Формула сульфата алюминия. Алюминий сульфат формула

БЕСПЛАТНО ответим на Ваши вопросы
По лишению прав, ДТП, страховом возмещении, выезде на встречную полосу и пр. Ежедневно с 9.00 до 21.00
Москва и МО +7 (499) 938-51-97
С-Петербург и ЛО +7 (812) 467-32-86
Бесплатный звонок по России 8-800-350-23-69 доб.418

Формула сульфата алюминия в химии

Определение и формула сульфата алюминия

Формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – белое вещество (может иметь разные оттенки), плавящееся с разложением.

В обычных условиях образует кристаллогидрат с формулой .

Химические свойства сульфата алюминия

Получение

Сульфат алюминия можно получить при взаимодействии оксида алюминия с кислым сульфатом калия при высокой температуре ():

   

Применение

Сульфат алюминия находит применение в качестве коагулянта для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения. Он также применяется во многих отраслях промышленности, например, в бумажной. Кроме того, используется как пищевая добавка .

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Сульфат алюминия: свойства и все характеристики

Характеристики и физические свойства сульфата алюминия

Он хорошо растворяется в воде (гидролизуется). Сульфат алюминия разлагается в кипящей воде.

Рис. 1. Сульфат алюминия. Внешний вид.

Основные характеристики сульфата алюминия приведены в таблице ниже:

Молекулярная формула

Al2(SO4)3

Молярная масса, г/моль

342

Плотность, г/см3

1,62 – 2,672

Температура плавления, oС

770

Получение сульфата алюминия

Основной способ получения сульфата алюминия – реакция нейтрализации между гидроксидом алюминия и серной кислотой:

2Al(OH)3 + 3h3SO4 = Al2(SO4)3 + 6h3O.

Сульфат алюминия также можно получить по реакции замещения, протекающей между алюминием и серной кислотой:

2Al + 3h3SO4 = Al2(SO4)3 + 3h3↑.

Химические свойства сульфата алюминия

Сульфат алюминия – это средняя соль, образованная сильной кислотой – серной (h3SO4) и слабым основанием – гидроксидом алюминия (Al(OH)3). В водном растворе гидролизуется. Гидролиз протекает по катиону (теоретически возможны вторая и третья ступень). Наличие катионов Н+ свидетельствует о кислом характере среды.

Первая ступень:

Al2(SO4)3 ↔ 2Al3+ + 3SO42-;

2Al3+ + 3SO42- + HOH ↔ 2AlOh3+ + 3SO42- + H+;

Al2(SO4)3  + 2HOH ↔ 2Al(OH)SO4 + h3SO4.

Вторая ступень:

Al(OH)SO4↔ AlOh3+- + SO42-;

AlOh3+ + SO42- + HOH ↔ Al(OH)2+ + SO42- + H+;

2Al(OH)SO4 + 2HOH ↔ [Al(OH)2]2SO4 + h3SO4.

Третья ступень:

[Al(OH)2]2SO4 ↔ 2Al(OH)2++  SO42-;

2Al(OH)2+ + SO42-+ HOH ↔ Al(OH)3 + SO42- +H+;

[Al(OH)2]2SO4 + 2HOH ↔ 2Al(OH)3 + h3SO4.

При нагревании сульфата алюминия до температуры 770 – 860oС он разлагается:

2Al2(SO4)3 = 2Al2O3 + 6SO2 + 3O2.

Сульфат алюминия не реагирует с кислотами. Он полностьюразлагается щелочами в растворе и при спекании, а также реагирует с гидратом аммиака:

Al2(SO4)3 + 6NaOHdilute = 2Al(OH)3↓ + 2Na2SO4;

Al2(SO4)3 + 8NaOHconc = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4;

Al2(SO4)3 + 8NaOH = 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4h3O;

Al2(SO4)3 + 6(Nh4×h3O) = 2Al(OH)3↓ + 3(Nh5)2SO4.

Сульфат алюминия вступает в реакции обмена:

Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4↓ + 2Al(NO3)3;

Al2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 = 3PbSO4↓ + 2Al(NO3)3.

Применение сульфата алюминия

Сульфат алюминия используется в пищевой промышленности в качество добавки Е520 (коагулянт, отвердитель). Кроме этого его применяют для очистки сточных и питьевых вод (опять же выступает в качестве коагулянта), а также в бумажной и текстильной промышленности, кожевенном деле.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Сульфат алюминия — Википедия РУ

Сульфа́т алюми́ния — сложное неорганическое соединение, соль алюминия и серной кислоты с химической формулой Al2(SO4)3. Выглядит как бесцветные кристаллы, может образовывать кристаллогидраты с различным содержанием воды. Применяется при очистке воды, крашении тканей, дублении кож, как реактив в фотографии, для получения квасцов.

Общие Традиционные названия Хим. формула Физические свойства Состояние Молярная масса Плотность Термические свойства Классификация Рег. номер CAS PubChem Рег. номер EINECS SMILES InChI Рег. номер EC Кодекс Алиментариус RTECS ChEBI ChemSpider Безопасность Токсичность
Сульфат алюминия
сернокислый алюминий
Al2(SO4)3
твердое
342,15 г/моль

2,710 г/см3 (безв.)

1,690 г/см3 (18-водн.)
580 °C
10043-01-3
75366293
233-135-0
233-135-0
E520
BD1700000
74768
23233, 28822573 и 21613934
малотоксично
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, пластинки или порошок. Имеет орторомбическую решетку. Плотность — 2,710 г/см3, удельная теплоёмкость при постоянном давлении — 259,6 Дж/(моль К). Плохо растворим в спиртах, хорошо растворим в воде, гигроскопичен. Устойчив при обычной температуре[1][2].

Образует кристаллогидрат с формулой Al2(SO4)3·18h3O, выглядящий как бесцветные кристаллы, плавящиеся при 86,5 °C (с разложением) и с плотностью 1,690 г/см3. При длительном хранении 18-водный кристаллогидрат может частично выветриваться до содержания 14—14,5 молекул воды. 18-водный кристаллогидрат теряет воду при нагревании, образуя формы[1]:

  • 150 °C — Al2(SO4)3·14 h3O,
  • 160 °C — Al2(SO4)3·10 h3O,
  • 250 °C — Al2(SO4)3·3 h3O,
  • 420 °C — полностью безводную.

Химические свойства

Сульфат алюминия разлагается при температуре выше 580 °C на γ-модификацию окиси алюминия и серный ангидрид[1]:

Al2(SO4)3 →580 ∘C Al2O3+3SO3{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {580\ ^{\circ }C}}\ Al_{2}O_{3}+3SO_{3}}}} 

Задубливает желатиновые фотослои, что используется в производстве фотографических материалов для повышения механической прочности слоев фотоэмульсии, а в цветной фотографии также для предохранения красителей от гидролитического распада. Механизм дубления обусловлен связыванием ионами алюминия ионизированных карбоксильных групп желатины[2][3].

Получение

Сульфат алюминия получают взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой:

2Al(OH)3+3h3SO4⟶ Al2(SO4)3+6h3O{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}} 

Также сульфат алюминия получают взаимодействием алюминия с серной кислотой:

2Al+3h3SO4⟶ Al2(SO4)3+3h3{\displaystyle {\mathsf {2Al+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}}}} 

Применение

Сульфат алюминия применяется как коагулянт для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения и для использования в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.

Используется в качестве пищевой добавки E-520[4].

В фотографии входит в составы стабилизирующих растворов и дубящих фиксажей[2].

Примечания

Литература

  • Волохов Ю. А. Алюминия сульфат : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 121. — 623 с.
  • Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988. — 335 с. — ISBN 5-335-00125-4.
  • Джеймс Т. Теория фотографического процесса = The theory of the photographic process / пер. 4-го американского изд. под ред. Картужанского А. Л.. — 2-е русское изд. — Л.: «Химия». Ленинградское отделение., 1980. — 672 с.

http-wikipediya.ru

Раствор сульфата алюминия - получение, применение

Сульфат алюминия – химическое соединение с формулой Al2(SO4)3 .

Сульфат алюминия растворим в воде и, в основном, используется в качестве флокулянта для очистки питьевой и технической воды станциями очистки сточных вод, а также в производстве бумаги.

Сульфат алюминия иногда упоминается как серная кислота, квасцы алюмоаммиачные или пищевая добавка Е 523. Безводная форма встречается в природе как редкий минерал Миллозевичит, содержащийся в вулканических средах, а также получается при сжигании угольных отходов. Сульфат алюминия образует множество различных гидратов, в числе которых кристаллогидрат Al2(SO4)3*16h3O и октадекагидрат Al2(SO4)3*18h3O.

Сульфат алюминия обладает способностью поглощать и удерживать молекулы воды из окружающей атмосферы.

Получение сульфата алюминия технического возможно путем добавления гидроксида алюминия Al(OH)3 в серную кислоту h3SO 4.

Также возможно получение сульфата алюминия из тетрагидроксоалюмината натрия.

Сульфат алюминия – это белое или почти белое кристаллической формы или в виде порошка соединение без запаха. Он растворим в воде, не летуч и легковоспламеняем. Сульфат алюминия обладает чрезвычайно кислым вкусом.

Применение сульфата алюминия

Раствор сульфата алюминия используется для очистки воды и как краситель в обработке текстиля. В процессе очистки воды раствор сульфата алюминия приводит к коагулированию, нежелательные примеси и загрязненные частицы оседают на дно сосуда и легко отфильтровываются.

При растворении в большом количестве нейтральной или слегка щелочной воды, раствор сульфата алюминия образует студенистый осадок гидроксида алюминия Al(OH)3, который используется при печати и окрашивании тканей, так как является нерастворимым пигментом.

Сульфат алюминия иногда используется для снижения pH почвы сада, что в свою очередь приводит при выращивании некоторых видов цветов (Гортензии) к их повторному цветению.

Сульфат алюминия является активным ингредиентом некоторых антиперспирантов.

В строительстве он используется в качестве гидроизолятора и ускорителя в производстве бетона.

Сульфат алюминия может быть использован в борьбе с моллюсками, насекомыми и слизняками.

Он также используется в производстве огнетушителей, добавок для почвы и удобрений, мыла, жиров, лекарственных препаратов и косметических средств.

В медицине сульфат алюминия входит в состав лекарств, облегчающих боль и дискомфорт, вызванные укусами насекомых. Он помогает разрушить токсичные химические вещества, содержащиеся в укусах, и помогает уменьшить их воздействие на кожу. Эти препараты выпускается в виде спреев, которые наносятся непосредственно на пораженные участки кожи и эффективнее помогают, если будут использованы сразу же после укуса.

Вред сульфата алюминия

Сульфат алюминия вреден при проглатывании или вдыхании. Вдыхание паров сульфата алюминия вызывает кашель и, возможно, одышку.

При контакте с кожей или глазами сульфат алюминия вызывает раздражение, покраснение, зуд и боль. Употребление сульфата алюминия внутрь приводит к сильному раздражению кишечника и желудка, сопровождаемое рвотой, тошнотой и диареей.

Это соединение может вызывать сильные ожоги, если контактирует с открытыми участками кожи.

Первая помощь при отравлении сульфатом алюминия

При попадании сульфата алюминия на кожу или в глаза необходимо промыть пораженный участок водой. В случае вдыхания паров необходимо выйти из токсичной области и медленно отдышаться. Если сульфат алюминия был применен внутрь, необходимо выпить стакан молока, а затем спровоцировать рвоту.

При отравлении сульфатом алюминия ни в коем случае нельзя использовать бикарбонаты, так как такое сочетание в буквальном смысле является взрывным.

Хранение сульфата алюминия

Сульфат алюминия необходимо хранить в прохладном, сухом месте в плотно закрытой таре, не смешивая с другими веществами.

www.neboleem.net

Сульфат алюминия — WiKi

Сульфа́т алюми́ния — сложное неорганическое соединение, соль алюминия и серной кислоты с химической формулой Al2(SO4)3. Выглядит как бесцветные кристаллы, может образовывать кристаллогидраты с различным содержанием воды. Применяется при очистке воды, крашении тканей, дублении кож, как реактив в фотографии, для получения квасцов.

Общие Традиционные названия Хим. формула Физические свойства Состояние Молярная масса Плотность Термические свойства Классификация Рег. номер CAS PubChem Рег. номер EINECS SMILES InChI Рег. номер EC Кодекс Алиментариус RTECS ChEBI ChemSpider Безопасность Токсичность
Сульфат алюминия
сернокислый алюминий
Al2(SO4)3
твердое
342,15 г/моль

2,710 г/см3 (безв.)

1,690 г/см3 (18-водн.)
580 °C
10043-01-3
75366293
233-135-0
233-135-0
E520
BD1700000
74768
23233, 28822573 и 21613934
малотоксично
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, пластинки или порошок. Имеет орторомбическую решетку. Плотность — 2,710 г/см3, удельная теплоёмкость при постоянном давлении — 259,6 Дж/(моль К). Плохо растворим в спиртах, хорошо растворим в воде, гигроскопичен. Устойчив при обычной температуре[1][2].

Образует кристаллогидрат с формулой Al2(SO4)3·18h3O, выглядящий как бесцветные кристаллы, плавящиеся при 86,5 °C (с разложением) и с плотностью 1,690 г/см3. При длительном хранении 18-водный кристаллогидрат может частично выветриваться до содержания 14—14,5 молекул воды. 18-водный кристаллогидрат теряет воду при нагревании, образуя формы[1]:

  • 150 °C — Al2(SO4)3·14 h3O,
  • 160 °C — Al2(SO4)3·10 h3O,
  • 250 °C — Al2(SO4)3·3 h3O,
  • 420 °C — полностью безводную.

Химические свойства

Сульфат алюминия разлагается при температуре выше 580 °C на γ-модификацию окиси алюминия и серный ангидрид[1]:

Al2(SO4)3 →580 ∘C Al2O3+3SO3{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {580\ ^{\circ }C}}\ Al_{2}O_{3}+3SO_{3}}}} 

Задубливает желатиновые фотослои, что используется в производстве фотографических материалов для повышения механической прочности слоев фотоэмульсии, а в цветной фотографии также для предохранения красителей от гидролитического распада. Механизм дубления обусловлен связыванием ионами алюминия ионизированных карбоксильных групп желатины[2][3].

Получение

Сульфат алюминия получают взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой:

2Al(OH)3+3h3SO4⟶ Al2(SO4)3+6h3O{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}} 

Также сульфат алюминия получают взаимодействием алюминия с серной кислотой:

2Al+3h3SO4⟶ Al2(SO4)3+3h3{\displaystyle {\mathsf {2Al+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}}}} 

Применение

Сульфат алюминия применяется как коагулянт для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения и для использования в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.

Используется в качестве пищевой добавки E-520[4].

В фотографии входит в составы стабилизирующих растворов и дубящих фиксажей[2].

Примечания

Литература

  • Волохов Ю. А. Алюминия сульфат : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 121. — 623 с.
  • Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988. — 335 с. — ISBN 5-335-00125-4.
  • Джеймс Т. Теория фотографического процесса = The theory of the photographic process / пер. 4-го американского изд. под ред. Картужанского А. Л.. — 2-е русское изд. — Л.: «Химия». Ленинградское отделение., 1980. — 672 с.

ru-wiki.org

Алюминий сульфат и другие соединения алюминия в природе и жизни человека :: SYL.ru

В повседневной жизни каждый из нас ежеминутно сталкивается с умопомрачительным количеством химических веществ, как природных, так и созданных самим человеком. Остановимся на двух химических соединениях: сульфат алюминия, гидроксид алюминия. Что это такое и почему стоит обратить на них внимание?

Чтобы познакомиться, нужно заземлиться

Алюминий сульфат (глинозём) наряду с алюмосиликатами и различными видами глины составляет основную массу земной коры. Это позволяет алюминию занимать первое место среди металлов по распространенности на Земле. В природе сульфат алюминия, формула которого Al2(SO4)*18h3O, является кристаллогидратом и представляет собой растворимые в воде кристаллы белого цвета с серым, голубым или розовым оттенком.

В отличие от алюминия сульфата, гидроксид его представляет собой белое твердое вещество, нерастворимое в воде. Алюминий сульфат, гидроксид алюминия, каолинит широко распространены. Их добывают в Сибири, Крыму, Китае, Японии, а также в странах Центральной и Южной Америки.

Зри в пробирку

Чтобы познать истину, определим, какими же химическими свойствами обладают сульфат и гидроксид Al. Перефразируем крылатое выражение Козьмы Пруткова «Зри в корень!» на более прагматичное: «Зри в пробирку!»

Начнем с гидроксида Al, представив это вещество в образе двуликого Януса. Совсем немного химических соединений способны одновременно реагировать и с кислотами, и со щелочами. Такая «двуликость» в химии называется амфотерностью. Так, в реакциях гидроксида алюминия с кислотой получаем средние соли.

Рассматривая взаимодействие гидроксида алюминия Al(OH)3 со щелочами, будем внимательны и учтем условия, при которых происходит реакция. Именно от них будут зависеть конечные продукты:

Сам же гидроксид Al(OH)3 получают в лаборатории непрямым путем, то есть не из оксида и воды, что в этом случае невозможно, а из соли алюминия. Для этого берут раствор сульфата алюминия и действуют на него щелочью, например едким натром, осторожно вливая его по каплям.

В результате в пробирке образуется студенистый осадок белого цвета – гидроксид Al(OH)3 .

Суммируя все выше приведенные реакции, доказывающие амфотерность гидроксида алюминия, сделаем вывод: в кислой среде химическое равновесие смещается в сторону образования солей Al, а в щелочной – в сторону образования метаалюминатов или гидроксоалюминатов.

Поддерживающий традиции

Отдохнем от сложностей «двуликости» амфотерного гидроксида алюминия и обратимся к традиционной средней соли – сульфату алюминия. Никаких отступлений от правил. Растворы средних солей реагируют со щелочами, с кислотами, с другими солями, с металлами, стоящими в ряду Бекетова (ряд напряжений металлов) до метала, ион которого содержится в молекуле соли. Например, алюминий сульфат в растворе будет реагировать с литием, калием, кальцием, натрием и магнием. Подтвердим это уравнениями реакций.

Сульфат алюминия, формула которого Al2(SO4)3, является продуктом взаимодействия слабого основания гидроксида алюминия Al(OH)3 и сильной сульфатной кислоты h3SO4. Поэтому в водном растворе он легко гидролизирует. Избыток ионов водорода H+ обнаруживается с помощью индикатора лакмуса, меняющего свой синий цвет в растворе сульфата алюминия на красный. Таким образом, мы устанавливаем, что раствор сульфата алюминия имеет кислую реакцию.

Можно было бы продолжить углубляться в приятные и волнующие для химика-эстета подробности данной темы, если бы вдали не замаячило подозрительно-скептическое лицо с вопросом: «Ну и что я с этого буду иметь?»

Они придут на помощь

Чтобы развеять все сомнения, скажем, что вы уже имеете массу полезных и даже жизненно необходимых вещей, благодаря таким соединениям, как алюминий сульфат, гидроксид алюминия и другим алюминийсодержащим реагентам. В первую очередь Al(OH)3 используют для очистки жесткой воды. После данного процесса вода становится прозрачнее и светлее и освобождается от солей, делающих ее жесткой.

В стремлении быть всегда красивыми и ухоженными нам помогают лосьоны, гели, тоники. А ведь они тоже содержат алюминий сульфат. Широко рекламируемая инновация в индустрии дезодорантов-антиперспирантов под названием «кристаллы свежести» – не что иное, как алюмокалиевые квасцы, компонентом которых является алюминий сульфат. Соединения алюминия имеют обволакивающую способность и поэтому используются также в производстве разноцветных хлопчатобумажных тканей и в фармакологии.

www.syl.ru

Стандарт качества

ГОСТ 12966-85

Формула

Al2(SO4)3

Описание

Сульфат алюминия — это соль белого цвета с серым, голубым или розовым оттенком, при обычных условиях существует в виде кристаллогидрата Al2(SO4)3•18h3O — бесцветных кристаллов.

Применение

Сульфат алюминия технический используется в качестве коагулянта при очистке воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения, а также применяется в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.

Является коагулянтом, применяющимся для осветления и обесцвечивания воды. Этому способствует его относительно низкая стоимость, простота получения, хорошая растворимость, отсутствие особых требований к обращению с сухим и растворенным продуктом, высокая эффективность при очистке воды. Очищенный сульфат алюминия представляет собой плиты серовато-желтого цвета. Его плотность – 1,62 г/см3, растворимость в воде при температуре 20 .С составляет 267 г/л. Недостатком сульфата алюминия является его чувствительность к температуре и рН обрабатываемой воды.

Преимущества в сравнении с другими реагентами:

- Традиционность использования

- Относительно несложные способы транспортировки

- Простые методы складирования

- Длительные сроки хранения

- Относительно невысокая стоимость

Упаковка

Технический сульфат алюминия первого сорта поставляется в крытых вагонах или самосвалах, упакованным в биг-беги вместимостью 550-800 кг полувагонами и автотранспортом. автомобильным или железнодорожным транспортом.

Транспортировка

Сульфат алюминия транспортируют навалом или в мягких специализированных контейнерах (300-400 кг) крытым.

Хранение

Сульфат алюминия хранят насыпью или в мешках в закрытом складском помещении на площадках с твердым покрытием или в бункерах.

Сульфат алюминия, упакованный в контейнеры, допускается хранить на незагрязненных открытых площадках, имеющих твердое покрытие со стоком вод и обеспечивающих работу грузовых механизмов.

Срок хранения продукта не ограничен.

Технические характеристики

Наименование показателя Норма
Массовая доля оксида алюминия, %, не менее 15
Массовая доля нерастворимого в воде остатка, %, не более 0,7
Массовая доля железа в пересчете на оксид железа (III), % не более 0,3
Массовая доля свободной серной кислоты, (h3SO4), % не более 0,1
Массовая доля мышьяка в пересчете на оксид мышьяка (III), % не более 0,003

Технические требования

Наименование показателя Норма для сорта
высшего 1-го 2-го
1. Внешний вид Однородный сыпучий материал с размером частиц не более 20 мм белого цвета Неслеживающиеся пластинки, брикеты, куски неопределенной формы и разного размера массой не более 10 кг белого цвета
Допускаются бледные оттенки серого, голубого или розового цвета.
2. Массовая доля оксида алюминия,%, не менее 16 16 15
3. Массовая доля нерастворимого в воде остатка, %, не более 0,3 0,3 0,7
4. Массовая доля железа в пересчете на оксид железа (III), %, не более 0,02 0,02 0,30
5. Массовая доля свободной серной кислоты (h3SO4), %, не более Выдерживает испытание по п.4.8. 0,1
6. Массовая доля мышьяка в пересчете на оксид мышьяка (III), %, не более 0,001 0,001 0,003

Безопасность

Сульфат алюминия пожаро- и взрывобезопасен. По степени воздействия на организм продукт относится к веществам 3-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.005.

Пыль сульфата алюминия поступает в организм через органы дыхания и может вызвать раздражение верхних дыхательных путей.

Работы с сульфатом алюминия должны выполняться в спецодежде с применением индивидуальных средств защиты:

- респиратор

- защита глаз: очки

- защита рук: перчатки

Предельно-допустимая концентрация пыли сульфата алюминия в воздухе рабочей зоны производственных помещений в пересчете на алюминий установлена 0,5 мг/м3.

aaa-himia.ru



О сайте

Онлайн-журнал "Автобайки" - первое на постсоветском пространстве издание, призванное осветить проблемы радовых автолюбителей с привлечение экспертов в области автомобилестроения, автоюристов, автомехаников. Вопросы и пожелания о работе сайта принимаются по адресу: Онлайн-журнал "Автобайки"