а также массы всех изотопов каждого из элемента.

Вот и все, что хотелось бы сказать. Теперь будем рассматривать конкретные задачи и  как их решать. Заметьте что несмотря на то, что они все разнородны, они в своей сути опираются на молярную массу вещества  и массовые доли элементов в этом веществе 

На начало осени 2017 года, я добавил еще один калькульятор Мольные доли вещества и количество атомов, который поможет решать задачи на массу чистого вещества в сложном веществе, количество моль в веществе и в каждом элементе, а также количество атомов/молекул в веществе.

Примеры

Вычислит массовую долю элементов в меди сульфате CuSO4 

Запрос очень простой, просто пишем  формулу  и получаем результат который и будет нашим ответом

Формула химического вещества
Молярная масса вещества (Грамм/Моль)

159.6036

Процентное содержание элементов в заданном веществе

Cu = 39.8149 %  O = 40.0978 %  S = 20.0873 %

Массовое содержание элементов в веществе

Cu = 63.546 грамм/моль  O = 63.9976 грамм/моль  S = 32.06 грамм/моль

Как уже сказано  в школьных учебниках идет достаточно угрубленные значения, поэтому не удивляйтесь если в ответах бумажных книг Вы увидите Cu = 40% ,O = 40%, S = 20%. Это скажем так "побочные эффекты"  упрощения школьного материала, для учеников. Для реальных задач наш ответ (ответ бота)  естественно более точен.

Если речь шла о том , что бы выразить в долях а не процентах, то делим проценты каждого из элементов на 100 и получаем ответ в долях.

Сколько натрия  содержится в 10 тоннах криолина Na3[AlF6]?

Введем формулу криолина и получим следующие данные

Формула химического вещества
Молярная масса вещества (Грамм/Моль)

209.94125

Процентное содержание элементов в заданном веществе

Na = 32.8517 %  Al = 12.8519 %  F = 54.2963 %

Массовое содержание элементов в веществе

Na = 68.96931 грамм/моль  Al = 26.98154 грамм/моль  F = 113.9904 грамм/моль

Из полученных данных мы видим, что в 209,9412 количестве вещества  содержится  68,96931 количества натрия.

В граммах ли мы будем это измерять, в килограммах или тоннах для соотношения это ничего не меняется.

Теперь осталось построить другое соответствие  где у нас есть 10 тон исходного вещества и неизвестное количество натрия

Это получилась типичная пропорция. Можно конечно воспользоваться ботом Расчет пропорций и соотношений но данная пропорция настолько проста, что сделаем это ручками.

209,9412 относится к 10(тоннам) как 68,96391 к неизвестному числу.

Таким образом количество натрия (в тоннах)  в криолине составит 68.96391*10/209.9412=3.2849154906231 тонны натрия.

Опять же  для школы иногда придется округлять до целого числа массовое содержание элементов в веществе, но ответ фактически не сильно отличается от предыдущего

69*10/210=3.285714

Точность до сотых долей совпадает.

Вычислить сколько кислорода содержится в 50 тоннах фосфата кальция Ca3(PO4)2 ?

Массовые доли заданного вещества следующие

Формула химического вещества
Молярная масса вещества (Грамм/Моль)

310.18272

Процентное содержание элементов в заданном веществе

Ca = 38.7642 %  O = 41.2645 %  P = 19.9713 %

Массовое содержание элементов в веществе

Ca = 120.24 грамм/моль  O = 127.9952 грамм/моль  P = 61.94752 грамм/моль

Та же самая пропорция  что и в предыдущей задаче 310.18272 относится к 50 (тоннам) так же как и 127.9952 к неизвестной величине

ответ 20,63 тонны кислорода находится в заданной массе вещества.

Если же мы добавим к формуле служебный символ восклицательный знак, говорящий нам о том что задача школьная(используются грубые округления атомных масс до целых чисел), то ответ получим следующий:

Формула химического вещества
Молярная масса вещества (Грамм/Моль)

310

Процентное содержание элементов в заданном веществе

Ca = 39 %  O = 41 %  P = 20 %

Массовое содержание элементов в веществе

Ca = 120 грамм/моль  O = 128 грамм/моль  P = 62 грамм/моль

Пропорция будет уже вот такой

310 относится к 50 (тоннам) так же как и 128 к неизвестной величине. И ответ

20,64 тонны 

Как то так :)

Удачи в расчетах!!

www.abakbot.ru

Основные формулы для решения задач по химии

05-Авг-2012 | комментария 374 | Лолита Окольнова

Все, все основные задачи по химии решаются с помощью

 

нескольких основных понятий и формул.

 

У всех веществ разная масса, плотность и объем. Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.

 

Моль (количество моль)

 

 

обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится NA частиц (молекул, атомов, ионов)Поэтому была введена универсальная величина — количество моль. Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»

 

NA = 6,02 · 1023 

 

NA — число Авогадро.  Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Порядка тысячи. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 1023 частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.

 

1 моль =  6,02 · 1023 частиц 

 

Это была первая из основных формул для решения задач.

 

Молярная масса вещества

 

Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества.

 

Обозначается как Mr. Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.

 

Например, нам дана серная кислота — h3SO4. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.Mr(h3SO4)=1•2+32+16•4=98 г\моль.

 

Вторая необходимая формула для решения задач —

 

формула массы вещества:

 

 

Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.

 

Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.

 

Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.

 

Третья формула для решения задач по химии —

 

объем вещества:

 

 

Откуда взялось число 22.4?  Из закона Авогадро:

 

в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л

 

Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.

 

Итак,  основные формулы для решения задач по химии

 

 Число Авогадро NA

6,02 · 1023 частиц

Количество вещества n (моль)

n=m\Mr

n=V\22.4 (л\моль)

Масса веществаm (г)

m=n•Mr

Объем вещества V(л)

V=n•22.4 (л\моль)

 

или вот еще удобная табличка:

 

 Это формулы. Часто для решения задач нужно сначала написать уравнение реакции и (обязательно!) расставить коэффициенты — их соотношение определяет соотношение молей в процессе.

_________________________________________________________________________________________________

 

 Еще вам могут понадобиться:

 

 

 

  • в ЕГЭ это вопрос А27
  • А28
  • задачи части С — 4 и 5

 

 

Категории: |

Обсуждение: "Основные формулы для решения задач по химии"

distant-lessons.ru

Расчёт массовой доли химических элементов по формуле вещества. Конспекты уроков

Дополнительные сочинения

Урок посвящен изучению формулы для расчета массовой доли химического элемента в веществе и применению данной формулы для решения расчетных задач. Такой вид расчетов пригодится при решении более сложных химических задач.

Тема: Первоначальные химические представления

Урок: Расчет массовой доли химических элементов по формуле вещества

1. Формула для вычисления массовой доли элемента в веществе

Зная химическую формулу, можно вычислить массовую долю химических элементов в веществе. Массовая доля элемента в вещества обозначается греч. буквой «омега» - ωЭ/В и рассчитывается по формуле:

где k – число атомов этого элемента в молекуле.

2. Задача 1

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ.

Задача 1. Какова массовая доля водорода и кислорода в воде (Н2О)?

Решение: 1) Вычисляем относительную молекулярную массу воды:

Mr(Н2О) = 2Аr(Н) + 1Аr(О) = 21 + 1 16 = 18

2) Вычисляем массовую долю водорода в воде:

3) Вычисляем массовую долю кислорода в воде. Так как в состав воды входят атомы только двух химических элементов, массовая доля кислорода будет равна:

Рис. 1. Оформление решения задачи 1

3. Задача 2

Задача 2. Рассчитайте массовую долю элементов в веществе h4PO4.

Решение: 1) Вычисляем относительную молекулярную массу вещества:

Mr(Н3РО4) = 3Аr(Н) + 1Аr(Р) + 4Аr(О)= 31 + 1 31 +416 = 98

       

2) Вычисляем массовую долю водорода в веществе:

3) Вычисляем массовую долю фосфора в веществе:

4) Вычисляем массовую долю кислорода в веществе:

Список рекомендованной литературы

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П. А. Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006.

2. Ушакова О. В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. ред. проф. П. А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с.34-36)

3. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005.(§15)

4. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Дополнительные веб-ресурсы

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов .

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» .

3. Тесты по химии (онлайн) .

4. Видеоурок по теме «Массовая доля химического элемента в веществе» .

Домашнее задание

1. с.78 № 2 из учебника «Химия: 8-й класс» (П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005).

2. с. 34-36 №№ 3,5 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. ред. проф. П. А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

dp-adilet.kz

Массовая доля химического элемента в сложном веществе -

1. Заполните пропуски в предложениях.

а) В математике "доля" - это отношенеи части к целому. Для расчета массовой доли элемента нужно его относительную атомную массу умножить на число атомов данного элемента в формуле и разделить на относительную молекулярную массу вещества.

б) Сумма массовых долей всех элементов, входящих в состав вещества, равна 1 или 100%.

2. Запишите математические формулы для нахождения массовых долей элементов, если:

а) формула вещества - P2O5, Mr = 2*31+5*16=142w(P) = 2*31/132 *100% = 44%w(O) = 5*16/142*100% = 56% или w(O) = 100-44=56.

б) формула вещства - AxByw(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100%w(B) = Ar(B)*y / Mr(AxBy) *100%

3. Рассчитывайте массовые доли элементов:

а) в метане (СН4)

б) в карбонате натрия (Na2CO3)

4. Сравните массовые доли указанных элементов в веществах и поставьте знак <, > или = :

5. В соединении кремния с водородом массовая доля кремния равна 87,5%, водорода 12,5%. Относительная молекулярная масса вещества равна 32. Определите формулу этого соединения.

6. Массовые доли элементов в соединении отражены в диаграмме:

Определите формулу этого вещества, если известно, что его относительная молекулярная масса равна 100.

7. Этилен является природным стимулятором созревания плодов: его накопление в плодах ускоряет их созревание. Чем раньше начинается накопление этилена, тем раньше созревают плоды. Поэтому этилен используют для искусственного ускорения созревания плодов. Выведите формулу этилена, если известно, что массовая доля углерода составляет 85,7%, массовая доля водорода  -14,3%. Относительная молекулярная масса этого вещства равна 28.

8. Выведите химическую формулу вещества, если известно, что

а) w(Ca) = 36%, w(Cl) = 64%

б) w(Na) 29,1%, w(S) = 40,5%, w(O) = 30,4%.

9. Ляпис обладает противомикробными свойствами. Раньшего его применяли для прижигания бородавок. В небльших концентрациях он действует как противовоспалительное и вяжущее вредство, но может вызвать ожоги. Выведите формулу ляписа, если известно, что в его состав входит 63,53% серебра, 8,24% азота, 28,23% кислорода.

gdz-himiya.ru

1.5 Химические формулы. Массовая доля вещества. Расчеты по химическим формулам : http://www.vuzllib.su/http://www.vuzllib.su/http://www.vuzllib.su/http://www.vuzllib.su/http://www.vuzllib.su/http://www.vuzllib.su/http://www.vuzllib.su/http://www.vuzllib.su/http://www.vuzllib.su/ХИМИЯ : Экономико-правовая библиотека

Состав вещества выражают с помощью химических формул (рис. 1.8).

Химическая формула – это условная запись состава вещества с помощью химических символов и (если нужно) индексов.

 

Например, запись 5Н2О (читаем: «пять-аш-два-о») обозначает: пять молекул воды, каждая из которых состоит из двух атомов Н и одного атома О (рис. 1.8).

Химическая формула показывает:

Качественный состав (из атомов каких элементов состоит вещество).

Количественный состав (сколько атомов каждого элемента входит в состав молекулы).

Одну молекулу вещества.

Рисунок 1.8 – Химическая формула

Например, формула h3SO4 (аш-два-эс-о-четыре) показывает:

молекула серной кислоты состоит из атомов водорода, серы и кислорода;

молекула содержит два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода;

одну молекулу серной кислоты;

h3SO4 – это сложное вещество, потому что состоит из атомов разных химических элементов.

Формула О3 (о-три) показывает:

молекула озона состоит из атомов кислорода;

в состав молекулы входят три атома кислорода;

одну молекулу озона;

О3 – это простое вещество, потому что состоит из атомов одного элемента.

По химической формуле можно вычислить:

относительную молекулярную массу вещества;

массовую долю каждого элемента в веществе (в долях единицы или в процентах).

Массовая доля вещества – это отношение массы данного вещества в системе к общей массе всей системы:

где ω(Х) (ω – читаем «омега») – массовая доля вещества Х; m(Х) – масса вещества Х; m – общая масса всей системы.

Массовая доля элемента – это отношение суммарной атомной массы элемента к относительной молекулярной массе:

для вещества       и          ,

где xи y– число атомов элементов B и D; Ar – относительные атомные массы элементовB и D; Mr– относительная молекулярная масса веществаBxDy. Массовая доля выражается в долях единицы или в процентах.

Пример 1.7. Вычислите относительную молекулярную массу карбоната кальция СаСО3. Определите массовую долю каждого элемента в СаСО3.

Дано:

Решение:

СаСО3

1) Ar(Ca) = 40, Ar(O) = 16, Ar(С) = 12.

Mr(CaCO3) = ?            

2) Mr(CaCO3) = 40 + 12 + 3·16 =100;

ω(Са) – ?

ω(С) – ?

ω(О) – ?

или 40%;

 

 или 2%;

 или 48%.

 

Ответ:Mr(CaCO3) = 100; массовая доля кальция 0,4; углерода – 0,12;

кислорода – 0,48.

 

Ключевые слова и термины

 

Русский

Украинский

Английский

Французский

Арабский

доля

частка

part, portion

part, partie

جزء

индекс

індекс

index

 

مؤشر

качественный

якісний

qualitative

qualificatif

نوعي؛ذو علاقةبالنوع

количественный

кількісний

quantitative

quantitatif

كمي؛مقداري

коэффициент

коефіцієнт

coefficient

coefficient

معامل

массовый

масовий

mass

masse

كتلي

процентный

відсотковий

percentage

pourcentage

نسبة مئوية

 

Обратите внимание!

1)чтовыражают (изображают)с помощью чего

Состав вещества изображают с помощью химических формул.

2)что показывает что

Химическая формула показывает состав молекулы.

3)что содержит что

Молекула содержит два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода.

4)в состав чего входит что

В состав молекулы входят три атома кислорода.

5)по чему (дательный падеж)можно + инфинитив +что

По химической формуле можно вычислить относительную молекулярную массу.

Контрольные вопросы

Что называется химической формулой?

Что показывает: а) химическая формула; б) индекс;в) коэффициент?

Что такое массовая доля?

Задания для самостоятельной работы

Напишите формулы:

а) натрий – два – о;                           д) алюминий – два – эс – о – четыре – трижды;

б) калий – два – эс;                           е) ферум – о – аш – трижды;

в) аш – эн – о – три;                          ж) цинк – о – аш – дважды;

г) аш – два – эс – о – четыре;           з) марганец – о.

Прочитайте и запишите название формул:

P2O5;

Al2(SO4)3;

PbCl2;

N2O5;

NaCl;

NaCl;

KOH;

h4PO4;

HClO4;

Ca(OH)2;

BaSO4;

HNO3;

MnBr2;

NaClO4;

(Nh5)2CO3.

Напишите формулы веществ, в которых содержится: а) одинатомсеры и три атома кислорода; б) два атома натрия и один атом серы; в) два атома водорода, один атом серы и три атома кислорода;г) один атом свинца, два атома азота и шесть атомов кислорода;д) один атом кальция и два атома хлора.

Обозначьте химическими символами или формулами: а) два атома серы; б) три атома азота;в) семь молекул воды; г) один атом хлора; д) пять атомов меди; е) три молекулы серной кислоты.

Вычислите относительные молекулярные массы веществ:

а) h4AsO4;б) MgCl2; в) Fe2(SO4)3;г) Al2O3; д) Ca3(PO4)2. Определите массовую долюкаждого элемента в этих веществах.

Рассчитайте массовые доли элементов в соединениях:

а) K2Cr2O7; б) Cu(NO3)2; в) Al2(SO4)3;г) Mgh3P2O7;д) (Nh5)2CO3.

www.vuzllib.su

Формула концентрации раствора в химии

Определение и формула концентрации раствора

Наиболее распространены следующие способы выражения концентрации раствора.

Массовая доля – отношение (обычно – процентное) массы растворенного вещества к массе раствора:

w = msolute / msolution× 100%.

Например, 15: (масс.) водный раствор хлорида натрия – это такой раствор, в 100 единицах массы которого содержится 15 единиц массы NaCl и 85 единиц массы воды.

Молярная доля – это отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, составляющих раствор. В случае раствора одного вещества в другом молярная доля растворенного вещества (N2) равна:

N2 = n2 / (n1 + n2),

а молярная доля растворителя (N1):

N1 = n1 / (n1 + n2),

где n1иn2 – соответственно количество вещества растворителя и растворенного вещества.

Молярная концентрация, или молярность – отношение количества растворенного вещества к объему раствора:

СМ = n / V.

Обычно молярность обозначается СМили (после численного значения молярности) М. Так, 2М h3SO4 означает раствор, в каждом литре которого содержится 2 моля серной кислоты, т.е. СМ = 2 моль/л.

Моляльная концентрация, или моляльность – это отношение количества растворенного вещества к массе растворителя:

m = nsolute / msolvent.

Обычно моляльность обозначается буквой m. Так, для раствора серной кислоты запись m = 2 моль/кг (воды) означает, что в этом растворе на каждый килограмм растворителя (воды) приходится 2 моля серной кислоты. Моляльность раствора в отличие от его молярности не изменяется при изменении температуры.

Нормальность раствора (нормальная концентрация, молярная концентрация эквивалента) СН(Х) – это отношение количества вещества эквивалента, содержащегося в растворе, к объему этого раствора [моль / м3]. На практике нормальность раствора по аналогии с молярной концентрацией выражают в моль/л. Так, например, с(h3SO4) = 1 моль/л, с(KOH) = 0,01 моль/л. При с(В) = 1 моль/л раствор называют нормальным, при с(В) = 0,01 моль/л – сантимолярным и т.д. Приняты и такие обозначения: 1 н. раствор h3SO4; 0,01 н. раствор KOH.

Эквивалентом называется реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим способом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Моль вещества эквивалента содержит 6,02×1023 эквивалентов.

Титр раствора – это масса вещества, содержащаяся в одном кубическом сантиметре (одном миллилитре) раствора [г/мл]. Обычно обозначается буквой Т. Например, T(HCl) = 0,02 г/мл означает, что в 1 мл раствора содержится 0,02 г соляной кислоты.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Массовая доля - Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.

Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это отношение неоднородных величин.

Те величины, которые являются отношением однотипных величин (отношение массы растворённого вещества к массе раствора, отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора), правильно называть «долями». Однако на практике для обоих видов выражения состава применяют термин «концентрация» и говорят о концентрации растворов.

Существует много способов выражения концентрации растворов.

Массовая доля[ | ]

Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах:

ω=m1m{\displaystyle \omega ={\frac {m_{1}}{m}}} ω(%)=m1m⋅100%{\displaystyle \omega (\%)={\frac {m_{1}}{m}}\cdot 100\%}

где:

  • ω — массовая доля растворённого вещества в долях
  • ω(%) — массовая доля растворённого вещества в процентах
  • m1 — масса растворённого вещества, г;
  • m — общая масса раствора (масса растворённого вещества плюс масса растворителя) г.

В бинарных растворах часто существует однозначная (функциональная) зависимость между плотностью раствора и его концентрацией (при данной температуре). Это даёт возможность определять на практике концентрации важных растворов с помощью денсиметра (, сахариметра, лактометра). Некоторые ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора (спирта, жира в молоке, сахара). Следует учитывать, что для некоторых веществ кривая плотности раствора имеет максимум, в этом случае проводят два измерения: непосредственное, и при небольшом разбавлении раствора.

Часто для выражения концентрации (например, серной кислоты в электролите аккумуляторных батарей) пользуются просто их плотностью. Распространены ареометры (денсиметры, ), предназначенные для определения концентрации растворов веществ.

Пример: зависимость плотности растворов h3SO4 от её массовой доли в водном растворе при 25 °C[источник не указан 1958 дней] ω, % ρ h3SO4, г/мл
5 10 15 20 30 40 50 60 70 80 90 95
1,032 1,066 1,102 1,139 1,219 1,303 1,395 1,498 1,611 1,727 1,814 1,834

Объёмная доля[ | ]

encyclopaedia.bid



О сайте

Онлайн-журнал "Автобайки" - первое на постсоветском пространстве издание, призванное осветить проблемы радовых автолюбителей с привлечение экспертов в области автомобилестроения, автоюристов, автомехаников. Вопросы и пожелания о работе сайта принимаются по адресу: Онлайн-журнал "Автобайки"