Образование ацетата аммония. Формула аммония ацетата

БЕСПЛАТНО ответим на Ваши вопросы
По лишению прав, ДТП, страховом возмещении, выезде на встречную полосу и пр. Ежедневно с 9.00 до 21.00
Москва и МО +7 (499) 938-51-97
С-Петербург и ЛО +7 (812) 467-32-86
Бесплатный звонок по России 8-800-350-23-69 доб.418

Формула ацетата аммония в химии

Определение и формула ацетата аммония

Формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.

Ацетат аммония – соль, гидролизующаяся и по катиону и по аниону, очень гигроскопичная соль.

Химические свойства ацетата аммония

  • Разлагается при достаточно низкой температуре. Образуется ацетамид и . Процесс протекает по уравнению:

       

Получение

Ацетат аммония производится нейтрализацией уксусной кислоты карбонатом аммония или насыщением ледяной уксусной кислоты сухим газообразным аммиаком.

Применение ацетата аммония

Ацетат аммония находит применение в качестве антиобледенителя, буфера, коагулянта, как реагент в органическом синтезе.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Ацетат аммония. Получение лабораторным и промышленным способом. Применение

Химическое соединение состава Nh5C2h4O2 известно в широких кругах как ацетат аммония. С виду это кристаллическое вещество прозрачное или белого цвета. Продуктом для его получения служит уксусная кислота. Добывают ацетат аммония при взаимодействии кислоты с аммиаком. Являясь веществом легко доступным и относительно дешёвым, это соединение используется как пищевая добавка (E264) или консервант.Среди физических свойств выделяется гигроскопичность. Именно ею обладает ацетат аммония. Получение этого вещества в лабораторных условиях возможно несколькими способами. Можно осуществить реакцию концентрированной (ледяной) уксусной кислоты и карбоната аммония (аммония углекислого). Результатом реакции является ацетат аммония и нестойкая угольная кислота, она же за короткое время превращается в углекислый газ и воду.Следующая реакция предполагает приливание 80%-й уксусной кислоты к 10%-му аммиаку (нашатырный спирт). Для проведения реакции необходимы низкие температуры. Опускают в ёмкость со льдом колбу с реагентами, периодически энергично её встряхивая. Путём выпаривания фильтрата получают ацетат аммония.Для третьей реакции используется нитрил уксусной кислоты или ацетонитрил. Его нагревают с водой. Среди способов получения промышленное применение нашла реакция, когда получают ацетат аммония из уксусной кислоты при взаимодействии с водным аммиачным раствором.

Среди способов добычи ацетата аммония можно выделить реакцию, при которой это соединение является побочным продуктом при обработке древесины химическим способом - аммиаком. Основная же цель этой реакции - диацилирование целлюлозы.Примечательной особенностью ацетата аммония является его способность разлагаться при температуре в 112 °C на ацетамид и воду. Эту реакцию зачастую приводят как пример разложения соли в условиях относительно невысоких температур.Ацетат аммония используют в промышленности и лабораторных условиях в качестве компонента жидкостей, применяемых против обледенения. Пищевая промышленность нашла в нём эффективный консервант. Его также используют в роли реагента при проведении некоторых видов органического синтеза. Лабораторно-исследовательские работы рассматривают потребление ацетат аммония в качестве компонента буферных растворов и при осаждении белков.Разработаны технологии нанесения рисунка на ткани или их покраска с применением ацетата аммония. Его применяют в производстве антибиотиков и других продуктов фармацевтической промышленности. Также он широко используется при производстве пенистого каучука, пластмасс, винила.Использование ацетата аммония в промышленных целях предполагает его транспортировку и хранение в больших объёмах. Как правило, кристаллический порошок фасуют в специальные плетеные мешки или бумажные коробки. Для хранения используются сухие помещения, где это вещество находится в загерметизированном состоянии в заводской упаковке. Вещество не является токсичным и не представляет опасности для здоровья обслуживающего персонала. Меры предосторожности при обращении с этим соединением предполагают защиту глаз и кожных покровов.При попадании вещества на поверхность слизистой оболочки первой помощью является обильная промывка чистой водой. После работы с ацетат амммонием следует тщательно промыть руки водой с мылом.В пожароопасном отношении рассматриваемое соединение не представляет опасности. Оно не взрывоопасно и легко не воспламеняется. Отечественная химическая промышленность наладила выпуск вещества в достаточном количестве для удовлетворения потребности производства. Кроме того, осуществляются поставки ацетата аммония из-за рубежа. Традиционно основным импортёром и здесь выступает Китай.

fb.ru

Ацетат аммония — Википедия (с комментариями)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Ацета́т аммо́ния — аммонийная соль уксусной кислоты. Это бесцветные кристаллы, которые могут быть получены при реакции уксусной кислоты с аммиаком. Он легко доступен, относительно дёшев и широко применяется. Пищевая добавка E264, консервант.

Основные свойства

  • Nh5C2h4O2 гигроскопичен.
  • Разлагается при сравнительно низкой температуре 112 °C (385 K) на воду и ацетамид.
Nh5C2h4O2 → Ch4C(O)Nh3 + h3O

Часто приводится как пример разложения соли при низкой температуре (что не так часто встречается).

Применение

Соль слабой кислоты и слабого основания. Ацетат аммония применяется:

  • как биоразлагаемый реагент — антиобледенитель
  • как буфер совместно с раствором уксусной кислоты. Особенностью данного буфера является его разложение при низких температурах без образования ионов.
  • в органическом синтезе: реакция Кнёвенагеля.
  • Растворенный в дистиллированной воде используется как коагулянт, осаждающий белки из раствора.

Напишите отзыв о статье "Ацетат аммония"

Ссылки

См. также

Отрывок, характеризующий Ацетат аммония

– Напротив, эта прическа очень идет княжне, – сказал князь Василий. – Ну, батюшка, молодой князь, как его зовут? – сказал князь Николай Андреевич, обращаясь к Анатолию, – поди сюда, поговорим, познакомимся. «Вот когда начинается потеха», подумал Анатоль и с улыбкой подсел к старому князю. – Ну, вот что: вы, мой милый, говорят, за границей воспитывались. Не так, как нас с твоим отцом дьячок грамоте учил. Скажите мне, мой милый, вы теперь служите в конной гвардии? – спросил старик, близко и пристально глядя на Анатоля. – Нет, я перешел в армию, – отвечал Анатоль, едва удерживаясь от смеха. – А! хорошее дело. Что ж, хотите, мой милый, послужить царю и отечеству? Время военное. Такому молодцу служить надо, служить надо. Что ж, во фронте? – Нет, князь. Полк наш выступил. А я числюсь. При чем я числюсь, папа? – обратился Анатоль со смехом к отцу. – Славно служит, славно. При чем я числюсь! Ха ха ха! – засмеялся князь Николай Андреевич. И Анатоль засмеялся еще громче. Вдруг князь Николай Андреевич нахмурился. – Ну, ступай, – сказал он Анатолю. Анатоль с улыбкой подошел опять к дамам. – Ведь ты их там за границей воспитывал, князь Василий? А? – обратился старый князь к князю Василью. – Я делал, что мог; и я вам скажу, что тамошнее воспитание гораздо лучше нашего. – Да, нынче всё другое, всё по новому. Молодец малый! молодец! Ну, пойдем ко мне. Он взял князя Василья под руку и повел в кабинет. Князь Василий, оставшись один на один с князем, тотчас же объявил ему о своем желании и надеждах. – Что ж ты думаешь, – сердито сказал старый князь, – что я ее держу, не могу расстаться? Вообразят себе! – проговорил он сердито. – Мне хоть завтра! Только скажу тебе, что я своего зятя знать хочу лучше. Ты знаешь мои правила: всё открыто! Я завтра при тебе спрошу: хочет она, тогда пусть он поживет. Пускай поживет, я посмотрю. – Князь фыркнул. – Пускай выходит, мне всё равно, – закричал он тем пронзительным голосом, которым он кричал при прощаньи с сыном. – Я вам прямо скажу, – сказал князь Василий тоном хитрого человека, убедившегося в ненужности хитрить перед проницательностью собеседника. – Вы ведь насквозь людей видите. Анатоль не гений, но честный, добрый малый, прекрасный сын и родной. – Ну, ну, хорошо, увидим. Как оно всегда бывает для одиноких женщин, долго проживших без мужского общества, при появлении Анатоля все три женщины в доме князя Николая Андреевича одинаково почувствовали, что жизнь их была не жизнью до этого времени. Сила мыслить, чувствовать, наблюдать мгновенно удесятерилась во всех их, и как будто до сих пор происходившая во мраке, их жизнь вдруг осветилась новым, полным значения светом. Княжна Марья вовсе не думала и не помнила о своем лице и прическе. Красивое, открытое лицо человека, который, может быть, будет ее мужем, поглощало всё ее внимание. Он ей казался добр, храбр, решителен, мужествен и великодушен. Она была убеждена в этом. Тысячи мечтаний о будущей семейной жизни беспрестанно возникали в ее воображении. Она отгоняла и старалась скрыть их. «Но не слишком ли я холодна с ним? – думала княжна Марья. – Я стараюсь сдерживать себя, потому что в глубине души чувствую себя к нему уже слишком близкою; но ведь он не знает всего того, что я о нем думаю, и может вообразить себе, что он мне неприятен». И княжна Марья старалась и не умела быть любезной с новым гостем. «La pauvre fille! Elle est diablement laide», [Бедная девушка, она дьявольски дурна собою,] думал про нее Анатоль. M lle Bourienne, взведенная тоже приездом Анатоля на высокую степень возбуждения, думала в другом роде. Конечно, красивая молодая девушка без определенного положения в свете, без родных и друзей и даже родины не думала посвятить свою жизнь услугам князю Николаю Андреевичу, чтению ему книг и дружбе к княжне Марье. M lle Bourienne давно ждала того русского князя, который сразу сумеет оценить ее превосходство над русскими, дурными, дурно одетыми, неловкими княжнами, влюбится в нее и увезет ее; и вот этот русский князь, наконец, приехал. У m lle Bourienne была история, слышанная ею от тетки, доконченная ею самой, которую она любила повторять в своем воображении. Это была история о том, как соблазненной девушке представлялась ее бедная мать, sa pauvre mere, и упрекала ее за то, что она без брака отдалась мужчине. M lle Bourienne часто трогалась до слез, в воображении своем рассказывая ему , соблазнителю, эту историю. Теперь этот он , настоящий русский князь, явился. Он увезет ее, потом явится ma pauvre mere, и он женится на ней. Так складывалась в голове m lle Bourienne вся ее будущая история, в самое то время как она разговаривала с ним о Париже. Не расчеты руководили m lle Bourienne (она даже ни минуты не обдумывала того, что ей делать), но всё это уже давно было готово в ней и теперь только сгруппировалось около появившегося Анатоля, которому она желала и старалась, как можно больше, нравиться. Маленькая княгиня, как старая полковая лошадь, услыхав звук трубы, бессознательно и забывая свое положение, готовилась к привычному галопу кокетства, без всякой задней мысли или борьбы, а с наивным, легкомысленным весельем. Несмотря на то, что Анатоль в женском обществе ставил себя обыкновенно в положение человека, которому надоедала беготня за ним женщин, он чувствовал тщеславное удовольствие, видя свое влияние на этих трех женщин. Кроме того он начинал испытывать к хорошенькой и вызывающей Bourienne то страстное, зверское чувство, которое на него находило с чрезвычайной быстротой и побуждало его к самым грубым и смелым поступкам.

wiki-org.ru

Химия формула аммоний

Химия Помогите ребят.. . Формула аммоний гидрогенортофосфат, какая?

(NH?)?HPO?

Скажите пожалуйста химическую формулу ацетата амония

Формула ацетата аммония: Nh5OOCCh4.

Химические формулы для чайников . Обзор методов описания химических формул. ... едкий аммоний. English Ammonium hydroxide Wiki .

Химическая формула Ch4COONh5

Nh5C2h4O2 и правильно пишется ацетат аммония

Как выгледит химическая формула фосфата аммония

(Nh5)3PO4 все цифры маленькие

Химия - Аммоний. ... Аммоний Ammonium химическая формула Nh5 комплексный неорганический катион, в соединениях играет роль одновалентного...

Помогите по химий! Плиз!!!!

Nh4h3PO4Nh3HPO4esli ia eshe chego to pomniu :)))

Нитра т аммо ния аммонийная аммиачная селитра химическое соединение Nh5NO3, соль азотной кислоты. Впервые получена Глаубером в 1659 году. Используется в качестве компонента взрывчатых веществ и как азотное удобрение.

Гидрофосфат, дигидрофосфат, хлориды гидроксоалюминия, дигидроксоалюминия

Подскажите какая химическая формула у фосфата аммония

Nh5h3PO4 кажеться вот такая....

Базовая химия и нефтехимия. СУЛЬФАТ АММОНИЯ свойства, получение, использование. ... Химическая формула.

У фосфата просто (Nh5)3PO4Nh5h3PO4это дигидрофосфат

Как выглядит химическая формула аммония

Как выглядит химическая формула аммония серебра?

Аргентум NО3

Существует также короткоживущий свободный радикал аммония с формулой Nh5 ... Примечания. Н. С. Ахметов. Неорганическая химия. Учебное пособие для ВУЗов.

Помогите по химии. Какая формула карбида аммония?

Карбид аммония это, по-моему: (Nh5)2CНо я не уверен)))

Традиционные названия. Углекислый кислый аммоний. Химическая формула. ... Л. Химия, 1971.

Помогите по химий плиз!

(Nh5)2HPO4 - гидрофосфатаммония(Nh5)h3PO4 - дигидрофосфатаммонияAl(OH)2Cl - дигидрохлоридалюминияAl(OH)Cl2 - гидрохлоридалюминия

Результатом проведенной реакции является образование хлорида аммония и гидрокарбоната натрия. ... Вернуться к просмотру справок по дисциплине Химия .

У пятак ошибка с названием - гидроксохлориды алюминия и аммоний пишем отдельно

Химия. напишите, пожалуйста, формулу дигидрогенфосфата аммония

C6h28O24P6удачи в решении

Углекислый аммоний карбонат аммония, углеаммонийная соль, аммоний  ... Химическая формула карбоната аммония Nh5 2CO3.

Химия! Назовите минеральные удобрения из калия, азота и фосфора (формулы). Напишите реакцию получения удобрения фосфора

Из чего на самом деле делают кока-колу? И правда, что её делает из насекомых?

Краситель для нее делают из жуков. На самом деле Кола болотно-зеленого цвета

Примечания. Н. С. Ахметов. Неорганическая химия. Учебное пособие для ВУЗов. ... Некрасов, 1962, с. 659. Tags Амон й ортофосфат формула, аммоний гидроксид...

Правда, из насекомых

Не из насекомых, а для насекомых

Активный ингредиент кока-колы - ортофосфорная кислота. Ее рН равен 2,8. За 4 дня она может растворить ваши ногти. Для перевозки концентрата Coca-Cola грузовик должен быть оборудован специальными емкостями, предназначенными для высококоррозионных материалов. Итак, посмотрим состав разрекламированного продукта Coca-Cola Light без кофеина: Aqua carbonatada, E150d, E952, E950, E951, E338, Е330, Аromas, Е211.Вроде ничего особо страшного эти буквы и цифры не несут. А если разобраться... 1. Aqua carbonatada - газированная вода. Единственный безвредный компонент. Правда, чаще всего используется не родниковая вода, а очищенная (т. е. водопроводная, пропущенная через специальные фильтры). 2. E952 - Цикламовая кислота и ее натриевые, калиевые и кальциевые соли. Заменитель сахара. Цикламат - синтетический химикат, имеет сладкий вкус в 200 раз превышающий сладость сахара, используется, как искусственный подсластитель. Запрещен к использованию в продуктах питания человека, поскольку является канцерогеном, вызывающим раковую болезнь. Безопасная доза: 0,8 г в сутки. 3. E150d (краситель) - сахарный колер (жженый сахар) , его получают путем переработки сахара при определенных температурах, с добавлением химических реагентов или без них. В данном случае добавляют сульфат аммония. 4. E950 (ацесульфам калия) - в 200 раз слаще сахарозы. Содержит метиловый эфир, который ухудшает работу сердечно-сосудистой системы, и аспарогеновую кислоту - она оказывает возбуждающее действие на нервную систему и может, со временем, вызвать привыкание. Ацесульфам плохо растворяется. Продукты с этим подсластителем не рекомендуется употреблять детям, беременным и кормящим женщинам. Безопасная доза: 1 г в сутки. 5. E951 (аспартам) - сахарозаменитель для больных диабетом. Химически не устойчив. Нестабильность состоит в том, что аспартам при повышении температуры распадается на метанол и фенилаланин. Метанол (метиловый спирт) - вещь очень опасная: 5-10 мл способны привести к гибели зрительного нерва и необратимой слепоте, 30 мл могут и вовсе погубить человека. Дальнейшие метаморфозы аспартама: в теплой газировке и других нагретых продуктах он трансформируется в формальдегид, который является сильнейшим канцерогеном. Фенилаланин, сочетаясь с другими аминокислотами и белками, становится токсичным. Документально подтвержденные случаи отравления аспартамом: потеря осязания, головные боли, усталость, головокружение, тошнота, сильное сердцебиение, увеличение веса, раздражительность, тревожное состояние, потеря памяти, туманное зрение, сыпь, припадки, потеря зрения, боли в суставах, депрессии, спазмы, заболевания детородных органов, потеря слуха. Также аспартам может провоцировать следующие болезни: опухоль мозга, множественный склероз, эпилепсию, базедову болезнь, хроническую усталость, болезни Паркинсона и Альцгеймера, диабет, умственную отсталость, туберкулез, он может вызвать даже смертельный исход. Безопасная доза: 3 г в сутки. 6. E338 (ортофосфорная кислота) - химическая формула: h4PO4. Внешний вид - бесцветная или со слабым желтым оттенком жидкость в слое 12-15 мм. при рассмотрении на белом фоне, со слабым запахом. Неограниченно растворима в воде, образует растворы любых концентраций. Пожаро- и взрывоопасна. Вызывает раздражение глаз и кожных покровов. 7. Е330 (лимонная кислота) - бесцветные кристаллы. Широко распространена в природе. Получают лимонную кислоту из махорки и брожением углеводов (сахар, патока) . Применяют в фармацевтической и пищевой отраслях промышленности. Соли лимонной кислоты (цитраты) используют в пищевой отрасли промышленности, в качестве кислот, консервантов, стабилизаторов, в медицине - для консервирования крови. 8. Аromas - неизвестно какие ароматические добавки. 9. Е211 (бензоат натрия) - отхаркивающее средство, консервант пищевых продуктов. Бензойну

Да жженкой кока-колу красят, жженым сахаром. Сомневаюсь, что кока-кола, выпускаемая в таких гиперобъемах, красится дорогостоящей краской, получаемой из кошенили

Я смотрел состав. не чего такого там нэт

Химическая формула аммония цены на рынке, новости, аналитика, коммерческие предложения, покупка и продажа на рынке химической продукции.

Удобрения карбамид и мочевина: в чём их различие?

Это одно и то же.

Удобрение сульфат аммония аммоний сернокислый химическая формула, свойства, преимущества и особенности применения данного состава...

Разные названия одного удобрения.

Это одно и то же

Карбамид (мочевина) производится синтезом газообразного аммиака и углекислого газа под воздействием высокого давления 200 атм. и температуры 185-200 градусов. Его химическая формула - CO(Nh3)2.Из всех азотных удобрений карбамид отличается наибольшим содержанием азота – 46%. Он водорастворим, не содержит нитратов и почти нейтрален. При внесении карбамида в почву, под влиянием почвенных уробактерий карбамид превращается в углекислый аммоний. Этот процесс занимает около трех дней. При контакте с воздухом углекислый аммоний распадается и газообразный аммиак испаряется. В результате теряется азот, содержащийся в карбамиде. Чтобы этого не допустить, внесение карбамида поверхностным способом допускается только при условии его последующей заделки в почву.Подобно всем азотным удобрением карбамид может применяться на любых видах почв для питания растений и их подкормки. Преимуществом карбамида перед аммиачной селитрой является то, что содержащийся в нем азот лучше удерживается почвой и не так легко вымывается грунтовой водой. Поэтому на почвах, подверженных переувлажнению, его применение предпочтительнее.В состав карбамида входит амидная форма азота, которую хорошо усваивают листья растений. Поэтому удобрение особенно эффективно для внекорневой подкормки зерновых культур. Обработка растений раствором карбамида не грозит растению ожогами. При этом в результате опрыскивания повышается качество потребления растением азота, а содержание в нем белка увеличивается на 1 - 3%.Для подкормки яровых зерновых культур карбамид вносится во время предпосевной культивации. Хороших результатов достигает использование карбамида под картофель, свеклу, кукурузу и другие культуры, обладающие продолжительным вегетационным периодом.При попадании карбамида в почву амидная форма, содержащегося в нем азота, превращается в аммиачную, а затем в нитратную форму. Происходит это достаточно медленно, поэтому усваивание азота осуществляется равномерно.У карбамида есть одна особенность, которую нельзя упускать из виду. Дело в том, что при грануляции в нем образуется биурет. При уровне содержания биурета выше 0,8% он обладает токсичным воздействием на растения. Период его разложения в почве составляет 10-15 дней. Поэтому, если карбамид с таким содержанием биурета внести перед посадкой, произойдет торможения роста растений. В этом случае карбамид вносится не менее чем за две недели перед посадкой. Если же содержание биурета в карбамиде менее 0,8%, вносить можно в любое время.Усваиваемость азота, содержащегося в карбамиде, зависит от температуры почвы. Она тем лучше, чем выше температура.Норма одноразового внесения карбамида в качестве основного питания не может превышать 2,5 ц/га. При внекорневой подкормке концентрация раствора карбамида может составлять 5 – 30%.Еще одной областью применения карбамида является его использование садоводами и овощеводами против вредных насекомых таких, как яблоневый цветоед, долгоносики, медяницы, тля. Для этого применяется концентрированный раствор карбамида из расчета 500 г на 10 л воды. Опрыскивание производится после того как средняя температура воздуха станет выше + 5 градусов, но до того как начнут раскрываться почки. Основанием для такой обработки может служить большое количество вредных насекомых в предыдущем году.Кроме этого карбамид применяется и как средство против таких болезней, как парша, пурпуровая пятнистость и монилиальный ожог.

Это одно и ТО ЖЕ!!!

CO(Nh3)2..одно и тоже.

Соли аммония Химия Шпаргалка по неорганической химии. ... Формула Н2О2 Физические свойства перекись водорода бесцветная сироп.

Что будет если кинуть цинковое грузило в соляную кислоту?

Растворится твое грузило!

Аммоний катион положительно заряженный полиатомный ион с химической формулой Nh5 . ... Неорганическая химия. Учебное пособие для ВУЗов.

Растворится!!!

Логично предположить, что окисление цинкаполучится хлористый цинкхимическая формула ZnCl2ГОСТ или ТУ ГОСТ 7345-78, молекулярная масса 136,286внешний вид :Бесцветный или светло-желтый раствор, допускается наличие незначительной мути.Паяльную кислоту" (хлористый цинк) получают путем растворения металлического цинка в концентрированной соляной кислоте из расчета 412 г/л. Кислоту осторожно вливают в посуду с кусочками цинка, причем уровень не должен превышать 3/4 глубины посуды. При окончательном растворении цинка прекращается выделение пузырьков водорода. Полученному раствору хлористого цинка дают отстоятся до прозрачностии аккуратно сливают в пузырек. Вместо "паяльной кислоты" можно использовать флюс, приготовленный из равных по массе долей хлористого аммония и глицерина. При этом место пайки не окисляется. Флюс пригоден и для пайки нержавеющей стали.

А зачем такие навороты в зоопарке?цинк тяжёлый металл?

Водород и ZnCl2

Грузило делается на рыбу. Какая рыба водится в водном 12% растворе соляной кислоты?У меня есть пенопластовые полистироловые поплавки. Давай договариваться на рыбалку.

Вещество широко используется в электронной микроскопии, аналитической химии, в ... Химическая формула Nh5 2S2O8 Синоним персульфат аммония, Аммоний...

Водород

Как найти фактор эквивалентности хлорида аммония (Nh5Cl)(нашатырь)?

А чего тут сложного? Рассчитайте молекулярный вес, определите количество молей - оно приходится на 500 мл раствора, пропорционально на литр приходится Х - вот вам и молярность и эквивалентность (имеется в виду для ионных реакций)

Ammonium химическая формула 7 букв. Вопрос Ammonium химическая формула. Ответ Аммоний.

Как можно получить CaSO3? Всевозможные формулы.

СaO + SO2Ca(No3)2 + Na2SO3Ca(OH)2 + h3SO3ну мож ещё чего...

Химические свойства аммоний обладает свойствами металла, поэтому строение его солей подобно солям щелочных ... Химическая формула HNO3. Физические свойства.

Варв

НапримерCa(OH)2 + SO2 = CaSO3 + h3O

Сa(HCO3)2=CaCO3 + CO2 + h3OCa(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + h3OCaO + CO2 = CaCO3

СaO + SO2Ca(No3)2 + Na2SO3Ca(OH)2 + h3SO3

Ca+ h3SO3

Соли аммония Химия 9 класс . Материал из Гипермаркет знаний. ... Напишите формулы кислых солей, которые он может дать при взаимодействии с фосфорной...

При взаимодействии водного раствора Ме2СО3 или МеОН с SO2 можно получить средние сульфиты щелочных металлов

СaO+h3SO3=CaSO3+h3O

Химическая формула: CaCO3Синоним: Кальций карбонат, Кальциевая соль угольной кислоты, КальцитМеждународное название: CALCIUM CARBONATECAS No: 471-34-1Квалификация: Имп. ГОСТ 4530-76Внешний вид: порошок белого цветаФасовка: мешки, 25 кгУсловия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещенииСпецификацияМолекулярный вес 100.09Плотность 2,71-2,93 г/см3.Температура плавления 825°CРастворимость в воде нерастворимоСодержание хлоридов, менее 0,033 %Содержание cульфатов, менее 0,25 %Содержание As, менее 0,0001 %Содержание бария (Ba), менее 0,0001 %Содержание железа (Fe), менее 0,01 %Содержание F, менее 0,005 %Содержание Hg, менее 0,00005 %Содержание Pb, менее 0,0003 %Содержание тяжелых металлов, менее 0,002 %ОписаниеКальций углекислый (карбонат кальция) - белый кристаллический порошок, растворим в кислотах, очень мало растворим в воде. Вода, насыщенная CO2, растворяет значительно лучше (0,156% при 0 °С) вследствие образования бикарбоната. Кальций углекислый, кальций карбонат - соль угольной кислоты. В природе встречается в виде минералов кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора.ПолучениеКальций углекислый можно получить действием углекислого аммония на азотнокислый кальций:Ca(NO3)2 + (Nh5)2CO3 = CaCO3в + 2Nh5NO3Для получения CaCO3 квалификации "для люминофоров" (не содержащего примеси тяжелых металлов) к растворам Ca(NO3)2·4h3O (ч. д. а.) и (Nh5)2CO3 (ч.) приливают по несколько капель раствора (Nh5)2S и смеси оставляют на 1-2 суток до полного осаждения сульфидов.ПрименениеКальций углекислый (карбонат кальция) применяется• в лакокрасочной промышленности, в производстве красок и отделочных материалов;• в стекольной промышленности при изготовлении стекла.• в строительстве,• в сельском хозяйстве, как известковое удобрение и для комплексного агрохимического окультуривания полей,• в качестве наполнителя для резиновых смесей, бумаги, линолеума,• в производстве зубного порошка, косметических средств• в пишевой промышленности и т. д.

СaO + SO2Ca(No3)2 + Na2SO3Ca(OH)2 + h3SO3

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + h3O

Сернокислый аммоний. Химическая формула. ... Физические и химические свойства. Сульфат аммония Nh5 2SO4 бесцветные кристаллы, плотность 1,766 г см3.

Сa(HCO3)2=CaCO3 + CO2 + h3OCa(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + h3OCaO + CO2 = CaCO3

Ca+ h3SO3

Варв

Химическая формула: CaCO3Синоним: Кальций карбонат, Кальциевая соль угольной кислоты, КальцитМеждународное название: CALCIUM CARBONATECAS No: 471-34-1Квалификация: Имп. ГОСТ 4530-76Внешний вид: порошок белого цветаФасовка: мешки, 25 кгУсловия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещенииСпецификацияМолекулярный вес 100.09Плотность 2,71-2,93 г/см3.Температура плавления 825°CРастворимость в воде нерастворимоСодержание хлоридов, менее 0,033 %Содержание cульфатов, менее 0,25 %Содержание As, менее 0,0001 %Содержание бария (Ba), менее 0,0001 %Содержание железа (Fe), менее 0,01 %Содержание F, менее 0,005 %Содержание Hg, менее 0,00005 %Содержание Pb, менее 0,0003 %Содержание тяжелых металлов, менее 0,002 %ОписаниеКальций углекислый (карбонат кальция) - белый кристаллический порошок, растворим в кислотах, очень мало растворим в воде. Вода, насыщенная CO2, растворяет значительно лучше (0,156% при 0 °С) вследствие образования бикарбоната. Кальций углекислый, кальций карбонат - соль угольной кислоты. В природе встречается в виде минералов кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора.ПолучениеКальций углекислый можно получить действием углекислого аммония на азотнокислый кальций:Ca(NO3)2 + (Nh5)2CO3 = CaCO3в + 2Nh5NO3Для получения CaCO3 квалификации "для люминофоров" (не содержащего примеси тяжелых металлов) к растворам Ca(NO3)2·4h3O (ч. д. а.) и (Nh5)2CO3 (ч.) приливают по несколько капель раствора (Nh5)2S и смеси оставляют на 1-2 суток до полного осаждения сульфидов.ПрименениеКальций углекислый (карбонат кальция) применяется• в лакокрасочной промышленности, в производстве красок и отделочных материалов;• в стекольной промышленности при изготовлении стекла.• в строительстве,• в сельском хозяйстве, как известковое удобрение и для комплексного агрохимического окультуривания полей,• в качестве наполнителя для резиновых смесей, бумаги, линолеума,• в производстве зубного порошка, косметических средств• в пишевой промышленности и т. д.

В индустриальных масштабах добывают в составе природных минералов, например гипса, селенита или алебастра или получают синтетическим путём — сплавлением CaCl2 с K2SO4.В аналитической химии может быть получен воздействием серной кислоты на оксид, карбонат, оксалат или ацетат кальция.Образуется в результате окисления сульфида кальция при нагреве до 700—800 °C по реакции CaS + 2O2 = CaSO4.

Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник Л. Химия, 1977 стр. 53. Еще по теме АММОНИЯ НИТРАТ - химическая энциклопедия.

Химическая реакция дала жутковатый эффект (внутри небольшое любительское видео)

И где же ваше видео?)

Названия сложных веществ составляют по химическим формулам справа налево. ... Nh5Br - бромид аммония. N2O - оксид диазота.

Это термит, гадость которая сталь прожигает.

Известнейшая демонстрация - горение бихромата аммония. Да ещё роданида ртути туда подбросили. Змеи лезут из вулкана.

Что то с бихроматом калия

Напоминает создание генной цепочки.

Полимеризация.

Хлорид аммония Ammonium chloride, нашатырь, E510 . Химическая формула Nh5Cl. Применение

Напоминает словно из норы вылазит кракен, интересная вешь,

Я подумал, вот оно ктулху.

У меня в вк есть

Помогите пожалуйста, что такое Бифторид аммония, Сульфат бария где он используется, и есть ли в свободной продаже?

Что посоветуете будущему учителю химии?

Выучить химию....

Карта сайта. Свойства вещества аммоний. ... Источники информации Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М. Химия, 1973.

Бихромат аммония не поджигай!!!! А то "вулкан" не остановишь)))))

Будь хорошим экспертом

Держать под подушкой таблицу Менделеева.

Не бзди!!!

Не проводить никаких экспериментов!)

Существует также короткоживущий свободный радикал аммония с формулой Nh5 ... Примечания. Н. С. Ахметов. Неорганическая химия. Учебное пособие для ВУЗов.

Поосторожнее с ядами и взрывчатыми веществами.

Для начала терпения и потом сменить профессию

Побольше получать спирта для лабораторных работ

С резиной.... не химичить))))

Терпения.... и сеять... доброе... разумное.... вечное....))

Аммоний уксуснокислый аммоний ацетат . Химия для технических целей ... Химическая формула Ch4COONh5 Синоним Аммоний ацетат Международное...

Не химичь

Не проверять концентрацию серной кислоты пальцем)))

Не увлекаться с2н5он

Откуда взялся отравляющий газ в Доме профсоюзов в Одессе?

Правосеки напердели

Химия для промышленного производства 2. Молибден 2. ... Химическая формула Nh5Cl. Международное название Ammonium Chloride Синоним хлорид аммония...

Бандеравцы! 1

Рошисты завезли а пользоватся не научили своих халуев

Конечно, с простреленной в нескольких местах головойочень легко задохнуться если сильно подышать газом..

Бандеровцы бросали капсулы .

Что за вопрос, Путин распорядился. ) Я удивлен, как еще Днепр не отравили, он же берет начало в Смоленской области ))

Является неорганическим соединением, кислой солью аммония и угольной кислоты. ... Химическая формула Nh5HCO3.

Угарный газ. Химическая формула CO. Возникает при горении органических веществ при низкой концентрации кислорода. Вас, что учительница химии в класс не пускала? Попробуйте арендовать учебник химии у соседского мальчика.

Элементарно, к "Молотовым" приматывали ампулы с аммиаком (нашатырём) , старая разработка ЦРУ.

В окно кинули, или бутылка с горючей смесью или ещё чего-то.Или с собой принёс какой-то "бандеровец", женщину ведь задушили в доме, значит убийца был в доме.

Так буде з кожним колорадом та зеленим чоловічком

Многие отделочные материалы, которые нынче при всяких евроремонтах используются, при горении выделяют токсичные вещества, в т. ч. синильную кислоту. У нас так в кафе более 100 человек погибли.

Химическая формула Nh5 2S2O8 Синоним персульфат аммония, Аммоний ... как средство для отбеливания и дезинфицирования, в аналитической химии и др.

Это все циничные игры, когда жизнь не стоит ломанного гроша. А откуда он взялся на Дубровке? Не подскажите? Кажется тогда Альфа отличилась....

Помогите

Это чего...

АММОНИЙ ДИХРОМАТ - химическая формула Nh5 2Cr2O7. ... прочитать на форуме по аналитической химии где скачать реферат про аммоний дихромат.

Помогите, пожалуйста, с химией

Если все правильно записано, то вторая степень

В його оксид становить 56,04%,який це елемент?яка формула його оксиду? ... Чьи металлические св-ва сильнее фтора или кислорода? Химия. 5 баллов. 1 ответ.17 октября 2015

Исходя из заряда иона аммония.

sanblas.ru

Образование ацетата аммония

Химия!! Ну очень нужна помощь... Заранее спасибо

Что можно использовать для получения бензойной кислоты?

Химия.химия.химия. )) пожулуйста,помогите с цепочкой)

Вы в блины соду гашенную кладете?

Нет!

Ацетат аммония. Рац. формула. Ch4COONh5. ... Особенностью данного буфера является его разложение при низких температурах без образования ионов.

Нет.

И известь!

Нет конечно!

Это уже будут оладьи

Если готовлю тонкие блинчики, то Нет. А если пушистые, толстые ( или оладьи) на кефире, кислом молоке или сметане, то ДА. ( или дрожжи)

Т.к. ацетат железа II окисляется с образованием основного ацетата железа III и ... Нагрел раствор, добавил туда сульфата аммония - и тут все мгновенно выпало в...

Разрыхлитель это карбонат аммония или углекислый аммоний, (Nh5)2CO3 — аммониевая соль угольной кислоты. На процессе разложения, связанном с выделением газов, основано применение карбоната аммония вместо дрожжей в хлебопечении и кондитерской промышленности (пищевая добавка Е503). Это единственно приемлемый разрыхлитель пресного теста. Сода (пищевая добавка Е500) в отличие от него не разрыхлитель, а эмульгатор и далеко небезвредна.Можно предположить, что в России примерно вдвое чаще встречается язва желудка по сравнению с западными странами именно из-за применения соды в выпечке. Но ряд врачей думает, что это из-за традиционной очень горячей пищи.При добавлении уксуса или лимонного сока Вы переводили соду в ацетат и цитрат натрия. Это консерванты, а не разрыхлители. Ацетат натрия получается по реакции гашения питьевой соды столовым уксусом –Ch4COOH+NaHCO2=Ch4COONa+CO2+h3OАцетат натрия известен в кулинарии как пищевая добавка E262, и применяется как консервант. Это не разрыхлитель.

Кладу, но не гашеную

В тонкие блины, что на всю сковороду - нет, не кладу, они тогда рваться будут, не перевернешь. А в толстенькие (1см) - кладу и переворачиваю лопаткой...

Никогда, кроме блинов на кефире

Как можно получить CaSO3? Всевозможные формулы.

СaO + SO2Ca(No3)2 + Na2SO3Ca(OH)2 + h3SO3ну мож ещё чего...

Ацетат аммония Ammonium acetate, E264 белые или прозрачные кристаллы, которые могут быть получены при реакции уксусной кислоты с аммонием.

Варв

НапримерCa(OH)2 + SO2 = CaSO3 + h3O

Сa(HCO3)2=CaCO3 + CO2 + h3OCa(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + h3OCaO + CO2 = CaCO3

СaO + SO2Ca(No3)2 + Na2SO3Ca(OH)2 + h3SO3

Ca+ h3SO3

Внешний вид. Аммоний уксуснокислый аммония ацетат представляет собой кристалл белого или прозрачного цвета.

При взаимодействии водного раствора Ме2СО3 или МеОН с SO2 можно получить средние сульфиты щелочных металлов

СaO+h3SO3=CaSO3+h3O

Химическая формула: CaCO3Синоним: Кальций карбонат, Кальциевая соль угольной кислоты, КальцитМеждународное название: CALCIUM CARBONATECAS No: 471-34-1Квалификация: Имп. ГОСТ 4530-76Внешний вид: порошок белого цветаФасовка: мешки, 25 кгУсловия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещенииСпецификацияМолекулярный вес 100.09Плотность 2,71-2,93 г/см3.Температура плавления 825°CРастворимость в воде нерастворимоСодержание хлоридов, менее 0,033 %Содержание cульфатов, менее 0,25 %Содержание As, менее 0,0001 %Содержание бария (Ba), менее 0,0001 %Содержание железа (Fe), менее 0,01 %Содержание F, менее 0,005 %Содержание Hg, менее 0,00005 %Содержание Pb, менее 0,0003 %Содержание тяжелых металлов, менее 0,002 %ОписаниеКальций углекислый (карбонат кальция) - белый кристаллический порошок, растворим в кислотах, очень мало растворим в воде. Вода, насыщенная CO2, растворяет значительно лучше (0,156% при 0 °С) вследствие образования бикарбоната. Кальций углекислый, кальций карбонат - соль угольной кислоты. В природе встречается в виде минералов кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора.ПолучениеКальций углекислый можно получить действием углекислого аммония на азотнокислый кальций:Ca(NO3)2 + (Nh5)2CO3 = CaCO3в + 2Nh5NO3Для получения CaCO3 квалификации "для люминофоров" (не содержащего примеси тяжелых металлов) к растворам Ca(NO3)2·4h3O (ч. д. а.) и (Nh5)2CO3 (ч.) приливают по несколько капель раствора (Nh5)2S и смеси оставляют на 1-2 суток до полного осаждения сульфидов.ПрименениеКальций углекислый (карбонат кальция) применяется• в лакокрасочной промышленности, в производстве красок и отделочных материалов;• в стекольной промышленности при изготовлении стекла.• в строительстве,• в сельском хозяйстве, как известковое удобрение и для комплексного агрохимического окультуривания полей,• в качестве наполнителя для резиновых смесей, бумаги, линолеума,• в производстве зубного порошка, косметических средств• в пишевой промышленности и т. д.

СaO + SO2Ca(No3)2 + Na2SO3Ca(OH)2 + h3SO3

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + h3O

Ацетат аммония Ammonium acetate, E264 консервант, регулятор кислотности. Внешний вид.

Сa(HCO3)2=CaCO3 + CO2 + h3OCa(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + h3OCaO + CO2 = CaCO3

Ca+ h3SO3

Варв

Химическая формула: CaCO3Синоним: Кальций карбонат, Кальциевая соль угольной кислоты, КальцитМеждународное название: CALCIUM CARBONATECAS No: 471-34-1Квалификация: Имп. ГОСТ 4530-76Внешний вид: порошок белого цветаФасовка: мешки, 25 кгУсловия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещенииСпецификацияМолекулярный вес 100.09Плотность 2,71-2,93 г/см3.Температура плавления 825°CРастворимость в воде нерастворимоСодержание хлоридов, менее 0,033 %Содержание cульфатов, менее 0,25 %Содержание As, менее 0,0001 %Содержание бария (Ba), менее 0,0001 %Содержание железа (Fe), менее 0,01 %Содержание F, менее 0,005 %Содержание Hg, менее 0,00005 %Содержание Pb, менее 0,0003 %Содержание тяжелых металлов, менее 0,002 %ОписаниеКальций углекислый (карбонат кальция) - белый кристаллический порошок, растворим в кислотах, очень мало растворим в воде. Вода, насыщенная CO2, растворяет значительно лучше (0,156% при 0 °С) вследствие образования бикарбоната. Кальций углекислый, кальций карбонат - соль угольной кислоты. В природе встречается в виде минералов кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора.ПолучениеКальций углекислый можно получить действием углекислого аммония на азотнокислый кальций:Ca(NO3)2 + (Nh5)2CO3 = CaCO3в + 2Nh5NO3Для получения CaCO3 квалификации "для люминофоров" (не содержащего примеси тяжелых металлов) к растворам Ca(NO3)2·4h3O (ч. д. а.) и (Nh5)2CO3 (ч.) приливают по несколько капель раствора (Nh5)2S и смеси оставляют на 1-2 суток до полного осаждения сульфидов.ПрименениеКальций углекислый (карбонат кальция) применяется• в лакокрасочной промышленности, в производстве красок и отделочных материалов;• в стекольной промышленности при изготовлении стекла.• в строительстве,• в сельском хозяйстве, как известковое удобрение и для комплексного агрохимического окультуривания полей,• в качестве наполнителя для резиновых смесей, бумаги, линолеума,• в производстве зубного порошка, косметических средств• в пишевой промышленности и т. д.

В индустриальных масштабах добывают в составе природных минералов, например гипса, селенита или алебастра или получают синтетическим путём — сплавлением CaCl2 с K2SO4.В аналитической химии может быть получен воздействием серной кислоты на оксид, карбонат, оксалат или ацетат кальция.Образуется в результате окисления сульфида кальция при нагреве до 700—800 °C по реакции CaS + 2O2 = CaSO4.

Ammonium acetate ИЮПАК Ацетат аммония. ... Особенностью данного буфера является его разложение при низких температурах без образования ионов.

Реакция нейтрализации. н-соон+NaoH =? Можно также все химические свойства карбоновых кислот?

Http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/KARBONOVIE_KISLOTI.htmlэта ссылка есть гуд=) там все

Ацетат аммония Википедия. Ацета т аммо ния аммонийная соль уксусной кислоты. ... низких температурах без образования ионов. в органическом синтезе...

НСООН + NaОH = NaСООН + Н2ОНCOOH + Na ---> НCOONa + h3

Помогите с химией ПОЖАЛУЙСТА!

Как открыть ион калия, если в растворе присутствует ион аммония?

1) соли аммония удаляют прокаливанием в тигле (до прекращения выделения белого дыма)2) калий определяют с раствором Na[B(C6H5)4] в щелочной среде по образованию белого, нерастворимого в кислотах осадка Na[B(C6H5)4].

Последние изменения на 18 04 17 июня 2015. Ацетат аммония. Ацета т аммо ния аммонийная соль уксусной кислоты. Это бесцветные кристаллы, которые могут быть получены при реакции уксусной кислоты с аммиаком.

Пожалуйста к Понедельнику. Оценку исправлять надо

Хочеться узнать, расшифровку всех "Е"-консервантов и красителей. Помогите, а?

Учись на здоровье.. . http://www.aferizm.ru/poddelka/prodykti/pod_dobavki_table.htm

Аммония ацетат химические и физические свойства. ... Стандартная энтальпия образования H 298 К, кДж моль -615 т .

Лучше не стоит .А то пропадет аппетит ...

Консерванты (Е-200 - Е-299)Усилители вкуса и аромата (Е-600 - Е-699)Красители (Е-100 - Е-199)Глазирующие агенты, улучшители хлеба и муки (Е-900 - Е-999)Е-100 КуркуминыЕ-102 Тартразин Вызывает приступы астмы Запрещен в ряде странЕ-103** Алканет, алканинЕ-104 Желтый хинолиновый Вызывает дерматиты. Запрещен в ряде странЕ-107** Желтый 2 G При астме применять с осторожностьюЕ-110 Желтый «солнечный закат» FCF, оранжево-желтый S Может вызывать аллергические реакции, тошноту. Запрещен в ряде стран.Е-120 Кошениль; карминовая кислота; кармины Некоторые здравоохранительные организации советуют избегать его.>!E-121* Цитрусовый красный 2 Запрещен в России! Запрещен в ряде стран.Е-122 Азорубин, кармуазин Запрещен в ряде стран.!Е-123* Амарант Запрещен в России! Запрещен в ряде стран. В т. ч. вызывает пороки развития у плодаЕ-124 Понсо 4R (пунцовый 4R), кошенилевый красный А Запрещен в ряде стран. Канцероген. Провоцирует приступы астмы.Е-125** Понсо, пунцовый SXЕ-127** Эритрозин Запрещен в ряде стран. Может вызывать гиперактивность щитовидной железы.Е-128** Красный 2G Запрещен в ряде стран.Е-129 Красный очаровательный АС Канцероген. Запрещен в ряде странЕ-131 Синий патентованный V Запрещен в ряде странЕ-132 Индиготин, индигокармин Может вызывать тошноту, повышенное и прочие аллергические реакции Запрещен в НорвегииЕ-133 Синий блестящий FCF Запрещен в ряде странЕ-142 Зеленый S Запрещен в ряде странЕ-151 Черный блестящий BN, черный PN Запрещен в ряде странЕ-153** Уголь растительный Запрещен в СШАЕ-154** Коричневый FK Запрещен в СШАЕ-155** Коричневый НТ Запрещен в ряде странЭкстрам паприки, капсантин, капсорубинЗапрещен в ряде странE-160d** ЛикопинЕ-166** Сандаловое деревоЕ-173** Алюминий Запрещен в ряде странЕ-174** Серебро Запрещен в ряде странЕ-175** Золото Запрещен в ряде странЕ-180** Рубиновый литол ВК Запрещен в ряде странЕ-181 Танины пищевыеЕ-182** Орсейл, орсинЕ-200 Сорбиновая кислота Может вызывать кожные реакции.Е-209** Пара-гидроксибензойной кислоты гептиловый эфирЕ-210 Бензойная кислота Может провоцировать приступы астмыЕ-213** Бензоат кальцияЕ-214** Пара-гидроксибензойной кислоты этиловый эфир Запрещен в ряде странЕ-215** Пара-гидроксибензойной кислоты этилового эфира натриевая соль Запрещен в ряде странЕ-216** Пара-гидроксйбензойной кислоты пропиловый эфирЕ-217** Пара-гидроксибензойной кислоты пропилового эфира натриевая соль Запрещен в ряде странЕ-218** Пара-гидроксибензойной кислоты метиловый эфир Возможны кожные аллергические реакцииЕ-219** Пара-гидроксибензойной кислоты метилового эфира натриевая соль Запрещен в ряде странЕ-220 Диоксид серы Людям с почечной недостаточностью применить с осторожностьюЕ-221 Сульфит натрияЕ-225** Сульфит калияЕ-226** Сульфит кальция Запрещен в ряде странЕ-227** Гидросульфит кальция Запрещен в ряде странЕ-228** Гидросульфит калия (бисульфит калия)Е-230** Бифенил, дифенил Запрещен в ряде странЕ-231** Ортофенилфенол Запрещен в ряде странЕ-232** Ортофенилфенол натрияЕ-233** Тиабендазол Запрещен в ряде странЕ-234 НизинЕ-235 Натамицин (пимарицин) Может вызывать аллергические реакции, тошноту поносЕ-236 Муравьиная кислота Запрещен в ряде странЕ-237** Формиат натрия Запрещен в ряде странЕ-238** Формиат капьция Запрещен в ряде странЕ-239 Гексаметилентетрамин Запрещен в ряде странЕ-240* Формальдегид Запрещен в России Запрещен в ряде странЕ-241** Гваяковая смолаЕ-249 Нитрит калия Возможно, канцероген. Запрещено использовать в детском питанииЕ-252** Нитрат калия Во многих странах на его использование наложены ограниченияЕ-261 Ацетат калия Его следует избегать людям с заболеваниями почекЕ-262 Ацетаты натрия ацетат натрия, гидроацетат натрия (диацетат натрия)Е-263** Ацетат кальцияЕ-264** Ацетат аммония Может вызывать тошнотуи т. д. [ссылка заблокирована по решению администрации проекта]

Роскажите о окрашивании перлов буры и о методе ростирания

Помогите ,пожалуйста,с химией

Чем очистить медные старые деньги?

Нашатырём

Химическая формула ацетата аммония аммония уксуснокислого - Ch4COONh5. ... Реактив разлагается при температуре более 144 С с образованием ацетамида...

Кислотой, точно не помню, кажется серная, или же в газировку любую на 1-2 дня

В растворе азотной кислоты. Будут как новенькие. Удачи и успехов!!!

Проще всего удалить грязь. Ее можно удалить промываением в теплой мыльной воде или с использование мягкой кисточки. Причем этот способ подходит абсолютно для всех монетных металлов.Сложнее приходится с окислением. Т. к. в данном случае приходится учитывать характер монетного металла. Если это золото, то достаточно промывки в теплой мыльной воде. Если это серебро, то желательно знать пробу монетного сплава. Сребро не ниже 625-й пробы очищают специальным средством - зильбертаушбадером. Эффективным средством также является раствор нашатырного спирта, а также кислого фиксажа, применяемого фотолюбителями.Низкопробное серебро можно очищать путем погружения на несколько часов в лимонный сок (7UP здесь не пройдет ;-)). Но во всех случаях с очисткой серебра самым простым и доступным средством является протирание монеты кашицей из увлажненного двууглекислого натрия, проще говоря - питьевой соды.Серебряные монеты погружают в раствор таким образом образом, чтобы они не лежали плотно на дне или друг на друге. Время от времени их нужно переворачивать. После полного удаления налета монеты нужно протереть мягкой тряпочкой.Все медные монеты моют в теплой мыльной воде. Самым простым способом очистки медных монет явлеется погружение их в 5-10% раствор уксуной кислоты. Подойдет так же и простой столовый уксус. В зависимости от сотояния, размера и вида налета, монеты должны находится в растоворе от нескольких минут до нескольких часов и даже дольше. Их также надо укладывать, переворачивать и протирать, как и в случае с серебряными монетами. Чтобы применить этот способ очистки, надо сначала разобраться, что за слой окиси на монете. Пагубнее всего для монеты - т. н. "медянка" (зеленая медь) . Это ядовитый слой окиси на основе ацетата меди, появляющийся под воздействием паров уксусной кислоты, вступающей во взаимодействие с кислородом воздуха. Образование медянки возможно и на серебрянных монетах со значительным содержанием меди. При этом возникают т. н. "цветы", которые с трудом поддаются удалению. Вообще чистку медных монет лучше доверить специалисту.Совсем другое дело патина, слой окислов, образующихся на поверхности металла под воздействием килорода, углерода, кислот и солей. Она не портит монету, а даже наоборот сохраняет ее. Патина считается красивой и ценной, ее наличие часто является свидетельсвом подлинности. Патина как бы консервирует монету, так что удалять ее не рекомендуется.Особенно осторожного подхода требуют железные и цинковые монеты. Для очистки этих монет рекомендуется промывание в разбавленной соляной кислоте с последующей их очисткой щеткой из латунной проволки. С этих типов монет рекомендуется очень аккуратно, кончиком ножа или скальпеля, удалить ржавчину и белесый налет. На следующем этапе очистки этих монет хорошо помогает энергичное трение о кусок сукна или воулока, плотной ткани. Если же прибегать к обработке раствором соляной кислоты, то нужно быть очень осторожным со степенью ее концентрации, т. к. если концентрация будет избыточна - рисунок на монете может просто "сгореть".После обработки монет раствором соляной их следует промыть в теплой мыльной воде и насухо протереть мягкой тряпочкой.Чеканки из свинца, олова или алюминия не рекомендуется очищать с использованием химикатов. Незначительные следы загрязнения можно удалить так называемой стеклянной щеткой. Хорошо помогает трение о войлок или сукно.После очистки монет любого металла необходимо обильное промывание в теплой и холодной воде, чтобы предотвратить повторные повреждения поверхности.

В кока колу кинь на сутки очень паможет до блеска

Помогите проверить химию, тест

1-ответ А. 2-В. Образуется соль нитроновой кислоты.

Ammonium acetate ИЮПАК Ацетат аммония. ... Особенностью данного буфера является его разложение при низких температурах без образования ионов.

Умные ребятки, помогите, пожалуйста! В химии не шарю вообще...

2)По закону эквивалентов:m(h4PO3) / m(KOH) = Mэ (h4PO3) / Мэ (KOH)Mэ (h4PO3) = Мэ (KOH)*m(h4PO3) / m(KOH) = 56*0,943/1,291 = 40,9 г/моль-эквосновность = M(кислоты) / Mэ (кислоты) = 82/40,9 = 25)Эквивалентная масса h3SO4 = M/2 = 98, 08/2 = 49,04 г/моль. Для приготовления 3 л 0,4 н. раствора требуется 49,04 • 0,4 • 3 = 58, 848 г h3SO4. Масса 1 см3 96%-ной кислоты 1, 84 г. В этом растворе содержится 1,84 • 96/100 = 1,766 г Н2SО4.Следовательно, для приготовления 3 л 0,4 н. раствора надо взять 58,848 : 1,766 = 33,32 см3 этой кислоты.

Ацетат аммония по выгодным ценам с лучшим сервисом! ... Особенностью данного буфера является его разложение при низких температурах без образования ионов.

Помогите химия прошу что знаете

1. Альдегид2. Диэтиловый эфир3. Метиловый спирт4. Серная кислота5. Ацетат натрия6. Х- 1,2 дихлорэтан (только там не +Cl, а +Cl2) , Y - Ch3(OH)-Ch3(OH) - этиленгликоль7. Не понял о каком веществе речь8. Вода9. Ch4-Ch3-OH + CuO —t—> Ch4-CHO + Cu + h3O10. Тут явная ошибка. Любой альдегид из перечисленных реагирует с аммиачным раствором оксида серебра с образованием 2 моль серебра, без вариантов. Но поскольку реакция идет в присутствии избытка аммиака, то в случае с метаналем образуется не муравьиная кислота, как это бывает обычно, а аммонийная соль. Напишите метанальHCHO + 2Ag2O + 2Nh4 ® (Nh5)2CO3 + 4Ag, или точнее: HCHO + 4[Ag(Nh4)2]OH ® (Nh5)2CO3 + 4Ag + 2h3O + 6Nh4Хватит с вас

Выгодные цены на ацетат аммония, спешите купить сегодня! ... Особенностью данного буфера является его разложение при низких температурах без образования ионов.

Как погасить 2 чайной ложки соды 70% уксусом? в каких пропорциях? И не будет ли пирог вонять уксусом?

Что за рецепт такой, то в тесто нужно аж 2 ложки соды? не многовато ли?обычно на порцию идет от 0.5 до 1 чайной ложки соды. Гасяь ее либо 9%(обычный) или 6%(яблочный) уксусом, либо соком половинки лимона

Реакция протекает с образованием ацетата аммония и нестойкой угольной кислоты Н2СО3 , которая тут же разлагается на воду и углекислый газ.

"Гасить" соду - признак отсутствия ума и "двойка" по химии.В основном соду гасят безмозглые старушки. При гашении из соды выходит весь углекислый газ, который и должен был разрыхлять тесто.Разрыхлителями является простая двууглекислая сода и двууглекислый аммоний (еще пирофосфат аммония) .При "гашении" из двууглекислого натрия получается либо цитрат натрия, либо ацетат. Они не распадаются при нагревании, следовательно - НИЧЕГО не разрыхляют!!!

Капните пару тройку капель эссенции в ложку с водой и этим раствором погасите соду. Или просто выжмете пару чайных ложек лимонного сока на соду, она погасится.Запаха уксуса в выпечке не будет, он прореагирует с содой и нейтрализуется с образованием пузырьков углекислого газа

Меня научили гасить соду кипятком. Очень удобно.

Налей 1 стол. л. и подожди, пока прошипит. Если сода останется, можно ещё капнуть. А чтобы без проблем, надо на соду выдавить лимон или смешать её с лимонной кислотой и жидкостью

Помогите с химией ПОЖАЛУЙСТА!

Помогите составить формулы по химии (лабораторная работа)

Подскажите пожалуйста как аллюминий реагирует с водой, ношатырным спиртом и уксусом заранее спасибо!

Алюминий пишется с одной л, не реагирует с водой, нашатырным спиртом, но реагирует с разбавленным уксусом с образованием ацетата алюминия и выделением водорода.И, разумеется, алюминий горит, как и, например, магний.

Просто посмотрите на цены ЗДЕСЬ. Ацетамид из ацетата аммония. Таблица 47 Скорость образования ацетамида из ацетата аммония.

Реагирует алюминий и с водой (после удаления оксидной пленки) и с щелочами2Al + 6h3O = 2Al(OH)3 + 3h3­со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов) :2Al + 2NaOH + 6h3O = 2Na[Al(OH)4] + 3h3­Нашатырный спирт это гидроксид аммония, так что реакция возможнаАлюминиевая стружка горит на воздухе очень ярко, главное- правильно поджечь

Первый ответ 100% првильный!

Реагирует с водой, уксусом, но не реагирует с ам. водой. Что значит - алюминий горит? От спички его не зажечь, а в пирофорном состоянии много металлов горит. Чтобы алюмень загорелась, изначально т-ра должна быть приличной, не менее 600 град.

Как отчистить медный самовар от окисла, только не очень ядовитыми веществами?

Солдатские пряжки раньше чистили асидолом, или зубным порошком.

Ацета т аммо ния аммонийная соль уксусной кислоты. Это бесцветные кристаллы, которые могут быть получены при реакции уксусной кислоты с аммиаком. Он легко доступен, относительно д шев и широко применяется.

Асидол на основе нашатыря, мела, соляной кислоты. Лучшего средства не знаю.

Как-то по телевизору показывали одну передачу о ведении домашнего хоз-ва. И там были такие кадры - в самовар наливали обыкновенной "Фанты"(!!!!),кипятили,протирали,и он стал блестеть изнутри,как зеркало!!!

Химия. помогите пожалуйста!

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотойВозьмем для опыта растворы сульфата меди (II), сульфата цинка и хлорида алюминия.Эти соли образованы сильными кислотами и слабыми основаниями. Лакмус в пробирках становится красным.Это значит, что в пробирках кислая среда. Соли сильных кислот и слабых оснований гидролизуются с образованием кислоты.2СuSO4 +2h3O ↔ (Cu OH)2SO4 + h3SO4Cu2+ + h3O ↔CuOH + +H+2ZnSO4 +2h3O ↔ (Zn OH)2SO4 + h3SO4Zn2+ + h3O ↔ZnOH + +H+AlCI3 + h3O ↔ Al(OH)CI2 + HClAl3+ + h3O ↔ Al(OH)2+ + H+-------------------------------------------Гидролиз по катионуАвтор knife, ximicat.comГидролиз по катиону - гидролиз соли образованной катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. В результате гидролиза по катиону будет происходить подкисление среды (pH < 7). Лакмус изменяет цвет на красный, фенолфталеин не изменяет цвет.Примеры гидролиза по катиону:1. Гидролиз CuCl2Первая ступень:в молекулярной форме: CuCl2 + Н2О <=> CuOHCl + HClв полной ионной форме: Cu2+ + 2Cl- + Н2О <=> CuOH+ + 2Cl- + H+в сокращенной ионной форме: Cu2+ + Н2О <=> CuOH+ + H+Вторая ступень:в молекулярной форме: CuOHCl + Н2О <=> Cu(OH)2 + HClв полной ионной форме: CuOH+ + Cl- + Н2О <=> Cu(OH)2 + H+ + Cl-в сокращенной ионной форме: CuOH+ + Н2О <=> Cu(OH)2 + H+2. Гидролиз ZnSO4Первая ступень:в молекулярной форме: 2ZnSO4 + 2Н2О <=> (ZnOH)2SO4 + h3SO4в полной ионной форме: 2Zn2+ + 2SO42- + 2Н2О <=> 2ZnOH+ + 2SO42- + 2H+в сокращенной ионной форме: Zn2+ + Н2О <=> ZnOH+ + H+Вторая ступень:в молекулярной форме: (ZnOH)2SO4 + 2Н2О <=> 2Zn(OH)2 + h3SO4в полной ионной форме: ZnOH+ + SO42- + 2Н2О <=> 2Zn(OH)2 + H+ + SO42-в сокращенной ионной форме: ZnOH+ + Н2О <=> Zn(OH)2 + H+3. Гидролиз Al2(SO4)3Первая ступень:в молекулярной форме: Al2(SO4)3 + 2h3O <=> 2Al(OH)SO4 + h3SO4в полной ионной форме: 2Al3+ + 3SO42- + 2h3O <=> 2AlOh3+ + 3SO42- + 2H+в сокращенной ионной форме: Al3+ + h3O <=> AlOh3+ + H+Вторая ступень:в молекулярной форме: 2Al(OH)SO4 + 2h3O <=> (Al(OH)2)2SO4 + h3SO4в полной ионной форме: 2AlOh3+ + 2SO42- + 2h3O <=> 2Al(OH)2+ + 2SO42- + 2H+в сокращенной ионной форме: AlOh3+ + h3O <=> Al(OH)2+ + H+Третья ступень:в молекулярной форме: (Al(OH)2)2SO4 + 2h3O <=> h3SO4 + 2Al(OH)3в полной ионной форме: 2Al(OH)2+ + SO42- + 2h3O <=> 2Al(OH)3 + 2H+ + SO42-в сокращенной ионной форме: Al(OH)2+ + h3O <=> Al(OH)3 + H+

Простейшей иллюстрацией является образование ацетата аммония . Однако этот путь микробиологического образования ацетатов не является единственно...

cookker.ru

Реферат Ацетат аммония

Опубликовать скачать

Реферат на тему:

План:

    Введение
  • 1 Основные свойства
  • 2 Применение

Введение

Ацетат аммония Основные свойства Свойства
Систематическоеназвание Ammonium acetate (ИЮПАК)Ацетат аммония
Синонимы -
Уникальный ACSII идентификатор -
Химическая формула Ch4COONh5
Молярная масса 77.0825 грамм/моль
Существует принормальных условиях как белые или прозрачные кристаллы
Регистрационныйномер CAS 631-61-8
Плотность ифаза твердая фаза: 1.07 г/см³
Растворимость в воде 148 гр/100 мл (0 °C)
Дополнительно Температура разложения -112 °C (385 K)Кристаллическая решётка -Ромбическая сингония
Если не оговорено иное,- приведены данные встандартных условиях(при 25 °C, 100 кПа)

Ацета́т аммо́ния - химическое соединение с составом Nh5C2h4O2. Это белые или прозрачные кристаллы которые могут быть получены при реакции уксусной кислоты с аммиаком. Он легко доступен, относительно дёшев и широко применяется. Пищевая добавка E264, консервант.

1. Основные свойства

  • Nh5C2h4O2 гигроскопичен.
  • Разлагается при сравнительно низкой температуре 112 °C (385 K) на воду и ацетамид.
Nh5C2h4O2 → Ch4C(O)Nh3 + h3O

Часто приводится как пример разложения соли при низкой температуре (что не так часто встречается).

2. Применение

Соль слабой кислоты и слабого основания. Ацетат аммония применяется:

  • как биоразлагаемый реагент — антиобледенитель
  • как буфер совместно с раствором уксусной кислоты. Особенностью данного буфера является его разложение при низких температурах без образования ионов.
  • в «конденсации Кнёвенагеля» («Knoevenagel condensation») в органическом синтезе.

Из английской Википедии

«конденсация Кнёвенагеля» («Knoevenagel condensation») — процесс замещения атома кислорода в карбонильной группе органического соединения при действии реагента, обладающего относительно высокой CH-кислотностью, при этом образующаяся вода выводится из зоны реакции (так называемая «конденсация» — «condensation»). Продуктами такой реакции обычно являются α,β-ненасыщенные карбонильные соединения. (англ.)[1]
  • Растворенный в дистиллированной воде используется как коагулянт, осаждающий белки из раствора.
скачатьДанный реферат составлен на основе статьи из русской Википедии. Синхронизация выполнена 18.07.11 22:57:56Похожие рефераты: Ацетат, Ацетат железа, Ацетат кальция, Ацетат целлюлозы, Глатирамера ацетат, Мидекамицина ацетат, Ацетат свинца (IV), Ацетат кобальта, Ацетат свинца (II).

Категории: Пищевые добавки, Ацетаты, Соли аммония.

Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike.

wreferat.baza-referat.ru

Ацетат аммония

Случайный факт:

Чаще всего, в графе "Состав" на упаковке с продуктами питания, информация, идет в порядке убывания количества ингридиента — Обновить

    Законы и документы о пищевой добавке:

  • Разрешающие применение — 2
  • Упоминаний о добавке— 4

    Применение добавки по странам:

  • Россия — разрешена
  • Украина — нет данных
  • Беларусь — разрешена
  • Евросоюз — нет данных
  • США — разрешена
  • Канада — нет данных

Описание пищевой добавки

E-264 Ацетат аммония – пищевая добавка, консервант.

Физико-химическая характеристика E-264 Ацетат аммония:

Ацетат аммония представляет собой химическое соединение в виде белых гигроскопических кристаллов, с слабовыраженным щелочным вкусом. Хорошо растворим в эфирах и воде, но плохо растворим в ацетоне. Ацетат аммония получают путем взаимодействия карбоната аммония с уксусной кислотой, либо воздействием аммиака на уксусную кислоту. Химическая формула Ch4COONh5. E-264 Ацетат аммония является дешевым в производстве и легкодоступным пищевым консервантом. Консервант Е-264 способен смягчать кислый вкус некоторых ингредиентов, изменяя вкус готовых продуктов питания.

Применение:

В пищевой промышленности Е-264 используются для сохранения качества продукции, останавливая размножение бактерий и грибков, как консервант, в виноделии - регулятор созревания вин, нейтрализует слишком кислый вкус уксусной кислоты. Его используют в качестве биоразлагаемого реагента или антиобледенителя, а так же в органическом синтезе. Пищевой консервант E-264 Ацетат аммония используют не только в пищевой промышленности, но и в фармакологии как компонент большинства мочегонных лекарственных средств, а так же химической промышленности как протрава при окрашивании шерсти. При растворении в дистилированной воде Ацетат аммония выступает как коагулянт, осаждающий белки из раствора.

Воздействие на организм человека:

Ацетат аммония полностью усваивается организмом человека и способен вызывать стойкие аллергические реакции, тошноту у людей, страдающих индивидуальной непереносимостью пищевых добавок. При попадании любого количества ацетата аммония на слизистые или кожные покровы человека возникает жжение и неприятные ощущения, может вызвать ожог. В такой ситуации нужно сразу же промыть место ожога водой и обратиться за медицинской помощью, во избежание тяжелых последствий, которые могут возникнуть в результате негативного воздействия ацетата аммония на человеческий организм. Передозировка ацетатом аммония может вызвать фатальные негативные последствия для здоровья и жизни человеческого организма. Ацетат аммония Е-264 не имеет на настоящее время положительного заключения Института питания Академии медицинских наук РФ и не имеют разрешения Госкомсанэпиднадзора РФ на использование в пищевой промышленности.

prodobavki.com



О сайте

Онлайн-журнал "Автобайки" - первое на постсоветском пространстве издание, призванное осветить проблемы радовых автолюбителей с привлечение экспертов в области автомобилестроения, автоюристов, автомехаников. Вопросы и пожелания о работе сайта принимаются по адресу: Онлайн-журнал "Автобайки"