Электронная конфигурация атома. Электронно графическая формула кобальт


Валентность кобальта (Co), формулы и примеры

Общие сведения о валентности кобальта

В виде простого вещества кобальт – блестящий белый металл с желтоватым оттенком. По сравнению с железом кобальт более тверд и хрупок. Плотность 8,90г/см3. Температура плавления 1492oС, кипения 2960oС.

Кобальт имеет две модификации. До 430oС устойчив α-кобальт с гексагональной плотноупакованной решеткой, выше 430oС — β-кобальт с гранецентрированной кубической решеткой.

Валентность кобальта в соединениях

Кобальт – двадцать седьмой по счету элемент Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Он находится в четвертом периоде в VIIIВ группе. В ядре атома кобальта содержится 27 протонов и 32 нейтрон f (массовое число равно 59). В атоме кобальта есть четыре энергетических уровня, на которых находятся 27 электронов (рис. 1).

Рис. 1. Строение атома кобальта.

Электронная формула атома кобальта в основном состоянии имеет следующий вид:

1s22s22p63s23p63d74s2.

А энергетическая диаграмма (строится только для электронов внешнего энергетического уровня, которые по-другому называют валентными):

Наличие трех неспаренных электронов свидетельствует о том, что кобальт проявляет в своих соединениях валентность III (Co2O3, Co(OH)3, CoCl3, Co2S3). Известно, что для кобальта также характерна валентность II (CoO, Co(OH)2, CoCl2, CoBr2).

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Электронная конфигурация атома - Электронный учебник K-tree

Электронная конфигурация атома - это формула, показывающая расположение электронов в атоме по уровням и подуровням. После изучения статьи Вы узнаете, где и как располагаются электроны, познакомитесь с квантовыми числами и сможете построить электронную конфигурацию атома по его номеру, в конце статьи приведена таблица элементов.

Для чего изучать электронную конфигурацию элементов?

Атомы как конструктор: есть определённое количество деталей, они отличаются друг от друга, но две детали одного типа абсолютно одинаковы. Но этот конструктор куда интереснее, чем пластмассовый и вот почему. Конфигурация меняется в зависимости от того, кто есть рядом. Например, кислород рядом с водородом может превратиться в воду, рядом с натрием в газ, а находясь рядом с железом вовсе превращает его в ржавчину. Что бы ответить на вопрос почему так происходит и предугадать поведение атома рядом с другим необходимо изучить электронную конфигурацию, о чём и пойдёт речь ниже.

Сколько электронов в атоме?

Атом состоит из ядра и вращающихся вокруг него электронов, ядро состоит из протонов и нейтронов. В нейтральном состоянии у каждого атома количество электронов равно количеству протонов в его ядре. Количество протонов обозначили порядковым номером элемента, например, сера, имеет 16 протонов - 16й элемент периодической системы. Золото имеет 79 протонов - 79й элемент таблицы Менделеева. Соответственно, в сере в нейтральном состоянии 16 электронов, а в золоте 79 электронов.

Где искать электрон?

Наблюдая поведение электрона были выведены определённые закономерности, они описываются квантовыми числами, всего их четыре:

  • Главное квантовое число
  • Орбитальное квантовое число
  • Магнитное квантовое число
  • Спиновое квантовое число

Орбиталь

Далее, вместо слова орбита, мы будем использовать термин "орбиталь", орбиталь - это волновая функция электрона, грубо - это область, в которой электрон проводит 90% времени. N - уровень L - оболочка Ml - номер орбитали Ms - первый или второй электрон на орбитали

Орбитальное квантовое число l

В результате исследования электронного облака, обнаружили, что в зависимости от уровня энергии, облако принимает четыре основных формы: шар, гантели и другие две, более сложные. В порядке возрастания энергии, эти формы называются s-,p-,d- и f-оболочкой. На каждой из таких оболочек может располагаться 1 (на s), 3 (на p), 5 (на d) и 7 (на f) орбиталей. Орбитальное квантовое число - это оболочка, на которой находятся орбитали. Орбитальное квантовое число для s,p,d и f-орбиталей соответственно принимает значения 0,1,2 или 3.

На s-оболочке одна орбиталь (L=0) - два электрона На p-оболочке три орбитали (L=1) - шесть электронов На d-оболочке пять орбиталей (L=2) - десять электронов На f-оболочке семь орбиталей (L=3) - четырнадцать электронов

Магнитное квантовое число ml

На p-оболочке находится три орбитали, они обозначаются цифрами от -L, до +L, то есть, для p-оболочки (L=1) существуют орбитали "-1", "0" и "1". Магнитное квантовое число обозначается буквой ml.

Внутри оболочки электронам легче располагаться на разных орбиталях, поэтому первые электроны заполняют по одному на каждую орбиталь, а затем уже к каждому присоединяется его пара.

Рассмотрим d-оболочку: d-оболочке соответствует значение L=2, то есть пять орбиталей (-2,-1,0,1 и 2), первые пять электронов заполняют оболочку принимая значения Ml=-2,Ml=-1,Ml=0, Ml=1,Ml=2.

Спиновое квантовое число ms

Спин - это направление вращения электрона вокруг своей оси, направлений два, поэтому спиновое квантовое число имеет два значения: +1/2 и -1/2. На одном энергетическом подуровне могут находиться два электрона только с противоположными спинами. Спиновое квантовое число обозначается ms

Главное квантовое число n

Главное квантовое число - это уровень энергии, на данный момент известны семь энергетических уровней, каждый обозначается арабской цифрой: 1,2,3,...7. Количество оболочек на каждом уровне равно номеру уровня: на первом уровне одна оболочка, на втором две и т.д.

Номер электрона

Итак, любой электрон можно описать четырьмя квантовыми числами, комбинация из этих чисел уникальна для каждой позиции электрона, возьмём первый электрон, самый низкий энергетический уровень это N=1, на первом уровне распологается одна оболочка, первая оболочка на любом уровне имеет форму шара (s-оболочка), т.е. L=0, магнитное квантовое число может принять только одно значение, Ml=0 и спин будет равен +1/2. Если мы возьмём пятый электрон (в каком бы атоме он не был), то главные квантовые числа для него будут: N=2, L=1, M=-1, спин 1/2.

Энергетические уровни с подуровнями для наглядности изображены ниже, сверху вниз расположены уровни и цветом разделены подуровни:

Здесь, сверху-вниз показаны энергетические уровни (1-7), слева-направо разделены по группам электронные подуровни (s,p,d,f), в каждой ячейке располагаются по два электрона в противоположных направлениях. Общий принцип распределения электронов такой, что энергетические подуровни заполняются в порядке суммы главного и орбитального квантовых чисел, то есть: 1S, 2S, 2P, 3S, 3P, 4S, 3D и так далее, если сумма одинакова, то сначала заполняется уровень с меньшим главным квантовым числом N.

У некоторых элементов имеются отклонения в формировании электронной конфигурации, а именно у 24Cr, 29Cu, 41Nb, 42Mo, 44Ru, 45Rh, 46Pd, 47Ag, 78Pt, 79Au

Проверьте себя, составьте электронную конфигурацию для элементов #7, #13 и #20, затем проверьте себя по таблице ниже.

№ Элемент Название Электронная конфигурация Энергетических уровней
1 H водород 1s 1 1
2 He гелий 1s 2 1
3 Li литий 1s 22s 1 2
4 Be бериллий 1s 22s 2 2
5 B бор 1s 22s 22p 1 2
6 C углерод 1s 22s 22p 2 2
7 N азот 1s 22s 22p 3 2
8 O кислород 1s 22s 22p 4 2
9 F фтор 1s 22s 22p 5 2
10 Ne неон 1s 22s 22p 6 2
11 Na натрий 1s 22s 22p 63s 1 3
12 Mg магний 1s 22s 22p 63s 2 3
13 Al алюминий 1s 22s 22p 63s 23p1 3
14 Si кремний 1s 22s 22p 63s 23p2 3
15 P фосфор 1s 22s 22p 63s 23p3 3
16 S сера 1s 22s 22p 63s 23p4 3
17 Cl хлор 1s 22s 22p 63s 23p5 3
18 Ar аргон 1s 22s 22p 63s 23p6 3
19 K калий 1s 22s 22p 63s 23p64s 1 4
20 Ca кальций 1s 22s 22p 63s 23p64s 2 4
21 Sc скандий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d1 4
22 Ti титан 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d2 4
23 V ванадий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d3 4
24 Cr хром 1s 22s 22p 63s 23p64s 13d5 4
25 Mn марганец 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d5 4
26 Fe железо 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d6 4
27 Co кобальт 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d7 4
28 Ni никель 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d8 4
29 Cu медь 1s 22s 22p 63s 23p64s 13d10 4
30 Zn цинк 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d10 4
31 Ga галлий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p1 4
32 Ge германий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p2 4
33 As мышьяк 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p3 4
34 Se селен 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p4 4
35 Br бром 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p5 4
36 Kr криптон 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p6 4
37 Rb рубидий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s1 5
38 Sr стронций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s2 5
39 Y иттрий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d1 5
40 Zr цирконий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2 5
41 Nb ниобий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d4 5
42 Mo молибден 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d5 5
43 Tc технеций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d5 5
44 Ru рутений 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d7 5
45 Rh родий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d8 5
46 Pd палладий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p64d10 5
47 Ag серебро 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d10 5
48 Cd кадмий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d10 5
49 In индий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p1 5
50 Sn олово 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p2 5
51 Sb сурьма 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p3 5
52 Te теллур 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p4 5
53 I йод 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p5 5
54 Xe ксенон 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p6 5
55 Cs цезий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s1 6
56 Ba барий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s2 6
57 La лантан 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s25d1 6
58 Ce церий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2 6
59 Pr празеодим 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f3 6
60 Nd неодим 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f4 6
61 Pm прометий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f5 6
62 Sm самарий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f6 6
63 Eu европий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f7 6
64 Gd гадолиний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f75d1 6
65 Tb тербий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f9 6
66 Dy диспрозий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f10 6
67 Ho гольмий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f11 6
68 Er эрбий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f12 6
68 Tm тулий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f13 6
70 Yb иттербий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f14 6
71 Lu лютеций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d1 6
72 Hf гафний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d2 6
73 Ta тантал 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d3 6
74 W вольфрам 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d4 6
75 Re рений 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d5 6
76 Os осмий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d6 6
77 Ir иридий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d7 6
78 Pt платина 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d9 6
79 Au золото 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d10 6
80 Hg ртуть 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d10 6
81 Tl таллий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p1 6
82 Pb свинец 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p2 6
83 Bi висмут 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p3 6
84 Po полоний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p4 6
85 At астат 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p5 6
86 Rn радон 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d105p66s24f145d106p6 6
87 Fr франций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s1 7
88 Ra радий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2 7
89 Ac актиний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d1 7
90 Th торий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d25f0 7
91 Pa протактиний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f26d1 7
92 U уран 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f36d1 7
93 Np нептуний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f46d1 7
94 Pu плутоний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f56d1 7
95 Am америций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f7 7
96 Cm кюрий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f76d1 7
97 Bk берклий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f86d1 7
98 Cf калифорний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f10 7
99 Es эйнштейний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f11 7
100 Fm фермий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f12 7
101 Md менделеевий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f13 7
102 No нобелий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f14 7
103 Lr лоуренсий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d1 7
104 Rf резерфордий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d2 7
105 Db дубний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d3 7
106 Sg сиборгий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d4 7
107 Bh борий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d5 7
108 Hs хассий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d6 7
109 Mt мейтнерий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d7 7
110 Ds дармштадтий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d8 7
111 Rg рентгений 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d9 7
112 Cn коперниций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d10 7
113 Nh нихоний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p1 7
114 Fl флеровий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p2 7
115 Mc московий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p3 7
116 Lv ливерморий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p4 7
117 Ts теннесcин 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p5 7
118 Og оганесон 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6 7
Таблица 2. Электронная конфигурация атомов

Если Вы хотите узнать, как составить электронную конфигурацию, обратитесь к статье «как написать электронную конфигурацию»

Квантовые числа электронов в атомах

k-tree.ru

Электронные формулы атомов химических элементов

Атомный номер Название химического элемента Латинское название Химический знак Температура плавления, (toС) Температура кипения, (toС) Электронная формула (конфигурация, оболочка)
1 электронная формула водорода hydrogenium H -259,14 -252,87 1s1
2 электронная формула гелия helium He -272,2 -268,93 1s2
2 период электронных формул химических элементов
3 электронная формула лития lithium Li 180,54 1347 1s22s1
4 электронная формула бериллия beryllium Be 1278 2970 1s22s2
5 электронная формула бора borium B

2210

2600 1s22s22p1
6 электронная формула углерода carboneum C 3550 4827 1s22s22p2
7 электронная формула азота nitrogenium N -209,86 -195,8 1s22s22p3
8 электронная формула кислорода oxygenium O -218,4 -182,96 1s22s22p4
9 электронная формула фтора fluorum F -219,62 -188,11 1s22s22p5
10 электронная формула неона neon Ne -248,7 -246,05 1s22s22p6
3 период электронных формул химических элементов
11 электронная формула натрия natrium Na 97,86 883,14 1s22s22p63s1
12 электронная формула магния magnesium Mg 648,8 1107 1s22s22p63s2
13 электронная формула алюминия aluminium Al  660,37 2467 1s22s22p63s23p1
14 электронная формула кремния silicium Si 1412 2355 1s22s22p63s23p2
15 электронная формула фосфора phosphorus P 44,14 280 1s22s22p63s23p3
16 электронная формула серы sulfur S 112,8 444,674 1s22s22p63s23p4
17 электронная формула хлора clorum Cl -100,98 -34,6 1s22s22p63s23p5
18 электронная формула аргона argon Ar -189,2  185,7 1s22s22p63s23p6
4 период электронных формул химических элементов
19 электронная формула калия kalium K 63,65 774 1s22s22p63s23p64s1
20 электронная формула кальция calcium Ca 839 1487 1s22s22p63s23p64s2
21 электронная формула скандия scandium Sc 1541 2831 1s22s22p63s23p64s23d1
22 электронная формула титана titanium Ti 1670 3287 1s22s22p63s23p64s23d2
23 электронная формула ванадия vanadium V 1890 3380 1s22s22p63s23p64s23d3
24 электронная формула хрома chromium Cr 1857 2672  1s22s22p63s23p64s13d5
25 электронная формула марганца manganum Mn 1244 1962 1s22s22p63s23p64s23d5
26 электронная формула железа ferrum Fe 1535 2750 1s22s22p63s23p64s23d6
27 электронная формула кобальта cobaltum Co 1495 2870 1s22s22p63s23p64s23d7
28 электронная формула никеля niccolum Ni 1453 2732 1s22s22p63s23p64s23d8
29 электронная формула меди cuprum Cu 1083,4 2567 1s22s22p63s23p64s13d10
30 электронная формула цинка zincum Zn 419,88 907 1s22s22p63s23p64s23d10
31 электронная формула галия gallium Ga 29,78 2403 1s22s22p63s23p64s13d104p1
32 электронная формула германий germanium Ge 937,4 2830 1s22s22p63s23p64s23d104p2
33 электронная формула мышьяка arsenicum As 817 616 1s22s22p63s23p64s23d104p3
34 электронная формула селена selenium Se 217 684,9 1s22s22p63s23p64s23d104p4
35 электронная формула брома bromum Br -7,25 58,78 1s22s22p63s23p64s23d104p5
36 электронная формула криптона krypton Kr -156,6 152,3 1s22s22p63s23p64s23d104p6
5 период электронных формул химических элементов
37 электронная формула рубидия rubidium Rb 38,89 687,2 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1
38 электронная формула стронция strontium Sr 769 1384 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
39 электронная формула иттрия yttrium Y  1522 3337 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1
40 электронная формула циркония zirconium Zr 1852 4377 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2
41 электронная формула ниобия niobium Nb 2468 4742 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d4
42 электронная формула молибдена molybdaenum Mo 2617 4612 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d5
43 электронная формула технеция technetium Tc 2172 4877 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d5
44 электронная формула рутения ruthenium Ru 2310 3900 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d7
45 электронная формула родия rhodium Rh 1966 3727 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d8
46 электронная формула палладия palladium Pd 1552 3140 1s22s22p63s23p64s23d104p65s04d10
47 электронная формула серебра argentum Ag 961,93 2212 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d10
48 электронная формула кадмия cadmium Cd 320,9 765 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10
49 электронная формула индий indium In 156,78 2080 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p1
50 электронная формула олова stannum Sn 231,88 2270 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p2
51 электронная формула сурьмы stibium Sb 630,5 1750 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p3
52 электронная формула теллура tellurium Te 449,5 989,8 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p4
53 электронная формула йода iodum I 113,5 184,35 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5
54 электронная формула ксенона xenon Xe -111,9 -107,1 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6
6 период электронных формул химических элементов
55 электронная формула цезия ceslum Cs 28,5 678,4 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s1
56 электронная формула бария barlum Ba 725 1640 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2
57 электронная формула лантана lanthanum La 920 3454 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s25d1
58 электронная формула церия cerium Ce 798 3426 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f2
59 электронная формула празеодима praseodymium Pr 931 3512 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f3
60 электронная формула неодима neodymium Nd 1021 3068 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f4
61 электронная формула прометия promethium Pm 1168 2460 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f5
62 электронная формула самария samarium Sm 1077 1791 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f6
63 электронная формула европия europium Eu 822 1597 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f7
64 электронная формула гадолиния gadolinium Gd 1312 3250 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f75d1
65 электронная формула тербия terbium Tb 1356 3123 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f9
66 электронная формула диспрозия dysprosium Dy 1409 2562 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f10
67 электронная формула гольмия holmium Ho 1474 2695 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f11
68 электронная формула эрбия erbium Er 1529 2863 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f12
69 электронная формула тулия thulium Tm 1545 1947 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f13
70 электронная формула иттербия ytterbium Yb 819 1193 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f14
71 электронная формула лютеция lutetium Lu 1663 3302 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d1
72 электронная формула гафния hafnium Hf 2227 4602 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d2
73 электронная формула тантала tantalum Ta 2996 5425 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d3
74 электронная формула вольфрама wolframium W 3410 5660 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d4
75 электронная формула рения rhenium Re 3180 5627 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d5
76 электронная формула осмия osmium Os 3045 5027 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d6
77 электронная формула иридия iridium Ir 2410 4130 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d7
78 электронная формула платины platinum Pt 1773,5 3830 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s14f145d9
79 электронная формула золота aurum Au 1064,43 2807 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s14f145d10
80 электронная формула ртути hydrargyrum Hg -38,86 356,6 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d10
81 электронная формула таллия thallium Tl 303,5 1457 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p1
82 электронная формула свинца plumbum Pb 327,5 1740 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p2
83 электронная формула висмута bismuthum Bi 271,3 1564 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p3
84 электронная формула полония polonium Po 254 962 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p4
85 электронная формула астата astatium At 302 337 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p5
86 электронная формула радона radon Rn -71 -61,8 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p6
7 период электронных формул химических элементов
87 электронная формула франций francium Fr 27 677 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s1
88 электронная формула радий radium Ra 970 1140 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2
89 электронная формула актиний actinium Ac 1050 3250 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d1
90 электронная формула торий thorium Th 1750 3800 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d25f0
91 электронная формула протактиний protactinium Pa 1572 4300 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f26d1
92 электронная формула урана uranium U 1132 3818 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f36d1
93 электронная формула нептуний neptunium Np 639 3902 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f46d1
94 электронная формула плутоний plutonium Pu 641 3340 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f56d1
95 электронная формула америций americium Am 996 2607 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f7
96 электронная формула кюрий curium Cm 1340 3110 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f76d1
97 электронная формула берклий berkelium Bk 1050 2630 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f86d1
98 электронная формула калифорний californium Cf 900 1227 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f10
99 электронная формула эйнштейний einsteinium Es 860 - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f11
100 электронная формула фермий fermium Fm - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f12
101 электронная формула менделеевий mendelevium Md - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f13
102 электронная формула нобелий nobelium No - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f14
103 электронная формула лоуренсий lawrencium Lr - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d1
104 электронная формула резерфордий rutherfordium Rf - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d2
105 электронная формула дубний dubnium Db - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d3
106 электронная формула сиборгий seaborgium Sg - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d4
107 электронная формула борий bohrium Bh - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d5
108 электронная формула хассий hassium Hs - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d6
109 электронная формула мейтнерий meitnerium Mt - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d7
110 электронная формула Дармштадтий (Унуннилий) Darmstadtium (Ununnilium) Uun - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d8
111 электронная формула Рентгений (Унунуний) Roentgenium (Unununium) Uuu - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d9
112 электронная формула Коперниций (Унунбий) Copernicium (Ununbium) Uub - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d10
113 электронная формула Нихоний (Унунтрий) Nihonium (Ununtrium) Unt - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p1
114 электронная формула Флеровий (Унунквадий) Flerovium (Ununquadium) Uuq - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p2
115 электронная формула Московий (Унунпентий) Moscovium (Ununpentium) Uup - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p3
116 электронная формула Ливерморий (Унунгексий) Livermorium (Ununhexium) Uuh - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p4
117 электронная формула Теннессин (Унунсептий) Tennessine (Ununseptium) Uus - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p5
118 электронная формула Оганесон (Унуноктий) Oganesson (Ununoctium) Uuo - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6
8 период электронных формул химических элементов
119 электронная формула унуненний ununnenium Uue - - 8s1
120 электронная формула унбинилий unbinilium Ubn - - 8s2
121 электронная формула унбиуний unbiunium Ubu - - 5g18s2
122 электронная формула унбибий unbibium Ubb - - 5g28s2
123 электронная формула унбитрий unbitrium Ubt - - 5g38s2
124 электронная формула унбиквадий unbiquadium Ubq - - 5g48s2
125 электронная формула унбипентий unbipentium Ubp - - 5g58s2
126 электронная формула унбигексий unbihexium Ubh - - 5g68s2

scibio.ru

Кобальт электронное строение - Справочник химика 21

    В табл. 53 показано электронное строение атомов железа, кобальта и никеля. [c.473]

    Электронное строение атомов в основном состоянии 15 2з-2р 35 3р Зё А5 . Наиболее устойчивой является степень окисления +2, в некоторых соединениях, особенно в комплексных, кобальт проявляет степень окисления +3 п +4. [c.67]

    Е.6. Электронное строение комплексов кобальта(1П) [c.291]

    Электронное строение атомов (и ионов) элементов триады железа таково, что оно обусловливает ярко выраженные магнитные свойства как простых соединений (металлы), так и большинства сложных соединений. Действительно, число неспаренных электронов в невозбужденных атомах Ре, Со, N1 велико. Для железа оно равно четырем, для кобальта — трем, для никеля — двум. Недостроенный З -подуровень и неспаренные электроны у Ре, Со, N1 являются причиной и другого, [c.114]

    Часто говорят, что у кобальта и никеля имеется по два валентных электрона. Согласуется ли это с их электронным строением  [c.145]

    Е.4. Электронное строение, спектры и магнитные свойства комплексов кобальта(И) [c.285]

    Строение электронных уровней атомов этих элементов характеризуется почти полной достройкой -подуровня предпоследнего уровня шесть —у железа, семь — у кобальта и восемь — у никеля. Заполнение -подуровня у атомов этих элементов сказывается на уменьшении окислительного числа, поскольку на /-подуровне содержится меньшее число непарных электронов (см. Курс химии, ч. 1. Общетеоретическая, гл. 11, стр. 86). Поэтому если марганцу свойственно еще окислительное число +7. то атом железа может отдавать не более 6 электронов и, следовательно, его окислительное число не может быть больше +6. Окислительное число кобальта не можег быть больше +5, а никеля -1-4. Таким образом, у атомов этих элементов уже нельзя считать все электроны незаполненных уровней валентными. Одновременно с повышением устойчивости почти зг(полненного /-подуровня снижается склонность этих элементов к металлообразным соединениям с электронной проводимостью. [c.126]

    Электронное строение атома кобальта [od As ) в еще большей мере (чем у железа) способствует стабилизации степени окисления + 2 (см. табл. 1.16). Для пары Со (П)/Со (1П) величина о составляет —1,84 В, т. е. Со (П1) проявляет свойства сильного окислителя, поэтому его производные в обычных условиях (например, ионы Со + в водных растворах) неустойчивы. Более высокие степени окисления для кобальта совсем не характерны, хотя в жестких условиях отдельные соединения o(IV), например Мг СоРе, получены [5]. На неустойчивости более высоких, чем +3, степеней окисления сказывается большая завершенность З -подуровня, чем у железа. [c.136]

    Строение электронных уровней атомов железа, кобальта и никеля характеризуется почти полной достройкой -подуровня предпоследнего электронного уровня шесть электронов — у железа, семь—у кобальта и восемь — у никеля. Заполнение -подуровня у атомов этих элементов сказывается на уменьшении окислительного числа, поскольку на -подуровне содержится меньшее число непарных электронов. Поэтому если марганцу свойственна еще степень окисления 4-7, то атом железа может отдавать не более шести электронов и, следовательно, его степень окисления не может быть больше 4-6. Окислительное число кобальта не может быть больше 4-5, а никеля 4-4, Таким образом, у атомов этих элементов нельзя считать все электроны незаполненных уровней валентными. Одновременно с повышением устойчивости почти заполненного -подуровня снижается склонность этих элементов к образованию металлоподобных соединений с электронной проводимостью. Электрической проводимостью такого типа обладают только силиды этих металлов. [c.297]

    Свойства никеля и его соединений. Никель — элемент VIII группы Периодической системы Д, И. Менделеева, входит наряду с железом и кобальтом в первую триаду элементов этой группы. Электронное строение атомов в основном состоянии — s 2s2p )s 3p 3d 4s-. Устойчивой является степень окисления +2, но в комплексных соединениях проявляется степень окисления +3 и +4, [c.76]

    Для электронного строения никеля (З Чх ) характерна близость к завершению З -подуровня, Это делает Зй-подуровень никеля (3 ) более стабильным, чем в случае кобальта (Зй ) н особенно железа (3 ), Поэтому, хотя переход Ni°/Ni + характеризуется величиной о= + 0,23 В, близкой к таковой для кобальта ( о=+0,277 В), величина Ео для перехода N +/N 3+ еще выше (—2,1 В), чем у кобальта (—1,84 В), Поэтому трехвалентное состояние иикеля маловероятно N1 (III) должен проявлять свойства сильнейшего окислителя и стабилизация его является трудной задачей. [c.144]

    Никель имеет электронную конфигурацию dV и проявляет наиболее устойчивую валентность 2-Ь. В металлическом состоянии никель, судя по его термодинамическим характеристикам, близок к железу и кобальту, а следовательно, также двухкратно ионизирован (электронная концентрация 2 эл1атом). Два его внешних электрона переходят в электронный газ, а два d-электрона, по-видимому, возбуждаются на -уровень, что приводит к сферической симметрии внешней оболочки и к плотной кубической структуре, сохраняющейся вплоть до плавления. Переход в жидкое состояние не сопровождается дополнительной ионизацией или существенным изменением электронного строения, поэтому жидкий [c.255]

    Кроме железа — родоначальника триады — в нее входят кобальт и никель. Как уже указывалось (см. табл. 1.15), наружные электронные оболочки изолированных атомов Ре, Со, N1 имеют одинаковое строение (45 ), а размеры атомов в ряду Ре—Со—N1 несколько сокращаются по мере заполнения электронами З -подуровня. Это явление характерно для всех участников периодической системы, где возрастает заряд ядра, а главное и побочное квантовые числа валентных электронов не меняются. Так как внешняя электронная оболочка (4б-2) в ряду Ре—Со—N1 неизменна, находящиеся на ней электроны все в большей степени притягиваются к атомному ядру по мере роста ь нем числа протонов, что приводит к уменьшению радиуса атомов и ионов, несмотря на увеличение общего числа электронов. [c.113]

    Известны также карбонильные и цианидные комплексы кобальта, в которых он проявляет неустойчивые низкие степени окисления Со(СО)4 (степень окисления —1), K4[ o( N)4] (нулевая степень окисления). Говоря о химии кобальта, нельзя не упомянуть связанной с его электронным строением уникальной склонности к комплексообразованию. [c.136]

    Следует отметить, что природа проводимости окислов р-типа (NiO, СоО и МпО) и п-типа (МпО) достаточно подробно рассмотрена Босманом и Ван-Даалом [195] (см. также гл. IV), а электронное строение определено рентгенографическим исследованием [196]. Окись магния обладает при повышенных температурах смешанной проводимостью [197] т. е, как ионной, так и электронной одновременно, тогда как закиси железа, кобальта, никеля и марганца — типичные полупроводники. [c.142]

    При рассмотрепии кобальта с порядковым числом 27 становится очевидным, что образование, подобное строению благородного газа, в этом случае маловероятно, так как трудно предположить, чтобы этот металл при соединении только лишь с окисыо углерода был насыщенным в своей внешней оболочке. Оп обязательно будет иметь слишком мало пли слишком много электронов. Поэтому молекула карбонила кобальта содержит не один атом металла, а представляет дикобальтоктокарбопил — С02 (СО)в, состоящий [c.700]

    Можно полагать, что все металлы подгрупп скандия, титана, ванадия, хрома, а также марганец, имеющие при высоких температурах ОЦК структуру и переходящие в жидкое состояние без изменения ближнего порядка и с увеличением объема, будут обнаруживать повышение температуры плавления с возрастанием давления. Экспериментально это подтверждено для железа, родия, никеля и платины до давлений 60 кбар (см. рис. 123). Отсутствие признаков изменения электронного строения и увеличение объема при плавлении кобальта, технеция, рения и металлов платиновой группы с плотными упаковками дают основание полагать, что при повышении давления их температура плавления также возрастает. [c.275]

    В этом плане в нашей лаборатории изучается связь между активностью и электронным строением катализаторов металлов и сплавов, осажденных и плавленых железных промоти-рованных контактов. Наблюдается параллелизм, определенная корреляция между активностью и количеством неспаренных электронов в -зоне и контактной разностью потенциалов железа, кобальта, никеля и их сплавов при протекании реакции разложения аммиака [47]. Изучается действие ионизирующего излучения на формирование активных катализаторов, а также на протекание каталитического синтеза аммиака. [c.25]

    Общая характеристика переходных элементов. Особенности переходных элементов определяются, прежде всего, электронным строением их атомов, во внешнем электронном слое которых содержатся, как правило, два 5-электрона (иногда — один -электрон ). Невысокие значения энергии ионизации этих атомов указывают на сравнительно слабую связь внешних электронов с ядром так, для ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта энергии ионизации составляет соответственно 6,74 6,76 7,43 7,90 и 7,86 эВ. Именно поэтому переходные элементы в образуемых ими соединениях имеют положительную окисленность и выступают в качестве характерных металлов, проявляя тем самым сходство с металлами главных подгрупп. [c.646]

    При образовании стабильных карбонилов металлов они приобретают электронную оболочку благородного газа, для чего требуется 12 электронов для металлов VI группы, 11 для металлов VII группы и 10 для металлов VIII группы. Поэтому карбонилы Ш и Мо взаимодействуют с 12 я-электронами шести групп СО и образуют октаэдрические молекулы [46]. Карбонил Ке присоединяет 5 групп СО (10 электронов) и образует двуядерный карбонил за счет связи Не—Ке. Молекулу этого карбонила можно построить из двух октаэдров, в каждом из которых в центральном положении находится один атом металла, пять вершин заняты группами СО, а шестая — вторым атомом металла. Молекула карбонила железа с пятью группами СО имеет строение тетрагональной пирамиды. Но известно, что пять эквивалентных гибриди-зованных связей не образуется, юэтому одна из связей Ре—С ослаблена, что подтверждается измерениями дипольного момента. В карбониле кобальта также одна из связей (Со—Со) отлична от других (Со—С). [c.110]

    Строение молекулы октакарбонила можно объяснить следующим образом. В ней атомы Со образуют по шесть ст-связей. Четыре связи обязаны донорно-акцепторному взаимодействию электронных пар четырех молекул СО и свободных орбиталей Со. Пятая связь образуется при участии одной -электронной пары атома Со и свободной я-орбита-ли молекулы СО. Связь Со—Со образуется за счет непарных электронов двух атомов кобальта. Стабилизация молекулы достигается за счет я-связей, на образование которых используются Зс( -электроны атома кобальта. [c.635]

    Относительно электронного строения тетракарбонилгидри-да кобальта справедливо все то, что сообщалось относитель- [c.122]

    С точки зрения электрохимии полупроводников у окисных соединений, принадлежащих к полупроводникам р-типа, в частности закиси-окиси кобальта, СодО , можно ождать, при благоприятных условиятных,относительно высокую злектрокаталитическую активность в анодных процессах. Однако практическая реализации анодных реакций со значительными скоростями с участием основных носителей гока - дырок СодО - зависит от ряда факторов, а которым в первую очередь можно отнести электрофизические характеристики (электропроводность), степень и характер нарушения стехиометрии, электронное строение приповерхностного слоя электрода, его адсорбционную способность и т.д. [c.18]

    Исходя из имеющихся литературных данных и накопленных экспериментальных материалов в области электроосаждения сплавов было предпринято исследование в целях разработки технологии гальванопластического получения изделий различной формы из никелькобальтовых сплавов. Электрохимические (равновесные) потенциалы никеля и кобальта достаточно близки, так же как и их электронное строение и физико-химические свойства. Так, по данным Глестона [2], при температуре 15° потенциал выделения кобальта равен минус 0,56 в, а потенциал выделения никеля — минус 0,57 в. Катодная поляризация кобальта несколько меньше катодной поляризации никеля. Это дает основание рассчитывать на возможность электроосаждения никелькобальтовых сплавов заданного состава путем изменения концентрации солей никеля и кобальта в электролите, [c.142]

    Известно два соединения [(ЫНз)5Со02Со(К Нз)б](НОз)4 и [(NHз)5 o02 o(NHз)5](NOз)5, из которых первое неустойчиво, а второе стабильно, хотя в соответствии с формулой должно содержать кобальт в необычном для него состоянии окисления. Для объяснения устойчивости второго соединения было проведено измерение его магнитной восприимчивости. Оказалось, что осуществляется следующее строение электронных оболочек центральных ионов кобальта из девяти 1-, 8-, /)-ячеек каждого атома Со две заняты спаренными электронами Со, пять — акцепторными связями с МНз. У двух атомов Со остаются четыре ячейки с четырьмя электронами и группа О с тремя электронами, участвующими в образовании валентных связей (один неспаренный валентный электрон и пара электронов у отрицательно заряженного атома кислорода). Неспаренный электрон может дать одну ковалентную связь с одним из электронов кобальта, а электронная пара — донорную связь со свободной орбитой Со. В результате семь электронов двигаются в поле четырех центров, причем у двух из этих центров (у кобальта) имеются по две орбиты. [c.345]

    Однако двухвалентная медь (в виде ацетата), двухвалентная платина (в виде зтилендихлорида), а также кобальт с нулевой валентностью (в виде карбонила), несмотря на то, что они не обладают подобным строением внешней электронной оболочки, также являются эффективными гомогенными катализаторами активации водорода. Поэтому в настоящее время не представляется возможным ни дать простое обобщение электронных свойств [c.215]

    Если считать критерием для размещения элемента в периодической системе величину его атомной массы (атомного веса но Менделееву), следует вместо последовательности Ре—Со—N1 принять другую Ре—N1—Со, т. е. никель должен предшествовать кобальту в периодической системе. Однако, несмотря на то, что Менделеев в качестве основного параметра, определяющего последовательность расположения элементов в периодической системе, принял величину атомной массы, он, будучи блестящим химиком, счел неиравильным подчинение формальному критерию и разместил Ре, Со, N1 так, как этого требовала последовательность изменения химических свойств соответствующих однотипных соединений в триаде железа. Таким образом, Менделеев фактически размещал элементы в периодической системе в соответствии с химическими свойствами их соединений, т. е. в конечном счете, как нам теперь понятно, 1в соответствии ео строением их электронных оболочек. В частности, у элементов триады железа Менделеев учитывал большую склонность Ре к переходу в трехвалентное состояние и все уменьшающуюся устойчивость соединений со степенью окисления + 3 к кобальту и затем к никелю. [c.114]

chem21.info



О сайте

Онлайн-журнал "Автобайки" - первое на постсоветском пространстве издание, призванное осветить проблемы радовых автолюбителей с привлечение экспертов в области автомобилестроения, автоюристов, автомехаников. Вопросы и пожелания о работе сайта принимаются по адресу: Онлайн-журнал "Автобайки"